11. ¿Qué entendemos por equilibrio térmico? ¿Qué característica tienen en común dos cuerpos en equilibrio térmico?

12. Deseamos calentar 250 g de agua desde 20 °C a 40 °C. ¿Cuánto calor se requiere?
(Calor específico del agua, c = 4 180 J ∙ kg-1 ∙ K-1)

13. Calcula la masa de una pieza de hierro si se sabe que, para aumentar su temperatura desde 25 °C a 100 °C, necesita absorber 2 508 J. (Calor específico del hierro, c = 443 J ∙ kg-1 ∙ K-1)

14. Catorce gramos de cierta sustancia absorben 2090 J para aumentar su temperatura desde 15 °C a 90 °C. Calcula con estos datos su calor específico.

15. Se calentó una pieza de 100 g de un metal a la temperatura de 90 °C para determinar su calor específico y se introdujo rápidamente en un calorímetro que contenía 200 mL de agua a 10 °C. Una vez alcanzado el equilibrio térmico, se observó que la temperatura era de 12 °C. Calcula el calor específico del metal.

16. En un calorímetro que contiene 800 g de agua a 7 °C se sumerge una esfera de 100 g de cierto material que se encuentra a 100 °C. Si la temperatura de equilibrio es de 12 °C, ¿cuál es el calor específico del material investigado?

— Describe cómo llevarías a cabo, experimentalmente estas mediciones.

2.2. Valor del calor absorbido

Si sacamos unos cubitos de hielo del congelador, observaremos que, al cabo de poco tiempo, se transformarán en agua líquida y que, muy lentamente, esta se evaporará convirtiéndose en vapor de agua.

Estas transformaciones reciben el nombre de cambios de estado de agregación y tienen lugar mediante transferencia de calor. En el ejemplo anterior el agua tomó este calor de su propio entorno.

En la figura 2 se representa un esquema de los cambios de estado posibles. Unos tienen lugar mediante absorción
11. Equilibrio térmico e características de dois corpos em equilíbrio térmico
12. Cálculo de calor necessário para aquecer água
13. Cálculo de massa de uma peça de ferro
14. Cálculo de calor específico de uma substância
15. Cálculo de calor específico de um metal
16. Cálculo de calor específico de um material investigado em um calorímetro
Descrição experimental das medições
Transformações de estado de agregação e transferência de calor