Act organizacion quimica

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1- Elaborar una tabla con la “clasificación de reacciones”N.L:12 
	
	Definicion 
	Ejemplos 
	Intercambio de masa
	Un sistema con dos o más constituyentes (mezclas) cuyas concentraciones varían de un punto a otro presentan una tendencia natural a transferir materia haciendo mínimas las diferencias de concentración dentro del sistema. Este fenómeno se llama transferencia de masa o materia.
La transferencia de masa cambia la composición de soluciones y mezclas mediante métodos que no implican necesariamente reacciones químicas y se caracteriza por transferir una sustancia a través de otra a escala molecular. Esta transferencia se produce cuando las concentraciones no son uniformes. Cuando se ponen en contacto dos fases que tienen diferente composición, la sustancia que se difunde abandona un lugar de una región de alta concentración y pasa a un lugar de baja concentración.
La transferencia de masa por difusión molecular es el tránsito de masa como resultado de una diferencia de concentración en una mezcla.
	Supongamos ahora un cristal de permanganato de potasio en un vaso con agua. Las moléculas disueltas del cristal difunden lentamente desde la región de alta concentración en el fondo, tendiendo a convertir uniforme la concentración (Proporcional a la intensidad del color) con el tiempo. Este tipo de difusión se debe al movimiento errático de las moléculas y se denomina difusión molecular. De otra parte, la corriente de humo que sale de una chimenea en un día con mucho viento, el humo se dispersa en la atmósfera debido a las fluctuaciones de velocidad y dirección del viento: se llama Dispersión o Difusión Turbulenta.
la difusión de humo y otros contaminantes en la atmósfera; la transferencia de soluto entre las fases de un absorbedor de gas, un extractor o en una torre de enfriamiento; la mezcla del azúcar en un pocillo de tinto; el secado de la ropa (difusión del vapor de agua en el aire); el intercambio de oxígeno - gas carbónico en los pulmones.
Así, cuando se coloca azúcar en el café o se destapa un frasco de perfume en una habitación ocurre este fenómeno.
	Intercambio de energia
	Casi todas las reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, por lo general en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor.
El calores la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. A pesar de que el término "calor" por sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de "calor absorbido" o "calor liberado" para describir los cambios de energía que ocurren durante un proceso. La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
Para analizar los cambios de energía asociados con las reacciones químicas es necesario definir:
SISTEMA Es una parte pequeña del universo que se aísla para someterla a estudio. Los alrededores son el resto del universo externo al sistema. También podemos denominarlo ENTORNO.
Hay tres tipos de sistemas:
Sistema abierto: puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores.
Sistema cerrado: permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa.
Sistema aislado: impide la transferencia de masa o energía.
	A) 2 H2 (g) + O2 2H2O (l) + energía
En este caso, la mezcla de reacción (las moléculas de hidrógeno, oxígeno y agua) se considera como el sistema, y el resto del universo, como los alrededores. Así, el calor generado en el proceso de combustión se transfiere del sistema a sus alrededores. Esta reacción es un ejemplo de proceso exotérmico, que es cualquier proceso que cede calor, es decir, que transfiere energía térmica hacia los alrededores.
Considerando otra reacción, la descomposición del óxido de mercurio (II) a altas temperaturas:
b) Energía + 2 HgO (s) 2 Hg(l) + O2 (g)
Esta reacción es un ejemplo de proceso endotérmico, en el cuál los alrededores deben suministrar calor al sistema.
c) La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.
La fotosíntesis de las plantas.
	N.L: 12