TAREA 4 EQ tst

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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA DE OCCIDENTE.
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II - QQFF
Licdo. Juan Nelson Figueroa Mendoza.
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TAREA EQUILIBRIO QUÍMICO
1. A - Calcule el pH de una disolución de HClO4 0.03 M y de una disolución 0.05 M de NaOH.
B - Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.
b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
C - ¿Cuál es el pH de una solución 1 x 10-6 M de H2SO4?
D - ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidronio es de
5 x 10-3 M? R/ pH = 2.3
E - ¿Cuál es el pOH de una solución 1 x 10-4 M de NaOH? R/ pOH = 4
2. Determine el valor de pH y pOH de las siguientes soluciones.
a) solución de HNO3 0.035 M 2.86 x 10- 13 M
b) solución de KOH 0.15 M 6.67 x 10-14 M
c) solución de H2SO4 0.02 M 2.5 x 10-13 M
d) solución de Ca(OH)2 0.02M 2.5 x 10- 13 M
3. Dos proteínas diferentes A y B se disuelven en una solución acuosa a 370C.las proteínas se enlazan
en una proporción de 1:1para formar XY.A una disolución que inicialmente es 1.00mM en cada
proteína se le permite llegar al equilibrio. En el equilibrio, quedan 0.200mM de X y 0.200M de Y
libres. Qué valor tiene Kc para la reacción. R/ 2.0x104.
Nombre: ________________________ ID: A
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4. El metano reacciona con yodo gaseoso para formar yoduro de metilo gaseoso y yoduro de hidrogeno
gaseoso, se establece el equilibrio a 630 K. la Kp para esta reacción es 2.26x10-4. A 630K se
establece la reacción con presiones parciales iniciales de 105.1 torr para el metano y 7.96 torr para el
yodo gaseoso. Calcule las presiones en torr de todos los reactivos y productos en el equilibrio. R/
Para el yoduro de metilo y yoduro de hidrogeno la P0 = 0.422torr y la P0 para metano 104.4torr y
para el yodo 7.54 torr.
5. 1) Cuál es el pH de una solución de amoniaco 0.4M. Kb =1.18 x10-5 R/ 11.43
2) Cuál es la concentración de OH- para una solución que rotula 0.035M de la base fuerte Sr(OH)2
3) Determinar la concentración de H+ y el pH de las siguientes soluciones.
a) 1.52g de ácido nítrico en 575ml de disolución.
b) Una disolución formada por la mezcla de 10 ml de HBr 0.10M y 20 ml de HCl 0.20M
6. Escriba la ecuación química y la expresión de Ka si existe, para los siguientes ácidos. Si no
explique.
a) Ácido acético. e) Ácido cítrico i) Ácido clorhídrico
b) Ácido fórmico. f) Fenol j) Ácido bromhídrico.
c) Ácido nítrico. g) Ácido ascórbico
d) Ácido sulfúrico h) Ácido benzoico.
7. Escriba la ecuación química y la expresión de Kb si existe, para las siguientes bases. Si no explique.
a) Hidróxido de sodio f) Hidróxido de potasio
b) Hidróxido de calcio g) Anilina
c) Amoniaco
d) Piridina
e) Hidracina
8. Una muestra de vinagre tiene un pH de 2.90. Si el ácido acético es el único ácido que contiene el
vinagre, cual es la concentración de este ácido en la muestra.
Nombre: ________________________ ID: A
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9. La constante de disociación ácida para el ácido benzoico es 6.3x10-5. Determine las concentraciones
de equilibrio para cada componente de la reacción en una disolución si la concentración inicial de
ácido benzoico es 0.050M. R/ ácido benzoico= 0.048M iones hidrógeno y benzoato = 1.8x10-3M
10. 1) Determine el pH para las siguientes soluciones.
a) Ácido propionico (C2H5COOH) 0.095M R/ pH=2.95
b) Ión cromato de hidrogeno (HCrO4 -) 0.100M R/ pH=3.76
2) Piridina (C5H5N) 0.120M (base) R/ pH= 9.15
 PIRIDINA
11. Determine el pH de cada una de las siguientes soluciones.
a) Ácido hipocloroso HClO 0.095M R/ pH=4.27
b) Hidracina N2H4 0.0085M R/ pH=10.02
12. Un ácido monoprótico con una Ka=3.3x10 -4 a 250C.
¿Cuál es el pH de una solución que obtiene mediante la disolución de dos tabletas de aspirina
extrafuerte en 250ml de agua? cada tableta rotula 500mg de ASA R/ pH=2.6
13. Nota. los valores de Ka y Kb los encuentra en el apéndice D BROWN 11 y 12 ed.
Es importante que identifique si es un ácido fuerte o débil así también si es una base fuerte o débil,
esto lo notara si posee una o más Ka o Kb y si no posee Ka o Kb es un ácido o base fuerte. Si es
débil debe proceder igual que en los ejercicios de equilibrio químico aplicando los pasos descritos en
clase, identificando lo que se tiene al inicio y en el equilibrio, además recuerde que el pH y pOH se
obtienen de las concentraciones en el equilibrio, entonces la concentración de iones H+ y OH-
obtenida del pH o pOH al aplicar la ecuación pH o pOH =-log [X] serán en el equilibrio.