Unidad 8 1_fuerzas intermoleculares

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Unidad 8 (8-1)
1
Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Química General para Ingeniería
Unidad 8
8-1: Fuerzas intermoleculares 
8-2: Propiedades físicas de soluciones
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Unidad 8-1.
FUERZAS INTERMOLECULARES: 
líquidos
sólidos 
cambios de fase
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FUERZAS INTERMOLECULARES: 
líquidos, sólidos y cambios de fase
1. Visión general de los estados físicos y 
cambios de fase.
2. Aspectos cuantitativos de los cambios de 
fase.
3. Tipos de fuerzas intermoleculares.
4. Propiedades del estado líquido. La 
singularidad del agua.
5. El estado sólido: estructura, propiedades y 
enlaces.
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1. Visión general de los estados físicos y 
cambios de fase.
Toda materia se encuentra en uno de los tres estados 
físicos: gas, líquido o sólido. Bajo condiciones especí-
ficas, muchas sustancias puras pueden existir en más 
de uno de los estados.
Prestaremos atención a dos estados físicos: líquidos y 
sólidos, conocidos como fases condensadas.
Un estado físico es un tipo de fase (parte homogénea 
de un sistema).
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H2O(l): 1 fase H2O(l) y H2O(s): 2 fases 
La energía potencial entre las partículas (molé-
culas, átomos o iones) en una muestra de mate-
ria resultan de las fuerzas de atracción y repul-
sión denominadas fuerzas intermoleculares. 
La interacción entres estas fuerzas y la energía 
cinética de las partículas desarrolla las 
propiedades de cada estado (o fase) y las 
características de los cambios de fase (cambios 
que van de una fase a otra fase). 
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En las partículas de una sustancia molecular 
existen dos tipos de fuerzas:
•Fuerzas intramoleculares (fzas de enlace) 
existen dentro de cada molécula (o ion 
poloatómico) e influyen en las propiedades 
químicas de la sustancia.
•Fuerzas intermoleculares, existen entre las 
moléculas (o iones) e influyen en las 
propiedades físiscas de la sustancia.
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Ejemplo.
Una molécula de agua sólida, una líquida y una 
gaseosa son aparentemente idénticas: enlaces 
covalentes polares, molécula angular, polar.
De hecho en su comportamiento químico los tres 
estados del agua son idénticos porque sus 
moléculas se mantienen juntas por las mismas 
fuerzas de enlace covalente intramolecular. Pero 
como se sabe, el comportamiento físico de estos 
estados son bastante diferentes.
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El que una sustancia sea gas, líquido o sólido, 
depende de las interacciones entre la Energía 
potencial de las atracciones intermoleculares 
(que tiende a mantener juntas las moléculas) y 
la Energía cinética de las moléculas (que 
tiende a dispersarlas).
Esta interrelación entre la E potencial y la E 
cinética afecta directamente las propiedades 
que definen los tres estados, algunas de las 
cuales se muestran en la tabla que sigue: 
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Casi nulaModerada a 
pequeña
AltaE cinética
Casi 
ninguna
moderadaaltaHabilidad 
para fluir
Casi 
ninguna
Muy bajaAltaCompresibili
dad
Muy altaAltaPequeñaE potencial
propiala del conte-
nedor limitada 
por superficie
la del
contenedor
Volumen y 
Forma
SÓLIDOLÍQUIDOGAS
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Los cambios de fase también están determi-
nados por la interacción entre la energía 
cinética y las fuerzas intermoleculares.
El aumento de temperatura aumenta la E 
cinética promedio => el movimiento más 
rápido de las partículas permite sobrepasar las 
atracciones. 
Por el contrario, a medida que baja la tempe-
ratura se fortalece la unión entre las partícu-
las por lo que éstas se mueven más lentamente.
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T
em
peratura dism
inuye
gas
líquido
sólido
condensación vaporización
fusiónsolidificación
T
em
pe
ra
tu
ra
 a
um
en
ta
depositación
sublimación
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Para una sustancia pura, cada cambio de fase
tiene asociado un cambio de entalpía a la P y T 
del cambio.
Ejemplos: Si P = 1 atm 
H2O(l) H2O(g) ∆H°vap = 40,7 kJ a 100°C
H2O(s) H2O(l) ∆H°fus = 6,02 kJ a 0°C
Los cambios inversos tienen ∆H negativos:
H2O(g) H2O(l) ∆H°cond = - 40,7 kJ a 100°C
H2O(l) H2O(s) ∆H°soli = - 6,02 kJ a 0°C
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En general ∆Η°fusión < ∆H°vaporización
Esencialmente en un cambio de fase ocurre un 
cambio en la distancia intermolecular (entre 
partículas) y en la libertad de movimiento de 
las partículas. 
Para sobrepasar las fuerzas que mantienen a 
las moléculas en posiciones fijas en una fase 
sólida y fundirla, se requiere menos energía 
que para separarlas completamente unas de 
otras, al vaporizar un líquido.
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El cambio directo de sólido a gas se denomina 
sublimación:
sólido gas ∆Hsubl
De acuedo a la ley de Hess, a 1 atm:
sólido líquido ∆H°fus
líquido gas ∆H°vap
sólido gas ∆H°subl = ∆H°fus + ∆H°vap
El cambio inverso: gas a sólido se denomina 
depositación.
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2. Aspectos cuantitativos de los cambios de 
fase y de los equilibrios de fase.
Muchos de los cambios de fase más espectacu-
lares ocurren en el clima. 
Cuando llueve, el vapor de agua condensa a 
líquido y éste regresa a gas (vaporiza) cuando 
se secan los charcos. En invierno, el agua 
congela y cae a la tierra; en la primavera la 
nieve se funde y llena los arroyos.
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En esta sección examinaremos los calores 
involucrados en: cambios de fase y en 
equilibrio entre fases.
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Si se enfría vapor de agua a 130°C y 1 atm 
hasta que el agua solidifica y llega a –40°C y 1 
atm, los cambios que experimenta el H2O son:
(g, T=130°C, 1 atm)
(g, 100°C, 1 atm) ( l, 100°C,1atm)
( l, 0°C, 1atm) (s, 0°C, 1atm)
(s, T=-40°C, 1atm)
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En la lámina que sigue se muestra la curva 
de enfriamiento para la conversión de 
vapor de agua a 130°C y 1 atm en hielo a 
– 40°C y 1 atm.
Una curva de enfriamiento consiste en 
representar la temperatura del sistema en 
función del tiempo (en este caso a medida que 
el sistema pierde energía). 
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La curva de calentamiento para la transformación 
inversa: de hielo, H2O(s), en vapor de agua, H2O(g), 
a 1 atm es la siguiente: 
∆H° fus
∆H° vap
T°C
100
0
gas
gas-líquido
líquido
líquido-
sólido
só
lid
o
Calor entregado
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En las zonas de pendiente la cantidad de calor 
(q) entregada al sistema está dada por:
q = m c ∆T 
donde 
m = masa de sustancia en la fase que presenta
c = calor específico de sutancia en la fase
∆T = Tf – Ti
Si sustancia es sólido: q = ms cs ∆Ts
“ “ “ líquido: q = ml cl ∆Tl 
“ “ “ gas: q = mg cg ∆Tg
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En las zonas planas (pendiente = 0) la 
cantidad de calor enregada al sistema se 
utiliza para vencer las fuerzas de atracción y 
permitir el cambio de fase. Mientras este 
cambio ocurre la temperatura y la presión 
permanencen fijas.
En estas condiciones las fases presentes en el 
sistema están en equilibrio. Este equilibrio 
entre fases es un equilibrio físico.
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Durante la fusión hay H2O(s) y H2O(l) en 
equilibrio:
Si P = 1 atm
T = 0°C
Durante la vaporización H2O(l) y H2O(g) en 
equilibrio:
Si P = 1 atm
T = 100°C
H2O(s)
H2O(l)
H2O(l)
H2O(g)
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Las cantidades de calor involucradas en estos 
cambios de fase, a P y T constantes, están dadas 
por:
q =n ∆Hfusión (para fusión) 
donde n = moles de sólido que funde
∆Hfusión= calor molar de fusión del sólido 
q = n ∆Hvaporización (para vaporización)
siendo n = moles de líquido que vaporiza
∆Hvap= calor molar de vaporización del
líquido
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Equilibrio sólido-líquido.
El equilibrio entre las fases sólida y líquida de 
una sustancia se representa por:
a P y Tlíquidosólido fusión
ciónsolidifica
 →
 ←
La temperatura a la cual 
coexisten ambas fases en 
equilibrio se denomina 
Temperatura de fusión o
T de solidificación.
líquido
sólido
Equilibrio a P y T (dinámico)
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La T de fusión de un sólido depende de la presión 
y aumenta con el aumento de presión. 
El agua es una excepción: la temperatura de 
fusión de H2O(s) disminuye al aumentar la 
presión del hielo.
P
T
sólido
líquido
P
T
sólido
líquido
H2O
Hace posible patinaje
sobre hielo.
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Equilibrio líquido-vapor.
1) Considérese un recipiente abierto conteniendo un 
líquido a T = cte.
Dentro del líquido algunas moléculas 
se mueven lo bastante rápido y en la 
dirección correcta como para sobre-
pasar las atracciones y por lo tanto se 
vaporizan. Moléculas cercanas en el 
líquido llenan inmediatamente el 
espacio y con la energía suministrada 
desde los alrededores el proceso 
continúa hasta que el líquido se 
agota.
T
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2) Considérese un recipiente cerrado, previamente 
evacuado, al cual se agrega un líquido que se 
mantiene a T = cte.
Las moléculas de líquido que se vapori-
zan no pueden escapar del sistema 
(cerrado) y ellas incrementan la presión 
de la fase vapor. Las colisiones entre las 
moléculas del gas permiten que éste 
condense. Ambos procesos, vaporiza-
ción y condensación continúan indefi-
nidamente y cuando sus velocidades se 
igualan, el sistema alcanza un estado de 
equilibrio. 
T
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Veloc.
del
proceso
tiempo
Veloc,
Vaporiz.
mayor
conden.
Veloc,
Vaporiz.
igual
condens.
equilibrio
El equilibrio es dinámico => siguen ocurriendo ambos procesos.
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Cuando el sistema alcanza un estado de equilibrio 
líquido-vapor a la temperatura T, la presión de la 
fase vapor recibe el nombre de presión de vapor 
del líquido.
Presión de vapor
líquido
vapor
equilibrio a T
Naturaleza del líquido
Temperatura
depende de
El sistema debe contener líquido y 
vapor.
La presión de vapor es independiente de 
la cantidad de estas fases.
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Cuando el sistema alcanza un estado de equilibrio 
líquido-vapor a la temperatura T, la presión de la 
fase vapor recibe el nombre de presión de vapor 
del líquido.
Presión de vapor
líquido
vapor
equilibrio a T
Naturaleza del líquido
Temperatura
depende de
El sistema debe contener líquido y 
vapor.
La presión de vapor es independiente de 
la cantidad de estas fases.
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Presión de vapor de líquidos
0
100
200
300
400
500
600
700
800
-80 -60 -40 -20 0 20 40 60 80 100
t °C
P 
(m
m
H
g)
etanol
benceno
dietileter
CCl4 
c-hexano
acetona
metanol
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Presión de vapor de agua
0
50
100
150
200
250
0 100 200 300 400
t, °C
P 
va
po
r, 
at
m H2O
Tc= 374°C
Pc= 218 atm
Punto
crítico
Líquido
Vapor
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La presión de vapor de un líquido crece 
al aumentar la temperatura.
La curva de presión de vapor de un líqui-
do termina en el punto crítico, Tc y Pc.
Tc y Pc son la temperatura y la presión 
más altas a las cuales se puede establecer 
equilibrio líquido-vapor.
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La relación no-lineal entre la P de vapor y la T 
puede expresarse matemáticamente como una 
relación lineal entre lnP y 1/T:
donde C = cte
o también relacionando dos puntos de la curva:
C
T
1
R
vap∆H-Pln +×=






−=
121
2
T
1
T
1
R
vap∆H-
P
Pln
Se denomina Ecuación de Clausius-Clapeyron
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Un caso particular de equilibrio líquido-vapor
y es el que permite definir “temperatura de 
ebullición”.
P externa (la del ambiente)
Cuando la P de vapor a T es igual a la 
P externa, la T se denomina:
“temperatura de ebullición” y en este 
estado de equilibrio en el líquido se 
forman burbujas de vapor que 
ascienden a través de la fase líquida 
hasta alcanzar a la fase vapor.
líquido
Pvapor
Equilibrio a T
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Ebullición => 1) equilibrio a T
2) Pvapor = Pexterna
La temperatura normal de ebullición de un líquido 
es la temperatura a la cual la presión de vapor del 
líquido es 1 atm ( => P externa = 1 atm).
P externa (la del ambiente)
líquido
Pvapor
T
Por lo tanto hay infinitas 
temperaturas de ebullición.
Cada líquido tiene sólo una temperatura normal de
ebullición.
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Algunos valores de presión de vapor de 
H2O(l):
4,58
17,54
55,32
149,38
760,00
1489,14
3570,48
0
20
40
60
100
120
150
P (torr)T °C La T normal de ebullición del aguaes 100°C por que la P de vapor a 
100°C es 760 torr = 1 atm .
¿El agua puede hervir a 40°C?
Si, para eso el agua debe estar en 
un ambiente de 
Pexterna = Pvapor, 40°C = 55,32 torr.
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40
agua
die
til
ete
r
eta
no
l
agua
1 atm
34,5°C 78,5°C 100°CP (torr)
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Equilibrio sólido-vapor.
En un sistema cerrado a T, los sólidos también 
pueden generar una fase vapor y por lo tanto 
en estado de equilibrio tienen presión de 
vapor. 
Presión de vapor de sólido. 
Depende de:
• temperatura
• naturaleza del sólido.
sólido
vapor
Equilibrio a T
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Ejemplos de sólidos que subliman 
a P y T ambiente son naftaleno, 
C10H8, y yodo, I2.
El equilibrio entre sólido y vapor también es 
dinámico: 
a T y P
La presión de vapor de un sólido crece al aumentar la 
temperatura.
rvaposólido nsublimació
óndepositaci
 →
 ←
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Diagrama de fases de una sustancia pura.
Si en un diagrama P vs T se trazan las líneas 
de equilibrio entre fases de una sustancia pura 
se obtiene:
P
T
sólido
líquido
vapor
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Esta representación de las fases y sus equili-
brios se denomina “diagrama de fases de una 
sustancia pura”.
Las curvas representan las P y T donde el 
sistema presenta en dos fases en equilibrio.
Las tres curvas de equilibrio se intersectan en 
un punto que se denomina “punto triple”.
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P
T
sólido
líquido
vapor
Area: 1 fase estable
(S ó L ó V)
Línea: 2 fases en 
equilibrio
Intersección:
3 fases en equilibrio.
Es el punto triple, es
único.
Punto crítico
Punto triple
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Ejemplos de “diagramas de fases”:
CO2
Pc=73 atm
Tc = 31°C
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H2O
0 
Punto triple:
Tc=374°C
Pc=218 atm
LíquidoSólido
0 
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Unidad 8.
A) FUERZAS INTERMOLECULARES: líquidos, sólidos y 
cambios de fase
=>1.- Visión general de los estados físicos y cambios de fase.
=>2.- Aspectos cuantitativos de los cambios de fase: 
equilibrios de fase
diagramas de fase
> 3.- Tipos de fuerzas intermoleculares.
4.- Propiedades del estado líquido. La singularidad del agua.
5.- El estado sólido: estructura, propiedades y enlaces.
B) PROPIEDADES FÍSICAS DE SOLUCIONES.
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3. Tipos de fuerzas intermoleculares.
Para comprender las propiedades de fases 
condensadas (líquidos y sólidos)en necesario 
entenderlos distintos tipos de fuerzas 
intermoleculares. 
• Son las fuerzas que actúan entre las 
partículas que forman la fase condensada.
• Comparadas con las fuerzas de enlace 
(intramoleculares) las intermoleculares son 
menores. 
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Hay diferentes tipos de fuerzas intermolecu-
lares:
– ion – dipolo
– dipolo – dipolo
– enlace por puente de hidrógeno 
– ion – dipolo inducido
– dipolo-dipolo inducido
– fuerzas de dispersión (London)
Todas estas fuerzas se conocen como “fuerzas 
de Van der Waals”.
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Fuerzas INTRAmoleculares:
Enlaces
covalente
metálico
iónico
Atracción entre
catión y anión
núcleo y par
e- compartidos
cationes y e-
deslocalizados
Modelo Energía
kJ/mol
Ejemplo
400 – 4000 NaCl
150 – 1100 H2
75 – 1000 Fe
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Fuerzas INTERmoleculares:
Fuerza y Modelo Atracción entre Energía y Ejemplo
kJ/mol
ion-dipolo
dipolo-dipolo
puente H
o
enlace H
Carga de ion y 
carga del dipolo
Cargas de los
dipolos
Enlace polar 
a H y carga 
de dipolo
40 - 600
5 - 25
10 - 40
(Continúa)
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continuación:
Energía y Ejemplo
kJ/mol
Fuerza y Modelo Atracción entre
Carga de ion y 
nubede e- pola-
rizable
Carga dipolar 
y nube de e- po-
larizable
Nubes de e-
polararizables
3 – 15 Fe2+ O2
2 – 10 H-Cl Cl-Cl
0,05 – 40 F-F F-F
….
….
….ion-dipolo inducido
dipolo-dipolo inducido
dispersión (London)
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Fuerzas ion-dipolo. 
El ejemplo más importante se presenta cuando un 
compuesto iónico se disuelve en un compuesto polar 
como sucede al disolver NaCl en agua.
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Fuerzas dipolo–dipolo.
Cuando las moléculas polares están cercanas unas 
de otras, (en líquidos y en sólidos), sus cargas 
parciales actúan como pequeños campos eléctri-
cos que las orientan y dan lugar a las fuerzas 
dipolo-dipolo.
en sólido en líquido
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Estas son las fuerzas responsables que el com-
puesto cis-dicloroetileno tenga temperatura 
normal de ebullición 13°C más alta que el trans-
dicloroetileno.
C=C
ClH
Cl H
cis-dicloroetileno
polar apolar
C=C
H H
Cl Cl
trans-dicloroetileno
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Enlace por puente hidrógeno.
Un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo se da 
entre moléculas que tienen un átomo de H unido 
a un átomo pequeño altamente electronegativo 
con pares de electrones libres.
Los átomos más importantes que satisfacen esta 
descripción son: N, O y F.
El enlace covalente entre H y el N, O o el F es 
muy polar, entonces la densidad electrónica se 
retira del H.
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Como resultado, el H parcialmente positivo de 
una molécula es atraído por el par de electrones 
libres parcialmente negativos sobre el N, O o el F 
de otra molécula formándose el enlace por puente 
de hidrógeno (enlace H).
..
- F: H-O-….
-O: H-N-
….
|
|
.. ..….
||
..
..-N: H-F: 
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Problema.
¿Cuál(es) de las siguientes sustancias presenta 
enlace hidrógeno? En caso de haber, dibuje el 
enlace enlace hidrógeno entre dos moléculas 
de la sustancia.
a) C2H6 b) CH3OH c) 
d) e) CH3CH2OH f) ||
O
CH3CCH3||
O
CH3C-OH
||
O
CH3C-NH2
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60
CH3 O-H
H-O-CH3
b)a) C2H6
c) En c) hay otra
posibilidad
de puente H.
Descúbrala Ud.
d), e) y f) de tarea.
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61
Importancia del enlace por puente hidrógeno. 
Este enlace tiene impacto significativo en 
muchos sistemas.
La figura muestra el efecto dramático en los 
puntos de ebullición de los hídridos del grupo 
14 (4A) al 17 (7A).
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62
H2Te
SbH3
HI
SnH4
3 4 5
T°C
Período
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63
Comúnmente los puntos de ebullición de las sus-
tancias aumenta cuando la masa molar se incre-
menta, como se observa con los compuestos del grupo 
14.
T°C
Los enlaces por
puente H en el NH3
H2O y en HF les dan 
puntos de ebullición
mayores que si la
tendencia estuviera
basada en la masa
molar, como en el
grupo 14 (4A).
H2Te
SbH3
HI
SnH4
3 4 5
T°C
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64
Si no fuera por los enlaces por puente H, el agua 
debería tener temperatura normal de ebullición 
alrededor de -80 °C. (180°C menor que la que tiene).
Los enlaces puente H en el agua tienen también 
efectos en el ambiente y en sistemas vivos.
Aunque la fuerza del enlace H es aproximada-
mente 5% de la de un enlace covalente simple, la 
fuerza combinada de muchos enlaces H puede 
producir efectos significativos.
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La molécula gigante de ADN consiste en dos cadenas 
de moléculas envueltas una alrededor de la otra 
formando una larga doble hélice.
Los átomos en cada cadena se unen por enlaces 
covalentes, pero las dos cadenas están “unidas” por 
millones de enlaces puente hidrógeno. 
La energía total de los enlaces H mantiene juntas las 
cadenas, pero cada enlace H es tan débil que algunos 
se rompen a la vez; entonces las cadenas pueden 
separarse durante procesos cruciales como son de la 
síntesis de proteínas y la repro-ducción celular.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
66
ADN (ácido desoxirribonucleico) 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
67
Fuerzas carga–dipolo inducido.
Los e- en los enlaces o en pares libres están en 
constante movimiento: => “nubes” de carga 
negativa.
Un campo eléctrico cercano a una especie puede 
distorsionar esta nube, atrayendo la densidad 
electrónica hacia la carga positiva o alejándola de 
una carga negativa. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
68
En efecto, el campo induce una distorsión en la nube 
de electrones y esta distorsión produce:
• momento dipolar inducido temporal en 
una molécula apolar y 
• aumento del momento dipolar ya presente en 
una molécula polar
El campo eléctrico puede ser gene-
rado por la carga de un ion o por 
las cargas parciales cercanas de 
una molécula polar. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
69
Ejemplos de fuerzas de interacción 
carga - dipolo inducido:
Ion-dipolo inducido
Dipolo-dipolo inducido
En la figura, el extremo negativo de una molécula 
de agua repele la nube de e- polarizable del Xe. 
La atracción intermolecular resultante ayuda a 
disolver gases nobles y otras sustancias no polares.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
70
La facilidad con que la “nube electrónica” puede 
distorsionarse se denomina “polarizabilidad”.
La polarizabilidad:
• aumenta con al aumento de Z en una familia
• disminuye con el aumento de Z en un período
• de cationes es menor que la del átomo original
• de aniones es mayor que la del átomo original
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
71
Fuerzas de dispersión (London).
Las fuerzas intermoleculares anteriormente 
analizadas se deben a la presencia de la carga de 
un ion o a la existencia de especies polares. 
Pero… ¿qué fuerzas hacen que sustancias no 
polares como octano, cloro, gases nobles, se 
condensen y solidifiquen?
La fuerza intermolecular responsable para los 
estados condensados de sustancias no polares son 
las fuerzas de dispersión o fuerzas de London.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
72
Las fuerzas de dispersión son causadas por 
“oscilaciones momentáneas de la carga 
electrónica” en una especie.
Con el tiempo, la carga electrónica del átomo se 
distribuye uniformamente en torno al núcleo y el 
átomo es apolar. Pero en instantes de no 
uniformidad se produce en el átomo un “dipolo 
instantáneo” que influye en los átomos más 
cercanos, provocando atracciones entre ellos.
De lo anterior se deduce que las fuerzas de 
dispersión son fuerzas: dipolo instantáneo-dipolo 
inducido,como se ilustra enla figura que sigue:
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
73
CA
B
Fuerzas de dispersión entre moléculas no polares.
A: moléculas de H2 separadas son no polares.
B: un dipolo instantáneo en una molécula induce 
un dipolo en la molécula más cercana.
C: este proceso tiene lugar entre las restantes 
moléculas.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
74
Las fuerzas de dispersión: 
• son débiles pero existen en cualquier molécula
• aumentan con el N° de e- en la especie (con M)
• a igual masa molar, dependen de la forma de la 
especie 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
75
C5H12
CH3 CH2 CH3
CH2 CH2
n-pentano
CH3 CH3
C
CH3 CH3
neopentano
Teb = 36,1°C Teb = 9,5°C
Entre moléculas n-pentano existe mayor superficie de 
contacto que entre moléculas de neopentano, por lo tanto 
las fzas de dispersión son mayores en n-pentano que en 
neopentano y en consecuencia el n-pentano presenta la 
mayor temperatura de ebullición.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
76
4. Propiedades del estado líquido. 
1) Tensión superficial.
Dentro de un líquido, las fuerzas intermoleculares 
ejercen diferentes efectos dependiendo de la localiza-
ción de la molécula.
Las moléculas en el interior del lí-
quido experimentan atracciones in-
termoleculares en todas direcciones. 
Las moléculas de la superficie experi-
mentan una atracción neta hacia 
abajo y se mueven hacia el interior. 
Así, un líquido tiende a minimizar el 
N° de moléculas en la superficie, de 
lo cual resulta la “tensión superfi-
cial”.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
77
La superficie de un líquido tiende a conservar 
la menor área posible (esfera) y se comporta 
como una “piel tirante” que cubre el interior.
Para incrementar el área superficial, las 
moléculas deben moverse hacia la superficie 
rompiendo varias atracciones en el interior, lo 
que requiere energía.
Tensión superficial de un líquido es la 
energía requerida para incrementar el 
área de superficie en una unidad. 
TS
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
78
Dipolo-dipolo y 
dispersión
Enlace puente H
Enlace puente H
Enlace metálico
O,017
0,025
0,073
0,48
(CH3CH2)2O
CH3 (CH2)3OH
H2O
Hg
Dietileter
Butanol
Agua
Mercurio
Fuerzas 
principales
Tensión 
superficial 
(J/m2) a 20°C
FórmulaSustancia
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
79
Un efecto de la tensión superficial es el 
fenómeno conocido como “capilaridad”.
El agua sube espontáneamente en un tubo 
capilar, en cambio cuando un tubo capilar 
se sumerge en mercurio, el nivel del Hg en 
el capilar desciende.
La capilaridad es provocada por dos tipos 
de fuerzas: cohesión y adhesión.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
80
Las fuerzas de cohesión ocurren entre especies 
iguales (ej. agua y agua; Hg y Hg), mientras que las 
fuerzas de adhesión lo hacen entre moléculas de 
distinta clase (ej. agua con vidrio; mercurio con 
vidrio, etc.).
• Si fuerzas de adhesión > fuerzas de cohesión, el 
líquido asciende en el capilar.
• Si fuerzas de adhesión < fuerzas de cohesión, el 
líquido en el capilar desciende
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
81
Agua asciende por el capilar
Mercurio desciende por el
capilar.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
82
También debido a la tensión superficial, la superficie 
de los líquidos adquiere formas determinadas espe-
cialmente en las proximidades de las paredes del 
recipiente. 
El agua muestra un menisco cóncavo en un tubo de 
vidrio porque las fuerzas de adhesión (agua – vidrio) 
son más fuertes que las fuerzas de cohesión (agua-
agua, por puente H).
El mercurio en vidrio muestra un menisco convexo
porque las fuerzas de cohesión en Hg (enlace metálico) 
son más fuertes que las de adhesión (dispersión) entre 
mercurio y vidrio.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
83
Superficie de agua forma
menisco cóncavo.
H2O(l) - vidrio Hg(l) - vidrio
Superficie de mercurio forma
menisco convexo.
vidrio
Hgagua
vidrio
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
84
2) Viscosidad.
Cuando un líquido fluye, las moléculas se deslizan y 
pasan unas sobre otras. Las atracciones moleculares 
resisten este movimiento.
Líquidos y gases fluyen, pero las viscosidades de los 
líquidos son mayores porque las fuerzas de 
interacción actúan a distancias más cortas.
La viscosidad de un líquido
es una medida de la resistencia
que presenta éste para fluir.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
85
• La viscosidad de los líquidos disminuye al 
aumentar la temperatura. Algunos valores para el 
agua son:
• La forma de las moléculas también afecta la 
viscosidad: los líquidos de moléculas más grandes 
son más viscosos.
1,00 x 10-3
0,65 x 10-3
0,47 x 10-3
0,35 x 10-3
20
40
60
80
Viscosidad (Nsm-2)Temperatura °C
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
86
Evidencias de las propiedades de los líquidos.
Gotas de agua sobre 
superficies no polares:
• pétalos y hojas
• superficie encerada 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
87
Los aceites que se utilizan para proteger las partes de 
internas de motores de combustión contienen aditivos 
que mejoran (aumentan) su viscosidad, para 
compensar la disminución de ésta al aumentar la T 
del motor.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
88
El papel y el algodón están 
formados por fibras de celulosa. 
Una toalla seca de dos maneras:
• por acción capilar (espacios 
entre moléculas de celulosa)
• por formación de enlace puente 
H con los grupos –OH de las 
moléculas de celulosa.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
89
Las partes esenciales de un 
bolígrafo son la esfera móvil
y su contacto con la tinta 
viscosa. Las fuerzas de cohesión
dentro de la tinta son reemplazadas por
fuerzas de adhesión cuando la tinta 
“moja” la esfera. Al girar la esfera sobre 
el papel, las fuerzas de adhesión entre esfera 
y tinta son reemplazadas por aquellas entre
tinta y papel.
Bolígrafo:
Tinta
Rodamiento
Superficie del papel
Tinta
Rodamiento
Superficie del papel
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
90
La singularidad del agua.
El agua nos es tan familiar que no la cuestionamos, 
pero ella tiene algunas de las propiedades más 
insólitas de cualquier sustancia.
La molécula de agua:
=> un átomo de O formando dos enlaces 
covalentes polares con H y dos pares de 
electrones libres
=> angular
=> altamente polar
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
91
Como tiene dos enlaces O-H y 
dos pares de e- libres, una mo-
lécula de agua puede formar 4 
enlaces por puente H con otras 
moléculas de su alrededor, for-
mando un arreglo tetraédrico.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
92
Propiedades de disolvente del agua.
El gran poder disolvente del agua es 
resultado de su polaridad y su excepcional 
habilidad para formar enlaces por puente H.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
93
El agua disuelve: 
• compuestos iónicos a través de las fuerzas 
ion-dipolo entre iones del compuesto y 
dipolo del agua.
• muchas sustancias polares no iónicas 
(como etanol y glucosa) por la formación de 
en laces por puente H entre la sustancia y el 
agua. 
• puede disolver gases no polares a través de 
fuerzas dipolo-dipolo inducido y las fuerzas 
de dispersión. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
94
Como puede disolver muchas sustancias, el 
agua es el disolvente ambiental y biológico por 
excelencia, formando las soluciones complejas 
que conocemos: océanos, mares, ríos, lagos y 
fluidos celulares.
Los animales acuáticos y las plantas acuáticas 
no podrían sobrevivir sin el O2 disuelto y sin el 
CO2 disuelto, respectivamente.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
95
Desde un punto de vista químico, 
todos los organismos, desde la 
bacteria hasta los humanos, pueden 
considerarse como sistemas altamente 
organizados de membranas cerradas y 
soluciones acuosas complejas
compartamentalizadas (divididas en 
secciones). 
Desde un punto de vista químico, 
todoslos organismos, desde la 
bacteria hasta los humanos, pueden 
considerarse como sistemas altamente 
organizados de membranas cerradas y 
soluciones acuosas complejas
compartamentalizadas (divididas en 
secciones). 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
96
Propiedades térmicas del agua.
El agua tiene un calor específico (s) excepcio-
nalmente alto comparado con la mayoría de otros 
líquidos. q = m s ∆T
Cuando se entrega energía a una sustancia:
• algo de ésta aumenta la velocidad molecular 
promedio, 
• algo aumenta las vibraciones y rotaciones 
moleculares, y 
• otra cantidad se usa para sobrepasar las 
fuerzas intermoleculares. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
97
La capacidad calórica del agua es alta debido a la 
gran cantidad de enlaces por puente H entre sus 
moléculas.
Como los océanos y los mares cubren cerca del 70% 
de la superficie de la Tierra, el calor del Sol provoca 
cambios relativamente pequeños en la temperatura 
diaria, permitiendo sostener la vida en el planeta.
Sobre la Luna, sin aire y sin agua, las temperaturas 
pueden variar de 100°C a –150°C en el mismo día. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
98
A consecuencia de los enlaces H, el ∆Ηvap del agua es 
alto: 2,3 kJ/g. 
4,184 kJ => 1kg agua sube su T en 1°C
4,184 kJ => se vaporizan 1,819 g de agua (aT=cte.)
Un ser humano adulto tiene aprox. 40 kg agua en su 
cuerpo y genera diariamente aprox. 104 kJ de energía 
(calor). Si ésta fuera usada sólo para aumentar la Ec
promedio del agua corporal,la temperatura 
aumentaría casi 60°C, lo que significaría la muerte 
instantánea.
En vez de eso, el calor se convierte en Ep a medida 
que rompe los enlaces H y evapora el sudor, 
resultando una temperatura corporal estable y una 
pérdida mínima de fluído corporal. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
99
Propiedades de superficie del agua.
Los enlaces por puente H en el agua también 
son los responsables de su alta tensión 
superficial y su alta capilaridad.
Con excepción de algunos metales y sales 
fundidas, el agua tiene la mayor tensión 
superficial que cualquier líquido. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
100
• Alta tensión superficial del agua permite vida 
acuática superficial porque mantiene los desechos 
de las plantas sobre la superficie (=> refugio y 
nutrientes para peces y microorganismos). 
• Alta capilaridad del agua (debida a su gran TS) es 
crucial para sobrevivencia de plantas terrestres. 
Durante sequías, raíces absorben agua de suelo 
profundo y ésta asciende por capilaridad hasta 
donde la planta la necesita. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
101
Densidad del agua sólida y líquida.
Cada átomo de O de una molécula de agua 
está unido a otros 4 átomos de O vía cuatro 
átomos de H (puentes). Al continuar con este 
patrón a través de varias moléculas se obtiene 
un ordenamiento que da origen al “hielo 
hexagonal” => una estructura abierta como la 
que se observa en la figura:
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
102
Esta organización hexagonal es la que se 
refleja en los cristales de hielo que se muestran 
a continuación: 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
103
Esta organización explica la pendiente 
negativa de la curva sólido-líquido en el 
diagrama de fases del agua.
Cuando la presión aumenta, algunos enlaces H 
se rompen y como resultado algunas moléculas 
de agua entran en los espacios, rompiéndose 
los cristales y la muestra se licúa. 
P
T
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
104
Los grandes espacios dentro del hielo dan al 
sólido una menor densidad que al estado 
líquido.
Cuando la superficie de un lago se congela en 
invierno, el hielo flota sobre el agua líquida 
bajo él. Si el hielo fuera más denso que el 
agua, la superficie del lago se congelaría y 
hundiría repetidamente hasta que el lago 
completo solidificara. La vida acuática no 
sería posible.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
105
La densidad del agua cambia en forma compleja. 
Cuando el hielo se funde a 0°C, el arreglo tetraédrico 
alrededor del átomo de O se rompe y las moléculas 
separadas se acomodan más cerca, llenando los 
espacios en la estructura sólida colapsada. Como 
resultado, el agua es más densa alrededor de 4°C. 
Con aumento de T la densidad del agua disminuye 
mediante la expansión térmica normal.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
106
Este cambio de densidad es vital para la vida en agua 
dulce.
Cuando el agua de un lago se enfría, se hace más 
densa antes de congelarse. La capa superior de agua 
alcanza el punto más alto de densidad (a 4°C) y se 
hunde. La siguiente capa de agua sube porque es 
ligeramente menos densa y al alcanzar 4°C también 
se hunde, etc. Este proceso se repite y el hundimiento 
y elevación de las aguas distribuye los nutrientes y el 
oxígeno disuelto para que la vida en el lago continúe.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
107
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
108
Unidad 8.
A) FUERZAS INTERMOLECULARES: líquidos, sólidos y 
cambios de fase
=>1.- Visión general de los estados físicos y cambios de 
fase.
=>2.- Aspectos cuantitativos de los cambios de fase: 
equilibrios de fase
diagramas de fase
=>3.- Tipos de fuerzas intermoleculares.
=>4.- Propiedades del estado líquido. La singularidad 
del agua.
> 5.- El estado sólido: estructura, propiedades y enlaces.
B) PROPIEDADES FÍSICAS DE SOLUCIONES.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
109
5. El estado sólido. 
1) Características estructurales de los sólidos.
Basado en el ordenamiento de sus formas, los sólidos 
se pueden dividir en dos categorías principales:
sólidos cristalinos: generalmente tienen 
una forma bien definida
sólidos amorfos: tienen formas pobremente 
definidas por carencia de 
orden molecular extensivo
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
110
Sólidos cristalinos.
1) Algunos ejemplos: 
Berilo
Berilo: Be3Al2Si6O18
Hexagonal, 
incoloro, azulado,verdoso,
amarillento
d = 2,66 a 2,83 g/cc
dureza = 7,5 a 8
(escala 1 a 10)
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
111
Barita: BaSO4
Rómbico
Incoloro a café oscuro, grisáceo
d = 4,5 g/cc
dureza = 3 a 3,5
Calcita: CaCO3
Romboédrico
Incoloro a blanco
d = 2,72 a 2,94 g/cc
dureza = 3
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
112
Aragonita: CaCO3
Rómbico
Incoloro a blanco
d = 2,94 a 2,95 g/cc
dureza = 3,5 a 4
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
113
Pirita: FeS
d = 5,018 g/cc
dureza = 6 a 6,5
Franklinita: ZnFe2O4
d = 5,07 a 5,34 g/cc
dureza = 5,5 a 6,5
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
114
2) Red cristalina y celda unitaria.
Si se pudiera ver las partículas dentro del cristal 
se encontraría que éstas están estrechamente 
empacadas en un arreglo tridimensional ordenado.
El centro (núcleo) de cada partícula del cristal se 
ubica en un punto.
Este arreglo ordenado de puntos se denomina red 
cristalina, o simplemente red.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
115
Un ejemplo de red cristalina
Celda unitaria
(de la red)
Celda unitaria: porción más pequeña de la red que, si
se repite en las tres direcciones forma el cristal.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
116
Algunas celdas cúbicas:
Cúbica simple Cúbica centradaen el cuerpo
Cúbica centrada
en las caras
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
117
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
118
3) Tipos, propiedades y enlaces en sólidos 
cristalinos.
Hay 5 tipos de sólidos cristalinos:
atómicos 
moleculares
iónicos
covalentes
metálicos 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
119
Sólidos atómicosSólidos atómicos
Formados por átomos que se mantienen unidos 
por fuerzas de dispersión.
Estas fuerzas son débiles, por lo tanto estos 
sólidos presentan puntos de fusión y de ebullición 
bajos y también calores de fusión y vaporización 
bajos, aumentando ligeramente con el aumento 
de masa molar.
Ejemplos.Gases nobles: Ne Tfusión = -249°C, 
Rn Tfusión = -71°C
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
120
Los puntos de la red están ocupados por 
moléculas individuales.
El metano cristaliza en una estructura cúbica 
centrada en la cara, el átomo de C del metano 
ocupa el punto de la red:
Cada una de estas esferas es 
una molécula de CH4
Sólidos molecularesSólidos moleculares
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
121
En los sólidos moleculares las fuerzas que ac-
túan son: dipolo-dipolo, de dispersión, enlace 
H, lo que explica su gran intervalo de 
propiedades físicas.
Estas fuerzas intermoleculares son todavía 
débiles, por lo cual los puntos de fusión de 
estos sólidos son mucho menores que los de los 
cristales iónicos, covalentes y metálicos.
Ejemplos (puntos de fusión °C).
No polar: O2 (-219), P4 (44,1), Cl2 (-101), C4H10 (-138)
Polar: SO2 (-73), H2O (0), HNO3 (-42), CHCl3(-64)
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
122
Son cristales formados por iones.
Las fuerzas interpartículas son de mayor 
magnitud que las de los sólidos atómicos y 
moleculares.
Para maximizar las atracciones, los cationes se 
rodean de tantos aniones como sea posible y 
viceversa. El ion más pequeño se ubica en los 
“huecos” que dejan los iones más grandes.
La celda unitaria tiene la misma relación 
catión/anión que la fórmula empírica.
Sólidos iónicosSólidos iónicos
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
123
Ejemplos.
NaCl (801), CaF2 (1423), MgO (2852)
Si a los sólidos iónicos se suministra grandes 
cantidades de energía, se rompen las intensas 
fuerzas interiónicas quedando los iones con 
movilidad en estado líquido (fundido). Por esta 
razón los compuestos iónicos conducen la 
electricidad en estado líquido pero no en estado 
sólido. 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
124
Sólidos metálicosSólidos metálicos
A diferencia de las débiles fuerzas de dispersión 
entre los átomos en los sólidos atómicos, las 
poderosas fuerzas del enlace metálico mantienen 
unidos a los “átomos individuales” en los sólidos 
metálicos. (Iones en mar de e- móviles).
Los metales tienen amplio intervalo de puntos de 
fusión y dureza que se relacionan con la estruc-
tura cristalina y el N° de electrones de valencia 
disponibles para el enlace.
Ejemplos. Na (97,8), Zn (420), Fe (1535)
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
125
Sólidos covalentesSólidos covalentes
En estos sólidos las partículas que los forman no 
están separadas. 
Ellas están unidas a través de enlaces covalentes 
y debido a esto los cristales covalentes tienen 
puntos de fusión y puntos de ebullición extrema-
damente altos. Sin embargo su conductividad y 
dureza depende de los detalles en sus enlaces.
Ejemplos. SiO2 (cuarzo, 1610), C (diamante, 
cerca de 4000) 
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
126
C(grafito)
C(diamante)
Capas unidas por 
fuerzas V der W
Capas deslizan
Todos los átomos unidos
por enlaces covalentes, 
difíciles de romper.
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
127
Comparación de propiedades del grafito y del 
diamante.
3,51
10 (muy duro)
>3550
Transparente 
incoloro
No conduce
Diamante
2,27
< 1 (muy suave)
3652 (sublima)
Negro brillante
Alta (a lo largo 
de las capas)
Densidad (g/cc)
Dureza
T fusión (°C)
Color
Conductividad 
eléctrica
GrafitoPropiedad
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
128
Características principales de los tipos de 
sólidos cristalinos.
Algo suaves, 
Tf bajas moderadas 
malos conduc. 
térm. y eléctr.
dispersión
dipolo-dipolo
enlace H
moléculasmolecular
Suaves 
Tf bajas
Malos conduc. 
térm. y eléctr.
dispersiónátomosatómico
Comportamiento 
físico
fuerzaspartículaCristal
continúa
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
129
Comportamiento 
físico
fuerzaspartículaCristal
Duros, brillantes
Tf altas
Fundidos son 
buenos conduc. 
térm. y eléctr. 
atracción
catión-
anión
ionesiónico
Muy duros, Tf altas
Generalmente son 
malos cond t y e
Enlace 
covalente
átomoscovalente
Suaves a duros
Tf bajas a altas
Buenos cond t y e
Enlace 
metálico
átomosmetálico
continuación
UdeC/FCQ/ ME König 
Unidad 8 (8-1)
130
Sólidos amorfos.
Los sólidos amorfos no tienen ordenamiento 
regular.
Presentan pequeñas regiones ordenadas 
conectadas por grandes porciones desordenadas. 
Ejemplos. 
Carbón de madera, caucho, vidrio.
El proceso que da forma al cristal de cuarzo 
(vidrio) es típico de muchos sólidos amorfos.
El cuarzo cristalino (SiO2) tiene una estructura 
cúbica compacta. Esta forma cristalina funde y
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Unidad 8 (8-1)
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El líquido viscoso se enfría rápidamente para 
prevenir su recristalización. Las cadenas de 
átomos de Si y O no pueden orientarse por sí 
mismas lo suficientemente rápido dentro de una 
estructura ordenada, así que se solidifican 
originando una forma irregular.
La irregularidad de su estructura le confiere al 
vidrio algunas propiedades de líquidos. De 
hecho, los vidrios suelen mencionarse como 
“líquidos superenfriados”.
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Unidad 8 (8-1)
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Problema.
El bario es el metal alcalino térreo no radiactivo de 
mayor tamaño atómico y de masa atómica 137,33 
uma. El cristal de Ba tiene una celda unitaria 
cúbica compacta centrada en el cuerpo (un átomo 
de Ba en el centro del cubo rodeado de otros 8 átomos 
de Ba, uno en cada vértice del cubo) y densidad 3,62 
g/cm3. Suponga forma esférica para los átomos y 
calcule es radio atómico del Ba.
Vista lateral de la celda
Si a Ud. le gusta la geometría resuelva este problema:
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Unidad 8 (8-1)
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¿Qué son los cristales líquidos?
Son sustancias de moléculas grandes y 
alargadas. Las fases del cristal líquido fluyen 
como los líquidos pero, semejante a los 
sólidos cristalinos, están empacadas a nivel 
molecular con alto grado de orden.
Las propiedades de un cristal dependen de la 
dirección: anisotropía. Los cristales líquidos 
son anisotrópicos.
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Unidad 8 (8-1)
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Los cristales líquidos contienen moléculas 
individuales con las siguientes características:
• larga forma cilíndrica
• estructura que permite atracciones intermolecu-
lares (dipolos, enlace H, dispersión)
• pero inhiben el empaquetamiento cristalino 
perfecto.
• moléculas pueden orientarse por acción de 
campo eléctrico
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Los tres tipos comunes de fases de cristal 
líquido son:
EsmécticaColestéricaNemática
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La habilidad de controlar la orientaciónde las 
moléculas en un cristal líquido permite produ-
cir materiales con alta resistencia o propieda-
des ópticas únicas.
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Unidad 8 (8-1)
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polarizador
placa superior
cristal líquido
	Universidad de ConcepciónFacultad de Ciencias Químicas
	Unidad 8-1.
	FUERZAS INTERMOLECULARES: líquidos, sólidos y cambios de fase
	1. Visión general de los estados físicos y cambios de fase.
	2. Aspectos cuantitativos de los cambios de fase y de los equilibrios de fase.
	Equilibrio sólido-líquido.
	Equilibrio líquido-vapor.
	Equilibrio sólido-vapor.
	Diagrama de fases de una sustancia pura.
	3. Tipos de fuerzas intermoleculares.
	4. Propiedades del estado líquido.
	Evidencias de las propiedades de los líquidos.
	La singularidad del agua.
	Propiedades de disolvente del agua.
	Propiedades térmicas del agua.
	Propiedades de superficie del agua.
	Densidad del agua sólida y líquida.
	5. El estado sólido.
	¿Qué son los cristales líquidos?