ADA 1 POLIMEROS_B3 - mrdiablo god

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ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 
SEMESTRE II BLOQUE 3 QUÍMICA II 
 
 
Aprendizajes 
esperados: 
 
32 y 33 
• Explicar y ejemplificar los conceptos de monómeros, polímeros y macromoléculas. 
• Identificar productos de uso cotidiano que incluyen entre sus componentes 
macromoléculas, monómeros o polímeros. 
Competencias 
disciplinares 
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, 
consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 
 
5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y 
comunica sus conclusiones. 
Atributos de las 
competencias 
genéricas 
3.2 Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de 
consumo y conductas de riesgo. 
 
4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto 
en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 
 
 
 
Aprendizajes 
esperado 
31) Identificar y reconocer procesos de síntesis química de importancia cotidiana. 
Competencias 
Disciplinares 
• Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de 
problemas cotidianos. 
Atributos de las 
competencias 
genéricas 
• Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de 
consumo y conductas de riesgo 
 
 
Aprendizajes esperados 
 
33 y 34 
• Explicar y ejemplificar los conceptos de monómeros, polímeros 
y macromoléculas. 
• Identificar productos de uso cotidiano que incluyen entre sus 
componentes macromoléculas, monómeros o polímeros. 
Competencias disciplinares 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a 
preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y 
realizando experimentos pertinentes. 
 
5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento 
con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. 
Atributos de las competencias 
genéricas 
3.2 Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de 
distintos hábitos de consumo y conductas de riesgo. 
 
4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus 
interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que 
persigue. 
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Los polímeros: 
Resumen 
Los polímeros se forman por la unión de un gran número de moléculas de bajo peso 
molecular, denominadas monómeros. Los plásticos son ejemplo de polímeros. 
La figura 1.0. Muestra una analogía entre un polímero y un tren. Un tren está 
conformado por la unión de muchos vagones que se repiten. En el caso de un 
polímero, se repiten estructuras pequeñas denominadas monómeros. 
 
Figura 1.0. Analogía entre un polímero y un tren. 
Un polímero, por tanto, es un compuesto orgánico, que puede ser de origen natural o sintético, con 
alto peso molecular, formado por unidades estructurales repetitivas llamadas monómeros. 
En la vida diaria les damos el nombre general de “plástico”, porque los plásticos que usamos son 
polímeros. Sin embargo, debemos tener claro que existen otros tipos de polímeros que no 
necesariamente tienen el aspecto de un “plástico” común. 
 
En el siguiente enlace podrás encotrar ejemplos de otros polímeros que usamos en nuestra vida 
diaria: http://www.pslc.ws/mactest/level1.htm 
 
Características generales de un polímero 
 
• Bajo punto de fusión, que permite procesarlo fácilmente para darle forma. 
• Baja densidad, lo cual los hace útiles en industrias como la automóvil por ser 
productos ligeros. 
• Pobre conductividad eléctrica y térmica, permite usarlos como aislantes. 
• Poca reactividad química, permite tenerlos en contacto con alimentos sin riesgos. 
Representación de los polímeros 
Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de muchas unidades pequeñas, las 
cuales se llaman unidades repetitivas. Analicemos la estructura del polietileno, el polímero con el 
 
http://www.pslc.ws/mactest/level1.htm
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que se hacen las bolsas de plástico. Este polímero se forma a partir de etileno, según la siguiente 
reacción: 
El producto final (polietileno) muestra muchas unidades repetitivas similares. Sin 
embargo, no es necesario dibujar todas las unidades repetitivas, sino sólo una de ellas 
e indicar que ésta se repite muchas veces. Así, en el caso del polietileno, podemos 
representar al polímero así: 
 
De forma similar, podemos representar el policloruro de vinilo. Este polímero se 
forma a partir del cloruro de vinilo: 
 
 
Clasificación de los polímeros 
Los polímeros pueden ser clasificados según muchos parámetros. A continuación 
veremos las principales clases de polímeros que existen. 
 
Según su origen 
Pueden existir tres tipos de polímeros: naturales, semisintéticos y sintéticos. 
Los polímeros naturales existen en la naturaleza como tales. Las biomoléculas 
pueden ser consideradas polímeros naturales. Otro ejemplo es el caucho. 
Los polímeros semisintéticos han sido obtenidos mediante la transformación de un 
polímero natural. El caucho vulcanizado, componente de las llantas, es un ejemplo: se 
produce al hacer reaccionar caucho con azufre, a altas temperaturas. 
Los polímeros sintéticos son obtenidos industrialmente, haciendo reaccionar al 
monómero correspondiente. Ejemplos de polímeros sintéticos son el polietileno, nylon 
o poliestireno 
Más sobre estos tres tipos de polímeros:http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PolimerosCeluloAlmid.htm 
 
Según su estructura 
Un polímero puede clasificarse en lineal o ramificado dependiendo de su estructura. 
Por ejemplo, el polietileno, componente de las bolsas de plástico, es un polímero lineal. 
En este caso, los monómeros se enlazan entre sí formando una cadena carbonada 
continua. Un ejemplo es el polietileno, en su estructura se observa que todos los 
átomos de carbono están en la cadena principal, enlazados entre sí. 
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PolimerosCeluloAlmid.htm
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Según su comportamiento térmico 
Se pueden clasificar en termoplásticos y termoestables. Los polímeros 
termoplásticos pueden ser moldeados al calentarse. Ejemplos son el polietileno y 
polipropileno, que pueden ser fácilmente reciclados. Otro ejemplo es el 
polietilentereftalato (PEt, con el que se hacen las botellas de plástico). 
Los polímeros termoestables son aquellos que, al calentarse, se descomponen 
químicamente. Un ejemplo es la baquelita, polímero usado en la fabricación de asas 
para ollas. 
 
Según la unión de sus monómeros 
Cuando un polímero se forma por la unión de un 
único monómero, se denomina homopolímero. En 
un caso general: 
 
Si tenemos dos tipos de monómeros diferentes, el 
polímero se llama copolímero. Dependiendo del orden 
en que se distribuyan los dos monómeros en la 
estructura, podemos tener un copolímero alternado, 
en bloque o al azar. En un copolímero alternado, los 
monómeros se repiten uno a continuación del otro. En 
un copolímero en bloque, los monómeros de un mismo 
tipo están agrupaos en una zona de la molécula, al igual 
que el otro tipo de monómeros. Por último, en un 
copolímero al azar, no existe ningún orden en la 
repetición de monómeros. 
 
Preparación de un polímero: polimerización 
Para preparar un polímero, debemos enlazar entre sí una gran cantidad de monómeros 
de bajo peso molecular. Este proceso se denomina polimerización. Existen dos tipos de 
reacciones de polimerización: adición y condensación. Consecuentemente, existen 
dos tipos de polímeros: polímeros de adición y polímeros de condensación. 
En la polimerización por adición, los monómeros se unen unos con otros, de tal manera 
que el polímero final contiene todos los átomos del monómero inicial. 
El poliestireno y el policloruro de vinilo son ejemplos de polímeros de adición. 
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En la polimerización por condensación, no todos los átomos del monómero forman 
parte del polímero final. Para que los monómeros se unan, es necesario que una parte 
deellos se pierda. 
 
El nylon 6,6 es un ejemplo de un polímero de condensación. Este polímero se 
prepara a partir de ácido adípico y hexametilendiamina. Para que ambas moléculas se 
unan, el ácido adípico debe perder un grupo -OH, mientras que la hexametilendiamina 
debe perder un átomo de hidrógeno. Estos átomos eliminados se unen, formando agua 
y produciéndose, a su vez, la unión entre ambos monómeros. 
 
 
Observación 
Para que haya un polímero de condensación debemos tener en la estructura del 
polímero un grupo funcional amida o éster. Las amidas se preparan a partir de un ácido 
carboxílico y una amina, mientras que los ésteres a partir de un ácido carboxílico y un 
alcohol. Por tanto, los monómeros correspondientes deben tener estos grupos 
funcionales. 
 
ACTIVIDAD 1. CUESTIONARIO 
 
Contesta de manera breve pero precisa las siguientes preguntas: 
 
1. ¿Qué es un monómero y da un ejemplo? El monómero es una molécula 
simple, generalmente de peso molecular bajo, que forma cadenas 
lineales o ramificadas de dos, tres o más unidades. Ejemplo: Glucosa 
2. Representa de diversas maneras (fórmulas y estructuras moleculares 2 
monómeros). Metano (CH4), etileno (C2H4). 
3. ¿Qué es un polímero? Un polímero es una sustancia compuesta por grandes 
moléculas, o macromoléculas formadas por la unión mediante enlaces 
covalentes de una o más unidades simples llamadas monómeros. 
4. Identifica y haz una lista de mínimo 10 polímero que se encuentren presentes en 
tu hogar, mencionando de ¿Qué objeto se trata? Llantas, Esponja, Funda de 
teléfono, Sillas, Bolsas, Auto, Cinta, Tuberías de PVC, Kolaloka, Vasos 
desechables. 
 
 
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5. Realiza un mapa conceptual de los polímeros donde los clasifiques y pongas 
ejemplos de ellos. 
6. Reflexiona brevemente sobre la utilidad de los polímeros en tu contexto 
considerando la actual contingencia sanitaria causada por el Covid-19. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Siento que son de gran ayuda y no solo ahorita en la contingencia si no también en la medicina 
general, gracias a esto podemos tenemos cubrebocas reusables de neopreno, guantes, los cubrebocas 
y toda la protección está hecha de estos materiales ya sean naturales como cubrebocas de tela o 
sintéticas como el neopreno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Naturales (celulosa, almidón, 
seda, lana) 
Fibras (nylon, 
poliéster, PET) 
Plásticos 
Sintéticos 
Termoplásticos (polietileno, 
teflón, PVC) 
Elastómeros 
(silicona, neopreno, 
poliuretano) 
POLÍMEROS 
Termoestables (resinas, 
baquelita, melanina) 
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7. Escribe dos párrafos donde relaciones a la era actual de los polímeros y su 
impacto hacia el medio ambiente. Para ello utiliza la siguiente tabla 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Los polímeros en la actualidad son muy importantes ya que en nuestro día día los utilizamos 
mucho desde las compras del super, hasta en aeronaves, los polímeros sintéticos son un 
gran avance ya que permiten hacer plásticos más resistentes y menos duros o pesados, por 
ello hay que tener un buen control sobre lo que se produce ya que al producir mucho y no 
usarlo se termina tirando por ello hay tanto plástico en el mar y en las calles, por la gente 
que lo tira y no sabe el daño que causa al no poder descomponerse, quien sabe a donde 
vaya a parar una simple tapa de refresco o una envoltura de una paleta, deben de tener 
conciencia y adquirir el habito de reciclar o mínimo el de tirar la basura en su lugar aunque 
eso lo deberían de hacer todos. 
 
PRODUCTO UTILIDAD POLÍMERO DAÑO AL AMBIENTE 
Bolsas de plástico Guardar cosas, cargar polietileno Contaminación al mar y suelo 
PVC Tuberías termoplástico Contaminación al mar y suelo 
 Colillas de 
cigarro 
 Fumar acetato de glucosa Contaminación al mar y suelo 
 Botellas de 
plástico 
 Almacenar bebidas polietileno Contaminación al mar y suelo 
 Popotes Absorber bebidas polipropileno Contaminación al mar 
 Taparroscas Tapar envases polipropileno Contaminación al mar 
 Envolturas de 
alimentos 
 Proteger el producto polietileno, 
policloruro de 
vinilideno 
 Contaminación al mar 
Envases para 
shampoo 
 Almacenar shampoo Polietileno Contaminación al mar y suelo 
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ACTIVIDAD 2. TABLAS 
(C2H4) n Amina o éster 
(C3H3N) n Nitrilo 
(C10H8O4) n Carboxilo 
(C12H22N2O2) n Hidroxilo 
(C8H8) n Amina o éster 
(C2H3Cl) n Cloro y doble enlace 
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 Reciclaje 
 
Dadas las propiedades de los polímeros y, en especial, de los que usamos a diario, estos 
pueden ser reutilizados. Así, las bolsas plásticas (polietileno), botellas de gaseosa 
(polietilentereftalato) o tubos plásticos (policloruro de vinilo) pueden ser reutilizados. 
Para ello, es necesario identificar el tipo de polímero que tenemos en nuestras manos. 
Para ello, se ha creado a nivel internacional una codificación para cada uno de los 
diferentes tipos de plásticos más comunes: 
 
 
 
 
Polietilentereftalato (PET): botellas de gaseosas. 
 
 
 
Polietileno de alta densidad (HDPE): botellas de plástico más rígidas. 
 
 
 
Policloruro de vinilo (PVC): tuberías. 
 
 
 
Polietileno de baja densidad (LDPE): bolsas plásticas. 
 
 
 
Polipropileno (PP): plásticos resistentes al calor. 
 
 
 
Poliestireno (PS): materiales aislantes como el Tecnoport. 
 
 
 
Otros polímeros domésticos (como los discos, gafas de sol, etc) se 
agrupan bajo el nombre de “otros” y el número 7. 
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Los polímeros están presentes en una gran variedad 
de objetos de uso en la vida cotidiana 
Cuanto más bajo sea el número indicado, mayor será la facilidad con que el 
material puede reciclarse. 
 
El uso que le podemos dar a los polímeros es inimaginable. Por ejemplo, un grupo de 
polímeros con propiedades diferentes a las que normalmente asociamos a los plásticos 
es el de las aramidas, especialmente Kevlar y Nomex. Estos polímeros, debido a la 
gran dureza y resistencia que poseen pueden ser usados en los chalecos antibalas o 
como ropa de protección para bomberos y astronautas. Fueron desarrollados por la 
firma DuPont hace poco más de 45 años. 
 
 
 
ACTIVIDAD 3: IDENTIFICA MÍNIMO 5 OBJETOS DE TU HOGAR, UTENSILIOS, ESCOLARES, ETC Y UBICA EL SIMBOLO 
QUE INDICA EL TIPO DE POLÍMERO DEL CUAL ESTA HECHO, CON BASE EN ESA INFORMACIÓN COMPLETA LA TABLA 
 
OBJETO 
(NOMBRE) 
Clasificación de 
polímero 
Utilidad Imagén o dibujo 
 Vaso de plástico Polipropileno 5 (PP) Usado para 
beber 
 
 Envase de aceite Polietilentereftalato 
1 (PET) 
 Almacenar el 
aceite 
 
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 Envase de yogurt Polietileno de alta 
densidad 2 (HDPE 
 Almacenar el 
yogurt 
 
 Envase de talco Polietileno de alta 
densidad 2 (HDPE) 
 Almacenar el 
talco 
 
 Garrafón de agua PC 7 Transportar el 
agua 
 
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La síntesis, es uno de los procesos básicos de química, que consiste en obtener un compuesto 
químico, a partir de los elementos o las sustancias más simples que lo conforman. 
Mediante el análisis químico, se estudia y se determina qué elementos y compuestos forman una 
sustancia. El análisis químico permitió descubrir que el agua, que durante muchos siglos se 
consideró un elemento, en realidad está formada por hidrógeno y oxígeno. Los elementos y 
compuestos simples que constituyen una sustancia, se les llama precursores. 
 
La síntesis química hace lo opuesto al análisis, es decir, construye compuestos químicos a partir 
de los precursores que lo constituyen. 
Las ecuaciones químicas que implican la combinación de dos o más sustancias y que dan como 
resultado la formación de una sustancia que las combina total o parcialmente (y a veces algún otro 
compuesto, al que se le llama subproducto), expresan reacciones de síntesis. 
La síntesis puede darse tanto en sustancias orgánicas como inorgánicas. 
 
La síntesis inorgánica es muy importante a nivel industrial, ya que permite obtener sustancias que 
en forma natural no existen en la naturaleza,como sucede con el acero (síntesis de hierro y 
carbono), o el bronce (síntesis de cobre, estaño y a veces níquel). 
 
En la química orgánica, los procesos de síntesis se dan tanto en la naturaleza como en los 
laboratorios. Todos los organismos vivos toman nutrientes y sustancias que, al combinarse en los 
procesos biológicos, dan origen a todos los compuestos que integran un organismo. Estos 
procesos también pueden reproducirse en el laboratorio, y son la base de las industrias 
farmacéuticas, de cosméticos y alimenticias, ya que existen sustancias naturales que, por su gran 
utilidad y escases, resultarían muy costosas. El análisis químico permite aislar las sustancias 
activas y sus componentes, mientras que la síntesis química permite reproducir en el laboratorio 
esas moléculas. Es por eso que a estos compuestos creados en laboratorio también se les 
llama compuestos sintéticos. 
 
La síntesis orgánica también se usa en la industria para crear plásticos, textiles y componentes 
electrónicos. 
 
Ejemplo de síntesis químicas: 
 
Una de las síntesis químicas inorgánicas más comunes, es la de la formación del agua. En ella se 
combinan dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno: 2H2 + O2 —> 2H2O 
Otra síntesis inorgánica más compleja, es la formación de sosa. En ella se combinan el óxido de 
sodio y el agua, 
SINTESIS QUÍMICA ORGANICA 
APRENDIZAJE ESPERADO: Identificar y reconocer procesos de síntesis 
química de importancia cotidiana. 
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dando como resultado el hidróxido de sodio: Na2O + H2O —> 2Na(OH) 
 
Un ejemplo de síntesis compleja, es la síntesis orgánica de la Aspirina. La aspirina es un compuesto 
derivado de una sustancia natural del árbol de sauce, llamada ácido salicílico. En forma natural se 
encuentra en las hojas y corteza de éste árbol y se usa desde la antigüedad como medicamento 
para la fiebre y las inflamaciones. Las moléculas de ácido salicílico son ácidos orgánicos que en 
laboratorio se producen a partir de sustancias más sencillas. 
 
El proceso comienza a partir del benceno. Este compuesto orgánico es oxigenado para convertirlo 
en fenol. El fenol es mezclado con una solución acuosa de hidróxido de sodio, que se mantiene 
caliente hasta que se ha evaporado completamente el agua. Esto produce fenolato sódico. Una vez 
que el producto está completamente seco, se introduce en una autoclave (olla a presión) y se le 
inyecta monóxido de carbono, lo que convierte el fenolato de sodio en salicilato de sodio. El salicilato 
es blanqueado con zinc, y después se le agrega ácido sulfúrico, con lo que se logra que se precipite 
los cristales de ácido salicílico, los que se separan por centrifugación. 
Sin embargo, el ácido salicílico es irritante y daña el estómago, por lo que parte del proceso para la 
elaboración de la aspirina es agregarle un radical acético para que sea más tolerable en el 
estómago. 
Para esto lograr esto, el ácido salicílico es sometido a la acción del anhídrido acético, con el que 
reacciona, produciéndose ácido acetilsalicílico y como subproducto, ácido acético. Finalmente son 
separados por centrifugación, obteniendo cristales de ácido acetilsalicílico y el ácido acético, 
subproducto que es reutilizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ACTIVIDAD 4 
 
I.- De manera individual realiza una investigación acerca de: 
 
1. Algunas reacciones de síntesis y en qué proceso industrial se pueden encontrar. 
 
2. El papel de las reacciones de síntesis en todas las sustancias de importancia para el ser humano. 
 
II.- Con base a tu investigación realiza un ensayo (1 cuartilla) explicando la importancia de las 
reacciones de síntesis en la vida cotidiana del ser humano y ejemplos, puedes basarte en las 
siguientes preguntas a manera de guía 
 
 
La síntesis química es el proceso por el cual se producen compuestos químicos a partir de 
compuestos simples o precursores químicos, su rama más amplia es la síntesis orgánica, también 
es realizada por los organismos vivientes en su metabolismo, como por ejemplo las proteínas. 
 
El principal objetivo de las síntesis químicas, además de producir nuevas sustancias químicas, es el 
desarrollo de métodos más económicos y eficientes para sintetizar sustancias naturales ya 
conocidas, como por ejemplo el ácido acetilsalicílico o el ácido ascórbico o vitamina C, que se 
encuentran de forma natural en muchos vegetales. 
 
Esta presente cuando tenemos una Metabolización, que nos permite luego de habernos alimentado 
poder crear nuevos productos químicos que nuestro cuerpo aprovecha para poder funcionar 
correctamente, sobre todo a la respiración celular. 
 
La síntesis inorgánica es muy importante a nivel industrial ya que permite obtener sustancias que en 
forma natural no existen en la naturaleza, como sucede con el acero (la síntesis de hierro y 
carbono), o el bronce (síntesis de cobre, estaño y a veces níquel). 
 
En la química orgánica los procesos de síntesis se dan tanto en la naturaleza como en los 
laboratorios. Todos los organismos vivos toman nutrientes y sustancias que al combinarse en los 
procesos biológicos, dan origen a todos los compuestos que integran un organismo. Estos procesos 
también pueden reproducirse en el laboratorio, y son la base de las industrias farmacéuticas, de 
cosméticos y alimenticias, ya que existen sustancias naturales que, por su gran utilidad y escases, 
resultarían muy costosas. La síntesis orgánica también se usa en la industria para crear plásticos, 
textiles y componentes electrónicos. 
 
Una de las síntesis químicas inorgánicas más comunes, es la de la formación del agua. En ella se 
combinan dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno: 2H2 + O2 = 2H2O 
 
Un ejemplo de síntesis compleja, es la síntesis orgánica de la Aspirina. La aspirina es un compuesto 
derivado de una sustancia natural del árbol de sauce, llamada ácido salicílico. En forma natural se 
encuentra en las hojas y corteza de este árbol y se usa desde la antigüedad como medicamento 
para la fiebre y las inflamaciones. Las moléculas de ácido salicílico son ácidos orgánicos que en 
laboratorio se producen a partir de sustancias más sencillas. 
 
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 tamaño creada comúnmente a través de la 
polimerización de subunidades más pequeñas. 
Una macromolécula es una molécula de gran 
Naturales y sintéticas 
 
 
Polímero 
 
 
 
 
Monómero 
 
 
Macromolécula 
CLASIFICACIÓN DEFINICIÓN CONCEPTO 
APRENDIZAJE ESPERADO: Identificar productos de uso cotidiano que incluyen entre sus componentes 
macromoléculas, monómeros o polímeros. 
COMPLETA LOS DATOS QUE PIDEN EN LA SIGUIENTE TABLA: 
 
 
 
La figura siguiente muestra algunas de los artefactos que usamos cotidianamente. Todos ellos están hechos de 
polímeros 
 
 
 
Sin duda, aunque el siglo XX se puede definir de muchas maneras, una de ellas es como la época 
de los plásticos. El desarrollo en la ciencia y tecnología de polímeros ha facilitado nuestras vidas y 
ha sido uno de los motores del desarrollo de la ciencia de los materiales. 
Un monómero es una molécula de pequeña 
masa molecular que está unida a otros 
monómeros, a veces cientos o miles, por 
medio de enlaces químicos, generalmente 
covalentes, formando macromoléculas 
llamadas polímeros. 
Aminoácidos, los nucleótidos, 
los monosacáridos y los ácidos 
grasos. 
Un polímero es una sustancia compuesta 
por grandes moléculas, o macromoléculas 
formadas por la unión mediante enlaces 
covalentes de una o más unidades simples 
llamadas monómeros. 
Naturales, semisintéticos y 
sintéticos. 
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El poliuretano es el tipo de polímeros de los mil usos, desde la humilde esponja para limpiar hasta 
material para construir grandes estructuras de ingeniería, pasando por material deportivo o aislantes 
térmicos para viviendas. La alta versatilidad del poliuretano se debe a la diferente estructura 
química. 
La ropa que llevas, posiblemente está fabricada de una mezcla de poliésteres y poliamidas.Este 
último material supuso una revolución cuando comenzó su comercialización en 1940, 
especialmente por el primer uso popular: las medias de nylon. Pero también hay que recordar que 
fue un material fundamental que ayudó a que los aliados conquisten la II Guerra Mundial. Con este 
material se fabricaron los paracaídas usados en el desembarco de Normandía, y otros 
equipamientos. 
También son poliésteres los materiales con los que se fabrican las botellas de plástico, que 
son poli(tereftalatos); cuyos derivados se están usando para fabricar ropas “inteligentes”. Por otro 
lado, un tipo especial de poliamidas, las derivadas de ácidos y aminas aromáticas, se usan para 
preparar materiales resistentes con los que se hacen los chalecos antibalas o para protección 
en deportes de riesgos y de contacto. Materiales relacionados son los policarbonatos, que se 
usan para aplicaciones tan diversas como revestimientos en latas de conserva o cubiertas para 
estadios deportivos. 
Por supuesto, en nuestra vida cotidiana usamos desde modestos artilugios como las bolsas, vasos 
o platos de plástico hasta el equipamiento de altas prestaciones (como los trajes de 
astronautas), pasando por revestimientos para los cables eléctricos, materiales para envasado de 
alimentos, recubrimientos de sartenes, mobiliario etc. Todos estos materiales están construidos con 
poli olefinas, como el polietileno, el polipropileno, el poli estireno, el poli(cloruro de vinilo), o el teflón, 
entre otros. 
Otro tipo de polímero relacionado con las poliofefinas son el caucho natural: Este polímero se 
obtiene a partir de la corteza de algunos árboles, cuando se hace una pequeña incisión en ellos, 
liberando una sustancia de aspecto blanco y lechoso denominada comúnmente como látex. 
El látex: contiene aproximadamente 30% de caucho en forma de pequeñas gotas, que 
solidifican por coagulación mediante un tratamiento con ácido fórmico o ácido acético. Este caucho 
obtenido debe procesarse en máquinas provistas de cilindros rotatorios, con el fin de obtener un 
material laminado y flexible llamado “caucho bruto”. Sin embargo, con el tiempo este caucho se 
oxida lentamente, fragilizándose, por lo que debe ser sometido a otros procesos para obtener las 
propiedades que se desean. Al agregar sustancias químicas al caucho, se cambian sus 
propiedades, haciéndose muchas veces más resistente y elástico, como ocurre en el proceso de 
vulcanización, en donde a través de un tratamiento térmico, se agrega azufre al caucho para mejorar 
sus propiedades. 
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ANEXO TABLAS DE POLÍMEROS MAS COMUNES 
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15 
CONDENSACIÓN