jlcaball_Taller Estequiometria (2)

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Taller Estequiometria 
 
1. Calcula la cantidad mínima de mineral de cinc del 20% de pureza que se necesita para que reaccione 
totalmente con 0,5 L de disolución 1 M de HCl. Los productos de la reacción son cloruro de cinc y 
dihidrógeno. 
 
2. Al reaccionar 500 g de nitrato de plomo(II) con 920 g de yoduro de potasio se obtienen 600 g de yoduro de 
plomo(II), así como nitrato de potasio. Determina el rendimiento de la reacción y establece cuál de los 
reactivos está en exceso. 
La ecuación que describe el proceso es: Pb(NO3) 2 + KI → PbI2 + KNO3 
 
3. Al reaccionar 50 g de hidruro de calcio con suficiente agua, se forma dihidrógeno e hidróxido de calcio. Si el 
rendimiento de la reacción es del 60%, calcula: a) La cantidad de hidróxido de calcio que se forma. b) El 
volumen de H2 obtenido a 780 mmHg y 35°C. 
 
4. ¿Cuántos gr de MnO2 puro, y cuántos ml de ácido clorhídrico de 36 % de riqueza en HCl y densidad 1,19 
gr/mL serán necesarios para preparar 1 litro de cloro gaseoso medido en C.N.?. La reacción química (SIN 
AJUSTAR) que tiene lugar es: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 . 
 
5. Se tiene una muestra de 200 g de calcita que contiene un 80% de carbonato cálcico puro y se trata con ácido 
sulfúrico, produciéndose en la reacción correspondiente sulfato cálcico, dióxido de carbono y agua. Se pide 
calcular: a) el volumen -en litros- de un ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,836 g/mL que es 
necesario para que reaccione todo el carbonato cálcico presente en esa muestra de mineral. b) los gramos de 
sulfato cálcico producidos en esa reacción. e) los litros de dióxido de carbono que se forman, medidos a 30ºC 
y 720 mm de mercurio de presión. Datos: Masas atómicas: S=32; C=12; 0=16; Ca= 40