Guia 5 2019 - Licenciatura en Obstetricia

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Fisicoquímica 
Licenciatura en Obstetricia 
 
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GUIA Nº5 - 2019 
 
Temas: pH. Definición. Escala de pH. Determinación en ácidos y bases fuertes y débiles. 
Importancia en soluciones biológicas. 
 
1. El Ácido Clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte. 
a. Escribir la reacción de disociación del ácido 
b. Determine el pH y pOH para una solución de 3.10-5 % m/V 
 
2. El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte. 
a. Escribir la reacción de disociación de dicho hidróxido 
b. Calcular el pH de una solución de Na(OH) 3,75.10-6 M 
 
3. Calcular el pH de las siguientes soluciones: 
a. H2SO4 0,001M 
b. HCl 0,02M 
c. NaOH 0,05M 
d. Mg(OH)2 0,001M 
 
4. Calcular la concentración de [H+] de las siguientes soluciones: 
a. pH = 4,5 
b. pH = 10,8 
c. pOH = 1,2 
 
5. Calcular el pH de las siguientes soluciones: 
a. HCl 2,5 %m/v 
b. KOH 16 %m/m - δ= 1,169g/L 
c. HNO3 20 %m/m - δ= 1,115g/L 
 
6. En un análisis de sangre arterial se determina que el pH es 7,36, calcular la 
concentración de H+. 
 
7. La concentración de H+ en saliva es 3,16.10-7 M. Calcule el pH de la saliva. ¿Es 
levemente ácida o alcalina? 
 
 
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8. Calcule el pH de una solución de 3g de HCL en 700 ml de solución. 
 
9. El agua de la red domiciliaria tiene una concentración de H+ de 3,16.10-8. Calcular el pH 
del agua. 
 
10. El amoniaco (NH3) es una base débil que en agua se ioniza y libera oxidrilos según la 
siguiente reacción: 
NH3 + H2O ↔ NH4
+ + OH- 
Determinar el pH de la solución de NH3, si cuando 3g/250mL se disocia 1,6% 
Datos: masas atómicas N = 14g H = 1g 
 
11. Un medicamento inyectable es un ácido débil cuya concentración es 0,015 M y se 
disocia un 10%. Calcular el pH de la solución inyectable. 
 
12. El acido acético es un acido débil: CH3-COOH. Si el pH de una botella que contiene 
500mL del acido es de 4,76. 
a. Escribir la reacción de disociación del ácido. 
b. Determinar los gramos de ácido acético que contiene si su porcentaje de 
disociación es de 2,4%. 
c. Si se utilizan 100mL de la botella, ¿cuál será el pH? 
Datos: MAC = 12g MAO = 16g MAH = 1g 
 
13. Se tiene que disolver una masa de ácido benzoico, (HC7H5O2) en 500mL de agua 
para obtener una disolución de pH = 3,90. 
a. Escribir la reacción de disociación del ácido 
 
 b. Determinar los gramos de ácido utilizados. 
 Datos: Ka= 6,310-5; PM= HC7H5O2 = 122 g/mol; 
 
 
14. El amoniaco es una base débil que en agua se ioniza y libera oxidrilos según la 
siguiente reacción: 
(NH3 + H2O ↔ NH4
+ + OH-)ac 
a. Determinar el pH de la solución de NH3, si cuando 3g en 250mL se disocian 1,6% 
Datos: MAN= 14g MAH = 1g MAO= 16g 
 
 
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15. El ácido láctico (CH3-CHOH-COOH) está presente cuando la leche se descompone. 
Una mamadera que contiene 250mL de leche agria, tiene un pH de 2,9. ¿Cuántos moles 
de ácido láctico contiene? Dato: Ka = 1,4 10-4 
 
16. El componente principal de la aspirina es el ácido acetil salicílico (C8H7O2COOH). 
La constante de equilibrio de la reacción es: Ka = 3,2. 10-4 
a. Escribir la reacción de disociación del ácido. 
b. Determinar la concentración inicial del ácido, cuando el pH de la solución es de 2,4. 
 
17. La anilina (C6H5NH2) se utiliza en la industria como colorante. 
a. Completar la reacción de hidrólisis de esta base. 
b. Determinar el pH de la solución cuando la concentración de anilina es de 0,02 
mol/L. 
 Dato: el Kb= 4,3x10
-10 
 
18. La efedrina es una base débil que se utiliza como descongestivo en los aerosoles 
nasales. Una disolución 0,035 M de efedrina a 25 ºC, tiene un pH igual a 11,33 y la 
reacción de ionización de la base es: 
)ac()ac(15102)ac(1510 OHONHHC)l(OHONHC
 
 
a. Calcule el valor de Kb la efedrina a 25ºC.