ejercicios_de_propiedades_coligativas

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GUIA DE PROPIEDADES COLIGATIVAS
PROPIEDADES A CONSIDERAR
Son aquellas cuyo valor depende exclusivamente de la cantidad de soluto (Nº de 
moles) disuelta, no de su naturaleza. Son aplicables a los solutos no salinos o no 
electrolitos (aquellos que al disolverse no se disocian). Se aplican a las 
disoluciones ideales (aquellas en las cuales se cumple que las partículas de soluto 
son perfectamente elásticas, no existen fuerzas atractivas entre ellas y su volumen 
es despreciable frente al del disolvente). Existen cuatro propiedades coligativas 
fundamentales.
PRESIÓN DE VAPOR: es la presión que ejerce la fase gaseosa de una sustancia 
que se encuentra en contacto con su fase sólida o líquida. Depende 
exclusivamente de la temperatura. Se rigen por la LEY DE RAOULT.
Esta ley establece que la presión ejercida por el vapor del disolvente sobre una 
disolución ideal, PA, es el producto de la fracción molar del disolvente en la 
disolución, �A, y la presión de vapor del disolvente puro a la temperatura dada, P0A.
PA = � A x P0A (1)
ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN: es aquella temperatura a la cual la 
presión de vapor de un sólido o un líquido iguala a la presión exterior. En 
recipientes abiertos la presión es de 1 atm (en condiciones normales) pero si el 
recipiente está cerrado, será la presión del recipiente. Ebulloscopia es el aumento 
de la temperatura de ebullición de un disolvente al disolver en él un soluto no 
volátil.
T∆ e = Ke x m (2)
Donde T∆ e = T - Te Te = Punto de ebullición del líquido puro 
T = Punto de ebullición de la disolución
Ke = Constante de proporcionalidad 
(Cada solvente tiene un Ke propio y sus unidades son 0C x m-1)
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION: Crioscopía es el descenso de la 
temperatura de congelación de un disolvente al disolver en él un soluto no volátil.
T∆ c = Kc x m (3)
Donde T∆ c = Tc - T Tc = Punto de congelación del líquido puro 
T = Punto de congelación de la disolución
Kc = Constante de proporcionalidad 
(Cada solvente tiene un Kc propio y sus unidades son 0C x m-1)
m = Molalidad (moles de soluto/Kg de solvente)
PRESIÓN OSMÓTICA (∏): Es la presión necesaria para detener el flujo osmótico 
de la disolución. No depende de la naturaleza del soluto, sino de la concentración 
de partículas de soluto en la disolución.
� = C x R x T (4)
C = n/V � V = n x R x T
Donde � � = Es la presión osmótica (atm)
C = Concentración mol L-1
R = Constante de los gases (atm L/mol K) 
T = Temperatura en grados Kelvin
EJERCICIOS
1. ¿Cuál es la presión osmótica a 25 0C de una disolución de C12 H22O11 
(sacarosa) 0,0010 mol L-1? 
R: � = 0,024 atm (18 mmHg)
2. Se prepara una muestra de 50,00 mL de una disolución acuosa que 
contiene 1,08 g seroalbúmina humana, una proteína del plasma sanguíneo. La 
disolución tiene una presión osmótica de 5,85 mmHg a 298 K. ¿Cuál es la masa 
molar de la seroalbúmina? 
R: 6,86 x 104 g/mol
3. La nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un líquido 
completamente miscible con agua a temperaturas inferiores a 60 0C. a) ¿Cuál es la 
molalidad de la nicotina en una disolución acuosa que empieza a congelar a 
-0,450 0C? b) Si la disolución se obtiene disolviendo 1,921 g de nicotina en 48,92 g 
de H2O, ¿cuál debe ser la masa molar de la nicotina? c) El análisis de los 
productos de la combustión muestra que la nicotina contiene 74,03% de C, 8,70% 
de H y 17,27% de N en masa. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina?
R: a) 0,242 m, b) 162 g/mol, c) C10H14N2
4. Calcule la presión de vapor a 25 0C de una disolución que contiene 165 g de 
soluto no volátil, glucosa (C6H12O6), en 685 g de H2O. La presión de vapor del agua 
a 25 0C es 23,8 mmHg.
5. Una disolución de benceno-tolueno con �benceno = 0,300 tiene un punto de 
ebullición normal de 98,6 0C. La presión de vapor del tolueno puro a 98,6 0C es 
533 mmHg. ¿Cuál debe ser la presión de vapor del benceno puro a 98,6 0C? 
(suponga comportamiento ideal para la disolución.)
1,29x103 mmHg
6. ¿En que volumen de agua debe disolverse 1 mol de un no electrolito para 
que la disolución alcance una presión osmótica de 1 atm a 273 K? 
R: 22,4 L de solución 22,4 L de solvente≈
7. Al añadir 1,00 g de benceno, C6H6, a 80,00 g de ciclohexano, C6H12, 
disminuye el punto de congelación del ciclohexano desde 6,5 a 3,3 0C. a) ¿Cuál es 
el valor de Kc para el ciclohexano?, b) ¿cuál es el mejor disolvente para 
determinaciones de masa molar por descenso del punto de congelación, el 
benceno o el ciclohexano.? Explíquelo. 
Dato: Kc benceno = 5,12 0C/m R: Kc = 20 0C/m
8. Un compuesto tiene 42,9% de C, 2,4% de H, 16,7% de N y 38,1% de O en 
masa. La adición de 6,45 g de este compuesto a 50,0 mL de benceno, C6H6 (d = 
0,879 g/mL), disminuye el punto de congelación desde 5,7 a -1,4 0C. a) ¿Cuál es la 
masa molar de este compuesto?, b) ¿cuál es la fórmula molecular de este 
compuesto?
R: a) 181 g/mol, b) C6H4N2O4
9. El tiofeno (Pc = -38,3 0C; Pe = 84,4 0C) es un hidrocarburo que contiene 
azufre y se utiliza algunas veces como disolvente en lugar del benceno. La 
combustión de una muestra de 2,348 g de tiofeno produce 4,913 g de CO2, 1,005 g 
de H2O y 1,788 g de SO2. Cuando se disuelve una muestra de 0,867 g de tiofeno 
en 44,56 g de benceno, el punto de congelación se rebaja en 1,183 0C. ¿Cuál es la 
fórmula molecular del tiofeno (no contiene oxígeno)?
Dato: Kc = 5,12 0C/m R: 
C4H4S
10. ¿Cuántos gramos de NaCl deben añadirse a 1 litro de agua a 1 atm de 
presión para aumentar el punto de ebullición en 2 0C? 
Dato: Ke H2O = 0,512 0C/m R = 120 g de 
NaCl