Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
GA-E1 Universidad Nacional Autónoma de México División de Ingeniería en Ciencias de la Tierra Facultad de Ingeniería Geoquímica Aplicada Trabajo de Exposición: Cromatografía iónica Domínguez Sánchez Yael Montiel Álvarez Dámaris Rut Roldán Portal Jesús Arturo Santiago López Daniela Martes 7 noviembre 2017 INTRODUCCIÓN La cromatografía es un conjunto de procesos físico-químicos que sirven para separar los componentes de alguna mezcla, basándose en sus propiedades de carga y distribuirlos en una fase estacionaria que retiene el analito (líquido o sólido), y en una fase móvil que disuelve y transporta al analito (líquido o gas). El analito es aquella sustancia, puede ser ión, elemento o compuesto que se tiene un interés y se va a analizar, en este caso son iones. En 1906, el botánico Ruso M. Tswett realizó un experimento que condujo al descubrimiento de lo que se conoce actualmente como cromatografía. Analizó pigmentos vegetales en una columna de vidrio con CaCO3, al agregar éter la mezcla original se separó en bandas de colores a través de la columna y a diferentes velocidades. La cromatografía se puede clasificar desde diversos enfoques. Una clasificación se muestra en la siguiente tabla. La de nuestro interés es la cromatografía iónica o de intercambio iónico. Imagen 1. Esquema sobre los tipos de cromatografía. ¿Qué es la cromatografía iónica? La cromatografía iónica (IC) es una técnica analítica para la separación y determinación de solutos iónicos. La IC cae en la clasificación general de métodos cromatográficos líquido-sólido, en la que un líquido, llamado Eluente , es pasado a través de una fase Estacionaria sólida y luego a través de un detector de flujo. Imagen 2. Esquema de cómo se compone la cromatografía iónica. Fase estacionaria La fase estacionaria se tratan de resinas sólidas de intercambio iónico, las cuales son materiales poliméricos esféricos de tamaño de 2-10 um de alto peso molecular que contienen muchos grupos funcionales por molécula. Son grupos funcionales básicos que contienen una amina unidos a la molécula polimérica. La superficie de la fase estacionaria presenta grupos funcionales de carácter iónico que interaccionan con los iones de carga opuesta presentes en la disolución. Los materiales de la fase estacionaria pueden ser poliestireno, divinilbenzeno, polimetacrilato, polialcohol, hidroxietilmetacrilato y silicatos. Fase móvil o eluente Se encuentra en estado líquido con un pH elevado, sus características radican en que mantiene ionizados los grupos activos de la fase estacionaria, también disuelve y transporta los analitos, también Controla la retención de la muestra y por último regula el pH. Componentes de un cromatógrafo iónico El flujo del eluente, el cual representa la fase móvil del sistema, es también el inicio de la separación iónica. Para que el eluente tenga la capacidad necesaria para fluir a través de la columna requiere de una velocidad de entre 1-2 ml/min, lo cual se garantiza a través de una bomba, la cual ocupa la segunda posición en el sistema. La muestra que será separada iónicamente se introduce en el eluente fluyendo por medio de un dispositivo de inyección que se encuentra antes de la columna de la fase estacionaria. En la fase estacionaria se lleva a cabo la separación iónica y a continuación los iones, que salen de la columna a diferentes velocidades unos de otros dependiendo de su afinidad electrostática, pasan a un detector, fluyendo a través del eluente, que medirá su conductividad eléctrica. Finalmente los datos de conductividad ingresan a un programa de computadora que, con base en dichos valores, determinará su composición química. Se presenta un esquema de las partes del cromatógrafo iónico en la imagen 3. Imagen 3. Componentes del aparato empleado en el IC Separación de los componentes por medio de IC Una cantidad discreta de la muestra es aplicada en el inicio de la columna, a través de un inyector, a medida que el eluente pasa contínuamente a través de la columna. Posteriormente los componentes iónicos de la muestra avanzan a través de la columna a diferentes tasas de velocidad y por lo tanto salen de la columna a diferentes tiempos. El detector mide la conductividad de los compuestos iónicos de la muestra. En la siguiente imagen 4 se muestra un ejemplo de dicho proceso, la muestra A+B entra a la columna, posteriormente al tener el componente A una mayor afinidad electrostática por la fase estacionaria avanza más lento, en contraste, el componente B tiene una menor afinidad electrostática por la fase estacionaria y avanza más rápido, de esta manera los componentes A y B se separan. El componente B llega primero al detector y este mide su conductividad, posteriormente llega el componente A y se mide su conductividad, con ambos datos se realiza el cromatograma. Imagen 4 Separación de los componentes Principio del método La columna (fase estacionaria), que puede ser un intercambiador iónico o catiónico, retiene los solutos de la muestra gracias atracciones electrostáticas. La fase estacionaria sólida lleva en la superficie cargas electrostáticas fijas que retienen contraiones móviles que pueden intercambiarse por iones de la muestra que fluyen en la fase móvil (eluente). Este principio se puede visualizar en la imagen 5. La imagen 5 muestra muestra la relación entre la fase estacionaria, la fase móvil y los componentes iónicos de la muestra. La fase sólida puede ser un intercambiador catiónico (A) o aniónico (B), dependiendo del tipo de muestra y iones que deseamos analizar, contiene iones (cationes o aniones) fijos, es decir, no fluyen. En contraste, cada ión fijo tiene un ión móvil correspondiente (ión o catión), también llamado contra-iones (5). Cuando los iones, cationes (4) o aniones (3), de la muestra, que fluyen a través de la fase móvil (eluente) ingresan en la columna serán atraídos hacia los iones fijos, dependiendo de su afinidad electrostática, y se intercambiarán por los iones móviles (5). Esto controlará la velocidad a la que fluyen a través de la columna y por consiguiente el tiempo que tardarán en salir de esta. Con base en este principio los iones de la muestra de diferencian unos de otros y llegan al detector a diferentes tiempos, donde se mide su conductividad y un programa de cómputo determina su composición química a partir de dicha medición. Intercambio iónico Para poder realizar un estudio de cromatografía iónica es necesario tener una idea clara de lo que se quiere analizar, ya que dependiendo de los objetivos del estudio se eligira la naturaleza iónica de la fase estacionaria y del eluente. Intercambio catiónico Si el objetivo es identificar cationes se utilizará una fase estacionariade naturaleza ácida. Cuando el intercambiador catiónico se sumerge en una disolución acuosa que contiene el catión M+, se establece rápidamente el siguiente equilibrio de intercambio entre la columna y la fase en disolución: donde Mx+ es un catión y R representa la parte de la molécula de la resina (fase estacionaria) que contiene el grupo ácido sulfónico (ácido fuerte). Las resinas de intercambio iónico no se disuelven en agua. Intercambio aniónico Los aniones interaccionan con los grupos funcionales de naturaleza básica de la fase estacionaria. Cuando el intercambiador iónico se sumerge en una disolución acuosa que contiene el anión Ax-, se establece rápidamente el siguiente equilibrio de intercambio entre la columna y la fase en disolución: Donde Ax- es un anión y R es la resina de intercambio iónico. Cromatograma Diagrama donde se representan los resultados de la separación de una mezcla mediante técnicas cromatográficas. En el eje de las ordenadas se representa el valor medido de alguna propiedad física a partir de la cual se ha detectado la presencia de una sustancia, o bien una unidad relativa que la cuantifica (igualmente basada en la medición de alguna propiedad), mientras que en el de las abscisas el tiempo. Imagen 6. En el caso de separación óptima, los diferentes picos o manchas del cromatograma se corresponden a los componentes de la mezcla separada. Imagen 6. Ejemplo de un cromatográma, de como se representan los datos. Potencial analítico de la cromatografía iónica El alcance de este metodo analitico puede llegar a determinar diferentes compuestos o elementos, como: ● Aniones inorgánicos y orgánicos: Fluoruros, cloruros, nitritos, bromuros, nitratos, fosfatos, sulfatos, bromatos, cloritos, cloratos, acético, cítrico, tartárico, láctico, sórbico, benzoico… ● Azúcares y polialcoholes: Monosacáridos, disacáridos, oligosacáridos, polisacáridos. ● Cationes: Sodio, amonio, potasio, calcio, magnesio… Aplicaciones Este método tiene una amplia gama de aplicaciones, en las áreas de las ciencias naturales, desde química, biología y ciencias de la Tierra, así también en la ingeniería, ecología, remediación. Algunos ejemplos son: ● Análisis de agua potable para los niveles de contaminación. ● Determinación de la química del agua en ecosistemas acuáticos. ● Determinación del contenido de azúcar y sal en los alimentos. ● Análisis de las aguas en zonas geotérmicas. ● Control de calidad de productos alimenticios. Dentro de las aplicaciones para intercambio catiónico es determinar cationes inorgánicos en alimentos, como los alimentos dietéticos bajos en sodio, y en muestras de orina. Las aplicaciones de intercambio aniónico es que se pueden separar los ácidos HCN, carbónico, silícico y bórico de los ácidos fosfórico, sulfúrico y clorhídrico. Conclusiones La cromatografía iónica es una técnica analítica muy importante y útil si se sabe qué se quiere conocer y determinar en una muestra tomada. Es importante tener en cuenta que la técnica se divide en catiónica y aniónica, esto quiere decir que en un primer análisis el cromatograma nos indicará únicamente cationes o aniones según hayamos programado el aparato y el pH de la fase móvil, por lo que, si se quiere tener un análisis completo (cationes y aniones) de la muestra de interés es necesario tener dos muestras y realizar el análisis dos veces, uno con cada muestra. Esta técnica nos da resultados cualitativos y cuantitativos en el cromatograma. Los resultados cualitativos se refiere a que el cromatograma nos dice qué aniones o cationes existen en la muestra, comparando con los estándares ya programados. Los resultados cuantitativos son aquellos que nos indican la proporción de esos iones presentes en la muestra y esto es el área bajo la curva de cada pico del ion presente. REFERENCIAS ● Haddad, P. (1991). International Ion Chromatography Symposium 1990 (p. Cap. 1). Amsterdam: Elsevier. ● Fritz, J., & Gjerde, D. (2009). Ion chromatography. Weinheim: Wiley-VCH. ● Weiß, J. (2004). Handbook of ion chromatography. Weinheim: Wiley-VCH-Verl. ● ● CROMATOGRAFÍA IÓNICA, Fundamentos de la técnica https://ssyf.ua.es/en/formacion/documentos/cursos-programados/2014/tec nicas-espectroscopicas/fundamentos-de-la-tecnica.pdf ● Facultad de Química, UNAM, 2017 http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/M.Cromatogrficos_6700.pdf https://ssyf.ua.es/en/formacion/documentos/cursos-programados/2014/tecnicas-espectroscopicas/fundamentos-de-la-tecnica.pdf https://ssyf.ua.es/en/formacion/documentos/cursos-programados/2014/tecnicas-espectroscopicas/fundamentos-de-la-tecnica.pdf http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/M.Cromatogrficos_6700.pdf ● Determination of Sulfur in Coal by Ion Chromatography http://sites.cord.edu/chem-330-lab-manual/experiments/ic ● Ion Chromatography https://serc.carleton.edu/microbelife/research_methods/biogeochemical/ic. htm l http://sites.cord.edu/chem-330-lab-manual/experiments/ic
Compartir