Practica 2

Vista previa del material en texto

INGENIERÍA QUÍMICA 
Química Orgánica 1 
2536 A 
07:00-09:00 -- 08:00-09:00 
Practica virtual 2y3 
UNIDAD 2 
 Identificación de compuestos 
orgánicos 
Catedrático: María Georgina Muños Andrade 
 
Alumna: alexia Yazbetk Mejía cruz 
#20070888 
 
12-10-2021 
 
 
 
 
 
 
 
Materiales: 
• Anillo de hierro 
• Cajas de Petri 
• Cerillos 
• Circuito eléctrico 
• Cucharilla de combustión 
• Espátula
• Gradilla 
• Mechero bunsen 
• Piceta 
• Pinzas 
• Pipetas Pasteur 
• Soporte universal 
• Vaso de precipitado 
• Vidrio de reloj 
 
Reactivos y elementos: 
• Agua destilada 
• Aluminio 
• Azúcar 
• Cloruro de cobre 
• Cloruro de sodio 
• Cobre 
• Dicromato de potasio 
• Éter etílico 
• Etanol 
• Harina 
• Hierro 
• Metanol 
• Parafina 
• Vaselina
Equipo de seguridad:
• Bata de laboratorio 
• Lentes de seguridad 
• Guantes de nitilo 
• Guantes térmicos 
 
DESARROLLO: 
 
Aquellos compuestos orgánicos son aquellos están hechos a base de carbono e hidrógeno provienen 
de la materia viva y tienen enlaces covalentes por lo tanto no van a conducir electricidad. 
Aquellos que sean componentes inorgánicos tienen enlaces iónicos o enlaces metálicos que si 
conducen a electricidad. 
 
 
Conductividad: 
 
 
 
El aluminio es un metal como ya sabemos en la chatarra 
periódica y sus propiedades me dicen que si van a conducir 
agresividad porque tiene enlaces metálicos de los enlaces 
metálicos dijimos que los electrones viajan libremente a través 
de él y esto favorece que sean muy buenos conductores, por 
ejemplo, ahí conduce perfectamente lo que es la electricidad. 
Al igual que el aluminio es un metal por lo tanto sus enlaces 
son metálicos y van a conducir fácilmente la electricidad 
como lo vemos en este caso si sus electrones están 
fluyendo rápidamente por todos los átomos sin ningún 
problema, por eso la mayoría de los alambres que usamos en 
nuestros electrodomésticos son de cobre, es muy buen 
conductor y aparte es muy barato. 
Al igual que estos dos ejemplos es un metal son enlaces 
metálicos y también va a conducir electricidad, entonces 
libremente viajan todos los electrones y favorece que se 
dé esta conductividad. 
 
La sal usted es la sal o también llamada cloruro de sodio sería 
un componente que es un metal y un no metal junto en este 
caso el metal sería el cloro y el no metal sería el sodio por lo 
tanto se da un enlace iónico sabemos que lo sella sesión y 
cause si conducen electricidad pero solamente cuando se 
encuentra en una característica que es lo que sigue si yo lo 
encuentro en su estado sólido como está aquí y yo meto mis 
dos cables del circuito no prendió porque es esto porque como 
se encuentre una forma de sal necesitamos formar una 
disociación de esta sal que se separe para que pueda formar lo que son las cargas y dentro de 
esta carga pues la carga positiva y la carga negativa que eso va a facilitar que pueda fluir 
fácilmente la electricidad a través de los iones entonces de qué manera está salva consigue 
felicidad pues agregándole agua por ejemplo si yo le agrego aquí una solución por ejemplo de agua 
destilada o de cualquier tipo de agua en si lo que quiero es que 
forme estos iones si lo vimos en una forma sólida no condujo pero 
qué tal cómo se encuentra una disolución observa si conduce 
porque el agua lo que hizo fue favorecer que se separaran estas 
cargas y ahora si se cierra el circuito así que los enlaces iónicos 
cuando se encuentran en un estado sólido no van a conducir 
electricidad pero cuando esto se encuentra en una disociación, al 
agregarse agua destilada esto sí conduce electricidad. 
 
De igual forma se encuentra una forma de una sal si yo 
pongo en contacto mis dos cables para tratar de cerrar el 
circuito esto no conduce electricidad recuerden que las sales 
para poder conducir electricidad necesitan estar disociadas y 
para eso se le agrega agua ahora esta disociación qué 
vamos a realizar con el cromato se para lo que son las 
cargas que ya lo habíamos comentado también y de esta 
manera ahora sí puede conducir electricidad. 
 
Proviene de la caña y esta es una planta así que lo convierte 
en materia orgánica y como tal su estructura es principalmente 
de carbono e hidrógeno, sabemos el carbono sería un no metal 
así que eso tendría un enlace covalente el cual sabemos que 
no conduce electricidad pero vamos a demostrarlo entonces 
tengo el azúcar en una forma sólida al conectar los dos 
circuitos no conduce electricidad, Al agregarle agua destilada 
vamos y a pesar que el azúcar tiene un enlace covalente 
aunque se le ponga agua no va a conducir electricidad. 
 
Los compuestos 
orgánicos son los únicos 
que pueden realizar 
combustión ya que 
dentro de su estructura 
tienen carbono. 
 
 
Proviene del trigo y ésta una planta por lo que es un organismo 
vivo y si observamos este si hace una combustión vean cómo se 
va quemando poco a poco y este gas que está liberando es un 
gas llamado co2 si observamos aquí ya se prendió un poco en 
fuego si está haciendo la combustión ya se volvió negro o sea 
carbono así que la harina si es un compuesto orgánico. 
 
 
El azúcar proviene de la caña por lo tanto su estructura también está 
hecha a base de carbono e hidrógeno esta va a tardar un poco más 
ya que primero se debe empezar a caramelizar, así que también se 
combustiona, por lo que es un componente orgánico y el residuo final 
de esto sería carbono. 
 
 
 
No tiene carbono por lo tanto yo esperaría que este 
reactivo no haga una combustión si lo observamos lo 
ponemos directamente la flama y esto no hace combustión 
real no se prende significa que dentro de su estructura éste 
no tiene carbono. 
 
una lámina de cobre es un enlace son metálico y efectivamente no 
va a ser una combustión esto solamente van a cambiar de estado 
lo que significa es que se va a derretir se va a convertir de un 
sólido a un líquido, pero nunca va a ser combustión porque su 
estructura pues solamente tiene átomos de cobre. 
 Lo único que va a pasar es que va a cambiar de estado si no se 
quema se observan solamente está cambiando de estado no queda 
ningún residuo de carbono es así yo lo dejo más tiempo se 
convertiría en un líquido si observamos no se quema no se prende 
el fuego solamente se está transformando en otro estado de 
agregación. 
 
 
Los siguientes reactivos que es etanol y metanol los vamos a 
utilizar vidrios de reloj, se coloca un mililitro de estos reactivos 
utilizando la pipeta, tenemos que el etanol tiene más cadenas de 
carbonos en su estructura por lo que tiene más tiempo de 
combustión.
 
 
 
Punto de 
ebullición: 
 
 
+Utilizando de sodio parafina y aluminio lo haremos a través de un baño maría 
+Poner agua en un vaso de precipitados 
+Colocar el mechero para que se caliente que llegue a una temperatura constante 
 
–
 
 
 
+Prender el mechero 
+Meter los 3 tubos para que ambos empiecen a 
la misma temperatura y calentarse. 
+Esperar a la parafina ya se haga líquida 
+La sal y el aluminio estos tardarán un poco más 
ya que su punto de fusión es mayor. 
+Sabemos el agua llega a los 100 grados 
centígrados así que en este experimento 
demostramos que los componentes orgánicos son 
susceptibles a la temperatura 
+Los componentes inorgánicos necesitan mayor 
temperatura para llegar a su punto de fusión. 
 
 
 
 
Solubilidad: 
+Preparar las diferentes muestras con diferentes reactivos unos orgánicos y otros inorgánicos 
para probar su solubilidad (en este caso tenemos agua destilada y también tenemos éter 
etílico). 
+Los compuestos orgánicos 
se disuelven fácilmente en 
éter etílico y los 
compuestos inorgánicos se 
disuelven en agua. 
 
–
–
 
 
+Para la primera hilera 
toda esta primera usar éter etílico 
+La hilera de atrás vamos a utilizar agua destilada 
+Agregar la misma cantidad inerte 
+observar cuál se disuelve 
+Agregar a los tubos de atrás el agua en la mismacantidad 
+Observar cuál se disuelve 
+Agitar un poco cada tubo para que pueda hacer bien el efecto cada reactivo manera vamos 
+Observar cuál es soluble y cuando es insoluble 
 
La vaselina con agua no es soluble y con éter si = compuesto orgánico 
La sal con éter no se disuelve pero si es soluble en agua = compuesto inorgánico 
El azúcar con agua con éter si se disuelve y con agua no = compuesto orgánico 
El cloruro de cobre con éter no se disuelve y en agua si = compuesto inorgánico 
PICTOGRAMAS 
 
 
1.-menciona las características de los compuestos orgánicos 
• Siempre tienen carbono como elemento principal, casi siempre 
enlazado al hidrógeno. Menos frecuentemente, presentan nitrógeno, 
oxígeno, fósforo y azufre. 
• Forman enlaces covalentes estables, los cuales dan lugar a cadenas 
lineales, ramificadas o cíclicas. 
• Pueden ser líquidos, sólidos o gaseosos. 
• No son buenos conductores de electricidad. 
• Son combustibles. 
• Tienen solubilidad. 
• Son isómeros. 
• Presentan aromaticidad. 
• Puntos de ebullición y de fusión bajos. 
 
2.-Menciona las características de los compuestos inorgánicos 
• Son combinación de metales y no metales. 
• Se forman por enlaces iónicos casi siempre. 
• Sus enlaces no forman cadenas. 
• Pueden formarse por enlaces covalentes 
• No son isómeros. 
• No son combustibles. 
• Puntos de ebullición y de fusión altos. 
• Pueden cristalizarse 
• Son buenos conductores de calor y electricidad 
• Son solubles. 
3.-Mediante una tabla por cada prueba reporta las que se 
realizaron alas diferentes sustancias, incluir una columna de 
observaciones, identificando el tipo de sustancia, las pruebas y el 
resultado de las mismas 
 
Conductividad Tipo de Enlace 
Tipo de 
Compuesto 
Observaciones 
Aluminio Metálico Inorgánico Conductor 
Lámina de cobre Metálico Inorgánico Conductor 
Barra de hierro Metálico Inorgánico Conductor 
Sal Iónico Inorgánico 
Conductor con 
agua destilada 
Dicromato de 
potasio 
Iónico Inorgánico 
Conductor con 
agua destilada 
Azúcar Iónico Orgánico No es conductor 
Combustión 
Tipo de 
Compuesto 
Se 
Combustiona 
Observaciones 
Harina Orgánico Se quema Produce CO2 
Azúcar Orgánico Se quema Se hace caramelo 
Sal Inorgánico No se quema No se combustiona 
Lámina de cobre Inorgánico No se quema No se combustiona 
Aluminio Inorgánico No se quema Cambia de estado 
Etanol Orgánico Se quema 
Se Combustiona 
más lento que el 
metanol 
Metanol Orgánico Se quema 
Se combustiona 
más rápido que el 
etanol 
Solubilidad 
Tipo de 
Compuesto 
Observaciones 
Vaselina Orgánico Se disuelve en éter 
Sal Inorgánico Se disuelve en agua 
Azúcar Orgánico Se disuelve en éter 
Cloruro de cobre Inorgánico Se disuelve en agua 
Ebullición 
Tipo de 
Compuesto 
Observaciones 
Aluminio Inorgánico Punto de ebullición alto 
Parafina Orgánico Punto de ebullición bajo 
Sal Inorgánico Punto de ebullición alto 
 
4.-En qué estado físico se lleva a cabo la prueba de la 
conductividad? 
En estado sólido y en algunos compuestos se le agrega agua destilada 
para comprobar su conductividad. 
5.-Qué tipo de compuestos son los únicos que pueden llevar a cabo 
la combustión? 
Los compuestos orgánicos.