Las constantes de acidez de los ácidos HClO y HCN son Ka= 4·10−8 y Ka= 7,25·10−10, respectivamente. a) Escriba las reacciones químicas de disociaci...

Para el ácido HClO, la reacción de disociación sería: HClO (ácido) + H2O → H3O+ + ClO- (base conjugada) Para el ácido HCN, la reacción de disociación sería: HCN (ácido) + H2O → H3O+ + CN- (base conjugada) Para justificar cuál de las dos bases conjugadas tiene la mayor constante de basicidad, se debe observar que la base conjugada del ácido más débil (HCN) es CN-, que es una base más fuerte que ClO-. Por lo tanto, la base conjugada del ácido más débil (HCN) tiene una mayor constante de basicidad. En cuanto a si a igual concentración sus disoluciones tienen el mismo valor de pH, la respuesta es no. Esto se debe a que la constante de acidez (Ka) de los ácidos es diferente, lo que afecta la concentración de iones H3O+ en solución y, por lo tanto, el valor de pH de las disoluciones.