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Sustancias Compuestas 
 
1. a) Es verdadero o falso que la UMA es lo mismo que gramo……….. 
b) ¿En cuál de los estados de la materia hay más movimiento de las partículas que 
componen la materia? ……………. 
c) ¿Cuál de las fórmulas siguientes es la de un compuesto binario? KOH; NaClO2; 
Al2S3; Bi(NO3)3 ……………………….. 
d) Igual volumen de diferentes gases, a la misma temperatura y presión, tienen igual 
………………………………… 
e) ¿Qué tienen de común 1 mol de O2 y 1 mol de Co? 
f) ¿Cuál es el nombre de la fórmula que da la composición exacta de una molécula de 
un compuesto? 
g) ¿La fórmula molecular muestra la posición de los átomos en el espacio? 
 
2. Calcule el peso molecular: a) S2; b) N2O5; c) H2SO4; d) C5H11COOH; e) 
AlCl3∙6H2O; f) (NH4)3AsO4. 
 
3. Indique si las sentencias siguientes son correcta o incorrecta, respecto de 1 mol de 
KClO3: a) Contiene 1 mol de O; b) Contiene 3 moles de O2; c) Contiene 3 moles 
de O; d) Contiene 1 mol De K; e) Contiene 0,5 mol de Cl 
 
4. Calcule el número de moles: 
a) 26,98 g de Ag b) 52,0 g de Cr2O3 
c) 20 g de H3PO4 d) 150 g de Na2CO3∙10 H2O 
e ) 3,01∙10
23
 átomos de K f) 0,2∙10
22
 moléculas de CO2 
 
5. Calcule el número de moléculas en: 
a) 1,1 Kg de AlBr3 b) 0,5 g de Mn(NO3)2 
c) 2,5 moles de O3 d) 0,003 moles de HCl 
e) 50 L de N2 a 25ºC y 1 atm f) 100 mL de CH3CH2OH (d=0,789 g/mL) 
 
6. Calcule la masa de: 
a) 0,186 moles de IF5. b) 0,01 mol de Li 
c) 9,51∙10
22
 moléculas de C6H8N2 d) 1 molécula de H2O 
e) 6,02∙10
23
 átomos de Hg f) 2 átomos de Hg 
 
7. Calcule la cantidad total de átomos: 
a) De calcio en 2 moles de CaCl2 
b) De carbono en 12 moléculas de Pb(C2H3O2)2 
c) De oxígeno en 100 g de oxígeno gaseoso. 
d) De oxígeno en 5 L de O3 a 22ºC y 0.9 atm. 
e) De Ag en 5 moles de plata 
 
8. Complete las sentencias siguientes: 
a) Un mol de Ca3(PO4)2 contiene ............. moles de átomos de O 
b) 18,069∙1023 moléculas de NH3 contiene ............ moles de átomos de H 
c) 0,1 mol de C2H6 contiene ............... moles de átomos de C 
d) 2 moles de P4H10 contiene ........ moles de átomos de P y ......... moles de átomos de 
H 
e) 24 g de O3 contienen ..................... moles de átomo de oxígeno 
 
9. Indique si las sentencias siguientes son verdadera o falsa: a) El ión P 3 tiene mayor 
masa que el átomo P ................ ; b) La masa de un mol de átomos de calcio equivale a 
su PA ..........; c) En un mol de H2 hay 6,02∙10
23 
moléculas .........; d) En un mol de H2 
hay 6,02∙10
23 
átomos ...............; e) La fórmula empírica de C2H2 y de C6H6 son 
idénticas ...........; 
 
 
 
10. Tiene 196 g de H3PO4 (PM=98 g/mol), calcule: a) los moles de compuesto; b) Los 
moles de átomo de H, P y O; c) Calcule la cantidad de moléculas; d) La cantidad de 
átomos de H, P y O. 
 
11. Calcule la cantidad de moléculas de compuesto y la cantidad de átomos de Al presentes 
en 53 g de Al2O3 (PAAl=27 ; PAO=16). 
 
12. Calcule los moles de compuesto y los moles de oxígeno en 150 g de CuSO4 (PACu=64 , 
PAS=32 ; PAO=16) 
 
13. Un chip de silicio, usado para construir un circuito integrado de un computador tiene 
una masa de 5.68 mg. a) Calcule los moles de silicio. b) Calcule los átomos de silicio en 
el chip. (PASi=28) 
 
14. Calcule: a) El peso de K2Cr2O7 (PACr=52, PAK=39, PAO=16) que contiene 130 g de 
cromo; b) El porcentaje de carbono en el compuesto C10H22; c) El cloruro de titanio 
tiene un 25,21 % de metal, calcule el peso de titanio que contienen 40 g del compuesto. 
 
15. El análisis elemental de un compuesto indicó que contiene 0,257 g de carbono y 
0,043 g de hidrógeno determine la composición porcentual del compuesto y su fórmula 
empírica. 
 
16. La fórmula empírica de un compuesto es CH2. Si el peso molecular del compuesto es 56 
(g/mol), ¿Cuántos átomos de carbono hay en una molécula del compuesto? 
 
17. Un compuesto contiene un 87.5 % de nitrógeno y un 12.5 % de hidrógeno; la masa 
molar del compuesto es 32 g/mol. Determine su fórmula molecular. 
 
18. En 5 g de compuesto hay 3,651 g de carbono, 0,306 g de H y el resto corresponde a 
oxígeno. Si la masa molar del compuesto es 230,27 (g/mol), determine la fórmula 
molecular del compuesto. 
 
19. Tiene 500 L de cloro gaseoso (Cl2), medido en condiciones estándar o normales, 
determine la cantidad de moléculas de cloro. 
 
20. Una masa de 4 g de un gas ocupan un volumen de 5,5 L, medido a 0 ºC y 0,25 atm; 
calcule el peso molecular del gas. 
 
21. ¿Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso ocuparán un volumen de 7,5 L en condiciones 
estándar a 25 ºC y 1 atm? 
 
22. Calcule la densidad a 22 ºC y 1.5 atm de NH3 (PM=17 g/mol). 
 
23. Calcule los moles de helio que deberá colocar en balón de 2 L, para que la presión 
interna sea de 620 mmHg y la temperatura sea 10 ºC. 
 
24. Equilibre según la ley de conservación de la materia las ecuaciones siguientes: 
a) .... NaCl + .... H2 .... HCl + .... Na 
b) .... H3PO3 .... H3PO4 + .... PH3 
c) .... Ca3(PO4)2 + .... SiO2 + ....C .... CaSiO3 + .... CO + .... P 
d) .... Cl2O5 + .... H2O .... HClO3 
e) .... NH3 + .... CuO .... N2 + .... Cu + .... H2O 
f) .... Sn + .... NaOH .... Na2SnO2 + .... H2 
 
25. Escriba las siguientes ecuaciones equilibradas: 
a) El fósforo sólido (P4) reacciona con cloro gaseoso (Cl2) para formar pentacloruro de 
fósforo (PCl5). 
 
 
 
 
b) El amoniaco (NH3) reacciona con oxígeno molecular para formar monóxido de 
nitrógeno y agua. 
c) La combustión completa de isooctano (C8H18). 
d) La reducción de pentóxido de vanadio (V2O5) con hidrógeno gaseoso produce 
trióxido de vanadio (V2O3) y agua.. 
 
26. Según la ecuación: 2 NO2 N2 + 2 O2 
a) ¿Cuántos moles de nitrógeno y de oxígeno se producen en la descomposición de 
6 moles de dióxido de nitrógeno? 
b) ¿Cuántos moles de reactivo se deben hacer reaccionar para obtener 100 L de 
nitrógeno gaseoso, medido a 21 ºC y 600 mmHg? 
 
27. Se combustionan 100 g de isooctano (C8H18) para obtener CO2. a) Escriba la ecuación 
estequiométrica del proceso; b) Calcule el volumen de oxígeno que necesita para la 
combustión completa, medido a 20 ºC y 700 mmHg; c) Calcule los moles de CO2 
producidos; d) Calcule las moléculas de agua formadas. 
 
28. De acuerdo a la ecuación: 2 FeCl3 + 3 Na2S Fe2S3 + 6 NaCl 
Se hacen reaccionar 100 g de cloruro férrico (PM=162.20 g/mol) con un exceso de 
sulfuro de sodio, a) ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico (PM=207.90 g/mol) se 
obtienen?, b) Si se obtienen 50 g de sulfuro férrico, ¿Cuál es el porcentaje de 
rendimiento de la reacción? 
 
29. En un reactor se colocan 50 moles de dióxido de azufre y se realiza la siguiente 
reacción química: 8 SO2(g) S8(s) + 8 O2(g) 
 Calcule el peso de azufre obtenido si el rendimiento de la reacción es de un 73 %. 
 
30. Para la reacción: CO + 2 H2 CH3OH 
Calcule el peso de metanol obtenido cuando se hacen reaccionar 35.4 g de monóxido de 
carbono y 10.2 g de hidrógeno. 
 
31. Se efectúa la reacción: 6 C(s) + 3 H2(g) C6H6(l) ; mezclando 80 g de carbono (PA = 12,01) y 
50 L de hidrógeno, medido en condiciones normales. 
 a) ¿Cuál es el reactivo limitante? 
 b) ¿Qué volumen de benceno líquido (PM=78,11 g/mol, d = 0,88 g/mL) se forman? 
 
32. Se hacen reaccionar 2,36 moles de etileno con 7,31 moles de oxígeno, verificándose la 
reacción: 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O 
a) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se formarán? 
b) ¿Cuántos gramos de agua se producirán? 
c) ¿Cuántos moléculas de etileno quedan sin reaccionar? 
d) ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 22 °C y 1 atm, debería agregar para que los reactivos 
se consumieran totalmente? 
 
Respuestas 
1. a) Falso; b) Estadogas; c) Al2S3; d) Cantidad de moles; e) La misma cantidad de partículas; f) Fórmula molecular; g) No 
2. a) 64,13 (g/mol); b) 108,01 (g/mol); c) 98,08 (g/mol); d) 116,16 (g/mol); e) 268,42 (g/mol); f) 193,04 (g/mol) 
3. a) Incorrecta; b) Incorrecto; c) Correcto; d) Correcto; e) Incorrecto 
4. a) 0,25 mol; b) 0,34 mol; c) 0,20 mol; d) 0,53 mol; e) 0,50 mol; f) 3,32∙10 3 mol 
5. a) 2,48∙1023 moléculas; b) 1,68∙1021 moléculas; c) 1,51∙1024 moléculas; d) 1,81∙1021 moléculas; e) 1,23∙1024 moléculas; f) 1,03∙1024 
moléculas 
6. a) 54,28 g; b) 0,07 g; c) 17,06 g; d) 2,99∙10 23 g; e) 200,59 g; f) 6,67∙10 22 g 
7. a) 24,08∙1023 átomos de Ca; b) 48 átomos de C; c) 3,76∙1024 átomos de O; d) 3,36∙1023 átomos de O; e) 30,1∙1023 átomos de Ag 
8. a) 8 mol de átomos de O; b) 9 mol de átomos de H; c) 0,2 mol de átomos de C; d) 8 mol de átomos de P y 20 mol de átomos de H; 
e) 1,5 mol de átomo de O 
9. a) Falso; b) Verdadero; c) Verdadero; d) Falso; e) Verdadero 
10. a) 2 moles; b) 6 mol de átomo de H, 2 mol de átomo de P y 8 mol de átomo de O; c) 12,04∙1023 moléculas; d) 36,12∙1023 átomos 
de H, 12,04∙1023 átomos de P y 48,16∙1023 átomos de O. 
11. 3,13∙1023 moléculas de Al2O3 y 6,26∙10
23 átomos de Al 
12. 0,94 mol de CuSO4 y 3,75 mol de O 
13. a) 2,03∙10 4 mol; b) 1,22∙1020 átomos de Si 
14. a) 367,5 g de K2Cr2O7; b) 84,41 % de C; c) 10,08 g de titanio 
15. 85,67 % de C, 14,33 % de H; FE CH2 
16. Hay 4 átomos de C en una molécula 
17. FM N2H4 
18. FM C14H14O3 
19. 1,34∙1025 moléculas 
20. 65,12 (g/mol) 
21. Peso N2 = 8,59 (g) 
22. d NH3 = 1,05 (g/L) 
23. 0,07 mol de He 
24. Los coeficientes estequiométricos son: a) 2, 1 2, 2 ; b) 4 3 , 1 ; c) 1, 3, 5 3, 5, 2 ; d) 1, 1 2 ; e) 2, 3 1 , 3, 3 ; 
f) 1, 2 1, 1 
25. a) P4 + 10 Cl2 4 PCl5 
b) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O 
c) 2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O 
d) V2O5 + 2 H2 V2O3 + 2 H2O 
26. a) n N2 = 3 mol; nO2 = 6 mol ; b) n NO2 = 6,54 moles 
27. a) C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O ; b) 285,77 L de O2 ; c) 7 mol de CO2 ; d) 4,74∙10
24 moléculas de H2O 
28. a) w = 64,09 g de Fe2S3 ; b) Rendimiento = 78 % 
29. w = 1170,37 g de S8 
30. w = 162,13 g metanol 
31. a) reactive limitante el carbono ; b) Vbenceno = 98,59 L 
32. a) n = 4,18 mol CO2 ; b) w = 112,78 g H2O ; c) N = 1,63∙10
23 moléculas de C2H6; d) V = 22,98 L de O2