Práctica 6 13 y 6 14 equipo 7

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Química Analítica 
2535 c 
Prácticas de Laboratorio 
UNIDAD 2 
6.13 Titulaciones de un ácido débil con una 
base débil 
 
6.14 Estudio de titulaciones ácido-base – 
ácidos polipróticos 
 
07-10-2021 
 
EQUIPO 7 
Beatriz Medina Yazbetk Mejía 
Braulio Morales Miguel Moreno 
 
 
 
 
 
Introduccion 
Las titulaciones constituyen un método para medir cuantitativamente la 
concentración de una solución problema. Una titulación ácido-base, se realiza 
agregando una solución titulante de concentración conocida a un analito de 
volumen conocido. Las curvas de titulación (gráficas de volumen contra pH) 
tienen formas características. El punto de equivalencia de la titulación, en el 
cual el analito ha sido neutralizado totalmente por la solución titulante, se 
identifica por el punto donde cambia el pH con rapidez al agregar un 
pequeño volumen de solución titulante. 
OBJETIVO: 
En esta tarea, usted observará la curva de titulación de un ácido débil CH3 
COOH (ácido acético) con la base débil NH3 . Además, de poder predecir el pH 
en el punto de equivalencia, validará su predicción experimentalmente, y 
calculará la constante de equilibrio para la reacción de neutralización. 
 
Procedimiento: 
1. Inicie el Laboratorio virtual de química y seleccione Weak Acid-Weak Base 
Titrations (Titulaciones de un ácido débil con una base débil) de entre la lista 
de tareas. Ahí abra Titrations laboratory
 
2. Haga clic sobre Lab Book (libro de laboratorio) para abrirlo. La bureta 
estará llena con NH3 y habrá 50.00 mL de CH3COOH en el matraz con 
morado de bromocresol como indicador. Haga clic sobre el botón Save 
(guardar) en la ventana Buret Zoom View (acercamiento a la bureta). La 
posición horizontal de la manija anaranjada indica que la llave está cerrada. 
Abra la llave tirando de la manija anaranjada hacia abajo. En posición 
vertical la solución sale más rápido y hay tres velocidades intermedias antes 
de eso. Gire la llave a una de las posiciones más rápidas y observe la curva 
de titulación. Cuando el volumen llegue a 25 mL, haga doble clic sobre la llave 
para detener la titulación. Haga clic sobre Stop (detener) en la ventana de 
acercamiento a la bureta. Aparecerá un vínculo azul de datos en el libro de 
laboratorio. Haga clic sobre él para ver los datos. 
Si necesita repetir la titulación, salga del laboratorio y seleccione Weak Acid-
Weak Base Titrations (Titulaciones de un ácido débil con una base débil) de la 
lista de tareas. 
3. El matraz contiene CH3 COOH 0.1033 M y la bureta contiene NH3 0.4949 M. 
Escriba una ecuación balanceada completa para la reacción de neutralización 
entre CH3 COOH y NH3. Puede responder las siguientes preguntas examinando 
la ventana de Plot (gráfica) y la ventana Data Viewer (visor de datos), y la 
ecuación iónica neta balanceada. 
CH3COOH (aq) + NH3 (aq) → NH4CH3COO 
NH4CH3COO → CH3COO + NH4 
 
4. Indique las especies presentes en el punto de equivalencia y prediga si el 
pH en el punto de equivalencia será pH >7, pH <7 o pH 7. 
Explique por qué realizó esta predicción. 
Como las especies presentes en el punto de equivalencia serán 
NH4’ y CH3COO, se concluye que como es una reacción ácido débil 
y base débil, esta reacción debe ser neutral, siempre que las 
concentraciones fueran similares, pero en esta práctica el 
amoniaco es mayor y se puede predecir que tiene un pH un poco 
mayor de 7. 
 
5. Examine la gráfica de pH contra volumen (línea azul) y dibuje la curva de 
titulación en la siguiente página. Marque el punto de equivalencia como parte 
intermedia entre el “hombro” superior y el inferior de la curva. Según su 
gráfica, 
 
¿cuál es el pH en el punto 
de equivalencia? y ¿Cómo 
se compara esto con el 
pH que predijo? 
El punto de equivalencia 
si es superior a 7. 
 
 
 
 
–
Introduccion 
 
Las titulaciones constituyen un método para medir cuantitativamente la 
concentración de una solución problema. Una titulación ácido-base, se realiza 
agregando una solución titulante de concentración conocida a un analito de 
volumen conocido. (También se puede determinar la concentración de la 
solución titulante problema, mediante titulación con un analito de 
concentración y volumen conocidos). 
 
Las curvas de titulación (gráficas de volumen contra pH) tienen formas 
características. La gráfica puede emplearse para determinar si el ácido o la 
base son fuertes o débiles. El punto de equivalencia de la titulación, en el 
cual el analito ha sido neutralizado por el titulante, se identifica por el punto 
donde cambia el pH con rapidez al agregar un pequeño volumen de solución 
titulante. Para ácidos polipróticos, hay puntos de equivalencia múltiples. 
 
 
 
OBJETIVO: 
En esta tarea, observará esta curva de titulación del ácido débil H2SO3 con 
la base fuerte NaOH. 
 
 
 
Procedimiento: 
 
1. Inicie el Laboratorio virtual de química y seleccione Study of Acid-Base 
Titrations — Polyprotic Acids (Estudio de titulaciones ácido-base – ácidos 
polipróticos) de entre la lista de tareas. Ahí abra Titrations laboratory. 
 
 
2. Haga clic sobre Lab Book (libro de laboratorio) para abrirlo. La bureta 
estará llena con NaOH y habrá 25.00 mL de H2SO3 en un matraz con el 
indicador azul de timol. Haga clic sobre el botón Save (guardar) en la 
ventana Buret Zoom View (acercamiento a la bureta). La posición horizontal 
de la manija anaranjada indica que la llave está cerrada. Abra la llave 
tirando de la manija anaranjada hacia abajo. En posición vertical la solución 
sale más rápido y hay tres velocidades intermedias antes de eso. Gire la llave 
a una de las posiciones más rápidas y observe la curva de titulación. Cuando 
el volumen llegue a 40 mL, haga doble clic sobre la llave para detenerla. Haga 
clic sobre Stop (detener) en la ventana de acercamiento a la bureta. 
Aparecerá un vínculo azul de datos en el libro de laboratorio. Haga clic sobre 
él para ver los datos de la titulación. 
Si necesita repetir la titulación, haga clic en Stockroom para entrar al 
almacén de reactivos, haga clic sobre el block de notas, y seleccione el 
Experimento fijo #7 ácido poliprótico-base fuerte. 
Volume pH Conductivity Volume pH Conductivity Volume pH Conductivity Volume pH Conductivity
0 1.3 23.28 11.6 2.3 14.45 24.2 6.72 19.46 36.8 12.2 25.53
0.08 1.3 23.11 12.1 2.3 14.39 24.6 6.78 19.66 37.3 12.2 25.93
0.14 1.3 23.02 12.6 2.4 14.36 25.1 6.83 19.87 37.9 12.3 26.32
0.34 1.3 22.59 13.1 2.5 14.31 25.6 6.87 20.07 38.4 12.3 26.73
1.01 1.4 21.3 13.6 2.6 14.28 26.1 6.93 20.26 38.7 12.3 26.92
1.5 1.4 20.48 14.1 2.7 14.26 26.7 6.98 20.44 38.9 12.3 27.1
2.01 1.4 19.71 14.6 2.8 14.24 27.2 7.05 20.62 39.2 12.3 27.28
2.52 1.5 19.03 15.1 2.9 14.22 27.7 7.11 20.78 39.2 12.4 27.31
3.03 1.5 18.4 15.6 3.1 14.2 28.2 7.17 20.95 39.3 12.4 27.35
3.52 1.6 17.9 16.2 3.6 14.2 28.7 7.22 21.08 39.3 12.4 27.39
4.04 1.6 17.4 16.7 5 14.43 29.2 7.29 21.23 39.4 12.4 27.42
4.52 1.6 16.99 17.1 5.5 14.88 29.7 7.38 21.36 39.4 12.4 27.47
5.02 1.7 16.63 17.7 5.7 15.34 30.2 7.45 21.49 39.5 12.4 27.51
5.53 1.7 16.3 18.2 5.9 15.78 30.7 7.56 21.6 39.6 12.4 27.53
6.05 1.8 16 18.7 6 16.17 31.2 7.69 21.72 39.6 12.4 27.58
6.53 1.8 15.78 19.2 6.1 16.56 31.7 7.86 21.82 39.7 12.4 27.62
7.05 1.9 15.54 19.7 6.2 16.93 32.2 8.13 21.91 39.7 12.4 27.65
7.57 1.9 15.34 20.2 6.3 17.27 32.8 8.9 22 39.8 12.4 27.7
8.08 1.9 15.17 20.7 6.3 17.6 33.3 11.2 22.41 39.8 12.4 27.74
8.59 2 15.01 21.2 6.4 17.91 33.8 11.6 22.91 39.9 12.4 27.78
9.11 2 14.88 21.8 6.5 18.24 34.3 11.7 23.42 39.9 12.4 27.8
9.6 2.1 14.76 22 6.5 18.4 34.8 11.9 23.87 40 12.4 27.84
10.1 2.1 14.66 22.6 6.6 18.7 35.4 12 24.33 40 12.4 27.87
10.6 2.2 14.59 23.2 6.6 18.98 35.8 12 24.72
11.1 2.2 14.5 23.7 6.7 19.23 36.3 12.1 25.12 
 
3. El matraz contiene H2SO3 0.2556 M y la bureta contiene NaOH 0.3106 M. 
Escriba una ecuación balanceada completa para la reacción de neutralización 
en dos pasos entre H2SO3 y NaOH.H2SO3 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO3 + H2O 
NaHSO3 + NaOH (aq) → Na2SO3 + H2O 
 
Puede responder las siguientes preguntas examinando la ventana de Plot 
(gráfica) y la ventana Data Viewer (visor de datos). 
 
4. ¿Cuál era el pH y el color de la solución al comenzar la titulación? 
 Naranja con un pH 1.3 
5. ¿Cuál era el pH y el color de la solución al finalizar la titulación? ¿Ocurrió 
algún otro cambio adicional de color durante la titulación? 
 
 Azul con un pH de 12.4 
 De naranja pasó a amarillo, luego verde y por último azul. 
 
6. Examine la gráfica de pH contra 
volumen (línea azul) y dibuje la 
curva de titulación en la siguiente 
página 
 
7. Examine la gráfica de 
conductividad contra volumen (línea 
roja) y dibuje la curva de titulación 
en la gráfica de más arriba. 
 
 
8. ¿Qué ocurre con el pH alrededor de 16 y 32 mL? ¿Qué ocasiona que ocurra 
esto en cada caso? 
 
El pH alrededor de 16 ml y 32 ml aumenta bruscamente y la titulación de 
ácido poliprótico tiene varios puntos de equivalencia. Estas razones son por 
lo que causa estos fuertes aumentos de pH y, por lo tanto, lo hace más 
base. 
 
9. ¿Qué ocurre con la conductividad durante la titulación? 
 
La conductividad disminuyó en el proceso. 
 
 
10. ¿A qué se deberá el cambio observado en la pregunta #10? 
 
Antes de la titulación sólo HCl está presente y los iones H+ con alta 
conductividad iónica es responsable de la conductividad. Mientras que 
durante la titulación el punto de equivalencia o el punto de neutralización, 
los iones H+ se sustituyen por iones Na+ con baja conductividad iónica.