Actividad Química

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Área: Ciencias Naturales – Química	Grado: DÉCIMO
	Aprendizaje:
Analizar y describir las propiedades físicas químicas de la materia.
Conocer y aplicar los diferentes tipos de métodos de separación de mezclas.
	Estudiante: Sofia Martínez Martínez
	Docente: Jenniffer Arévalo Montes
	Tiempo previsto: Primer Periodo.
	THE MATTER
· Actividad Conceptual: MATTER
La Materia es todo aquello que tiene masa y peso, ocupa un lugar en el espacio, impresiona nuestros
sentidos y experimenta el fenómeno de inercia (resistencia que ofrece a cambiar de posición).
El mundo físico que nos rodea está compuesto de materia. Con nuestros cinco sentidos podemos reconocer o percibir varios tipos de materia. Algunos fácilmente observados como una piedra, que puede ser vista y tenerla en la mano, otros se reconocen con menos facilidad o no pueden ser percibidos por uno de los sentidos; por ejemplo, el aire.
La materia está formada por ciertas partículas elementales que se combinan para formar átomos, que a su vez se combinan para formar moléculas. La materia no es toda igual, posee diferencias de forma y estructura interna. A las distintas clases de materia se les llama materiales.
Colegio Eugenia Ravasco
Gestión Académica
Fecha de entrega:
Apoyo Pedagógico Nº
1
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
· Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
· Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
· Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
· Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
· La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
· La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
· Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.
Propiedades específicas: Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son:
· Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco"
· Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas.
· Ductilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilos.
· Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea.
· Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.
· Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.
· Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a estado gaseoso.
· Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido.
· Solubilidad: Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada.
CHANGES OF MATTER
CAMBIOS FÍSICOS: son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia, es decir que no se forman nuevas sustancias y son reversibles. El aroma del perfume, se esparce por la habitación al	abrir	el	frasco que	lo	contiene. Al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve totalmente.
CAMBIOS QUÍMICOS: son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la materia, en los cambios químicos se forman nuevas sustancias.
ESTADOS DE LA MATERIA
Sólido: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
Líquido: Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma	del	recipiente	que	los	contiene. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
Gaseoso: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.
Plasma: se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos el plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad. Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.
Estado Condensado de Bose-Einstein: Los condensados B-E son superfluídos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto.
En este estado, todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo estado mecánico-quantum y pueden
fluir sin tener ninguna fricción entre sí. La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macroscópica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental.
Para hacernos una idea de lo que sería un objeto cotidiano estando en estado de Bose-Einstein, proponemos imaginar que varias personas estuvieran sentadas en la misma silla, no una sentada sobre otra, sino literalmente todas sentadas en la misma silla, ocupando el mismo espacio en el mismo momento.
CLASIFICACION DE LA MATERIA
La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla.
Sustancia Pura: Es aquella que está compuesta por un solo tipo de materia, presenta una composición fija, se clasifica en elementos y compuestos.
Elementos: Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas, se identifican mediante símbolos, clasificados en metales y no metales.
Compuestos: son sustancias formadas por la combinación química de dos o más elementos, se identifican por medio de fórmulas, donde se muestran los elementos que forman el compuesto y su proporción.
Mezclas: Son uniones físicas de sustancias donde la estructura de cada sustancia no cambia, por lo tanto sus propiedades físicas permanecen constantes, se clasifican en:
Mezclas homogéneas: son aquellas donde sus componentes no son identificables a simple vista, es decir se percibe una sola fase. También se conocen como soluciones o disoluciones.
Mezclas Heterogéneas: Son aquellas mezclas e donde sus componentes se identifican a simple vista por ejemplo la mezcla de agua y aceite.
· Actividad Práctica
1. Determinar cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuales son químicos y explica ¿por qué?Quemar papel; hacer hielo en el congelador; hervir agua; fundir hierro; oxidar un clavo; disolver azúcar en agua; hacer una fogata; elaborar un pastel; fabricar papel a partir de madera; moldear plastilina.
Rta/ 
Para dar respuesta a esta pregunta debemos saber que los cambios físicos son aquellos procesos que no varían la naturaleza de las sustancias que intervienen, es decir, las sustancias son las mismas antes que después de la acción realizada. Y en los cambios químicos las sustancias que intervienen se transforman en otras diferentes, con naturaleza y propiedades distintas; se forman nuevas sustancias que no existían antes del cambio y desaparecen las que había al principio.
A. quemar papel
Rta/: Es un cambio químico, ya que se está sometiendo el papel a un proceso de combustión, en donde el material se oxida dramáticamente, y es un cambio que altera la composición del papel.
B. hacer hielo en el congelador 
	Rta/: Es un cambio físico, ya que el agua no está cambiando su composición, solo está cambiando su estado de agregación, además es fácilmente reversible. 
C. hervir agua
	Rta/: Es un cambio físico, Pues solo se altera la temperatura, y el agua se evapora cambiando su estado de agregación, más sigue siendo agua.
D. fundir hierro
	Rta/: Es un cambio físico, El hierro solo estaría cambiando su estado de agregación, no su composición química. 
E. oxidar un clavo
	Rta/: Es un cambio químico, ya que cuando un objeto de hierro se oxida se produce una transformación del metal en herrumbre, es decir, “desaparece el hierro” y “aparece el óxido”.
F. disolver azúcar en agua
	Rta/: Es un cambio químico, ya que cuando mezclamos el azúcar en agua se hace un cambio en la materia. Las moléculas no son las mismas antes que después del cambio, inicialmente había un tipo de moléculas que se transforman en nuevas moléculas durante el proceso.
G. hacer una fogata
	Rta/: Es un cambio químico, ya que la madera se quema. De modo que experimenta un cambio químico y sus átomos se transforman al estar en contacto con el fuego. 
H. elaborar un pastel
	Rta/: Es un cambio químico, debido a que produce cambios en la composición y propiedades de la materia, en este caso la masa de la preparación, además es un cambio no reversible
I. fabricar papel a partir de madera
	Rta/: Es un cambio químico, porque para llevar a cabo el proceso se realiza la descomposición de la pulpa, que es lo que forma el papel. Además, para blanquearlo se le agregan unos químicos dependiendo del costo de producción del mismo.
J. moldear plastilina.
	Rta/: Es un cambio físico, se considera un cambio físico y no químico, esto es debido a que el mismo no modifica la estructura química de la misma
2. Menciona 3 ejemplos cotidianos en donde se observe la evaporación, 3 ejemplos en donde se observe la fusión y 3 ejemplos en donde se observe la solidificación
Rta/ 
3 ejemplos cotidianos en donde se observe la evaporación:
a. El secado de ropa al sol.
b. El secado del agua en las calles.
c. Evaporación de mares y océanos.
3 ejemplos en donde se observe la fusión
a. El derretimiento de los cubos de hielo cuando los retiramos del congelador, y la energía de la temperatura ambiental se cuela dentro de ellos.
b. La fundición de metales pesados, en las industrias siderúrgicas, llevándolos al punto en que se ablandan y fluyen, para poder adoptar una forma determinada y después permitirles enfriar y solidificarse de nuevo.
c. Las soldaduras operan fundiendo un par de metales mediante un soplete, para que así junten dos partes sueltas de algo. Al enfriarse, la parte soldada se endurece y forja un “parche” metálico, resistente.
3 ejemplos en donde se observe la solidificación
a. Convertir agua en Hielo. Si retiramos calor (energía) al agua hasta llevarla a su punto de congelación (0 °C), el líquido perderá su movilidad y pasará al estado sólido: hielo.
b. Hacer ladrillos de arcilla. Los ladrillos se fabrican a partir de una mezcla de arcillas y otros elementos en una pasta semilíquida, que adquieren su forma específica en un molde. Una vez allí son horneados para retirarles humedad y darle a cambio solidez y resistencia.
c. Hacer caramelos. Los dulces se fabrican quemando y derritiendo el azúcar común, hasta obtener una sustancia líquida amarronada. Una vez vertida en un molde, se deja enfriar y endurecer, para obtener así un caramelo.
3. Para cada material determine si es un elemento químico, un compuesto químico, una mezcla homogénea, una mezcla heterogénea: 
Oxigeno: elemento químico
Cloruro de sodio: compuesto químico
Jarabe: mezcla heterogénea (suspensión) 
Nitrógeno: elemento químico
Leche: mezcla homogénea
Limonada: mezcla heterogénea
Tintura para el pelo: mezcla homogénea 
Agua pura: Es una sustancia pura compuesta, de fórmula H2O. 
Gravilla: mezcla heterogénea
El aire: mezcla homogénea
4. Cuáles son las diferencias entre cambios físicos y químicos, y cuáles son las diferencias entre propiedades físicas y químicas, escribir 3 ejemplos de cada uno.
Las diferencias de un cambio químico cambian la naturaleza de la sustancia y se transforma, por ejemplo, cuando se quema un trozo de madera, el carbono se está transformando en dióxido de carbono. 
Ejemplos:
a. En la digestión de alimentos, aquello que comemos se transforma luego en la energía que precisamos para vivir y para llevar adelante distintas actividades, desde las básicas como caminar y respirar, hasta las más complejas, como puede ser pensar y trabajar.
b. Durante la fotosíntesis (proceso que llevan adelante las plantas), la energía solar se transforma en su fuente de alimentación.
c. Cuando ponemos un pedazo de papel en una llama de fuego y este se quema y se convierte en cenizas.
d. La cocción de una mezcla de torta (ya no puede volver a su estado anterior).
	Un cambio físico Los cambios físicos son modificaciones o transformaciones que se producen en cualquier materia pero que no implican una modificación en su naturaleza o composición. Los cambios físicos ocurren en relación al volumen, forma o incluso estado. Es por ello que se pueden detectar a partir de la observación o midiendo al cuerpo en cuestión.
	Una forma muy sencilla de reconocer si alguna materia sufrió un cambio físico es que puede ser revertido y volver a su estado anterior. 
	Ejemplos:
a. Cuando se coloca un cubo de hielo cerca del fuego y este se derrite se pasa del estado sólido al líquido, pero sin que pierda su naturaleza.
b. Cuando se rompe una hoja de papel en varios pedazos.
c. Cuando el vidrio entra en contacto con temperaturas elevadas, este se vuelve más maleable.
d. Cuando un pedazo de queso es rallado con un rallador.
La diferencia entre las propiedades físicas y químicas:
Radica en que las propiedades físicas son visibles, medibles y no alteran la sustancia original.
Ejemplos:
a. Estado físico: sólido líquido, gaseoso o plasma (estados de la materia)
b. Olor: fragante, frutal, químico, mentolado, dulce, leñoso, podrido, cítrico, etc.
c. Sabor: salado, ácido, amargo, dulce, picante.
d. Densidad: relación entre masa y volumen.
Las propiedades químicas comportan la reacción de una sustancia con respecto a otras sustancias, tanto en su comportamiento químico como en la alteración de su composición creando, en consecuencia, una nueva sustancia.
Ejemplos:
a. pH (acidez): mide la acidez de una sustancia o disolución
b. Poder calorífico o calor de combustión: indica la cantidad de energía que se desprende en una reacción
c. Entalpía de formación: es la variación de entalpía que se produce en la reacción de formación de un compuesto
d. Energía o potencial de ionización: energía necesaria para separar a un electrón de un átomo
e. Estado de oxidación: indica el número de electrones gana o pierde un átomo en un compuesto
5. Completar el siguiente texto:
La materia se divide en sustancias puras y de mezclas.
Las sustancias puras son los elementos que son todos aquellos que se encuentran en la tabla periódica y los compuestos químicos que son la combinación de 2 o más elementos, las sustancias impuras son todasaquellas sustancias que poseen residuos de otras sustancias en su composición química, que pueden ser Homogéneas o heterogéneas.
6. Dibujar en el cuaderno, el cuadro presente en el apoyo pedagógico en donde se muestran cada uno de los cambios en los estados de la materia con su respectivo nombre.
7. Realizar un crucigrama que conste de 10 preguntas horizontales y 10 preguntas verticales acerca del tema de materia.
· Actividad de Ampliación:
Las	estudiantes	observaran	el	video	“materia	y	energía”	presente	en	el	siguiente	link https://www.youtube.com/watch?v=OxraT7RazTY con el cual realizaran la siguiente actividad:
· Resumen del video
· Escribir los tipos de energía que se mencionan en el video
· ¿Que menciona el video sobre la antimateria?
· ¿Qué propiedades tiene el estado plasma y en donde lo podemos encontrar?
Preguntas tipo pruebas saber
1. Cuando ponemos un poco de agua en la nevera, el agua se congela solidificándose, pero el hielo resultante sigue siendo agua y bastara calentarlo para que se funda, volviendo a su estado primitivo (liquido). Teniendo en cuenta el fenómeno expuesto podemos afirmar que:
a. El agua ha sufrido un cambio de estado pasando de vaporización a ebullición
b.La situación planteada corresponde a un fenómeno físico, ya que el agua conserva sus propiedades durante el proceso
c. La situación planteada corresponde a un fenómeno químico, ya que el agua sufre transformaciones irreversibles durante el proceso.
d.El agua ha sufrido un cambio de estado pasando de gas a sólido
2. En un sitio donde la humedad en el aire es alta, se adiciona agua a un vaso y posteriormente hielo, se puede afirmar que en este caso, el agua se encuentra en estado.
a. Líquido y sólido
b. Líquido
c. Sólido, gaseoso y líquido
d. Sólido
3. En la fabricación del hielo ocurren cambios:
a. Físicos porque ocurren cambios físico-químicos del agua.
b.Químicos porque cambia la composición del agua.
c. Químicos porque la composición del agua no varía.
d.Físicos porque la composición del agua no varía
4. Dentro de un recipiente cerrado se encuentran contenidas muestras de aire (A) , agua (O) y suelo (D), como se ilustra en la figura: De este recipiente se puede afirmar que contiene una mezcla cuyos componentes son:
a. El agua y el suelo porque se encuentran en forma de barro, mientras que el aire no se mezcla con ellos.
b.El aire y el agua porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla homogénea
c. El aire, el agua y el suelo, ya que se encuentran en tres estados diferentes formando una mezcla heterogénea
d.El aire y el suelo porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla heterogénea.
5. Jaime piensa que el punto de ebullición del agua es el mismo para diferentes cantidades de agua que se encuentran a gran presión. Para constatar su idea Jaime puede mantener constante la presión y hacer ebullir:
a. Iguales volúmenes de agua
b. Dos litros de agua
c. Tres litros de agua
d. Diferentes volúmenes de agua
Bibliografía:
· https://clasedelaquimica.weebly.com/materia-y-sus-propiedades.html
· https://es.slideshare.net/teresalopezvicente/actividades-tema-materia-4
· https://www.portaleducativo.net/cuarto-basico/640/Estados-de-materia-solido-liquido- gaseoso-plasma
· https://www.youtube.com/watch?v=OxraT7RazTY