22. Si coloca hielo a en agua a en un recipiente aislado, ¿cuál será el resultado neto? ¿Habrá menos hielo y más agua líquida, o más hielo y menos ...

Si coloca hielo a en agua a en un recipiente aislado, el resultado neto será que habrá menos hielo y más agua líquida. La cantidad de hielo y agua líquida se mantendrá constante hasta que el hielo se derrita por completo.

Explicación:

• Conservación de la energía: En un recipiente aislado, la energía total del sistema se conserva. Esto significa que la cantidad total de calor en el sistema no cambia.
• Transferencia de calor: El hielo, al estar a una temperatura más baja que el agua, absorbe calor del agua. Este proceso de transferencia de calor continúa hasta que el hielo alcanza la misma temperatura que el agua.
• Fusión del hielo: A medida que el hielo absorbe calor, se derrite y se convierte en agua líquida. La cantidad de agua líquida aumenta mientras que la cantidad de hielo disminuye.
• Equilibrio: Cuando el hielo se haya derretido por completo, el sistema alcanzará un equilibrio térmico. La temperatura del agua y del hielo será la misma, y no habrá más transferencia de calor.

En resumen:

• La cantidad de hielo y agua líquida en un recipiente aislado no se mantiene constante.
• El hielo se derrite y se convierte en agua líquida hasta que se alcanza el equilibrio térmico.
• La cantidad de agua líquida aumenta mientras que la cantidad de hielo disminuye.

Ejemplo:

Si coloca un cubito de hielo en un vaso de agua a temperatura ambiente, el cubito de hielo se derretirá gradualmente hasta que se haya convertido completamente en agua líquida. La cantidad de agua líquida en el vaso aumentará en la misma cantidad que la cantidad de hielo que se haya derretido.