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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS 
Decreto de Creación Nº 059 de febrero 8 del 2005 
Resolución de Aprobación Nº002231del 30 Agosto de 2018 
Página 1 de 9 GUIA DE APRENDIZAJE 
 
GRADO DECIMO ÁREA 
CIENCIAS 
NATURALES 
ASIGNATURA QUIMICA 
DOCENTE Mg. Yohan Alberto Bermúdez PERIODO II PERIODO 
ESTUDIANTE 
 
 
 
 
NUCLEO TEMATICO 
ASPECTOS FISICOQUIMICOS 
DE LAS SUSTANCIAS 
¿CÓMO SE ORGANIZAN LOS 
ELEMENTOS QUÍMICOS 
SEGÚN SUS PROPIEDADES 
EN LA TABLA PERIÓDICA? 
 
 
 
 
GUIA 
 
 
 
 
No. 2.1 
 
 
EJES 
CONCEPTUALES 
I. ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS. GENERALIDADES 
• La Tabla Periódica. 
• Generalidades. Propiedades de los Elementos Químicos 
• Elementos Nucleídos: Isótopos, Isobaros e Isótonos 
• Propiedades Magnéticas: Paramagnetismo y Diamagnetismo 
 
 
 
 
 
 
 
CRITERIOS E 
INDICADORES DE 
DESEMPEÑO 
1. RECONOZCO LA TABLA PERIÓDICA, SU USO E INTERPRETACIÓN PARA OBTENER 
DATOS COMPARATIVOS Y DETERMINAR LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE 
LOS ELEMENTOS 
• Elabora modelos gráficos de la Tabla Periódica y ubica sus propiedades. 
• Desarrolla talleres evaluativos sobre contenidos propuestos 
• Maneja una buena actitud y disposición al consultar sobre la Industria de la Minería en 
Colombia. 
2. IDENTIFICO LA IMPORTANCIA DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 
PARA ESTABLECER SU COMPORTAMIENTO EN LAS PROPIEDADES PERIODICAS 
• Identifica la estructura y el comportamiento de las Propiedades Periódicas de los 
elementos químicos y establece su clasificación. 
• Realiza ejercicios aplicando los conceptos vistos sobre estructura atómica. 
• Participa y responde con actitud positiva a las actividades propuestas. 
 
 
TRANVERSALIDAD 
PRAE: Comprendo y valoro la importancia de evitar el uso de fertilizantes químicos y 
plaguicidas en los cultivos y granjas integrales. 
PESCC: Comprendo que todas las personas son un fin en sí mismas y por lo tanto valiosas por ser 
seres humanos, y emprendo acciones para que esto sea realidad en 
mí, en mi familia, en mi pareja y en la sociedad. 
 
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LOS ELEMENTOS QUIMICOS 
 
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un 
número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el 
número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características 
físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más 
simples. Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es 
decir, el mismo número de protones o de electrones. Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades 
características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es 
igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo. 
 
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de 
sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o 
en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la 
historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de núcleo síntesis en varios 
procesos, fundamentalmente debidos a estrellas. Los elementos químicos se representan a través de los llamados 
SIMBOLOS QUIMICOS los cuales proceden de sus nombres en griego, latín, inglés, árabe o llevan el nombre de su 
descubridor o ciudad en que se descubrieron, como por ejemplo: 
 
❖ Litio (Li): del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama. 
❖ Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’ 
❖ Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio) color amarillo a la 
flama. 
❖ Fósforo (P): del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al 
combinarse lentamente con el oxígeno del aire). 
❖ Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro. 
❖ Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia). 
❖ Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania). 
❖ Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica. 
❖ Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel. 
 
A partir del número atómico 113, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a 
cada elemento le corresponde como nombre su número en latín. 
 
RELACION ENTRE LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIODICA 
 
La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en 
una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han 
encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados 
artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen 
durante milésimas de segundo. 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Materia
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3mica
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Acelerador_de_part%C3%ADculas
http://es.wikipedia.org/wiki/Acelerador_de_part%C3%ADculas
http://es.wikipedia.org/wiki/Reactor_at%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Nucleos%C3%ADntesis
http://es.wikipedia.org/wiki/Estrella
http://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griego
http://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADn
http://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_ingl%C3%A9s
http://es.wikipedia.org/wiki/Luz
http://es.wikipedia.org/wiki/Gallia
http://es.wikipedia.org/wiki/Germania_(personificaci%C3%B3n)
http://es.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Iv%C3%A1novich_Mendel%C3%A9iev
http://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Nobel
 
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LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS. ORGANIZACIÓN 
 
A principios del Siglo XIX, los científicos vieron la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera 
un estudio más sistematizado de ellos. Para tal efecto, se tomaron como base las similitudes químicas y físicas de los 
elementos que se conocían por entonces. 
Una primera organización de los elementos químicos fue en dos grandes grupos: metales y no metales, elaborada por 
Lavoisier, a la que le siguió una clasificación de Dumas en Familias (Halógenos y Anfígenos). Luego en 1817 Doeberenier, 
observó que para ciertos grupos de tres elementos (Triadas), existían similitudes en sus propiedades; en 1864 el inglés 
Newlands, ordenó los elementos en orden creciente de sus masas atómicas en ocho grupos (Octavas). 1869, Mendeléiev 
y Meyer promulgaron la Ley Periódica para organizar los elementos, la cual se enuncia así: ¨Si se ordenan los elementos 
según sus masas atómicas crecientes se puede observar que periódicamente se repiten algunos conjuntos de 
propiedades 
La Tabla Periódica Moderna se basa en los trabajos de Mendeléiev, sustituyendo el ordenamiento periódico en función de 
las masas atómicas por otro basado en los Números Atómicosy que constituye la Ley Periódica Moderna: ¨ las 
propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos¨. 
 
Sobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se pueden clasificar en cuatro grupos: 
1) Gases inertes: presentan una órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con excepción del He que 
tiene dos. Ocupan el grupo 18 de la tabla periódica. 
2) Elementos representativos: aquellos que tienen su órbita externa incompleta. Comprende a los elementos que 
ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15,16 y 17 de la tabla periódica. 
3) Elementos de transición: se caracterizan por presentar sus dos últimas órbitas incompletas. Corresponden a esta 
clase los elementos de los grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10,11 y 12. 
4) Elementos de transición interna: son los que presentan sus tres últimas orbitas incompletas. 
1. ESTRUCTURA GENERAL 
La Tabla Periódica se encuentra diferenciada en columnas verticales de elementos llamadas Grupos o Familias y en filas 
horizontales denominadas Periodos o Series. 
A. Los Grupos o Familias, están determinados por la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía y 
se designan con números romanos o letras así: Los grupos IA al VIIA se conocen como Elementos Representativos, 
el grupo B, y las series Lantánida y Actínidas, comprende los Elementos de Transición; el Grupo VIIIA o 0 está 
integrado por los llamados Gases Nobles o Inertes. Algunos grupos de elementos reciben nombres de Familias así: 
❖ Grupo IA Familia Alcalinos. 
❖ Grupo IIA Familia Alcalinotérreos. 
❖ Grupo IIIA Familia del Boro o Térreos. 
❖ Grupo IVA Familia del Carbono o Carbonoideos. 
❖ Grupo VA Familia del Nitrógeno o Nitrogenados. 
❖ Grupo VIA Familia del Oxígeno o Anfígeno. 
❖ Grupo VIIA Familia del Flúor o Halógenos. 
❖ Grupo VIIIA Gases Nobles o Inertes. 
B. Los Períodos o Series, el lugar que ocupa cada elemento en su grupo está determinado, además del 
número de electrones en el último nivel, por el número de niveles de energía que presente cada uno de 
sus átomos. Así, encontramos elementos con igual número de niveles de energía situado en la misma 
fila horizontal o período. 
 
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C. La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los 
electrones más externos. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más 
externo: s, p, d y f 
 
D. A su vez la Tabla Periódica permite clasificar los elementos en METALES, NO METALES y GASES NOBLES. Una 
línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo los metales y al lado derecho los no metales. Los elementos que se 
encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales por los que reciben el nombre de 
metaloides o anfotéricos. 
 
 
 
 
 
CLASIFICACION Y UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA TABLA PERIODICA 
 
Los elementos químicos se clasifican con base a sus propiedades y comportamiento, y de esta manera se van ubicando 
en la tabla periódica, para ello se utiliza las siguientes configuraciones (Electrónica y Orbital) con base en el Número 
Atómico (Z), es decir, el número de electrones que conforman cada uno de ellos, así: 
❖ Número Másico (No. protones y neutrones): A 
❖ Número Atómico (No. de electrones o protones): Z 
 
 
 
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A 40 uma 
X Ca 
Z 20 
 
 
La configuración electrónica, manera como se distribuyen los electrones en un átomo en su orden se escribe de la 
siguiente manera: 
 
La configuración por Orbitales Regla de HUND “los electrones se distribuyen equitativamente de tal manera que 
ningún orbital quede vacío, al menos debe contener un electrón” recordando que el número de electrones por 
orbital es 2, define dos estados en los átomos así: 
 
ESTADO BASAL ESTADO EXCITADO 
(uno o más orbitales vacíos, sin ē) (uno o más orbitales con ē en cada uno) 
 
 
A su vez se clasifican en dos grandes subgrupos: 
 
❖ REPRESENTATIVOS (A): pertenecen a las regiones s y p 
 
❖ TRANSICIÓN (B): pertenecen a las regiones d y f 
 
Cada uno de los GRUPOS se identifica a través de FAMILIAS como se indicó en el taller anterior, se expresan en 
Números Romanos (I, II, II, IV, etc) y cada uno de los PERIODOS en Números Arábigos (1.2.3.4. etc) respectivamente 
 
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Según su carácter metálico en: 
 
❖ METALES: perteneces a las regiones s y d 
 
❖ NO METALES: pertenecen a la región p 
 
CASOS 
❖ Sodio (Na) Z: 11 
 
PASO 1: se describe la configuración electrónica de tal manera que la suma de sus electrones sea igual a Z y se identifica el 
último nivel de energía (mayor valor numérico en la configuración) 
 
Configuración Electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s1 último Nivel de Energía 
1 ē 
 
PASO 2: una vez identificado se analiza la información, así: 
GRUPO: No. ē último nivel de energía 
PERIODO: último nivel de energía 
3s1 
 
 
REGION: último subnivel de energía 
 
PASO 3: con base en la configuración, ubicado el último nivel de energía y analizado su configuración y se 
procede a clasificar el elemento, así: 
 
GRUPO: IA 
FAMILIA: Alcalinos 
PERIODO: 4 
REGIÓN: s 
CARÁCTER: Metálico 
 
La configuración por Orbitales o Regla de Hund se realiza de la siguiente manera, se ubican los electrones de 
par en par teniendo en cuenta el spin (↑↓) de cada uno; si llegara a presentarse un solo electrón su spin se 
considera positivo y se expresa ↑ así: 
 
1s2 2s2 2p6 3s1 
 
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 
ORBITALES 
 
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1 ē 
 
 Hierro (Fe) Z: 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
Al ser un elemento de transición, se identifican los dos últimos orbitales, y para definir el grupo al cual 
pertenece se aplica la siguiente Regla la cual depende de la suma de los electrones de sus orbitales, así: 
• Si la suma da 3,4,5,6,7 pertenecen a los Grupos IIIB, IVB, VB; VIB; VIIB respectivamente 
• Si la suma da 8,9,10 pertenecen al Grupo VIIIB 
• Si la suma da 11 pertenece al Grupo IB 
• Si la suma da 12 pertenece al Grupo IIB 
En el caso de Hierro quedaría: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 y se procede a clasificar 
8 ē 
GRUPO: VIIIB 
FAMILIA: Transición 
PERIODO: 4 (último nivel de energía) 
REGION: d 
CARÁCTER: Metálico 
 
CONFIGURACIÓN ORBITAL 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 
Se distribuyen equitativamente 
 
 Aluminio (Al) Z: 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
 3 ē 
GRUPO: IIIA 
FAMILIA: Térreos 
PERIODO: 3 
REGION: p 
CARÁCTER: No Metálico 
 
CONFIGURACIÓN ORBITAL 
En este caso para poder equilibrar los electrones se van tomando de los orbitales anteriores más externos 
prestando los que se requieran de uno en uno hasta completar y que ningún orbital quede vacío 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
1 ē 
 
 
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 
 
 
 
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1 ē 
 
Se distribuyen así: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 
 
 Vanadio (V) Z: 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
5 ē 
GRUPO: VB 
FAMILIA: Transición 
PERIODO: 3 REGION:
 p 
 
CONFIGURACIÓN ORBITAL 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑↓ 
↑
↓ 
↑
↓ 
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 
Se distribuyen equitativamente 
 
 
 
 
 
 
1 ē 
 
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ACTIVIDAD No. 1 
TEMA: LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y LA TABLA PERIODICA 
 
1. Elabore un cuadro comparativo de las propiedades de los elementos metálicos y no metálicos. Ejemplos en cada caso 
2. Desarrolle siguientes planteamientos: 
a. Qué importancia crees que tienen algunos de los Elementos Químicos a nivel Biológico e Industrial. A que se denominan 
Bioelementos 
b. Como se ha desarrollado la Industria Minera en Colombia y en el Departamento. Que impacto ambiental se ha 
presentado por la misma. Exponga su punto de vista 
c. Consulta que Elementos Químicos se han descubierto recientemente y como se identifican 
4. En un croquis de la Tabla Periódica ubica los símbolos químicos de los elementos dados a continuación, según sean 
metales, no metales, grupo, periodo o bloque al cual pertenecen: Estroncio, Oxígeno, Aluminio, Carbono, Sodio. 
Magnesio, Bromo, Helio, Xenón, Bario, Hierro, Fósforo, Azufre, Nitrógeno, Cloro, Potasio, Calcio, Silicio, Cobre, Bario, 
Litio, Yodo, Boro, Selenio, Flúor, Zinc, Cromo, Mercurio, Estaño, Arsénico. 
5. Tomando como ejemplo los ejemplos anteriores, exprese la clasificación para los siguientes elementos: Estroncio, Zinc, 
Fosforo, Potasio, Bario, Cromo, Plata, Manganeso 
6. Dada una lista de los siguientes elementos subraye y clasifique los que pertenecen a cada una de las familias. Configure 
electrónicamente e identifique el nivel de energía más externo, (electrones último nivel de energía, grupo, periodo, 
región, carácter metálico, configuración orbital) 
• Alcalinos: Fe, K, Cu, Ba, Na, Cl, Rb, Au, 
• Halógenos: O, Cl, H, Li, P, I, Br, Ag 
• Gases Nobles: Fe, F, Xe, Ar, Fr, N, C, Ne 
• Alcalinotérreos: Mg, Co, Ca, Na, I, Br, Ba, Pb 
• Carbonoideos: Si, Cu, Fe, Ge, C, N, Cl. Rb 
• Transición: Fe, Ba, Cr, O, Co, Sr, Cl, Xe 
• Anfígenos: Cd, Ni, S, Te, Al, O, I, Ar 
• Térreos: Al, Br, Xe, Ge, B, Mg, Na, I 
• Nitrogenoideos: N. B, P, C, Cl, As, Mn, Co