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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN 
SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CUADERNILLO DE 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 
QUÍMICA I 
(FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I SEMESTRE 
BACHILLERATO UNIVERSITARIO 
2011/02�
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
1 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.2 Calificación 
 
Tema: IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUÍMICA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- En equipos de 3 integrantes Lean el siguiente texto y al final 
escriba una conclusión. Comparta sus conclusiones con los otros equipos en una 
discusión dirigida por su profesor. 
 
 
La química: un componente importante de la educación. 
 
¿Cuál es el objetivo de la educación? Esto es importante, ya que se dedica 
considerable tiempo, energía y dinero para obtener una educación. 
 Algunas personas piensan que la educación consiste en almacenar datos 
en el cerebro. Aparentemente consideran que la educación es tan sólo memorizar 
respuestas para todos los problemas actuales y futuros de la vida. Aunque 
evidentemente esto es poco razonable, muchos estudiantes se comportan como si 
fuese cierto. Intentan memorizar listas de hechos y reproducirlos en los 
exámenes. Consideran que son injustas las preguntas de examen que requieren 
de pensamientos originales o de procesar información. En realidad se sienten 
tentados a reducir la educación a un acervo de conocimientos, porque este 
método permite obtener satisfacción a corto plazo tanto a los estudiantes como a 
los maestros. Por supuesto, almacenar hechos en el cerebro es importante; es 
imposible funcionar sin saber que el rojo significa alto, que la electricidad es 
peligrosa, el hielo resbaloso, etc. 
 Sin embargo, almacenar conocimientos de tipo abstracto sin la capacidad 
para procesarlos, equivale a convertirse en una enciclopedia. Los estudiantes 
graduados casi siempre transmiten el mismo mensaje cuando regresan a la 
universidad: las características más importantes para tener éxito son conocer los 
principios fundamentales de sus respectivos campos, tener la capacidad para 
reconocer y resolver problemas, y comunicarse con eficacia. También indican la 
importancia de tener altos niveles de motivación. 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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¿De qué manera ayuda el estudio de la química a obtener estas 
características? El hecho de que los sistemas químicos sean complicados es en 
realidad muy conveniente, aunque de momento no parezca así. Al estudiar 
Química, la persona no adquiere de inmediato destrezas para la resolución de 
problemas, pero sí puede desarrollar una actitud agresiva y positiva hacia la 
solución de los mismos e incrementar la confianza en sí mismo. Aprender a 
“pensar como un químico”, es valioso para cualquier persona en cualquier campo. 
De hecho, la industria química está bien poblada a cualquier nivel y en cualquier 
área por químicos e ingenieros químicos. Las personas entrenadas como 
profesionistas químicos con frecuencia destacan no sólo en investigación y 
producción, sino también en las áreas de personal, mercadeo, ventas, desarrollo, 
finanzas y administración. Se insiste en que gran parte de lo que se aprenda en el 
presente curso podrá aplicarse a cualquier campo. Por tanto, no hay que 
considerarlo de manera prejuiciado. Es preciso soportar las frustraciones a corto 
plazo para obtener beneficios a largo plazo. Tal vez el lector no aprenda a 
resolver los problemas con facilidad, pero bien vale la pena que trate de hacerlo. 
Bibliografía: Zumdahl, S. Fundamentos de Química. México, McGraw Hill, 1992. 
Conclusiones.- 
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__________________________________________________________________ 
__________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.3 Calificación 
 
Tema: IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUÍMICA 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Elabore un ensayo sobre la importancia de la Química respetando 
los siguientes aspectos. 
 
Características del contenido: 
 
 Fundamente sus ideas, apoyándose en ejemplos prácticos que destaquen 
la importancia de la Química. 
Analice el uso que se ha hecho de los conocimientos que aporta la Química 
en el mundo moderno. 
Identifique la utilidad en la resolución de algunos de los problemas que 
aquejan a la humanidad, por ejemplos la contaminación, conservación de 
alimentos, mejora de los cultivos, elaboración de medicamentos, etc. 
 
Requisitos del formato 
 
� Hojas blancas tamaño carta. 
� Escrito en computadora 
� Letra arial, tamaño 12. 
� Márgenes superior, inferior, derecho e izquierdo: 2.0 cm 
� Texto justificado 
� Espaciado entre líneas: 1.5 
� Mínimo requerido: 1 cuartilla 
� Sin errores ortográficos 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.4 Calificación 
 
Tema: OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- TRABAJO INDIVIDUAL. Observa las ilustraciones y escribe dos 
actividades que asocies con ellas. 
 
 
 
 
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TRABAJO DE PARES describe la ilustración que más te llamo la atención y 
expliquen por qué. 
__________________________________________________________________
_________________________________________________________ 
 
 
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TRABAJO EN EQUIPO. 3 personas máximo 
 
a) ¿Creen que las actividades anteriores tienen alguna relación con la 
Química? _________________________________________________ 
 
b) ¿Si su respuesta es afirmativa indiquen cuales y si respuesta es negativa 
justifique por qué? 
__________________________________________________________ 
 
 
 
c) ¿Por qué piensan que tienen conexión con la química? 
__________________________________________________________ 
 
 
d) Investiga la definición de química en tu libro de texto, diccionario o 
enciclopedia.__________________________________________________
____________________________________________________________
_____________________________________________________ 
 
 
TRABAJO EN GRUPO Formen dos equipos y discutan el tema 
“Contaminación”, tomando en cuenta la siguiente premisas. 
 
Equipo“A” 
“Para progresar hay que 
contaminar” 
Equipo “B” 
“Se puede progresar sin 
contaminar” 
 
A) Conclusiones Equipo A 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
B) Conclusiones Equipo B 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
 
C) Conclusiones Grupal 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.5 Calificación 
 
Tema: LA QUÍMICA EN TU VIDA COTIDIANA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- De manera individual, elabora un collage para mostrar las 
aplicaciones que en tu vida diaria tienen la química. 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.6 Calificación 
 
Tema: LA QUÍMICA EN TU VIDA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Contesta el siguiente cuestionario y cometa las respuestas en 
grupo. 
1.- ¿Por qué crees que es importante la química en tu vida? 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
2.- ¿Qué aspectos de la química te gustaría profundizar para hacer alguna 
aportación en tu comunidad? 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
3.- ¿Cuál es la definición de química? 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
4.- ¿Cuál es el objeto de estudio de la química? 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
5.- ¿Qué papel juega la química en tu vida cotidiana, en tu comunidad y en tu 
país? 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
6.- ¿Con que otras ciencias se relaciona la Química? ¿De qué manera? 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
7.- Escribe 5 ejemplos de actividades o artículos de uso cotidiano en los que esté 
presente la química. 
__________________________________________________________________
____________________________________________________________ 
 
8.- ¿Qué funciones fisiológicas de tu cuerpo tienen relación con la Química? 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No. 7 Calificación 
 
Tema: LA QUÍMICA Y LA SALUD 
Competencias genéricas (Elige y practica estilos de vida saludables) 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Individual. Responde los siguientes cuestionamientos. 
 
Para muchos de nosotros, tener buena salud es algo intrínseco a nuestra persona, 
sobre todo cuando somos jóvenes, la enfermedad es prácticamente una 
preocupación de las personas mayores. Y si a esto le sumamos la cuestión de que 
creemos que la mayoría de nuestras necesidades están cubiertas, podríamos caer 
en el espejismo de que nuestra salud está garantizada y que depende en buena 
parte de los profesionales de la salud. Bibliografía Fernando García Hernández. Química I Santillana 
Bachillerato, Agosto 2009 
� ¿Que implica la salud para ti? 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
 
� ¿Cuáles crees que son los factores de la salud física? 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
 
� ¿Qué relación hay entre ciencia y salud? 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
� ¿Qué está en tus manos para que puedas vivir mejor, más que vivir más 
tiempo? 
____________________________________________________________
____________________________________________________________
______________________________________________________ 
 
� En tu familia existen antecedentes de algún tipo de enfermedades. 
 
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ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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�
Grupal. Equipos de no más de 3 alumnos. Hagan una propuesta de acciones 
concretas para mejorar nuestra salud. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.8 Calificación 
 
Tema: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
Instrucciones 
�� Elabore un mapa conceptual sobre la clasificación de la materia que contenga 
los términos señalados en el siguiente recuadro. 
 
Homogénea Compuestos Mezclas heterogéneas 
Mezclas homogéneas Materia Sustancias puras 
Moléculas Heterogénea Elementos Átomos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 10 Calificación 
 
Tema: (Estudio Previo) PLANTAS ENERGÉTICAS 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Lea con atención la información que debe incluir su investigación: 
 
� Una planta geoeléctrica, hidroeléctrica, nuclear y una eólica en nuestro país. 
� Localice en un mapa de la República Mexicana las plantas investigadas con un 
dibujo alusivo a la fuente de energía que utilizan. 
� Cuando menos un país del mundo cuya principal fuente de energía sea 
a. Geoeléctrica 
 
b. Hidráulica 
 
c. Nuclear 
 
d. Eólica 
 
 
� Localice dichos paísesen un planisferio. 
 
Entregue su investigación y sus mapas con buena presentación en Power Point, 
enviando a su profesor vía electrónica. Toda la información escrita debe ser en 
computadora y sin faltas de ortografía. Incluya los datos de la bibliografía o 
direcciones de Internet consultadas y una portada con sus datos. 
 
La fecha de entrega será señalada por su profesor. 
 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 11. Calificación 
 
Tema: FORMAS DE LA ENERGÍA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.-La siguiente lectura está dividida en tres recuadros. En grupos de 
tres personas repártanse los recuadros y léanlos con atención. Posteriormente 
contesten las preguntas incluidas después de la lectura. 
 
Las fuentes renovables de energía 
Recuadro # 1 
El consumo de energía en la Tierra ha ido en aumento constante por dos 
razones: el crecimiento de la población y el incremento de energía consumida por 
habitante. La captación de energía en la Tierra se ha obtenido básicamente del 
carbón, la leña y el petróleo, combustibles de gran capacidad térmica cuya 
explotación ha ocasionado una creciente contaminación de la atmósfera, el mar y 
la tierra, además del uso indiscriminado de recursos no renovables que, más 
pronto que tarde, se agotarán en el planeta. 
En contraste, el uso de los recursos energéticos renovables, como son las 
tradicionales centrales hidroeléctricas (de gran tamaño y que no se pueden seguir 
construyendo debido al alto costo de inversión), la energía solar, la fuerza de los 
vientos, el oleaje marino y el vapor de agua, o el calor terrestre que guardo el 
subsuelo y la biomasa (materia orgánica formada por plantas, hojas secas, 
desechos animales, etc.), se han utilizado de manera moderada durante el 
desarrollo de la humanidad. Hagamos una breve revisión de estas opciones. 
La casi totalidad de la energía de nuestro planeta procede del Sol. La 
energía solar se capta a través de dispositivos que tienen en común la utilización 
directa de la luz del astro. Están los paneles solares (que se colocan en los 
techos de las casas y edificios, y calientan el agua para uso doméstico), los 
hornos (que concentran los rayos solares con espejos curvos para lograr 
temperaturas elevadas, superiores a los 3000ºC) y las células o celdas 
fotovoltaicas (que transforman la luz solar en electricidad). La energía solar es un 
recurso inmenso, pero las tecnologías para su aprovechamiento tienen que ser lo 
suficientemente baratas para que en verdad resuelvan nuestros problemas 
 
 
 
 
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Recuadro # 2 
La energía eólica utiliza la energía cinética del viento que, mediante molinos 
con aspas de fibra de vidrio, turbinas y generadores, la transforma en energía 
eléctrica. Se han construido gigantescos molinos de viento para generar 
electricidad. En muchos países ya se han realizado trabajos de electrificación de 
escuelas y casas rurales empleando estos molinos. En Estados Unidos (Texas, 
Oregon y Kansas), existen “parques eólicos”, y en Europa se genera el 70% de la 
energía eólica mundial. 
 
La energía geotérmica proviene del calor interno de la Tierra, que sale a la 
superficie en forma de géiseres y volcanes. El agua subterránea entra en contacto 
con las rocas calientes formándose el vapor que se eleva a la superficie y luego se 
utiliza para mover turbinas y generar electricidad. Islandia, que tiene un subsuelo 
con gran actividad volcánica, emplea la energía geotérmica para calentar el 90% 
de sus edificios. 
 
La biomasa es la materia orgánica que, directamente o por un proceso de 
transformación, se utiliza como fuente de energía. Así, tenemos la biomasa 
destinada directamente a generar energía, como son las plantaciones de caña de 
azúcar, y la biomasa residual, que incluye los residuos forestales y agrícolas, 
ganaderos (estiércol) basura orgánica, aguas negras, etc. Se utilizan 
directamente como combustible (se queman para producir calor en los hogares), o 
bien, una buena opción consiste en generar gas metano (más conocido como gas 
natural) a partir de fermentación por la acción de bacterias anaerobias (bacterias 
que viven sin oxígeno). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Recuadro # 3 
El metano puede emplearse para cocinar alimentos o alguna otra aplicación 
en las comunidades rurales y suburbanas. 
 
Después de revisar las fuentes renovables de energía se encuentra que el 
principal inconveniente de casi todas ellas es su naturaleza “fluctuante” que 
requiere de invertir en sistemas de almacenamiento que resultan costosos. Por 
ejemplo, la energía solar tendría que almacenarse para garantizar su 
disponibilidad durante las noches y los días nublados. Lo mismo ocurriría con la 
energía eólica, debido a las variaciones de los vientos (el viento no siempre sopla). 
Producir metano a partir de la biomasa es complicado debido a la lentitud del 
proceso y de que, además, tendría que considerarse la necesidad de diversificar 
los campos de cultivo para la producción de alimentos o de biomasa. Con las 
expectativas generadas por la ingeniería genética se podría pensar en una misma 
planta que produzca alimento y, a la vez, energía. 
 
Es por ellos que se consideran estos recursos como energías alternativas. 
Sin embargo, la combinación de las diversas fuentes de energía y su uso integral 
permitiría un beneficio total. Así, durante la temporada de lluvias, la disminución 
en la captación de energía solar se compensaría con la disponibilidad de las 
energías eólica y geotérmica. 
 
Mientras tanto, los científicos trabajan en una fuente de generación limpia y 
renovable; el hidrógeno, el cual se puede producir con ayuda de celdas solares y 
cuya reacción en presencia de oxígeno no genera emisiones contaminantes. Sin 
embargo, persisten los problemas de costo y, principalmente, de almacenamiento. 
 
Esperemos que las fuentes renovables de energía sean parte de la solución 
de los problemas energético y ecológico en el futuro inmediato. Lo que ahora se 
lleve a cabo o se deje de hacer, repercutirá en el desarrollo y bienestar de todos. 
Ello tiene que estar basado en criterios sociales y ambientales, pero también en la 
evaluación de costos y beneficios tanto económicos como financieros. 
Bibliografía: Daub, G.W. y Seese, W.S. Química. 8a. ed., México Prentice Hall, 2005. 
 
1.- ¿Cuáles son las fuentes de energía que se han sido más explotadas? 
__________________________________________________________________ 
 
2.- ¿Cuál podría ser una desventaja de la energía solar? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
 
 
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3.- ¿Cómo funciona la energía eólica? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
4.- ¿De dónde proviene la energía geotérmica? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
5.- ¿De dónde proviene la energía de la biomasa? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
6.-¿De dónde puede obtenerse y para que se utiliza el metano? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
7.- ¿Cuál es la alternativa energética que se encuentra en estudio? Mencione 
ventajas y desventajas. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
8.- ¿En que debe estar basada la selección de una fuente renovable de 
energía como alternativa para la solución de los problemas energético y ecológico 
en el futuro inmediato? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
 
Posteriormente comenten sus respuestas con el resto del grupo y anoten sus 
conclusiones. 
�
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 15 Calificación 
 
Tema: TEORÍAS ATOMISTAS 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.-En grupos de no más de tres personas, resuelva el siguiente 
ejercicio. 
 
I. A continuación se señalan los postulados de la teoría atómica de Dalton. 
Indique en el paréntesis con una � los postulados que se conservan y con una ��������
los que han tenido que corregirse, escribiendo una breve explicación de por que 
ya no se conservan. Escriba también el nombre y enunciado de las leyes que se 
formularon de las premisas correctas de esta teoría. 
 
1. Los elementos están constituidos de partículas diminutas llamadas 
átomos. ( ) 
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. ( ) 
3. Los átomos de un elemento dado son diferentes de los de cualquier 
otro elemento. ( ) 
4. Los átomos de un elemento se pueden combinar con los de otros 
elementos para formar compuestos. Un compuesto dado siempre 
tiene el mismo número relativo y tipo de átomos. 
( ) 
5. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no 
se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción 
química simplemente cambia la forma en que están agrupados los 
átomos. 
( ) 
 
II. Realizar un periódico mural o línea del tiempo teniendo como tema principal 
 
 MODELOS ATÓMICOS. 
 
1.- Mostrar con dibujos la aportación de Bohr al modelo atómico actual. 
2.- ¿Qué aportaciones hicieron Thomson y Rutherford al modelo atómico? 
3.- Dibujar la reseña histórica de los modelos atómicos hasta el actual. 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 20 Calificación 
 
Tema: APLICACIÓN DE ISÓTOPOS 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Resuelva el siguiente crucigrama 
 
HORIZONTAL VERTICAL 
2. Isótopo utilizado en la formación de 
la imagen del páncreas 
 
1. Se utiliza en la irradiación de frutas 
y verduras. 
4. Átomos del mismo elemento, pero 
con diferente número de masa. 
 
3. Partículas cuyo número es 
diferente en los isótopos. 
6. Isótopo que se utiliza en la 
formación de imágenes de cerebro, 
tiroides, hígado, riñón, pulmón y 
sistema circulatoria 
 
6. Isótopo que ha sido muy utilizado 
en el fechado radiactivo de fósiles. 
9. Isótopo utilizado en el rastreo 
genético del DNA. 
 
7. Es utilizado en la formación de 
imágenes del corazón. 
10. Es utilizado en el diagnóstico de 
enfermedades de la glándula 
tiroides. 
 
8. El número de estas partículas, 
constituye la huella digital de los 
elementos. 
 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 21 Calificación 
 
Tema: RADIACTIVIDAD 
 
Actividad en Biblioteca 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Lea atentamente las indicaciones del profesor de cada una de las 
secciones de la actividad y resuélvalas consultando el material de la biblioteca 
digital. Incluya la bibliografía del material con el formato mostrado al final de la 
actividad y envíela por correo a su profesor. 
 
�� Investigue en el material de biblioteca digital, dos de los personajes señalados 
en el listado de abajo: 
 
� Nacionalidad, año de nacimiento y de muerte. 
 
� Aspectos generales de su vida. 
 
� Contribuciones al estudio de la radiactividad. 
 
Al finalizar la actividad envíe la actividad por correo a su profesor .Debe incluir la 
bibliografía del material consultado. 
 
1) Wilhelm Konrad Roentgen 
2) Antoine Henri Becquerel 
3) Marie Sklodwska Curie 
4) Pierre Curie 
5) Ernest Rutherford 
6) Paul Villard 
��� Elabore en su cuaderno un cuadro sinóptico que señale las características de 
cada tipo de radiación, incluyendo su efecto de penetración en el organismo. 
Bibliografía.- 
Apellido y nombre del autor. Título del libro. Edición. Lugar de edición, Editorial, 
año de edición. Páginas consultadas. 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 22 Calificación 
 
Tema: RADIACTIVIDAD 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Realice una entrevista con una persona que haya recibido 
tratamiento a base de radiación, o de quimioterapia. 
 
 Incluya 20 preguntas mínimo (antes de realizar la entrevista, consultar a su 
profesor para autorizar las preguntas que conformaran la entrevista). 
 
Puede incluir fotografías. 
 
Presente la entrevista en exposición frente a grupo. 
 
Entregar una copia impresa de la entrevista a su profesor, en hojas blancas con 
folder y en Computadora letra Arial 12. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
21 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 23 Calificación 
 
Tema: RADIACTIVIDAD (Recapitulación) 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.-Relacione amabas columnas escribiendo el número que 
corresponda en el paréntesis. Los números pueden repetirse. 
 
( ) a. Físico alemán que descubrió los rayos X en 
1895. 
 
( ) b. Demostró que los rayos provenientes del 
uranio son capaces de ionizar el aire y 
también de atravesar láminas delgadas de 
metal. 
 
( ) c. Emisión espontánea de partículas y radiación 
del núcleo atómico. 
 
( ) d. Describió las partículas alfa y beta. 
( ) e. Partículas subatómicas ubicadas en el núcleo 
atómico. 
 
( ) f. Inventó el término radiactividad. 
( ) g. Se compone dosneutrones y dos protones. 
( ) h. Es idéntica en masa y cara a un electrón. 
( ) i. Es una propiedad exclusiva del núcleo. 
( ) j. Tipo de partícula que al ser emitida por un 
elemento, forma un elemento disminuido 4 
unidades en su número de masa y 2 en su 
número atómico. 
 
( ) k. Tipo de radiación que no modifica el número 
de masa ni el número atómico. 
 
( ) l. Tipo de partícula que al ser emitida por un 
elemento, aumenta una unidad el número 
atómico pero el número de masa no cambia. 
 
( ) m. Radiación con menor poder de penetración. 
( ) n. Conversión de un elemento a otro. 
( ) o. Fenómeno que ocurre cuando un isótopo 
pesado se rompe en dos o más fragmentos 
 
( ) p. Proceso de unir los núcleos de dos 
elementos ligeros para formar un núcleo más 
pesado. 
 
00) Marie Curie 
04) Radiactividad 
19) Fusión nuclear 
22) Nucleidos 
25) Alfa 
29) Becquerel 
33) Transmutación 
36) Gamma 
41) Rutherford 
44) Fisión nuclear 
52) Roentgen 
57) Beta 
60) Nucleones 
63) Rayos “X” 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
22 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 24 Calificación 
 
Tema: MODELO ATÓMICO DE BOHR 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.-Lea con atención el siguiente texto y redacte un resumen con las 
ideas principales y envíe por correo electrónico a su profesor. 
 
Fuegos artificiales y colores de flama 
 
 Cuando ciertas sustancias químicas se calientan en una flama, se observa 
coloraciones características. Los colores específicos están determinados por el 
elemento metálico en particular que este presenta en el compuesto. Los fuegos 
artificiales de brillantes colores rojo, oro y verde emiten frecuencias que son 
características del metal presente. 
 
 Si la luz de una flama en la que se calienta una sustancia química 
determinada se hace pasar a través de un prisma, solo se observaran líneas 
coloridas angostas en vez del espectro continuo que se observa cuando de hace 
pasar luz blanca a través de un prisma. Cada línea corresponde a luz energía y 
frecuencia definidas. El patrón específico de líneas coloridas y frecuencias 
emitidas por cada elemento, su espectro de líneas, es una propiedad 
característica del elemento. El espectro de líneas permite identificar el elemento, y 
se utiliza un instrumento llamado espectroscopio para observar este espectro. 
Dos científicos alemanes, Robert Bunsen y Gustav Kirchoff, informaron en 1859 
que cada elemento tiene un espectro característico. Los científicos han utilizado 
los espectros de líneas para establecer la constitución química de las estrellas y 
también de la atmósfera de los planetas. Hasta hace poco tiempo, todo lo que se 
sabía de los cuerpos celestes tuvo que deducirse del examen de esta luz. Durante 
el eclipse solar de 1868, el astrónomo francés Pierre Janssen identifico una línea 
nueva en el espectro solar. Esta línea se debía a la presencia del elemento helio, 
que aun no había sido descubierto en la Tierra. 
 
 Es probable que hayas observado la flama amarilla que se produce cuando 
se rocía sal común (cloruro de sodio) sobre la flama de un asador. Cuando se mira 
esta flama amarilla a través de un espectroscopio, solo aparece una línea amarilla. 
Si se examina la luz amarillenta de una lámpara de vapor de sodio del alumbrado 
público a través de un espectroscopio, se observa la misma línea, pues el sodio 
está presente en ambos casos. El color amarillo de flama (incluso sin ayuda de un 
espectroscopio) permite identificar la presencia de sodio en una muestra. Cuando 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
23 
�
miramos una deslumbrante exhibición de fuegos artificiales, los vivos colores 
proporcionan indicios reveladores acerca de los elementos que se presentan. 
 
 En el año de 1900, el físico alemán Max Planck, quien se hizo acreedor al 
premio Nobel por su trabajo, propuso una explicación, conocida como teoría 
cuántica, de las frecuencias de la luz que emiten los sólidos muy calientes. En 
1905 Albert Einstein amplió esta teoría para incluir todas las formas de luz. 
 
 El arte de usar mezclas de productos químicos para producir explosivos es 
muy antiguo. La pólvora, una mezcla de nitrato de potasio, carbón y azufre se 
usaba en China mucho antes del año 1000 a.C., y ha sido empleada durante el 
siglo en la fabricación de explosivos militares, en la construcción y en los fuegos 
artificiales. 
 Antes del siglo XIX, los fuegos artificiales se usaban solo para cohetes y 
efectos sonoros. Los colores anaranjados y amarillos se deben a la presencia de 
carbono y limadura de hierro. Sin embargo, debido al gran avance de la química 
en el siglo XIX, se comenzaron a emplear nuevos compuestos con este fin. Las 
sales de cobre, estroncio y bario permitieron añadir colores brillantes, mientras 
que el magnesio y el aluminio metálico produjeron luz blanca y deslumbrante. 
 
 ¿Cómo se produce los brillantes colores y las explosiones sonoras de los 
fuegos artificiales? En realidad ello se debe a unos cuantos productos químicos 
que produce efectos espectaculares. Para producir ruido y destellos se hace 
reaccionar un oxidante con algún metal como magnesio o aluminio mezclado con 
azufre. La reacción resultante produce un destello brillante que se debe a que el 
aluminio o el magnesio se quema, y el ruido o estallido se debe a la rápida 
expansión de los gases. Para obtener el efecto colorido se incluye en un elemento 
que se quema con flama de color atractivo. 
 
 Los colores amarillos de los fuegos artificiales se deben al sodio. Las sales 
de estroncio producen el color rojo, que se usa también para las luces de 
seguridad que se emplean en las carreteras. Las sales de bario producen un color 
verde. 
 Aunque se podría pensar que la composición química de los fuegos 
artificiales es sencilla, para logar los destellos de color blanco vivido y los brillantes 
colores se requiere prepara mezclas muy complejas. Por ejemplo, como los 
destellos blancos producen flama de alta temperatura, los colores tienden a 
palidecer. Otro problema de debe al uso de sales de sodio: este produce un color 
amarillo brillante, por lo que no se emplea cuando se desea observar otros 
colores. En resumen, para fabricar fuegos artificiales que producen los efectos 
deseados y sean seguros de manejar, hay que elegir los productos químicos son 
sumo cuidado. 
 
LAS MEZCLAS QUÍMICAS UTILIZADAS EN LOS FUEGOS ARTIFICIALES 
SON MUY PELIGROSAS. NO INTENTE EXPERIMENTAR CON 
PRODUCTOS QUÍMICOS DE MANERA INDEPENDIENTE 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
24 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 26 Calificación 
 
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- En equipos de 3 alumnos realice una investigación de los 
números cuánticos; responda a las preguntas indicadas y presente los resultados 
en el programa de su elección (word, power point, excel etc) y envíela al correo 
de su profesor. 
 
 TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS. 
 
¿Cuáles son los números cuánticos? 
 
 
¿Qué información proporciona cada uno de los números cuánticos? 
 
 
Ejemplo: 
 
 
El número cuántico principal (n) indica los niveles de energía y tiene valores de 
n=1, n= 2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
25 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARAUNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 27 Calificación 
 
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Lea cuidadosamente las indicaciones de cada una de las 
secciones de la actividad y resuélvala de forma clara y ordenada. 
 
�� La configuración electrónica está basada en tres principios generales 
señalados a continuación. Escriba sobre la línea el nombre del principio al que 
corresponde la descripción. 
 
 PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA 
 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 
 PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA 
DE HUND 
 
 
A) Establece que no es posible que dos electrones en el mismo átomo tengan sus 
cuatro números cuánticos iguales es decir que en un orbital solo puede haber 
como máximo 2 electrones siempre que tengan spin opuesto. 
 
_________________________________________________________________ 
 
B) Establece que al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón 
ocupará el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías 
relativas de los orbitales de un átomo: 
 
__________________________________________________________________ 
 
C) Considera que para un subnivel en los orbitales de un mismo tipo, los 
electrones ocupan cada orbital separado con electrones de spin paralelo antes de 
que dichos orbitales se ocupen por un par de electrones con spin opuesto: 
__________________________________________________________________ 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
26 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 28 Calificación 
 
Tema: ISOTOPOS 
 
Instrucciones: complete las siguientes tablas con la información adecuada. 
 
Símbolo +���
���� 
3+ 
 1+ 
2- 
# de n° 30 18 
# de e– 54 18 
Z 56 17 
A 137 56 201 32 
# de p+ 80 16 
Nombre 
 
Símbolo 
3+ ��	
�
−
�� 
2- 
Nombre 
# de e– 70 28 
A 190 65 59 
# de n° 99 35 7 
# de p+ 79 68 
Z 27 7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
27 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 29 Calificación 
 
Tema: ISOTOPOS 
 
Instrucciones: complete las siguientes tablas con la información adecuada. 
 
Símbolo Ag Cs Cu+1 Pb+4 
# de n° 19 42 125 
# de e– 18 33 28 
Z 47 
A 39 108 133 63 
# de p+ 82 
Nombre Arsénico 
 
Símbolo C+4 I-1 +1 
Nombre Argón Carbono Oro 
# de e– 18 54 46 10 
A 127 197 
# de n° 10 
# de p+ 18 50 10 
Z 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
28 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 30. Calificación 
 
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Escriba para los siguientes elementos: 
. 
a.) La configuración electrónica abreviada. 
b.) Complete la información requerida en los recuadros. 
 
55Cs:_____________________________________________________________ 
Nombre: 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
33As:_____________________________________________________________ 
Nombre: 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
 
30 Zn:_____________________________________________________________ 
 
Nombre: 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
29 
�
46Pd:____________________________________________________ 
 
Nombre: 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
a) 
37Rb:_____________________________________________________________ 
Nombre: 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
26Fe:_____________________________________________________________ 
Nombre: 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
 
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
�
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
30 
�
 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 31 Calificación 
 
Clase integradora: 
I. Descubre la importancia de la química en la vida cotidiana 
II. Explica la interrelación entre la materia y la energía 
III. Compara los modelos atómicos con el modelo actual y sus aplicaciones. 
(Excepto tabla periódica) 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Resuelva los siguiente ejercicios en forma clara y ordenada. 
 
�� RELACIONE AMBAS COLUMNAS ESCRIBIENDO EL NÚMERO QUE 
CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS. 
 
( ) a Rama de la Química que estudia las 
reacciones que se llevan a cabo en los seres 
vivos. 
 
( ) b Material de composición variable que contiene 
dos o más sustancias. 
 
( ) c Segundo elemento más abundante 
considerando la corteza terrestre, el agua de 
mar y el aire. 
 
( ) d Estado más compresible de la materia. 
( ) e Están formados por dos o más sustancias en 
proporción de masa definida y fija. 
 
( ) f Propiedades que describen el comportamiento 
de una sustancia con respecto otras. 
 
( ) g Elemento líquido cuya molécula es diatómica. 
( ) h La transmutación de elementos es un cambio 
( ) i Es la partícula más pequeña de un 
compuesto. 
 
( ) j Cambio de estado de gas a líquido. 
02) Oxígeno 
07) Condensación 
11) Átomo 
15) Gaseoso 
23) Fusión 
28) Nuclear 
30) Químicas 
36) Bioquímica 
44) Molécula 
48) Mezcla 
51) Compuesto 
59) Bromo 
60) Hidrógeno 
65) Elemento 
73) Silicio 
�
�
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
31 
�
II. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA ESCRIBIENDO LA LETRA QUE 
CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS. 
( ) Tipo de energía que tiene un objeto debido a su movimiento: 
 A) CINÉTICA B) EÓLICA C) POTENCIAL D) QUÍMICA 
( ) La energía que se almacena en las sustancias, en virtud de la cual 
pueden o no reaccionar con otras sustancias es 
 A) CINÉTICA B) ELÉCTRICA C) HIDRÁULICA D) POTENCIAL 
�
( ) Establece que: “Un compuestos contiene siempre dos o más elementos 
combinados en una proporción gravimétrica (en masa) definida 
 A) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. 
B) LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS. 
C) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA. 
D) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA. 
�
( ) Establece que: “Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar 
en proporciones diferentes para producir más de un compuesto”. 
 
 
A) LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. 
B) LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS. 
C) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA. 
D) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA. 
�
( ) Descubrióla partícula subatómica de carga positiva y masa relativa uno. 
 A) CHADWICK B) GOLDSTEIN C) RUTHERFORD D) THOMSON 
�
( ) Características de las partículas subatómicas descubiertas por Thomson. 
 
 
A) MASA RELATIVA UNO, SIN CARGA 
B) MASA RELATIVO UNO, CARGA POSITIVA 
C) MASA RELATIVA CERO, CARGA NEGATIVA 
D) MASA RELATIVA UNO, CARGA NEGATIVA 
�
( ) Diseñó un modelo atómico en el cual los electrones son cargas negativas 
incrustadas en la esfera atómica. 
 A) BOHR B) DALTON C) RUTHERFORD D) THOMSON 
�
( ) Diseñó un modelo atómico donde compara al átomo con un sistema solar 
en miniatura. 
 A) BOHR B) DALTON C) RUTHERFORD D) THOMSON 
�
( ) Descubridor del núcleo atómico. 
 A) BOHR B) CHADWICK C) RUTHERFORD D) THOMSON 
�
( ) Cantidad expresada por el número atómico (Z). 
 A) NÚMERO DE PROTONES B) NÚMERO DE ELECTRONES 
 C) NUMERO DE NEUTRONES D) NEUTRONES + PROTONES 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
32 
�
III. ESCRIBA EN EL PARÉNTESIS LA(S) LETRA(S) ADECUADA(S) DE 
ACUERDO A LA SIGUIENTE CLAVE MOSTRADA. LAS LETRAS PUEDEN 
REPETIRSE. 
Clave: 
E Elemento PQ Propiedad química 
C Compuesto CF Cambio físico 
MH Mezcla homogénea CQ Cambio químico 
MT Mezcla heterogénea CN Cambio nuclear 
PF Propiedad física 
 
( ) Alcohol etílico (C2H5-OH) ( ) Sopa de arroz con chícharos. 
( ) Combustión de la gasolina. ( ) Transmutación de un elemento. 
( ) Alambres de cobre ( ) Aire 
( ) Enranciamiento de la 
mantequilla 
( ) El azufre es un sólido color 
amarillo. 
( ) Agua de mar ( ) La sal es soluble en agua 
( ) Fisión del núcleo del átomo. ( ) Acetona (C3H6O) 
( ) Disolver azúcar en una taza 
de café. 
( ) Cambio de color de las hojas en 
otoño. 
( ) El nitrógeno es componente 
del aire. 
( ) Polvo de hornear (NaHCO3) 
 
IV. ESCRIBA UNA “f” O UNA “v” SEGÚN SEAN FALSOS O VERDADEROS 
LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS. SI ES FALSO RESCRÍBALO COMO 
VERDADERO SIN USAR LA NEGACIÓN. 
 
( ) 1. La Química Orgánica estudia los compuestos que contienen carbono. 
( ) 2. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, pero difieren 
ligeramente en las propiedades físicas. 
( ) 3. El tecnecio 99 es un isótopo utilizado en el fechado radiactivo de 
fósiles 
( ) 4. En la irradiación de frutas y verduras con el fin de preservarlas, se ha 
utilizado cobalto 80. 
( ) 5. La masa atómica promedio es un valor cercano al isótopo de menor 
abundancia 
( ) 6. En la determinación de la edad de las rocas, se usa el Uranio 238. 
( ) 7. El físico alemán que descubrió los rayos“X” en 1895 fue Konrad 
Roentgen. 
( ) 8. Henri Becquerel demostró que los rayos provenientes del uranio, son 
capaces de ionizar el aire y también de penetrar láminas delgadas de 
metal. 
( ) 9. Rutherford y su esposa descubrieron el polonio. 
( ) 10. Marie Curie descubrió los rayos gamma en 1900 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
33 
�
�� SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA ESCRIBIENDO LA LETRA QUE 
CORRESPONDA EN EL PARÉNTESIS. 
 
( ) 1. Descubrió el radio. 
A) ANTOINE HENRI BECQUEREL B) MARIE CURIE 
C) PAUL VILLARD D) ENRENEST RUTHERFORD 
 
( ) 2. El término nucleones engloba a los 
A) PROTONES Y ELECTRONES B) NEUTRONES Y ELECTRONES 
C) PROTONES Y NEUTRONES C) PROTONES Y POSITRONES 
 
( ) 3. Partículas formadas por dos protones y dos neutrones, tienen una 
masa aproximada de 4 umas y carga +2. 
A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) RAYOS “X” 
 
( ) 4. Partículas cuya masa y carga es idéntica a un electrón. 
A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) RAYOS “X” 
 
( ) 5. Son fotones de energía similares a los rayos “X” pero más energéticos. 
A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) POSITRONES 
 
( ) 6. Cuando un elemento pierde este tipo de partícula, su número de masa 
no cambia, pero aumenta en 1 el número atómico. 
A) ALFA B) BETA C) GAMMA D) RAYOS X 
 
( ) 7. . Número cuántico que se refiere al nivel de energía. 
A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO C) SECUNDARIO D) SPIN 
 
( ) 8. .Número cuántico que describe el subnivel. 
A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO C) SECUNDARIO D) SPIN 
 
( ) 9. . Número cuántico que describe el giro del electrón... 
A) MAGNÉTICO B) PRIMARIO C) SECUNDARIO D) SPIN 
 
( ) 
 
10. Establece que dos electrones no pueden tener idénticos los 4 
números cuánticos 
A) PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA 
B) PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 
C) PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD 
D) REGLA DE HUND 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
34 
�
��.� COMPLETE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS ESCRIBIENDO LA(S) 
PALABRA(S) ADECUADA(S) EN LOS ESPACIOS SEÑALADOS. 
 
1) Letra con la cual se designa al número cuántico secundario (�) cuando se le 
asigna el número uno: ________________. 
2) Número de subniveles presentes en el tercer nivel de energía: ___________. 
3) Principio que establece el orden de llenado de los niveles y subniveles del 
átomo: _____________________________. 
4) Números asignados al número cuántico por spin: ______ y ______. 
5) Números asignados a ��� para � =2,: __________________ 
6) Número cuántico que representa el orbital: _______________. 
 
���. COMPLETE LAS SIGUIENTES TABLAS CON LA INFORMACIÓN 
ADECUADA. 
Símbolo +���
���� 
3+ 
 1+ 
2- 
# de n° 30 18 
# de e– 54 18 
Z 56 17 
A 137 56 201 32 
# de p+ 80 16 
Nombre 
 
Símbolo 
3+ ��	
�
−
�� 
2- 
Nombre 
# de e– 70 28 
A 190 65 59 
# de n° 99 35 7 
# de p+ 79 68 
Z 27 7 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
35 
�
VIII: REALICE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CONDENSADA Y 
ABREVIADA Y DIBUJE EL DIAGRAMA DE ORBITAL DE LOS ELEMENTOS 
SEÑALADOS, COMPLETANDO CON LOS DATOS ADECUADOS EL 
RECUADRO MOSTRADA EN CADA CASO. 
62Sm:____________________________________________________________ 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
53�:____________________________________________________________ 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
55Cs:____________________________________________________________ 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
78Pt:_____________________________________________________________ 
 
Nivel de energía 
más externo 
 Último subnivel que se 
forma 
 
Electrones de 
valencia 
 Estructura de Lewis 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
36 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje No.32 Calificación 
 
Tema: TABLA PERIÓDICA (Lectura) 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Lea el siguiente texto con atención. 
 
La Química del bohrio 
 
 Una de las mejores aportaciones de la tabla periódica es para predecir las 
propiedades de elementos recién descubiertos. Por ejemplo, el elemento bohrio 
(Z=107) sintetizado artificialmente, se encuentra en la misma familia que el 
manganeso, el tecnecio y el renio, por lo que se espera que tenga propiedades 
químicas similares a las de estos elementos. Por supuesto, el problema es que 
sólo pueden fabricarse algunos átomos de bohrio a la vez y éstos tienen un 
periodo de vida muy corto de aproximadamente 17 segundos. Constituye todo un 
reto estudiar la química de un elemento en estas condiciones. Sinembargo, un 
equipo de químicos nucleares dirigidos por Heinz W. Gaggele de la Universidad de 
Berna, en Suiza, aisló seis átomos de 267Bh y preparó el compuesto BhO3Cl. El 
análisis de los productos de desintegración de este compuesto, ayudó a definir las 
propiedades termoquímicas del BhO3Cl y demostró que el bohrio se comporta tal 
como permite predecir su posición en la tabla periódica. 
Zumdahl, S. Fundamentos de Química. 5ª. edición, China, Mc. Graw Hill, 2007. 
 
 
Conteste las siguientes preguntas: 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
37 
�
1. ¿Cómo se relaciona este texto con los trabajos que Mendeleiv realizó con 
respecto a la tabla periódica? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
 
2. Los nuevos elementos sintetizados en el laboratorio ¿Son descubiertos, 
inventados o creados? Explique su respuesta. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
3. ¿En que grupo están colocados los elementos mencionados en la lectura y a 
qué clase pertenecen? 
__________________________________________________________________ 
 
4. ¿Por qué cree usted que esos nuevos elementos duran tan poco tiempo? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
5. ¿Qué elementos formaban el compuesto elaborado con el Bohrio? 
__________________________________________________________________ 
 
6. ¿Cómo ayudó el compuesto formado a conocer las propiedades del Bohrio? 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
7. Escriba una conclusión justificada del grupo colaborativo. 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________ 
 
 
Comente sus respuestas con el resto del grupo en una actividad dirigida por su 
profesor. 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
38 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 33 Calificación 
 
Tema: TABLA PERIÓDICA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 
 
Indicaciones 
 
En equipos de tres, elabore una línea del tiempo de la evolución de la tabla 
periódica utilizando papel revolución, marcadores de colores. Entregue su 
actividad en un sobre que el profesor le entregará e incluya el nombre de cada 
uno de los integrantes del equipo. 
 
 
 “Descripción cronológica de las aportaciones más importantes en el 
desarrollo de la Tabla periódica” 
 
Incluya las fuentes consultadas. 
 
Posteriormente trabaje en “La tabla periódica interactiva” que se encuentra en 
la dirección electrónica que esta en la parte de abajo, Imprima la pantalla como 
evidencia y entregue en el sobre. 
 
 
http://www.animatedsoftware.com/elearning/Periodic%20Table/AnimatedPeri
odicTable.swf 
�
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
39 
�
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 35 Calificación 
 
Tema: TABLA PERIÓDICA 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Complete los siguientes cuadros consultando la tabla periódica. 
 
Símbolo Zn Li Cl Te U 
Nombre 
Grupo 
Periodo 
Familia 
Bloque 
Clase 
Carácter 
metálico 
 
 
 
 
Símbolo Mg Dy Kr B Ag 
Nombre 
Clase 
Grupo 
Carácter 
metálico 
 
Bloque 
Familia 
Periodo 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
40 
�
 
 
�
�
�
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 36 Calificación 
 
Tema: TABLA PERIÓDICA 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Complete las siguientes tablas con la información adecuada. 
Consulte su tabla periódica. 
 
Nombre Cesio Cobre 
Símbolo C Tb 
Grupo 
Familia 
Periodo 
Bloque 
Clase 
Carácter 
metálico 
 
 
Nombre Bromo Se 
Símbolo He Mn 
Clase 
Carácter 
metálico 
Grupo 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
41 
�
Bloque 
Periodo 
Familia 
�
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 38. Calificación 
 
Tema: MEMORAMA Y/O LOTERÍA DE SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- En grupos de 3 personas, realice un memorama o una lotería de 
los símbolos y compuestos químicos. 
 
Creatividad y diseño libre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
42 
�
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 39 Calificación 
 
Tema: SITUACIÓN MINERA EN MÉXICO 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Realice una investigación sobre la situación minera en México 
que cubra como mínimo los siguientes aspectos: 
 
� Recursos mineros en el país. 
 
� Principales estados con mayor producción de minerales. Localice dichos 
estados en un mapa de la República Mexicana indicando las ciudades donde se 
producen dichos minerales. 
 
� Exportaciones de productos minerales. 
 
� Situación minera en México con respecto al resto del mundo 
 
� Programas de apoyo y fomento a la minería en México. 
 
El trabajo debe presentarse con las siguientes características: 
 
� Escrito en computadora, impreso en hojas blancas tamaño carta. 
 
� Letra arial 12, texto justificado 
 
� Espacio entre líneas: 1.5 
 
� Sin faltas de ortografía. 
 
� Incluir imágenes alusivas al tema. 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
43 
�
� Escribir los datos de las fuentes consultadas: bibliografía y/o direcciones de 
Internet. 
 
Envié vía correo electrónico en la fecha de entrega señalada por el profesor. 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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�
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 44 CalificaciónTema: FUERZAS INTERMOLECULARES 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- En equipos de 3 alumnos realice una presentación en Power 
Point indicando los siguientes puntos. Enviarla por correo para su revisión con su 
profesor. 
 
 1.- ¿Qué son y donde se presentan las siguientes fuerzas? Indique dos 
ejemplos de cada una 
 
 Las fuerzas intramoleculares. 
 
 
 Las fuerzas interiónicas. 
 
 
 Las fuerzas intermoleculares. 
 
 
 2.- Realice un cuadro comparativo con las características de los tres tipos 
de fuerzas de Van der Waals. 
 
 
 
 
 
 
 
3.- ¿Cuál es el orden de intensidad creciente de las siguientes fuerzas: 
puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión, fuerzas bipolares y enlaces 
covalentes?, Identifique cada fuerza como intermolecular o intramolecular. 
�
�
�
�
�
�
�
�
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
45 
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 45. Calificación 
 
Tema: ESTRUCTURAS DE LEWIS DE COMPUESTOS COVALENTES 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras 
mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale: 
a) Número y tipo de enlaces 
b) Número de electrones enlazados 
c) Número de electrones no enlazados 
d) Número total de electrones de valencia 
e) Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso 
 
Realice la actividad en su cuaderno. 
 
1. SO2 
 
 
 
2. HNO3 
 
 
3. HCN 
 
 
4. N2 
 
 
 
5. SeO2 
 
 
 
 
6. HNO2 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
46 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. � Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 47 Calificación 
 
Tema: PRÁCTICA DEL ENLACE COVALENTE 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.-: Identifique el tipo de enlace en cada una de las estructuras 
mostradas, dibuje la estructura de Lewis y señale: 
a) Número y tipo de enlaces 
b) Número de electrones enlazados 
c) Número de electrones no enlazados 
d) Número total de electrones de valencia 
e) Indique la polaridad del enlace o los enlaces según sea el caso 
 
Realice la actividad en su cuaderno. 
 
 
1) H2SO4 
 
 
 
 
 
2) HNO3 
 
 
 
 
 
 
 
3) CO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
47 
�
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 50 Calificación 
 
Tema: ENLACE QUÍMICO 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Determine en base a la diferencia de electronegatividad los tipos 
de enlaces en las fórmulas mostradas, dibuje la estructura de Lewis y de acuerdo 
al tipo de enlace, escriba la información solicitada en el siguiente recuadro. 
 
Iónico Covalente 
a)Anión 
b) Catión 
a) Indique el número y tipos de enlace. 
b) Número de electrones enlazados. 
c) Número de electrones no enlazados. 
d) Número de electrones totales de valencia. 
e) Polaridad de los enlaces formados. 
 
Realice la actividad en hojas blancas tamaño carta. 
 
a.) MgCl2 
b.) H2SiO3 
c.) K2SO4 
d.) Al2Se3 
e.) SO3 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
48 
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 51. Calificación 
 
Tema: PRÁCTICA DE ENLACES QUÍMICOS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Determine los tipos de enlaces en las fórmulas mostradas, dibuje 
la estructura de Lewis y de acuerdo al tipo de enlace, escriba la información 
solicitada en el siguiente recuadro. 
 
Iónico Covalente 
a)Anión 
b) Catión 
f) Indique el número y tipos de enlace. 
g) Número de electrones enlazados. 
h) Número de electrones no enlazados. 
i) Número de electrones totales de valencia. 
j) Polaridad de los enlaces formados. 
 
Realice la actividad en su cuaderno. 
 
a. SO3 
 
 
b. K2Te 
 
 
 
c. Al2O3 
 
 
 
d. TeO2 
 
 
 
e. H2CO3 
 
 
 
f. SrBr2 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
49 
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 56 Calificación 
 
Tema: NUEVOS MATERIALES (Lectura) 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- En grupos de tres personas, lean el siguiente texto y subrayen las 
ideas principales. Redacten una conclusión basada en esas ideas subrayadas. 
 
SUPERCONDUCTORES: 
Una nueva frontera 
 
Cuando la corriente eléctrica pasa por un alambre, la resistencia de éste la 
frena y hace que el alambre se caliente. Para que la corriente continúe fluyendo 
se debe contrarrestar esta fricción eléctrica añadiendo más energía al sistema. De 
hecho, a causa de la resistencia eléctrica existe un límite en la eficiencia de todos 
los aparatos eléctricos. 
 En 1911, un científico holandés, Heike Kamerlingh Onnes, descubrió que a 
temperaturas muy frías (cercanas a 0 K), desaparece la resistencia eléctrica. 
Onnes llamó a este fenómeno superconductividad. Desde entonces los científicos 
han estado fascinados por el fenómeno. Desafortunadamente, por requerirse 
temperaturas tan bajas, es necesario helio líquido para enfriar los conductores. 
Como el helio cuesta $3.50 dólares por litro, las aplicaciones comerciales de la 
superconductividad serían demasiado costosas para considerarse. 
 Por muchos años los científicos tuvieron la convicción de que la 
superconductividad no era posible a temperaturas más altas (no tanto como 77 K, 
punto de ebullición del nitrógeno líquido). El primer superconductor de mayor 
temperatura, desarrollado en 1986, era un superconductor a 30 K. El material era 
un óxido metálico complejo capaz de tener una estructura cristalina similar a un 
emparedado, con átomos de cobre y oxígeno en el interior, y bario y lantano en el 
exterior. 
 Los investigadores trataron de inmediato de desarrollar materiales que 
podrían ser superconductores incluso a temperaturas más elevadas. Para hacerlo 
recurrieron a sus conocimientos de la tabla periódica y de las propiedades de las 
familias químicas. Paul Chu, de la Universidad de Houston, Texas, descubrió que 
la temperatura crítica se podría elevar comprimiendo el óxido superconductor. La 
presión era demasiado grande para tener utilidad comercial, de modo que Chu 
buscó otra forma de acercar más las capas. Logró esto reemplazando el bario con 
estroncio, un elemento de la misma familia con propiedades químicas parecidas 
pero con menor radio iónico. La idea tuvo éxito: la temperatura crítica cambió de 
30 a 40 K. 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
50 
�
 Después Chu trató de reemplazar el estroncio con calcio (de la misma 
familia, pero aun menor) lo cual no presentó ninguna ventaja. ¡El nuevo material 
tenía una temperatura crítica menor! Chu persistió y, en 1987, al sustituir el itrio 
por lantano (de la misma familia, con menor radio) produjo un nuevo 
superconductor que tenía una temperatura crítica de 95 K, muy por arriba de 77 K, 
punto de ebullición del nitrógeno líquido. Este material tiene la siguiente fórmula:�
��
�����
�������es un buen candidato para aplicaciones comerciales.Es preciso vencer varias barreras antes que los superconductores tengan 
un uso amplio. Los materiales desarrollados hasta ahora son quebradizos y se 
rompen con facilidad, no son maleables ni tienen gran capacidad de conducción 
de corriente por unidad de área transversal, como la de los conductores 
convencionales. 
 Muchos investigadores trabajan actualmente para resolver estos problemas 
y desarrollar usos potenciales para los superconductores, incluyendo los trenes de 
levitación de altas velocidades, diminutos motores eléctricos eficientes y 
computadoras más pequeñas y rápidas. 
 
Bibliografía: Hein, M., Arena S. Fundamentos de Química. 10a. edición, México, 
Editorial Thomson, 2001 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
51 
�
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 60 Calificación 
 
Tema: ÓXIDOS METÁLICOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS E HIDRÓXIDOS 
METÁLICOS 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
������� �	��
��� 
���	�� ���	�� ������������
�����
Óxido de potasio Óxido metálico 
Óxido de cobre (II) 
 Fe2O3 
 ZnO 
 Co3+ O2- 
 Mg2+ O2- 
�
Monóxido de carbono Óxido no metálico 
Pentóxido de difósforo 
 SO2 
 As2O3 
 Cr6+ O2- 
 Cl3+ O2- 
�
Hidróxido de níquel (II) Hidróxido metálico 
Hidróxido de aluminio 
 NaOH 
 Au(OH)3 
 Cs1+ (OH)1- 
 Mn2+ (OH)1- 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
52 
�
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 61 Calificación 
 
Tema: ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS E HIDRÓXIDOS. 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
Nombre Fórmula Catión Anión Tipo de compuesto 
Óxido de cobre (I) 
 Li2O 
 Mg2+ O2- 
Trióxido de azufre 
 P2O5 
 Si4+ O2- 
Hidróxido de manganeso (III) 
 Fe(OH)2 
 Cr2+ (OH)1 
Dióxido de carbono 
 CoO 
 Al3+ O2- 
Hidróxido de plata 
 NO2 
 Cl1+ O2- 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
53 
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QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 63 Calificación 
 
Tema: ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
������� �	��
��� 
���	�� ���	��
��������
����
�����
Ácido clorhídrico Hidrácido 
Ácido sulfhídrico �
Ácido bromhídrico �
 HF �
 H2Te �
 H1+ I1- �
 H1+ Se2- �
 
������� �	��
��� 
���	�� ���	��
��������
����
�����
Ácido sulfúrico Oxiácido 
Ácido nítrico 
Ácido arsenoso 
Ácido hipoyodoso 
 H2CO3 
 HClO4 
 HNO2 
 H1+ (AsO4)3- 
� � H1+ (CrO4)2- �
� � H1+ (PO4)3- �
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
54 
�
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 64 Calificación 
 
Tema: ÁCIDOS: HIDRÁCIDOS Y OXIÁCIDOS 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
Nombre Fórmula Catión Anión Tipo de compuesto 
Ácido clorhídrico 
 H2Te 
 H1+ F1- 
Ácido perclórico 
 HNO3 
 H1+ (IO)1- 
Ácido arsenioso 
 HCl 
 H1+ (CO3)2- 
Ácido bromhídrico 
 H3PO4 
 H1+ (BrO2)1- 
Ácido nitroso 
 H2S 
 H1+ (AsO3)3- 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
55 
�
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 65 Calificación 
 
Tema: SALES: HALOIDEAS Y OXISALES 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
������� �	��
��� 
���	�� ���	��
��������
����
�����
Bromuro de potasio Sal haloidea 
Cloruro de cobre (II) 
Sulfuro de hierro (III) 
 CaI2 
 NiCl2 
 ZnS 
 Co3+ Br1- 
 Cr2+ Te2- 
 Na1+ N-3 
 
������� �	��
��� 
���	�� ���	��
��������
����
�����
Permanganato de 
potasio 
Oxisal 
Sulfato de oro (I) 
Fosfito de cromo (III) 
 Sr(NO3)2 
 Mg3(AsO3)2 
 NaHCO3 
 Ag1+ (ClO2)1- 
 Fe2+ (BrO3)1- 
 Ni3+ (Cr2O7)
2
- 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 66 Calificación 
 
Tema: SALES: SALES HALOIDEAS Y OXISALES 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
Nombre Fórmula Catión Anión Tipo de compuesto 
Fosfito de oro (I) 
 KMnO4 
 Mg2+ Cl1- 
Sulfuro de cobalto (III) 
 Cu3(PO4)2 
 Ag1+ (NO3)1- 
Bromuro de calcio 
 K2Te 
 Cr2+ (SO4)2- 
Dicromato de sodio 
 Ni2S3 
 Al3+ Se2- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA I 2011-02 
57 
�
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA 
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. I Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 68 Calificación 
 
Tema: RECAPITULACIÓN DE LA NOMENCLATURA 
 
CONTENIDO DE LA TAREA 
 
Instrucciones.- Complete la siguiente tabla con la información requerida. 
 
Nombre Fórmula Catión Anión Tipo de compuesto 
Hipoyodito de cobalto (II) 
 HCl 
 Al3+ (OH)1- 
Óxido de cobre (I) 
 Mn(OH)3 
 Au3+ (NO3)1- 
Cloruro de magnesio 
 H2SO3 
 H1+ S2- 
Ácido telurhídrico 
 SiO2 
 As5+ O2- 
Ácido bromoso 
 Ni2O3 
 Zn2+ S2- 
Hidróxido de zinc 
 
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�
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR 
QUÍMICA I (FUNDAMENTOS DE QUÍMICA) 
 
Nombre del alumno: Sem. �� Grupo: 
Fecha: Actividad de aprendizaje 71 Calificación 
 
Tema: CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO (Lectura) 
 
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD 
 
Instrucciones.- Lea con atención del siguiente texto. 
 
¿De qué tamaño es el número de Avogradro? El número de Avogadro es tan 
grande, que es necesario examinar algunos ejemplos para comprender su 
significado, así como un viaje en automóvil de 3000 kilómetros significa poco hasta 
que se tiene la experiencia de conducir esa distancia. Confiamos en que al menos 
alguno de los ejemplos siguientes te ayude a comprender el número enorme de 
partículas que representa el número de Avogadro: 6.022 X 1023. 
1. El número de Avogadro de copos de nieve cubriría Estados Unidos en su 
totalidad con una capa de aproximadamente de1000m de espesor. 
2. Si los átomos fueran del tamaño de canicas de vidrio ordinarias, el número 
de Avogadro de estos átomos cubriría Estados Unidos en su totalidad con 
una capa de alrededor de 110