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Universidad Tecnológica De Panamá Laboratorio De Termodinámica II LABORATORIO N°2 Diagrama de Mollier Integrantes: Grupo: 1MI131 Laboratorio B, Termodinámica II 11/09/2019 Introducción En este informe tenemos la oportunidad de sumergirnos en la mayor parte de los dispositivos que producen potencia y operan en ciclo. El estudio de estos ciclos de potencia son una parte interesante e importante para la termodinámica. Los ciclos que se llevan a cabo en los dispositivos reales son difíciles de analizar como la fricción y la falta de tiempo suficiente para establecer las condiciones de equilibrio durante el ciclo en este informe no concentraremos en dos ciclos específicamente el ciclo Rankine y el ciclo Carnot tema que vimos en termodinámica 1 específicamente en el capitulo 6 del libro de termodinámica Yunus a. Cengel y Michael A. Boles en donde introduciremos otro método para resolver estos problemas el diagrama de Mollier y compararemos las respuestas de este nuevo método con el anterior. La siguiente turbina tiene una To = 560°C y Po = 8 MPa. A la salida de esta, el vapor se encuentra a 20 kPa. Esta turbina cuenta con 5 extracciones y tiene una eficiencia del 80%. Llene los cuadros propuestos. Procedimiento 1. Primero dibujamos el diagrama 2. Comenzamos a desarrollar y a buscar las propiedades en el estado 0, el cual se encuentra en vapor sobrecalentado. Fue necesario interpolar para buscar las propiedades a la temperatura de 560°C. Se encontró que a la entrada de la turbina 𝑠0 = 6.90842𝑘𝑔 𝑘𝑗 ∙ 𝐾, ℎ𝑜 = 3545.92𝑘𝑔 𝑘𝑗 3. Para poder desarrollar fue necesario utilizar la ecuación donde nos relaciona la temperatura de saturación máxima de los estados menos la temperatura de saturación mínima dividida entre el número de extracciones. De esta ecuación se obtiene el delta T, el cual será sumado a la temperatura de saturación mínima para poder obtener la T1. De esta misma manera sumamos nuestra delta T a la T1 y obtendremos nuestra T2 y se repite este proceso sucesivamente hasta obtener las temperaturas de las cinco extracciones. Temperaturas T5 295.01°C T4 248.02°C T3 201.03°C T2 154.04°C T1 107.05°C Turbina To=560°C, Po= 8MPa P 1 P 2 P 3 P 4 P 5 4. Con estas temperaturas y a través de interpolaciones encontraremos las temperaturas de saturación. Presiones P5 8000KPa P4 3847.5KPa P3 1589.7963KPa P2 492.16264KPa P1 130.1168KPa 5. Por medio de estas presiones y de la entropía encontrada al inicio de la turbina, se evaluarán en el rango de las entropías de cada una de estas presiones para conocer en que estado se encuentran. Al evaluar el estado podremos encontrar las entalpias isentrópicas de cada una de estas presiones. 6. Con la eficiencia mostrada en el problema a través de su ecuación podremos encontrar nuestra entalpia real. 𝑘𝑗 3545.92𝑘𝑔 − ℎ1𝑟 0.8 = 𝑘𝑗 𝑘𝑗 3545.92𝑘𝑔 − 2548.387341 𝑘𝑔 𝑘𝑗 𝑘𝑗 𝑘𝑗 𝑘𝑗 ℎ1𝑟 = 3545.92 − 0.8 (3545.92 − 2548.387341 ) = 2747.893873 𝑘𝑔 𝑘𝑔 𝑘𝑔 𝑘𝑔 Este proceso fue realizado para cada una de las extracciones. Resultados 𝒌𝒋 𝒔𝟎 = 𝟔. 𝟗𝟎𝟖𝟒𝟐 ∙ 𝑲 𝒌𝒈 𝒉𝒔 𝒉𝒓 𝑃5 = 8000𝑘𝑃𝑎 𝑘𝑗 ℎ5𝑠 = 2758.7 𝑘𝑔 𝑘𝑗 ℎ5𝑟 = 2916.144 𝑘𝑔 𝑃4 = 3847.5𝑘𝑃𝑎 𝑘𝑗 ℎ4𝑠 = 2807.8185 𝑘𝑔 𝑘𝑗 ℎ4𝑟 = 2955.438801 𝑘𝑔 𝑃3 = 1589.7963𝑘𝑃𝑎 𝑘𝑗 ℎ3𝑠 = 2792.8 𝑘𝑔 𝑘𝑗 ℎ3𝑟 = 2943.424 𝑘𝑔 𝑃2 = 492.16264𝑘𝑃𝑎 𝑘𝑗 ℎ2𝑠 = 2748.1 𝑘𝑔 𝑘𝑗 ℎ2𝑟 = 2915.664 𝑘𝑔 𝑃1 = 130.1168𝑘𝑃𝑎 𝑘𝑗 ℎ1𝑠 = 2548.3873 𝑘𝑔 𝑘𝑗 ℎ1𝑟 = 2747.8938 𝑘𝑔 Diagrama de Mollier (Termograf) Porcentaje de error %1 = × 100 = 6.22% %2 = × 100 = 4.56% %3 = × 100 = 12.03% %4 = × 100 = 11.58% %5 = × 100 = 21.60% Conclusión Para calcular los diferentes problemas de termodinámica conocemos dos métodos el que usamos para las tablas y el diagrama de Mollier pero cuál de los dos tiene mayor preferencia o favoritismo pues una de las ventajas principales del diagrama de Mollier es que solo necesitas de un diagrama por sustancia y por sistema de medición serian 4 diagramas los que estaríamos usando nosotros en cambio las tablas a son mas de 5 hojas por sustancia, también no evitamos interpolar constantemente cada vez que no aparezca un valor en la tabla, pero en temas de exactitud las tablas son mucho más exactas además de que el diagrama encontrar uno que este bien amplio que se puedan leer bien todos los valores es un poco difícil en mi opinión el favoritismo siempre lo tendrá las tablas solo por el hecho de su exactitud. Pudimos comprobar de que existe un margen de error no muy grande pero considerable en las tablas termodinámicas lo cual nos indica que el Diagrama de Mollier nos brinda mayor precisión en nuestros valores; sin embargo, trabajar este diagrama manualmente resulta bastante complejo debido a la gran cantidad de líneas que presenta, por lo tanto usar softwares como Termograf el cual nos brinda los diagramas P-h y h-s nos darán una mayor comodidad y exactitud a la hora de realizar los cálculos. En esta experiencia tuvimos la oportunidad de comparar las entalpías realizando cálculos por tabla y por medio de la localización de puntos en el diagrama de Mollier con la ayuda del Termograf, el cual fue de mucha ayuda ya que facilitar la representación. Se pudo apreciar que hubo cierta variación en las entalpías obtenidas entre los dos métodos y que el error porcentual no dio tan grande lo cual significa que los valores están bastante cerca. Referencias • YUNUS A. CENGEL; MICHAEL A. BOLES; “TERMODINÁMICA”; McGraw - HILL
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