9. a) Para una solución acuosa de HCN 0,1 M con Ka = 6,2 x 10-10, calcule: a) el pH, b) el porcentaje de disociación (= grado de disociación x 100 ...

1. Para una solución acuosa de HCN 0,1 M con Ka = 6,2 x 10-10, el pH es 5,1 y el porcentaje de disociación es 7,87 x 10–3 %.
2. Para una disolución de anilina (C6H5NH2) con una concentración de 0,11 mol/L, el pH es 8,9 y el grado de disociación es 6,8 x 10–3 %.

Aquí están los cálculos para cada problema:

1. pH

El pH de una solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:

pH = -log[H+]

donde:

• pH es el pH de la solución
• [H+] es la concentración de iones hidronio en la solución

La concentración de iones hidronio en una solución de HCN se puede calcular usando la siguiente ecuación:

[H+] = Ka * [HCN]

donde:

• [H+] es la concentración de iones hidronio en la solución
• Ka es la constante de acidez de HCN
• [HCN] es la concentración de HCN en la solución

En este caso, Ka = 6,2 x 10-10 y [HCN] = 0,1 M. Por lo tanto, [H+] = 6,2 x 10-10 M.

El pH de la solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:

pH = -log[H+]
pH = -log(6,2 x 10-10)
pH = 5,1

Grado de disociación

El grado de disociación de una solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:

a = [H+] / [HCN]

donde:

• a es el grado de disociación
• [H+] es la concentración de iones hidronio en la solución
• [HCN] es la concentración de HCN en la solución

En este caso, [H+] = 6,2 x 10-10 M y [HCN] = 0,1 M. Por lo tanto, a = 6,2 x 10-10 / 0,1 = 6,2 x 10-3 %

1. pH

El pH de una solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:

pH = -log[H+]

donde:

• pH es el pH de la solución
• [H+] es la concentración de iones hidronio en la solución

La concentración de iones hidronio en una solución de anilina se puede calcular usando la siguiente ecuación:

[H+] = Kb * [C6H5NH2]

donde:

• [H+] es la concentración de iones hidronio en la solución
• Kb es la constante de basicidad de la anilina
• [C6H5NH2] es la concentración de anilina en la solución

En este caso, Kb = 3,80 x 10-10 y [C6H5NH2] = 0,11 M. Por lo tanto, [H+] = 3,80 x 10-10 M.

El pH de la solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:

pH = -log[H+]
pH = -log(3,80 x 10-10)
pH = 8,9

Grado de disociación

El grado de disociación de una solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:

a = [H+] / [C6H5NH2]

donde:

• a es el grado de disociación
• [H+] es la concentración de iones hidronio en la solución
• [C6H5NH2] es la concentración de anilina en la solución

En este caso, [H+] = 3,80 x 10-10 M y [C6H5NH2] = 0,11 M. Por lo tanto, a = 3,80 x 10-10 / 0,11 = 6,8 x 10-3 %