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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II					_ 
NOMBRE DE LA PRACTICA EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL_____________ _ 
PRELABORATORIO No.. 5 _ 	 
POSTLABORATORIO No. 	 	
NOMBRE DEL ALUMNO:					_
FECHA 27 /10 / 2021 	DÍA 	MARTES 		 HORA 11:00 – 13:00 
MAESTRO DE PRÁCTICA 	ANA ERIKA OCHOA ALFARO 			_________
 CALIFICACIÓN			 
EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL
OBJETIVO
Obtener el punto azeotrópico para el sistema acetona-cloroformo, calcular los coeficientes de actividad de cada componente a las composiciones del líquido y el vapor en equilibrio a diferentes temperaturas de ebullición y determinar el tipo de desviación a la Ley de Raoult que presenta el sistema.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué es un punto azeotrópico?
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de composición definida (única) entre dos o más compuestos químicos que hierve a temperatura constante y que se comporta como si estuviese formada por un solo componente, por lo que al hervir su fase de vapor tendrá la misma composición que su fase líquida.
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla de dos o más componentes, cuyas proporciones son tales que el vapor producido tiene la misma composición que el líquido.
2. ¿Qué variables afectan el punto azeotrópico de un sistema dado?
Presión, temperatura y composición.
3. Enuncie la Ley de Raoult
Señala que la presión parcial de vapor ejercida por un componente o solvente volátil de la mezcla gaseosa está relacionada con la presión de vapor ejercida por el componente o solvente volátil puro, y sus respectivas fracciones molares.
La presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución Pi es igual a la presión de vapor del constituyente puro Pi° multiplicada por la fracción molar Xi de tal constituyente en la solución. 
Pi = Pi° Xi
4. ¿Qué es el coeficiente de actividad?
Es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Factor que mide el grado de divergencia del comportamiento de una sustancia con respecto al comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
5. ¿Qué valor tienen el coeficiente de actividad y la actividad en una solución ideal?
La actividad de un líquido puro es igual a la unidad. El coeficiente de actividad puede ser mayor o menor a la unidad.
6. ¿Qué es el índice de refracción y de qué variables depende?
El índice de refracción de un medio cualquiera es la relación de la velocidad de la luz en el vacío a la de dicho medio. Depende de la composición, presión y temperatura. El efecto de la presión es despreciable tratándose de fases líquidas a presión cercana a 1 atm y el efecto de la temperatura se minimiza si todas las mediciones del índice de refracción se efectúan a la misma temperatura. En estas condiciones el índice de refracción es solo función de la composición, como puede ser la fracción molar. La comparación del índice de refracción de las muestras, con datos obtenidos para mezclas de composición conocida, permitirá conocer la fracción molar de las muestras. Para este fin se utilizarán valores publicados
7. Explique los tipos de desviación a la Ley de Raoult
Se admiten dos tipos de desviaciones de la ley de Raoult, una es la desviación positiva y desviación negativa. Cuando la atracción entre moléculas de diferente especie es mayor, la presión de vapor de la disolución es menor que la que había esperar para una disolución ideal, produciéndose una desviación negativa. Cuando la presión parcial de vapor de los constituyentes es mayor que la esperada, de acuerdo con la ley de Raoult, y se dice que el sistema presenta una desviación positiva.
8. Enuncie la Ley de Dalton.
La ley de Dalton establece que, en una mezcla gaseosa, cada gas ejerce su presión como si los otros gases no fueran presentes. Esta presión recibe el nombre de presión parcial (Pi) como la que ejercería si ocupase todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura, es decir:
Donde:
Pi: presión parcial del gas.
ni: moles del gas.
R: constante de los gases ideales.
T: temperatura.
9. ¿Por qué los sistemas binarios que presentan un máximo en el diagrama de presión de vapor en función de la composición tienen un mínimo en el diagrama de temperatura de ebullición contra composición?
Corresponde a la máxima facilidad de escape de las moléculas de los componentes de la disolución para pasar a la fase de vapor, en consecuencia, a ese máximo de presión de vapor a temperatura constante, le corresponde un mínimo de temperatura de ebullición a presión constante.
10. Dibuje un diagrama de temperatura de ebullición contra composición, para un sistema que presente un punto de ebullición máximo y otro que presente un punto de ebullición mínimo.
11. Investigar las características CRETIB de los residuos que se generan en la práctica, así como el tratamiento que se les dará a estos.
Acetona 
PROPIEDADES QUIMICAS: El acetona es peligroso por su inflamabilidad,
aún diluido con agua. Productos de descomposición: Monóxido y dióxido
de carbono. Se ha informado de reacciones de oxidación vigorosas con: -
Oxígeno en presencia de carbón activado, mezclas de ácido
nítrico/sulfúrico, bromo, trifluoruro de bromo, cloruro de nitrosilo, perclorato
de nitrosilo, perclorato de nitrilo, cloruro de cromilo, trióxido de cromo,
difluoruro de dioxígeno, terbutóxido de potasio, peróxido de hidrógeno y
ácido peroxomonosulfúrico. Con los siguientes compuestos las reacciones
son violentas: Bromoformo o cloroformo en presencia de una base,
dicloruro de azufre y peróxido de metil-etilcetona. Reacciona con
sustancias clorantes, produciendo cetonas halogenadas que son muy
tóxicas. NIVELES DE TOXICIDAD: LD50 (en ratas en forma oral): 5800
mg/Kg LD50 ( en piel de conejos): 20 mg/Kg RQ: 5000 Niveles de irritación
a ojos en humanos: 500 ppm Niveles de irritación a piel en conejos: 395
mg, leve. 500 mg / 24 h, leve. Niveles de irritación a ojos en conejos: 3.950
mg, severo. 100 mg/24h, moderado. México: CPT: 2400 mg/m3 (1000
ppm).
Propiedades químicas: La acetona es peligroso por su inflamabilidad, aún diluido con agua. Productos de descomposición: Monóxido y dióxido de carbono. Se ha informado de reacciones de oxidación vigorosas con: -Oxígeno en presencia de carbón activado, mezclas de ácido nítrico/sulfúrico, bromo, trifluoruro de bromo, cloruro de nitrosilo, perclorato de nitrosilo, perclorato de nitrilo, cloruro de cromilo, trióxido de cromo, difluoruro de dioxígeno, terbutóxido de potasio, peróxido de hidrógeno y ácido peroxomono sulfúrico. Con los siguientes compuestos las reacciones son violentas: Bromo formo o cloroformo en presencia de una base, dicloruro de azufre y peróxido de metil-etilcetona. Reacciona consustancias clorantes, produciendo cetonas halogenadas que son muy tóxicas. 
Niveles de toxicidad: LD50 (en ratas en forma oral): 5800mg/Kg LD50 (en piel de conejos): 20 mg/Kg RQ: 5000 Niveles de irritación a ojos en humanos: 500 ppm Niveles de irritación a piel en conejos: 395mg, leve. 500 mg / 24 h, leve. Niveles de irritación a ojos en conejos: 3.950mg, severo. 100 mg/24h, moderado. México: CPT: 2400 mg/m3 (1000ppm).
Cloroformo 
 Propiedades químicas: Los productos de descomposición del cloroformo son: fosgeno, cloruro de hidrógeno, cloro y óxidos de carbono y cloro. Todos ellos corrosivos y muy tóxicos. El cloroformo reacciona v olentamente con: -Acetona en medios muy básicos. -Fluor, tetróxidode dinitrógeno, metales como aluminio, magnesio, sodio, litio y potasio, sodio en metanol, metóxido de sodio, nitrometano, isopropilfosfina y derivados alquilados de aluminio. Es oxidado por reactivos como ácido crómico, formando fosgeno y cloro. Se descompone a temperatura ambiente por acción de la luz del sol en ausencia de aire y en la oscuridad en presenciade este último, siendo uno de los productos de esta descomposición elfosgeno, el cual es muy tóxico. 
 Niveles de toxicidad: Carcinógeno humano potencial. RQ: 10 TPQ: 10000 IDLH: 1000 ppm LD50 (en ratas):1 g/Kg. LDLo (oral en humanos): 140 mg/Kg LCLo (inhalado en humanos):25000 ppm/5 min LC50 (inhalado en ratas): 47.7 mg/m3 /4 h Niveles de irritación a piel de conejos: 10 mg/24 h, suave; 500 mg/ 24 h, suave. Niveles de irritación a ojos de conejos: 148 mg; 20 mg/24 h, moderada. México: CPT: 50 mg/m3 (5 ppm) CCT: 225 mg/m3 (50 (ppm) Cancerígeno potencial para el hombre.
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METODOLOGÍA
INICIO
Reportar el material en mal estado 
¿Se encuentran en buen estado el material?
Verter 5 mL de cloroformo y una perla de ebullición en el matraz de destilación. Haga recircular agua por el refrigerante
Colocar sobre un baño de arena el aparato para destilación 
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Leer el índice de refracción a 5 cifras significativas
FIN
Recolecte los residuos del experimento en contenedor adecuado 
Mida los índices de refracción de todas las muestras tan pronto como sea posible, ya que se puede evaporar a muestra
Gire los botones del refractómetro y gire el botón del refractómetro hasta que la línea divisora entre los campos claro y oscuro 
Buscar la posición del refractómetro que produzca una mejor iluminación 
Ensaye la lectura del refractómetro poniendo acetona o cloroformo puros 
Índice de refracción
Leer y anotar la presión barométrica 
Repetir procedimiento de agregar muestra, anotar datos, pero utilizando una porción de cloroformo de 2 mL, dos de 1 mL cada una y una de 1.8 mL
Agregue 5 mL de acetona y una perla de ebullición en el matraz de destilación. Caliente hasta hervir.
Retire el matraz y monte el aparato nuevamente 
Agregue una porción de 0.4 mL y repita paso anterior, posteriormente agregue 2 mL y haga lo mismo
Agregar 0.6 mL de acetona al matraz, colocar el termómetro y repetir procedimiento
Tomar una muestra de líquido en el matraz de destilación 
Continue calentando y tome una muestra de vapor introduciendo una pipeta Pasteur 
Agregue 0.4 mL de acetona al matraz de destilación, caliente nuevamente hasta ebullición.
BIBLIOGRAFÍA 
· Facultad de ciencias químicas. (2021). manual de prácticas del laboratorio de fisicoquímica ii. San Luis Potosí, S.L.P: UASLP
· Ley de Raoult: principio y fórmula, (octubre, 2021), de Lifeder Sitio web: https://www.lifeder.com/ley-raoult/
· índice de refracción. (octubre, 2021), de Física2renedo Sitio web: https://sites.google.com/site/fisica2palacios/ home/óptica/3-indice-de-refraccion
· Leidler, K. J. & Meiser, J.H. (1997). Fisicoquímica, México: Continental
· Castellan G. W. (1998). Fisicoquímica. México: Addison-Wesley Longman.
PROPIEDADES QUIMICAS: Los productos de descomposición del
cloroformo son: fosgeno, cloruro de hidrógeno, cloro y óxidos de carbono y
cloro. Todos ellos corrosivos y muy tóxicos. El cloroformo reacciona
volentamente con: -Acetona en medios muy básicos. -Fluor, tetróxido de
dinitrógeno, metales como aluminio, magnesio, sodio, litio y potasio, sodio
en metanol, metóxido de sodio, nitrometano, isopropilfosfina y derivados
alquilados de aluminio. Es oxidado por reactivos como ácido crómico,
formando fosgeno y cloro. Se descompone a temperatura ambiente p