FISICOQUIMICA OBSTETRICIA GUIA 4 Y 5

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LICENCIATURA EN OBSTETRICIA
Ecuaciones químicas:
• REACTIVO + REACTIVO= PRODUCTO
• Es importante conocer la masa de reactivos que necesitan para obtener una cantidad de producto determinada en una 
reacción química, o la cantidad de producto que pueden obtener a partir de una determinada cantidad de reactivos. Los 
cálculos que hay que hacer para resolver estas cuestiones se llaman cálculos estequiométricos.
• Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación quimica de la reacción. Entonces podemos
conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de 
los reactivos.
Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2) y 1 molécula 
de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). 
Si sabemos la masa de cada molécula sabemos también la 
relación entre las masas de reactivos y productos en la 
reacción. Estas masas si que las conocemos. Se 
llaman masas moleculares, y se calculan sumando las masas 
de los átomos que componen las moléculas, las masas 
atómicas. Estas las encontrarás en cualquier tabla periódica 
expresada
Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a 
la que representa su masa atómica en umas expresada 
en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 . 
1023 partículas (átomos, moléculas, iones...)
Balancear la ecuación de la 
reacción química
En una reacciónquímica el númerode átomos no cambia: si había 10 
átomos de hidrógenoen los reactivos, debe haber 10 átomos de 
hidrógeno en los productos.
Cuandochequeamos que entre reactivos y productos la cantidadde 
átomos son iguales, estamoshablandode balancear la ecuaciónde 
la reacción. Por ejemplo:
El hidrógeno y el oxígenoson moléculas diatómicas, es decir,
Pero de un lado hay 2 átomos de oxígeno y del otro lado de la flecha
hay un solo átomo de oxígeno. Arreglamos esto colocandoun 2 
delante del agua:
Ahora tenemos dos átomosde oxígenoa la izquierday dos átomos de 
oxígenoa la derecha. Colocamos un 2 delante del H2 de la izquierda
y la ecuación queda balanceada.
Constante 
de 
equilibrio:
• La constante de equilibrio (K) 
se expresa como la relación
entre las concentraciones
molares (mol/l) de reactivos y 
productos. Su valor en una 
reacción química depende de 
la temperatura, por lo que ésta
siempre debe especificarse. La 
expresión de una reacción
genérica es:
• K= [PRODUCTO] / [REACTIVOS] 
x [REACTIVOS]
La constante de equilibrio: 
Kc o Kp
• Kp = Kc (RT)
Dn
• de manera que Dn es la variación del número de moles en
la ecuación. Se representa como la diferencia entre el
número de moles de gas en los productos y el número de
moles de gas en los reactivos:
• Dn = ngas (productos) - ngas (reactivos)
• en las reacciones en que no existe variación en el número
de moles, Kc = Kp.
Magnitud de la constante de equilibrio
• Si la constante de equilibrio para una reacción química (Kp o Kc) tiene un valor
muy grande, el grado de conversión de reactivos a productos es muy alto. Por el
contrario, valores numéricos de Kp o Kc muy pequeños indican que el grado de
conversión de reactivos a productos es muy pequeño.
• Por ejemplo, en las siguientes reacciones, que transcurren ambas a 298 K:
• El valor alto de Kc para la primera ecuación indica que prácticamente toda la
cantidad de reactivos se ha convertido en productos.
• Por el contrario, el valor bajo de Kc para la segunda ecuación indica que la 
cantidad de reactivos que se ha convertido en productos es muy baja.
ORMULA ES 
Potencial 
Hidrico
(Ph):
Es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad 
de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia.
El pH se puede medir en una solución acuosa utilizando una 
escala de valor numérico que mide las soluciones ácidas 
(mayor concentración de iones de hidrógeno) y las 
alcalinas (base, de menor concentración) de las 
sustancias.
La escala numérica que mide el pH de las sustancias 
comprende los número de 0 a 14. Las sustancias más 
ácidas se acercan al número 0, y las más alcalinas (o 
básicas) las que se aproximan al número 14. Sin embargo, 
existen sustancias neutras como el agua o la sangre, cuyo 
pH está entre de 7 y 7,3.
Las sustancias ácidas como el jugo de limón tiene un pH 
entre 2 y 3 o la orina entre 4 y 7. Por su parte, los jugos 
gástricos tienen un valor entre 1 y 2 o los ácidos de 
baterías que se encuentran entre 1 y 0.
Por el contrario, las sustancias alcalinas o base tiene valores 
más altos como la leche de magnesia entre 10 y 11 o los 
limpiadores con amoníaco cuyo valor está entre 11 y 12.
SI ES UN ACIDO SU FORMULA ES: Ph= -log [H+]
Escala de 
Ph:
POH:
• El pOH es el logaritmo negativo en 
base a 10 de la actividad de los 
aniones hidróxilo. Tiene las 
mismas propiedades del pH en 
disolución acuosa de valor entre 0 
y 14, pero en este caso las 
soluciones con pOH mayores a 7 
son ácidas, y básicas o alcalinas 
las que tengan valores menores de 
7. Para calcular poh tiene que ser 
un hidroxido.
• Se representa con la ecuación
• pOH = - log[OH-]
• Luego de esta se aplica el PH, 
diciendo que Ph= POH - 14
Importante sobre ph:
Siempre la concentración [ ] que esta contenida esta expresada en 
MOLAR (M). Si esta en otra unidad como %m/m- %m/v o g/l van a 
tener que convertirlo y llegar a molar.
El ph/poh no tienen unidad. En el caso de que el problema ya les de 
el ph, ejemplo: Ph=6 Van a decir que 6= -log [H+]
(En calculadora se agrega Shif log y nos queda 10, pero como es la 
inversa se pone 10-6= [H+] y esto nos va a dar nuestra [ ]. Lo mismo 
se aplica a Poh con la dif. De que vamos a tener que sacar el ph.
Gracias!!