SOLUCIONARIO JOSE IBARZ CLAVE DE CLAVES P.

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UNIDADES PRIMARIAS Y ESCALAS DE TEMPERATURA 
 
 
1. La aceleración del gravedad en un punto de la tierra es 
980 cm/seg
2
. Expresar este valor en millas por minuto al 
cuadrado. 
 
 980
2
6
2
22
2
min
21,9millas
1cm
millas106,21
1min
seg(60)
seg
cm
 
 
2. Calcular el volumen en centímetros cúbicos que ocupan 50 
g. benceno cuya densidad es 0,51 onzas por pulgada cúbica. 
 
50gC6H6 
3
3
66
pulg
s7,8517onza
0,51onzas
1pulg
H1gC
s0,0357onza
 
 
3. La densidad del mercurio a 4°C es 13,585 g/cm3. 
a)Justificar el valor 7,852 onzas/pulgadas cúbica dada en 
la página 24; b) Calcular su valor en libras por pies 
cúbico. 
 
a) 13,585
33
3
pulg
onzas
7,8517
1gramo
as0,03527onz
1pulg
cc(8,54)
cc
gramos
 
 
b) 13,585
333
pie
lbs
846,2
pie(0,03281)
1cc
1gr
0,0022lbs
cc
gramos
 
 
4. La densidad del oro es 19,32 g/cc. ¿Cuál es el peso del 
pie cúbico del material? 
 
 g547K
1000g
1Kg
1cc
19,32gr
1pie
cc(30,48)
1pie
3
3
3
 
 
5. La densidad relativa de una sustancia es 7,5. ¿Cuál es el 
peso del pie cúbico del material: a) en el sistema 
métrico; b) en libras? 
 
 
bs467,2l
1gr
0.0022lbs
1cc
7,5gr
1pie
cc(30,48)
1pie
212,37kg
1000g
1kg
1cc
7,5gr
1pie
cc(30,48)
´1pie
3
3
3
3
3
 
 
6. El volumen de un cuerpo viene expresado de manera anormal 
como 967,7 cm
2
. pulgada. a) justificar si es teóricamente 
correcta esta unidad para expresar el volumen; expresar 
dicho volumen en unidades corrientes. 
 
 
a) 967,7 c2457,9c
1pulg
2,54cm
pulgcm
2
 
 
2457,9 cc
3
3
3
149,9pulg
(2,54cc)
pulg
 
 
7. Se compra una partida de 80 galones (americanos) de ácido 
sulfúrico, de densidad 1,04 onzas/pulgadas cúbico, 
pagándose a 18 pesos el kilogramo. Calcular el costo de 
esta partida. 
 
 
s9806,6peso
1kg
18pesos
1onzas
0,02835kg
1pulg
1,04onzas
1lto
61,02pulg
can1gal.ameri
3,7853ltos
icanos80gal.amer
3
3
 
 
8. ¿Cuál es la temperatura más baja, 20°F ó -0°C? 
 
 
5
9
C
3220
 6,66C F20Resp 
 
9. ¿Cuál es la diferencia en temperatura entre 86°F y 25°C? 
 
 
5
9
C
3286
 30C C5Diferencia 
 
10. El oxígeno líquido hierve a - 297,4 °F y congela a - 
361 °F. Calcular estas temperaturas: a) en grados 
centígrados; b) en grados absolutos Kelvin. 
 
a) 
218,3C
5
9
C
32361
183C
5
9
C
32F297,4
 
 
b) °K = °C +273 ; -183 + 273 = 90°K 
- 218,3 + 273 = 54,7 °K 
 
11. Los puntos de fusión de los metales estaño, cinc y 
cadmio son, respectivamente, 909,4°R, 1246,9°R y 1069,5°R. 
Calcular las temperaturas equivalentes en grados 
centígrados. 
 
Tf Sn = 909,4 °R = 449 °F = 231,8 °C 
Tf Zn = 1246,9 °R = 706 °F = 419, 58 °C 
Tf Cd = 1069,5 °R = 509,5 °F = 320,33 °C 
Usando: °R = °F + 460 ; 
5
932
C
F
 
 
12. En otras épocas se tomó el cero Farenheit como la 
temperatura más baja que podía conseguirse con una mezcla 
de hielo, sal y disolución (punto eutéctico), Hoy día 
sabemos que esta temperatura es - 21, 3 °C. Calcular esta 
temperatura en la escala Fahrenheit. 
 
 
5
9
C
32F
 
5
9
21,3
32F
 
 
 despejando: °F = -6,34 
 
 
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES 
 
1. La presión que se ejerce sobre 25 litros de un gas aumenta 
desde 15 atm a 85 atm. Calcular el nuevo volumen si la 
temperatura permanece constante. 
 
V1 = 25 ltos. Boyle P1V1 = P2V2 
P1= 15 atm. 
P2= 85 atm. ltos
atm
ltosatm
V 41,4
85
2515
2 
 
2. La composición en volumen del aire es: 21,0% de oxígeno, 
78,06 % de nitrógeno y 0,94 de argón. Calcular la presión 
parcial de cada gas en el aire a una presión total de 760 
mm. 
 
Pp = Presión parcial = TP 
7,144mmHg7600.0094P
g593,256mmH7600,7806P
159,6mmHg7600,21P
P
P
P
 
PT = 760 mm 
 
3. Una vasija abierta, cuya temperatura es de 10 °C se 
calienta, a presión constante, hasta 400 °C. Calcular la 
fracción del peso de aire inicialmente contenido en la 
vasija, que es expulsado. 
 
T1 = 10 °C T1 = 283 °K 
2
2
1
1
T
V
T
V
 
0,42
K673
K283
T
V
T
V
2
2
1
1 
T2 = 400 °C T2 = 673 °K 
 
Fracción de aire que se queda = 0,42 = 42 % 
Fracción de aire expulsado = 1 - 0,42 = 0,58 = 58 % 
 
 
4. El aire de un neumático de automóvil se halla a una 
presión de 30 libras/pulgada cuadrada, siendo la 
temperatura de 20 °C. Suponiendo que no existe variación 
en el volumen del neumático, ¿Cuál será la presión si la 
temperatura aumenta a 104 °F?. Calcular dicho valor en las 
mismas unidades inglesas y en kilogramos por cm
2
. 
 
T1= 20 °C T1=293 °K 
2
2
1
1
T
P
T
P
 ; 
1
21
2
T
TP
P 
T2= 104 °F T2=313 °K 
 
 de donde: 
2
2
2
pulg32,047lbs/
K233
K31330lbs/pulg
P 
 
 32,097
2
22
2
2
2,25kg/cm
1lb
0,545kg
cm(2,54)
1pulg
pulg
lbs
 
 
5. ¿Cuántos globos esféricos de goma, de 6 litros de 
capacidad, pueden llenarse en las condiciones normales con 
el hidrógeno procedente de un tanque que contiene 250 
litros del mismo a 60 °F y 5 atm. de presión? 
 
P1 = 5 atm 
T1 = 293 °K CN
K273T
1atmP
2
2
 
21
211
2
2
22
1
11
PT
TVP
V
T
VP
T
VP
 
V1 = 250 ltos 
 
 
s194,1globo
6ltos
s1164,67lto
globos#
s1164,67lto
1atmK293
K273250ltos5atm
V
2
 
 
6. Se recoge 285 cm3 de nitrógeno sobre mercurio a -10 °C y 
presión de 776 mm. Calcular el volumen que obtendremos al 
recogerlo sobre agua a 40 °C y presión de 700 mm. La 
presión de vapor de agua a 40 °C es 55,3 mm. 
 
V1 = 285 cm
3
 N2 V2 = ? 
T1 = 263 °K T2 = 313 °K 
P1 = 778 mmHg P2 = 700 - 55,3 = 644,7 
mmHg 
 
2
22
1
11
=
•
 
21
211
2
PT
TVP
=V 
 
ltos
KmmHg
KltosmmHg
V 4093,0=
°263×7,644
°313×285,0×778
=
2
 
7. Una muestra de aire está saturada en un 50% con vapor de 
agua a 30 °C y se halla a una presión de 700 mm. ¿Cuál 
será la presión parcial del vapor de agua si la presión 
del gas se reduce a 100 mm? La presión de vapor de agua a 
30 °C es 31,8 mm. 
 
T = 303 °K P1 = 700 mmHg 
 P2 = 100 mmHg 
Pv = 31,8 mmHg (50%) 
 
 7=
100
700
=
2
1
mm
mm
P
P
 La presión total disminuye 
7 veces, luego: 27,2=5,0×
7
8,31
=
v
P 
 
8. Una muestra de 500 litros de aire seco a 25 °C y 750 mm de 
presión se hace burbujear lentamente a través de agua a 25 
°C y se recoge en un gasómetro cerrado con agua. La 
presión del gas recogido es de 750 mm. ¿Cuál es el volumen 
del gas húmedo?. La presión de vapor de agua a 25 °C es 
23,8 mm. 
 
 V1 = 500 ltos V2 = ? 
 P1 = 750 mmHg P2 = 750 mmHg 
 T1 = 298 °K 
 Por Boyle : P1V1 = P2V2 de donde 
2
11
2
=
P
VP
V 
 
 ltos
mmHg
ltosmmHg
V 386,516=
)8,23750(
500×750
=
2
 
 corrección de la presión 
 
9. En un edificio con acondicionamiento de aire se absorben 
desde el exterior 1000 litros de aire, al la temperatura 
de 11 °C, presión de 780 mm y humedad relativa de un 20%. 
Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados, donde 
la temperatura aumenta a 20 °C y la humedad relativa a un 
40%. ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire, 
si la presión en el edificio es de 765 mm?. Las presiones 
de vapor del agua a 11 °C y 20 °C son, respectivamente, 
9,8 mm y 17,5 mm. 
 
 
 
 V1 = 1000 ltos 
 T1 = 284 °K P1 = 780 mm hr= 20% 
 Pvh20 = 9,8 mmHg 
 T2 = 293 °K P2 = 765 mm hr = 40% 
 Pvh2o = 17,5 mmHg 
 V2 = ? 
 Corrigiendo presiones: 
 
mmHgP
mmHgP
0,758=4,0×5,17765=
04,778=2,0×8,9780=
2
12
22
1
11
=
T
VP
T
VP
 Ley Combinada 
 
Despejando 
ltosV
Kmm
Kltosmm
TP
TVP
V
96,1058
2840,758
293100004,778
2
12
211
2
 
 
10. 10 litros de aire, saturados de humedad, a 50 °C y 
presión de 1 atm. se comprimen a temperatura constante a 5 
atm. Calcular el volumen final que se obtiene. (Aunque la 
presión se hace 5 veces mayor, el volumen no se reduce a 
la quinta parte, o sea a 2 litros, como podría suponerse, 
debido a que la presión parcial del vapor de agua, igual a 
92,5 mm, no se puede aumentar y parte de el por disminuir 
el volumen, se condensa al estado líquido. Como la masa 
del gas disminuye, el volumen obtenido será menor que el 
supuesto. 
 
V1 = 10 lbs hr = 100 % 
T1 = 323 °K P1 = 1 ATM Pv = 92,5 mmHg 
 P2 = 5 ATM 
P1V1 = P2V2 
 
despejando: 
( )[ ]
( )[ ]
ltos
ATM
ltosATM
V 8,1=
760/5,925
10×760/5,921
=
2
 
 
11. 1 litro de aire saturado de vapor de benceno a 20 °C y a 
la presión total de 750 mm se expande a dicha temperatura, 
en contacto con benceno líquido, hasta un volumen de 3 
litros. La presión de vapor de benceno a 20 °C es de 74,7 
mm. Hallar la presión final del aire saturado de vapor de 
benceno. 
 
V1 = 3 lto 
PVC6H6 = 74,7 mmHg T1 = 293 °K PT1 = 750 
mmHg 
V2 = 3 ltos 
PT2 = ? 
 
P1 = 750-74,7 = 675,3 mmHg 
 P1V1 = P2V2 de donde: 
mmHg
ltos
ltommHg
P
V
VP
P
1,225=
3
1×3,675
=
=
2
2
11
2
 
 
 P2 = 225,1 + 74,7 = 299,8 mmHg 
 
12. 4,6 litros de aire a 40 °C y presión de 716,2 mm, 
saturado en un 70 % de vapor de agua, se comprimen a 786 
mm a la temperatura de 30 °C. Calcular el volumen final 
obtenido. Las presiones de vapor de agua a 40 °C y 30 °C 
son, respectivamente, 55,3 mm y 31,8 mm. 
 
 
mmHgP
h
KT
ltosV
r
2,716=
%70=
°313=
6,4=
1
1
1
 
mHgP
KT
V
786=
°303=
?=
2
2
2
 
 
 Corrigiendo presiones: 
 
ltosltos
Kmm
Kltosmm
V
TP
TVP
Vdespejando
T
VP
T
VP
mmHgP
mmHgP
4=95,3=
°313×74,763
°303×6,4×49,677
=
==
74,763=7,0×8,31786=
49,677=7,0×3,552,716=
2
12
211
2
2
22
1
11
2
1
 
 
13. Aire saturado en un 60% de alcohol etílico, a 40 °C y 
760 mm, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de 
capacidad a 10 atm y 30 °C. Calcular el volumen del aire 
en las condiciones iniciales. Las presiones de vapor del 
alcohol etílico a 30 °C y 40 °C son, respectivamente, 70,8 
y 135,3 mm de mercurio. Suponer nulo el volumen del 
alcohol etílico condensado. 
 
V1 = ? V2 = 100 ltos 
PVALCOHOL = 78,8 mmHg a 30 °C 
T1 = 313 °K T2 = 303 °K 
 = 135,3 mm Hg a 40 °C 
P1 = 760 mmHg P2 = 7600 mmHg (10atm) 
 
12
211
2
2
22
1
11
=
=
TP
TVP
V
T
VP
T
VP
 
Corrigiendo presiones: 
ltos
KmmHg
KltosmmHg
V
mmHgP
mmhgP
3,1149=
°303×82,678
°303×100×72,7552
=
72,7352=6,0×8,787600=
82,678=6,0×135760=
1
2
1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PESOS MOLECULARES DE GASES 
 
1. A ciertas condiciones, la densidad de un gas es 1,64 
g/lto. A las mismas condiciones de presión y temperatura, 
1 litro de oxígeno pesa 1,45 g. ¿Cuál es el peso molecular 
de aquel gas? 
 
dgas = 1,64 g/lto Mgas = ? 
V = 1 lto O2 mO2 = 1,45 gr 
RT
M
m
PV = ; si 
M
m
d = entonces: PM = d R T 
 
molgM
TRltogMP
TRltogMP
gas
gas
gas
/19,36=
45,1
32×64,1
==
××/45,1=•
××/64,1=•
 
 
2. A cierta temperatura, la densidad del etano a la presión 
de 733,7 mm es igual a la densidad del aire a la presión 
de 1 atm. Calcular a partir de estos datos el peso 
 molecular del etano. 
 
dC2H6 = (733,7 mmHg) = daire = (1 atm) MC2H6 = ? 
 
 P M = d R T 
 
 
molgrM
TRdmolgrmmHg
TRdMmmHg
HC
aire
HCHC
/9,29=
7,733
9,28×760
=
××=/9,28×0,760
××=×7,733
62
6262
 
 
3. Calcular el volumen que ocuparán 2 g de oxígeno a 20 °C y 
720 mm de presión. 
 
V = ? t = 20 °C 
m = 2 gr de O2 P = 728 mmHg 
 
.568,1=
728×/32
°293×
×°
×
4,62×29
=
×
××
=
ltosV
mmHgmolgr
K
molK
ltomHg
gr
V
PM
TRm
V
 
 
 
 
 
4. Calcular el peso molecular del óxido nitroso, sabiendo que 
a 80 °C y presión de 1000 mm la densidad es 2,00 g/litro. 
 
M = ? P = 1000 mmHg 
T = 353 °K d = 2 gr/lto 
 
molgrM
ltomolKmmHg
KltommHggr
M
VP
TRm
M
/05,44=
1××°×1000
°353××4,62×2
=
×
××
=
 
 
5. La densidad de un gas a 25 °C y 1,25 atm de presión es 
1,436 g/litro. ¿Cuál es se densidad en condiciones 
normales? 
 
dgas = 1,436 gr/lto T1 = 298 °K P = 1,25 atm 
 T2 = 273 °K P = 1 atm 
 
grd
RdM
RM
254,1=
273×25,1
298×436,1
=
273××=×0,1
298××436,1=×25,1
 
 
6. Calcular la temperatura a la cual la presión de vapor del 
agua, en mm de mercurio, es igual, numéricamente, al 
número de gramos de agua existentes en 1 metro cúbico de 
cualquier gas saturado de humedad. 
 
t = ? 
PvmmHg = # gr H20 1 m
3
 saturación 100 % 
 
CtKT
molK
ltommHg
molgrltos
TRT
M
m
PV
°46,15=°46,288=
×°
×
4,62
/18×1000
==
 
 
7. 2,04 g de una sustancia pura se convierten en vapor a 55 
°C y 780 mm de presión. El volumen obtenido en estas 
condiciones es de 230 cc. Calcular el peso molecular de 
dicha sustancia. 
 
m = 2,04 gr V = 0,23 ltos 
t = 328 °K M = ? 
P = 780 mmHg 
 
molgrM
ltosmolKmmHg
KltomHggr
M
PV
TRm
M
RT
M
m
PV
/7,232=
23,0××°×780
°328××4,62×04,2
=
××
=
=
 
 
8. Un recipiente de 3,47 litros de capacidad está lleno de 
acetileno, C2H2, a la temperatura de 21 °C y presión de 723 
mm. Calcular la masa de acetileno contenida en este 
recipiente. 
 
V = 3,47 ltos C2H2 P = 723 mmHg 
T = 294 °K m = ? 
 
.55,3=
°294×
×°
×
4,62
/26×47,3×723
=
×
××
=
=•
grm
K
molK
ltommHg
molgrltosmmHg
m
TR
MVP
m
RT
M
m
VP
 
 
9. Un matraz de un litro contiene una mezcla de hidrógeno y 
de óxido de carbono a 10 °C y presión total de 786 mm. 
Calcular el peso del hidrógeno si el matraz contiene 0,1 g 
de óxido de carbono. 
 
V = 1 lto H2 + CO mH2 = ? 
t = 10 °C si : mCO = 0,1 gr. 
Pt = 786 mmHg 
22
"
0818,0=
°293×
×°
×
4,62
/2×1×723
=
723=63786=:
63=
1××°×/28
°293××4,62×1,0
=
××
=
××
=
grH
K
molK
ltommHg
molgrltommHg
a
mmHgPluego
mmHg
ltomolKmolgr
KltommHggr
MV
TRa
Pco
MV
TRa
PV
H
H
 
10. Calcular la temperatura a la cual 1 litro de aire a la 
presión de 690 mm pesa 1 g. 
 
T = ? P = 690 mmHg 
V = 1 lto m = 1 gr 
 
CtKT
molK
ltommHg
gr
molgrltommHg
T
RT
M
a
PV
°4,47=°4,320=
×°
×
4,62×1
/96,28×1×690
=
=
 
 
11. 250 cm3 de un gas se han recogido sobre acetona a -10 °C 
y 770 mm de presión. El gas pesa 1,34 g y la presión de 
vapor de acetona a -10 °C es de 39 mm. ¿Cuál es el peso 
molecular del gas? 
 
V = 0,25 ltos Pv = 39 mmHg 
m = 1,34 gr. P = 770 - 39 mmHg 
T = 263 °K MGAS = ? 
P = 770 mmHg 
 
molgrM
ltosmolKmmHg
KltommHg
M
PV
TRa
M
RT
M
a
PV
/25,120=
25,0××°×731
°263××4,62×345,1
=
××
=
=
 
 
12. 0,35 g de una sustancia volátil se transforman en vapor 
en un aparato de Victor Meyer. El aire desplazado ocupa 
65, 8 cc medidos sobre agua a 40 °C y a una presión total 
de 748 mm. ¿Cuál es el peso molecular de dicha sustancia?. 
La presión de vapor del agua a 40 °C es 55,3 mm. 
 
m = 0,35 gr PP = 748 mmHg 
V = 65,8 cc PV = 55,3 mmHg 
T = 313 °K M = ? 
 
molgrM
ltosmolKmmHgKltommHggr
M
mmHgP
/4,149=
0658,0××°×7,692
°313××4,62×35,0
=
7,692=3,55748=
 
 
13. La composición ponderal del aire es 23,1% de oxígeno, 
75,6 % de nitrógeno y 1,3 % de argón. Calcular las 
presiones parciales de estos tres gases en un recipiente 
de 1 litro de capacidad, que contiene de 2 gr de aire a -
20 °C. 
 
kT
grmltoV
Ar
N
O
°253=
2=1=
%3,1
%&6,75
%1,23
2
2
 
mmHgP
lto
P
VM
TRa
P
T
T
T
57,1089=
1×96,28
253×62×2
=
×
××
=
 
 
mmHgP
grm
O
O
78,277=
1×32
253×4,62×462,0
=
)2×231,0(462,0=
2
2
 
de la misma forma: mN2 = 0,756 2 = 1,512 gr. PN2 = 850,8 mm. 
mAr = 0,026 gr ; PAr = 10,25 mmHg. 
 
14. La composición volumétrica del aire es 21 % de oxígeno, 
78 % de nitrógeno y 1 % de argón. Calcular las presiones 
parciales de estos tres gases en un recipiente de dos 
litros de capacidad, que contiene 3 gr de aire a 18 °C. 
(Calcular a partir de estos datos, el peso molecular medio 
del aire, que resulta ser igual a 20,96, determinar 
entonces la presión total y hallar las presiones parciales 
teniendo en cuenta que la relación volumétrica es igual - 
según el principio de Avogrado - a la relación molecular). 
 
%1
%78
%21
2
2
Ar
N
O
 
molM
grm
KTltosV
/96,28=
3=
°291=2=
 
de la ecuación de estado: 
mmHgP
lbsmolgr
K
molK
ltommHg
gr
VM
TRa
P
T
T
3,939=
2×/96,28
°291×
×°
×
4,62×3
=
×
××
= 
 
PO2 = 0,21 939,9 = 
 = 197,3 mmHg 
PN2 = 0,78 939,9 = 733,1 mmHg 
PAr = 0,01 939,9 = 9,39 mmHg 
15. En un recipiente de 2 litros de capacidad se recogen 5 
litros de oxígeno medidos a la presión de 2 atm, y 10 
litros de nitrógeno a la presión de 4 atm. Se dejan salir 
25 litros de la mezcla gaseosa a la presión de una 
atmósfera. Calcular: a) la presión final en el recipiente; 
y b) el peso de oxígeno y de nitrógeno contenidos al final 
en dicho recipiente. La temperatura se ha mantenido 
siempre constante a 25 °C. 
 
V = 2 ltos 
VO2 = 5 ltos P = 2 atm 25 ltos a P = 1 atm 
VN2 = 10 ltos P = 4 atm 
2222
834,45=
298×082,0
28×10×4
=05,13=
°298×
×°
×
082,0
/3×5×2
= grNNgrO
K
molK
ltoatm
molgrltosatm
O
 
 
PT en el recipiente de 2 ltos: 
}}
ltoVltosatmVatm
atmaltosextraenatmP
atm
ltomolgr
K
molK
ltoatm
gr
P
atm
ltosmolgr
K
molK
ltoatm
gr
P
T
N
O
1=25•1=•25
:125,25=
99,19=
2×/9,2
°298×
×°
×
082,0×834,45
=
999,4=
2×/32
°298×
×°
×
082,0×095,13
=
11
2
2
a) como el volumen se reduce de 2 ltos a 1 lto: luego Pf = 
atmatm 5,12
2
25
 
 b) m de O2 y N2 al final: 
 aO2 = 254,6=
°298×
×°
×
082,0
/32×2×25
grO
K
molK
ltoatm
molgrltosatm
 
 
 aN2 = 29,2=
°298×
×°
×
082,0
/28×2×10
grN
K
molK
ltoatm
molgrltosatm
 
 
16. 12 g de iodo sólido, densidad 4,66 se colocan en un 
matraz de un litro. El matraz se llena entonces con 
nitrógeno a 20 °C y 750 mm y se cierra. Se calienta ahora 
a 200 °C, temperatura a la que el iodo está vaporizado. 
¿Cuál es la presión final? 
 
aI2 = 12 gr. t = 20 °C y P = 750 mmHg se 
llena con N2 
d = 4,66 gr/lto t2 = 200 °C Pf = ? 
V = 1 lto 
atmatmatmPPP
atm
molgrlto
K
molK
ltoatm
gr
MV
TRa
P
atm
K
Katm
T
TP
P
T
P
T
P
INT
I
42,3=832,1+591,1=+=
832,1=
/54,2×1
°473×
×°
×
082,0×12
=
×
××
=
591,1=
°293
°473×986,0
=
•
=;=
22
2
1
21
2
2
2
1
1
 
 
17. El volumen de un mezcla de aire saturado de humedad a 50 
°C es de 4 litros a la presión de 5 atm. Calcular: a) la 
presión total final cuando esta masa se expansiona sobre 
agua hasta un volumen de 20 litros, a temperatura 
constante; y b) los gramos de agua que se evaporan para 
mantener el aire saturado de humedad. La presión de vapor 
de agua a 50 °C es de 92, 5 mm. 
 
Vaire saturado = 4 ltos 
t = 50 °C P = 5 atm P = 3800 mmHg 
 PV = 92,5 mmHg 
 
a) V2 = 20 ltos V1 = 4 ltos 
P1 = 3707,5 mmHg (corregido) 
mmHgP
mmHgP
ltos
ltosmmHg
P
VPVP
834=5,92+5,741=
5,741=
20
4×5,3707
=
=
2
2
2
2211
 
b) OgrH
gr
K
molK
ltommHg
molgrltosmmHg
a
gr
K
molK
ltommHg
molgrltosmmHg
a
232,133,0652,1
652,1
3234,62
/18205,92
33,0
3234,62
/1845,92
 
 
18. 100 litros de aire a 20 °C y presión de 1 atm. se hacen 
burbujear lentamente a través de éter. El aire saturado de 
vapor de éter sale a 20 °C y presión total de 1 atm. 
Calcular: a) los gramos de éter que se evaporan, b) el 
volumen final de la mezcla; y c) si la mezcla se comprime 
isotérmicamente a 10 atm, la cantidad de éter que se 
recupera de nuevo al estado líquido. La presión de vapor 
de éter a 20 °C es 422 mm. Suponer despreciable el 
volumen del éter líquido formado. 
 
V = 100 ltos aire Se hace burbujear a través 
de éter : 
T = 293 °K T = 293 °K 
P = 1 atm 
T = 1 atm PV = 422 mmHg 
 
a) 
ltosV
mmHg
ltosmmHg
P
VP
VVPVP
molgrHCOHC
85,224
338
100760
/74
2
2
11
22211
5252
 
 
luego: 
gr
K
molK
ltommHg
molgrltosmmHg
TR
MVP
a 29,384
2934,62
/7485,224422
 
b) 224,85 ltos 
c) P2 = 10 atm = 7600 mmHg 7600 mmHg 100 
ltos = 7600 mmHg V2 
greter
gr
K
molK
ltommHg
molgrltosmmHg
a
19,3671,1729,394:
1,17
29336,62
/7410422
 
19. A 0 °C la densidad del cloruro de metilo a una presión 
de 0,5 atm es 1,401 g/litro, y a una presión de 0, 25 atm, 
es 0,5666 g/litro. A partir de estos datos, calcular el 
peso molecular exacto del cloruro de metilo. 
 
T = 273 °K 
dCH3Cl = 1,1401 gr/lto dCH3Cl = 0,5666 gr/lto 
P = 0,5 atm P = 0,25 atm 
MCH3Cl = ? 
molgrRT
P
d
M
P
d
P
d
/46,5027308206,0)0138,02664,2(
0138,0
2664,2
25,0
5666,0
2802,2
5,0
1401,1
0
2
1
 
 
20. A 0 °C (273,16 °K) la densidad del oxígeno a u a presión 
de 1 atm es 1,42090 g/litro, y a una presión de 0,5 atm es 
0,71415 g/litro. Calcular la constante R de los gases y el 
volumen molar gramo. 
 
0 °C = 273 ,16 °K 
dO2 = 1,42898 gr/lto P = 1 atm 
P = 0,5 atm dO2 = 0,71415 gr/lto R = ? 
Vm = ? 
PM = d R T 
.).(415,22
1
16,27308206,01
08206,0082057,000039,008201,0
0039,0
081979,0
16,273/4289,1
/321
08201,0
6,273/71415,0
/325,0
NenCltosV
atm
K
molK
ltoatm
mol
P
TRn
V
R
Kltogr
molgratm
R
Kltogr
molgratm
R
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ECUACIONES QUIMICAS: METODOS DE IGUALACION 
 
1. en la tostación de la pirita, Fe S2, se forma óxido férrico 
Fe2O3, y se desprende dióxido de azufre, SO2. Escribir la 
ecuación indicada correspondiente, e igualarla por el 
método del número de valencia. 
 
2
22FeS + 
0
2O 
2
3
2
2 OFe + 
2
2
4OS 
 4e
-
 + O2 2 O
-2
 6 
 S
-2
 S
+4
 + 6e
-
 4 
 
 24e
-
 + 6 O2 + 4 S
-2
 12 O
-2
 + 4 S
+4
 + 24e
-
 
 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 
 
2. Al calentar hipoclorito potásico, KClO, se transforma en 
cloruro y en clorato potásico, KCl y KClO3. Escribir la 
ecuación de este proceso igualada por el método del 
número de valencia. 
 
K
+1
Cl
+1
O
-2
 K
+1
 Cl
-1
 + K
+1
Cl
+5 2
3O 
2e
-
 + Cl
+
 Cl
-
 2 
Cl
+
 Cl
+5
 + 4e
-
 
 
4e
-
 + 2Cl
+
 + Cl
+
 2Cl
-
 + Cl
+5
 + 4e
-
 
3 KClO 2 KCl + KClO3 
 
3. Por acción del clorato potásico, KClO3, en presencia de 
potasa caústica, KOH, el cloruro cobaltoso, CoCl2, pasa a 
óxido cobáltico Co2O3. Escribir la ecuación 
correspondiente, igualada por el método del número de 
valencia. 
 
Co
+2 1
2Cl + K
+1
O
-2
H
+1
 + K
+1
Cl
+5 2
3O 
3
2Co + K
+1
Cl
-1
 + 
H2O 
Co
+2
 Co
+3
 + 1e
-
 6 
6e
-
 + Cl
+5
 Cl
-1
 1 
 
6e
-
 + 6Co
+2
 + Cl
+5
 6Co
+3
 + Cl
-
 + 6e
-
 
6CoCl2 + 12 KOH + KClO3 3 Co2O3 + 13 KCl+ 
+6H2O 
4. Por acción de la potasa caústica, KOH, sobre el fósforo, 
P4, se forma hipofosfito potásico, KPO2H2 , y fosfamina, 
PH3. Escribir e igualar por el método del número de 
valencia la correspondiente ecuación. 
 
0
4P + K
+1
O
-2
H
+1
 + H2O K
+1
P
+1 1
2
2
2 HO + P
-3 1
3H 
P4 4P
+1
 + 4e
-
 3 
12e
-
 + P4 4 P
-3
 1 
 
12e
-
 + 3 P4 + P4 12 P
+1
 + 4 P
+3
 + 12 e
-
 
 
5. Igualar por el método del número de valencia las 
ecuaciones correspondientes a la reacción del Zinc, del 
aluminio y del Silicio con la sosa cáustica, en las que se 
obtiene hidrógeno y cincato, aluminato y 
silicatossódicos., Na2ZnO2, Na2SiO3. 
 
Zn
0
 + 2 Na
+1
0
-2
H
+1
 
2
2
21
2 OZnNa + 
0
2H 
Zn
0
 eZn 220 
2e
-
 + 2H
+1
 
0
2H 
 
2e
-
 + Zn
0
 + 2 H
+
 Zn
+2
 + H2 + 2e
-
 
 
2 Al
0
 + 2 Na
+1
O
-2
H
+1
 + 2 H2O 2 Na
+1
Al
+3 0
2
2
2 3HO 
Al
0
 Al
+3
 + 3e
-
 2 
2e
-
 + 2H
+
 H2 3 
 
2Al
0
 + 6e
-
 + 6H
+
 2Al
+3
 + 6e
-
 + 3H2 
 
Si
0
 + 2 Na
+1
O
-2
H
+1
 + H2O 
0
2
2
3
41
2 2HOSiNa 
Si
0
 Si
+4
 + 4e
-
 1 
2e
-
 + 2H
+
 
0
2H 2 
 
Si
0
 + 4e
-
 + 4H Si
+4
 + 4e
-
 + 2 H2O 
 
6. El ácido nítrico concentrado oxida el iodo a ácido iódico 
HIO3, y se reduce a dióxido de nitrógeno, NO2. Escribir e 
igualar por el método del número de valencia la ecuación 
correspondiente. 
 
OHNOHIOHNOI
eNINeI
NNe
eII
OHONOIHONHI
22332
445
2
45
50
2
2
2
2
42
3
512
3
510
2
410210
101021010
101
1102
 
 
7. Escribir e igualar por el método del número de valencia la 
obtención de iodo a partir de ioduro potásico mediante el 
permanganato de potásico, KMnO4, en presencia de ácido 
sulfúrico. 
 
085268210
21021010
25
522
22442424
2
0
2
7
27
0
2
2
2
0
2
2
4
622
4
61
2
2
4
61
2
2
4
711
HIMnSOSOKSOHKMnOKI
MneSIMneI
MnMne
eII
OHIOSMnOSKOSHOMnKIK
 
 
8. El ácido nítrico muy diluido al actuar sobre el cinc o 
sobre el hierro forma nitrato de cinc o nitrato férrico y 
se reduce a amoníaco, que con el ácido forma nitrato 
amónico. Escribir las ecuaciones correspondientes a estos 
procesos e igualarlas por el método del número en 
valencia. 
 
OHNONHNOFeHNOFe
NeFeNFee
NNe
eFeFe
OHONHNONFeONHFe
OHNONHNOZnHNOZn
NeZnNeZn
NNe
eZnZn
OHONHNONZnONHZn
234333
0
3350
35
30
2
2
3
51
4
3
3
2
3
532
3
510
234233
0
3250
35
20
2
2
3
51
4
3
2
2
3
522
3
510
93)(8308
32483883
38
83
)(
33)(4104
8484
8
42
)(
 
 
9. El alcohol etílico, CH3CH2OH, se oxida con acetaldehido, 
CH3CHO, mediante el dicromato potásico en medio sulfúrico. 
Escribir la ecuación correspondiente, igualada por el 
método del número de valencia. (El número de valencia de 
un átomo de carbono se calcula considerando unicamente los 
enlaces a átomos distintos. Los enlaces a átomos de 
hidrógeno dan lugar a números de valencia negativos y los 
enlaces de átomos de oxígeno o de halógenos, a números de 
valencia positiva). 
 
OHSOCrSOKCHOCHSOHOCrKOHCHCH
eHCHOCHCrOHHCCre
eHCHOCHOHHC
CrCre
OSCrOSKCHOCHOSHOCrKOHCHCH
23424234272223
3
3
52
6
352
36
3
2
4
63
2
2
4
61
23
2
4
61
2
2
7
6
2
1
223
6)(343
6632326
322
23
)(
 
 
10. En presencia de ácido sulfúrico el permanganato potásico 
oxida al ácido oxálico, H2C2O4, a dióxido de carbono. 
Escribir e igualar por el método del número de valencia la 
ecuación correspondiente. 
 
OHCOSOMnSOKSOHKMnOOCH
eCOMnOCMne
eCOOC
MnMne
OHOCOSMnOSKOSHOMnKOCH
22442424422
2
2
42
7
2
2
42
27
2
2
2
42
4
622
4
61
2
2
4
61
2
2
4
712
4
3
2
1
2
810)(2325
101025210
522
25
 
11. Igualar por el método del ión - electrón la ecuación del 
ejercicio 2 y la correspondiente a la acción del cloro en 
caliente sobre un álcali, en la que se forma el cloruro y 
clorato. 
 
OHClOClOHCl
HClOClOHClH
HClOClOHCl
eHClOClClOHCle
eHClOClOH
ClCle
ClOClClO
eHClOOHClClOOHClOHe
eHClOClOOH
OHClClOHe
232
32
32
322
32
2
3
3
3
3563
353330
621066
1062106510
110626
522
23
42222224
1422
22
 
 
12. Igualar por el método del ión - electrón la formación de 
bromo a partir de un bromuro mediante el dicromato 
potásico en medio ácido. 
 
OHCreBrOCrHeBr
OHCrOCrHe
eBrBr
OHBrCrHOCrBr
2
3
272
2
3
72
2
22
3
72
72631466
172146
322
 
 
13. Igualar por el método del ión - electrón la oxidación de 
un nitrito a nitrato, mediante el permanganato potásico en 
medio ácido. Escribir la ecuación molecular 
correspondiente, suponiendo se oxida el nitrito potásico 
en un exceso de ácido sulfúrico. 
 
OHSOKMnSOKNOSOHKMnOKNO
eHNOOHMnNOOHMnOHe
eHNONOOH
OHMnMnOHe
OHSOKMnSOKNOSOHKMnOKNO
242434242
32
2
224
322
2
2
4
242434242
325325
10105325521610
522
2485
 
 
14. En medio fuertemente ácido el bismutato potásico, KBiO3 
oxida una sal manganosa a permanganato. El bismutato se 
reduce a ión Bi
+++
 . Escribir e igualar por el método del 
ión - electrón la ecuación iónica correspondiente, y a 
partir de esta, la ecuación molecular suponiendo se oxida 
nitrato manganoso en presencia de ácido nítrico. 
 
OHKNOKMnONOBiHNONOMnKBiO
eHMnOOHBiMnOHBiOHe
eHMnOMnOH
OHBiBiOHe
OHKNOKMnONOBiHNONOMnKBiO
234333233
42
32
23
4
2
2
2
3
3
234333233
732)(514)(25
10162752853010
2584
5362
)()(
 
 
15. El tiosulfato sódico, Na2S2O3, es oxidado por el iodo a 
tetrationato sódico Na2S4O6, mientras que el iodo se reduce 
a ioduro. Escribir e igualar por el método del ión - 
electrón la ecuación correspondiente. (Esta reacción tiene 
una gran importancia en el análisis volumétrico). 
 
eOSIOSIe
eOSOS
IIe
OSIOSI
2222
22
22
22
6432
0
2
6432
0
2
64322
 
16. En medio prácticamente neutro (en presencia de 
bicarbonato), el, iodo oxida el arsenito a arseniato, 
mientras que en medio fuertemente ácido esté se reduce a 
arsenito mediante el ácido iohídrico. Escribir e igualar 
por el método del ión - electrón ambas ecuaciones. 
 
eAsOIHOHCOIeAsOOHHCO
OHCOHCO
IIe
eHAsOAsOOH
SoluciónOHCOIAsOHCOIAsO
speOHAsOIAsOIHe
OHAsOIAsOHe
eII
SoluciónOHIAsOHIAsO
OH
22444224
444
22
242
:2424
.Re22242
242
22
:242
4
24
22223
23
2
422
224322
2224
2224
0
2
2
0
224

 
 
17. En medio ácido el persulfato potásico, K2S2O8, oxida el 
ión crómico a cromato y el ión permanganoso a 
permanganato. Escribir e igualar por el método del ión 
electrón la oxidación del sulfato crómico y del sulfato 
manganoso mediante el persulfato potásico en exceso de 
ácido sulfúrico, a partir de ellas, las ecuaciones 
moleculares correspondientes. 
 
4242428224
4482
2
2
482
4
2
2
44282
2
424242262234
4482
3
2
482
4
3
2
44282
3
752852
101016251028
522
2584
63283)(
661623628
322
2384
0
SOHSOKHMnOOHOSKMnSO
SOeHMnOOSeMnOH
SOOSe
eHMnOMnOH
HSOMnOOHOSMn
SOHSOKCrOHOHOSKSOCr
SOeHCrOOSeCrOH
SOOSe
eHCrOCrOH
HSOCrOOHSCr
 
 
18. En medio ácido y en presencia de reductores fuertes, los 
nitritos actúan como oxidantes y se reducen a óxido 
nítrico. Escribir las ecuaciones iónicas de oxidación de 
los ácidos iohídrico y sulfhídrico por el nitrito potásico 
en ácido clorhídrico, y a partir de ellas las 
correspondientes ecuaciones moleculares. 
 
OHKClSNOHClSHKNO
eOHSNOSNOHe
eSS
OHNONOHe
OHSNOHSNO
OHKClINOHClHIKNO
eIOHNOINOHe
eII
OHNONOHe
OHINOHINO
222
2
0
2
0
22
22
2222
222
2
22
222
22222
222242
12
221
222222
2222242
122
221
 
 
19. El sulfato cérico, Ce(SO4)2, en medio ácido es un 
oxidante energético, que al actuar se reduce a sulfato 
ceroso, Ce2(SO4)3. Escribir e igualar por el método del ión 
- electrón la ecuación de oxidación mediante el sulfato 
cérico, y a partir de las mismas las ecuaciones 
moleculares correspondientes. 
 
24234242224
2
3
42
4
242
34
2
3
422
4
2423422224
2
3
22
4
222
34
2
3
22
4
2)()(2
22222
122
21)()(2
22222
122
21
COSOHSOCeOCHSOCe
eCOCeOCCee
eCOOC
CeCee
COHCeOCHCe
OSOHSOCeOHSOCe
eHOCeOHCee
eHOOH
CeCee
OHCeOHCe
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISOLUCIONES: DENSIDAD Y CONCENTRACION 
 
1. Calcular la cantidad de sosa caústica y de agua que se 
necesitan para preparar 5 litros de una disolución al 20 
%, cuya densidad es 1,219 g/cc. Cuál es la normalidad de 
esta disolución? 
 
N
NaOHgr
NaOHgreq
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
disolgr
NaOHgr
OgrH
disolgr
OHgr
disolcc
disolgr
disollto
disolltos
disolltos
grNaOH
disolgr
NaOHgr
disolcc
disolgr
disollto
disolcc
ltosdisol
095,6
.40
..1
.1
.1000
.
.219,1
.100
.20
24876
.100
2.809
.
.219,1
.1
.1000
.5
1219
.100
.20
,
.219,1
.1
.1000
5
 
 
2. Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico 
hidratado, MgCl2. 6H2O, en un peso igual de agua. Calcular 
la concentración de la disolución en tanto por ciento de 
sal anhidra. 
 
molgrMgCl
molgrOHMgCl
/3,95
/3,206
2
22
 
masa total de la disolución : 406,6 gr.disol 
 
%43,23100
.6,406
.3,95 2
disolgr
MgClgr
 
 
3. Una disolución de carbonato sódico de densidad 1,105 g/cc 
contiene 10,22 % de carbonato anhidro. Calcular el volumen 
de la misma que podrá dar lugar por evaporación a 100 
gramos del carbonato hidratado, Na2CO3. 10H2O. 
 
disolcc
disolgr
disolcc
CONagr
disolgr
OHCONagr
CONagr
OHCONagr
.19,328
.105,1
.
32.22,10
.100
10.286
.106
10.100
232
32
232
 
 
4. Calcular el peso de sulfato magnésico heptahidratado, 
MgSO4. 7H2O, que debe añadirse a 1000 gramos de agua para 
obtener una disolución al 15 % en sulfato anhidro. 
 
 
 
 
 
OHMgSOgrmdespejando
mm
mm
enmm
242
22
32
32
7.78,443338,0/150
15,0)1000(488,0
48,0
3,246
3,120
01000)2
)2)11000)1
 
 
5. Calcular las cantidades de carbonato sódico hidratado, 
Na2CO3. 10H2O y de agua que se necesitan para preparar 12 
litros de disolución al 13,9 % de carbonato anhidro, y de 
densidad igual a 1,145 g/cc. ¿Cuál es la normalidad de 
esta disolución? 
 
N
CONagr
CONagreq
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
disolgr
COgrNa
normalidad
grOmasaHm
grOHCOmasaNamdespejando
OHCONagr
CONagr
mm
disolgr
disolcc
disolgr
disolccmmm
cmcmcm
mmm
003,3
.53
..1
.1
.1000
.
.145,1
.100
5,13
:
87,85
53,5110:
139,013740
10.286
.106
0)2
.1347
.
.
145,1.12000)1
32
3232
21
2322
232
32
21
321
332211
321
 
 
6. Calcular el volumen de disolución al 12 % en peso de CuSO4 
que podrá prepararse con 1 Kg de sulfato cúprico 
cristalizado, CuSO4. 5H2O. La densidad de la disolución es 
1,131 g/cm
3
. 
 
disolltos
disolgr
disolcc
grCuSO
disolgr
grCuSO
grCuSO
OHgrCuSO
molgrCuSO
molgrOHCuSO
.715,4
10715,4
.131,1
.
12
.100
250
160
51000
/160
/2505
3
44
4
24
4
4
 
7. Se tiene un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,827 
g/cc y 92,77 % en peso de H2SO4. Calcular como hay que 
diluir este ácido, en volumen y en peso para obtener un 
ácido sulfúrico que contenga 1 g de H2SO4 por 1 cc de 
disolución. El ácido resultante tiene una densidad de 
1,549 g/cc. 
 
concentración final del ácido : 
%57,6464557,0
.549,1
.1
.1
.1 42
disolgr
disolcc
disolcc
SOHgr
 
para 1000 gr. de ácido: 332211
321
)2
)1
cmcmcm
mmm
 
OdeHgrmdespejando
m
enmOm
mm
22
2
32
32
.02,437:
64557,0)1000(7,927
)2)164557,03277,01000)2
1000)1
 
 En volumen : para 1 lto. de ácido: 
 
 
disolltos
disolcc
disollto
disolgr
disolcc
SOHgr
disolgr
disolgr
SOHgr
disolcc
disolgr
disollto
disolcc
disolto
.6949,1
.1000
.1
.549,1
.
.557,64
.100
.100
.77,92
.
.827,1
.1
.1000
.1
42
42
 
 
8. Un ácido sulfúrico de 50 °Bé contiene 62,18 % de H2SO4. 
Hallar la normalidad de este ácido. 
 
Ecuación para líquidos más densos que el H2O: 
Bé
145
145
 
Nl
disollto
disocc
disolcc
disolgr
SOHgr
SOHgreq
disolgr
SOHgr
ccgr
36,19
.1
.1000
.
.526,1
.49
..1
.100
.18,62
/1526
50145
145
42
4242
 
 
9. Hallar la normalidad y la modalidad de una disolución de 
amoníaco de 20 °Bé´, que contiene 17,19 % en peso NH3. 
 
 
Ecuación para líquidos menos densos que el H2O: 
130
140
 
molal
OHKg
OHgr
NHgr
NHmol
OHgrdisolgr
NHgr
N
NHgr
NHgreq
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
disolgr
NHgr
ccgr
21,12
.1
.1000
.17
.1
.9,17.100(
.19,17
434,9
.17
..1
.
.1000
.
.933,0
.100
.19,17
/93,0
20130
140
2
2
3
3
2
3
3
33 
 
10. Se disuelven en 600 gramos de agua 200 litros de cloruro 
de hidrógeno medidos a 15 °C y 768 mm. La disolución que 
resulta es de 21,1 °Bé. Calcular la concentración de este 
ácido en gramos de HCl por ciento y su molaridad. 
 
ccgrP /17,1
1,21145
145
 Ecuación de estado : RT
M
m
PV 
 
 
M
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
HClgr
HClmol
disolgr
disolgr
disolgr
HClgr
HCl
HClgr
K
molK
ltomm
molgrltosmm
mHCl
96,10
.1
.1000
.1
.17,1
.5,36
.1
.100
.21,34
%208,34100
.565,911
.565,311
%
.565,311
2884,62
/5,36200768
 
 
11. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,38 
g/cc y 62,70 % con un litro de ácido nítrico de densidad 
1,13 g/cc y 22,38 %. Hallar: a) la concentración del ácido 
resultante en tanto por ciento: b) el volumen de ácido que 
se forma; y c) su molaridad. La densidad del ácido formado 
es igual a 1,276 g/cc. 
 
%54,44
:
25102238,01130627,01380
.251011301380
13,1
1
1000
1
38,1
1
1000
1
)
3
3
332211
3
3
321
c
despejando
c
cmcmcm
grm
m
cc
g
lto
cc
lto
cc
gr
lto
cc
lto
mmma
 
 
M
HNOgr
HNO
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
disolgr
HNOgr
c
disolltos
disolcc
disollto
disolgr
disolcc
disolgrb
02,9
.63.
.1000
.
.276,1
.100
.54,44
)
.1967
.1000
.1
.276,1
.1
.2510)
3
33
 
 
12. Que cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de 
ácido sulfúrico de densidad 1,26 g/cc y 35,03 %para 
obtener un ácido de densidad 1,49 g/cc y 59,24 %. Realizar 
el cálculo: a) Correctamente a partir de los %; b), 
incorrectamente, a partir de las densidades, al suponer 
que los volúmenes son aditivos; c) , determinar las 
normalidades de los dos ácidos. 
 
N
SOHgr
SOHgreq
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
disolgr
SOHgr
N
SOHgr
SOHgreq
disollto
disolcc
disolcc
disolgr
disolgr
SOHgr
c
VVcc
VV
gr
cc
gr
VVVb
OKgHmdespejando
men
mmmmKg
cmcmcmmmma
18
.49
..1
.1
.1000
.
.49,1
.100
.24,59
01,9
.49
..1
.
.1000
.
.6,12
.100
.03,35
)
109365,7
26,1
1
10
)
67,408:
5924,04,5923,350)2()1(
5924,003503,01000)2(1000)1(
)
42
4242
42
4242
32
5
32
6
321
22
2
3232
332211321
 
 
13. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico concentrado de 
96,2 % de H2SO4 que debe agregarse a 100 Kg de un oleum de 
un 12 % de SO3 para obtener un ácido sulfúrico puro, de un 
100 % de H2SO4. 
 
32131
332211321
100962,0100
)2()1(
mcmmm
cmcmcmmmm
 
Cálculo de C2 = 
027,1
380
98
.100
12
98,0
98.18.80
423
2
4223
KgSO
SOKgH
disolKg
KgSO
C
grgrgr
SOHOHSO
 
 
KgmMdespejando
mm
en
05,71
100027,1100962,0
)2()1(
11
11
 
 
14. Un oleum de un 25,4 % en SO3 se ha de diluir en ácido 
sulfúrico de 97,6 % en H2SO4 para obtener un oleum de 20 % 
en SO3. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que debe 
agregarse por cada 100Kg del oleum original. 
 
8,0746,0100100
)2()1(
32232
332211321
mcmmmKg
cmcmcmmmm
 
 
Cálculo de c2 = 106,1
.18
.98
.100
4,2
976,0
2
22
OHKg
OHKg
disolKg
OKgH
 
 
(1) en (2) 
KgMdespejando
mmm
64,17
306,0
4,5
8,0808,0)100(106,16,74
2
222
 
 
15. Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido 
sulfúrico concentrado de densidad 1,805 g/cc que contiene 
88,43 % en peso de H2SO4. Calcular el volumen del ácido 
diluído que se necesita para preparar 5 litros de ácido 
sulfúrico normal. 
 
V2 = 5V1 
disolcc
disolgr
disolcc
SOHgr
disolg
SOHgreq
SOHgr
disollto
SOHgreq
disolltos
.493,153.805,1
.1
.43,88
.100
..1
.49
.1
..1
.5
4242
4242
 
 
16. Una disolución de potasa caústica de densidad 1,415 g/cc 
es de 41,71 %. Calcular el volumen de disolución que 
contiene 10 moles de KOH. 
 
disolcc
disolgr
disolcc
KOHgr
disolgr
molKOH
grKOH
molesKOH .66,950
.415,1
.1
.71,41
.100
1
108,56
10
 
 
 
 
17. Se han de preparar 2 litros de disolución 2 normal en 
HCl y en NaCl a partir de ácido clorhídrico de densidad 
1,165 g/cc y 33,16 % HCl, y de una disolución de sosa 
caústica de densidad 1,38 g/cc y de 35,01 % NaOH. Calcular 
los volúmenes que se necesitan de estas dos disoluciones. 
 
Vde HCl: 
ccHCl
disolgr
disolcc
HClgr
disolgr
HClgreq
HClgr
disollto
HClgreq
disolltos
86,755
.65,1
.1
.16,33
.100
.2
,5,36
.1
.4
.2
 
 
V de NaOH : 
disolcc
disolgr
disolcc
NaOHgr
disolgr
NaOHgreq
NaOHgr
disollto
NaOHgreq
disolltos
.16,331
.38,1
.1
.01,33
.100
.1
.40
.1
.2
.2
 
 
 
 
18. Se tiene una disolución de dicromato potásico al 1 %, 
cuya densidad relativa es prácticamente la unidad. 
Calcular el volumen de esta disolución que se necesita 
para preparar 250 cc de disolución 0,1 normal de dicromato 
al actuar como oxidante. 
 
disol
disolgr
disolcc
OCrKgr
disolgr
OCrKgreq
OCrKgr
disolgreq
OCrKgreq
disolcc
disollto
disolcc
OHCrOCrHe
.58,122
.1
.1
.1
.100
.1
.294
.1
.1,0
.1000
.1
.250
72146
722
722
722722
2
32
72
 
 
19. Calcular el peso de anhídrido arsenioso que se necesita 
para preparar 1 litro de disolución de arsenito 0,1 
normal. (El anhídrido arsenioso se disuelve con algo de 
sosa caústica). 
 
32
32
.945,4
sen.91,1912
.82,197
sen.1
sen.955,95
.1
sen.1,0
.1
OAsgr
itoArgr
OAsgr
itoArgreq
itoArgr
disollto
itoAreqgr
disollto
 
 
20. Se queman 80 litros de fosfamina medidos a 18 °C y 756 
mm. El ácido fosfórico formado se disuelve en agua y se 
forma 1 litro de disolución. Calcular la normalidad de la 
disolución 
ácida.
43
3
43
3
33
4323
.391,326
34
.98
.24,113
24,113
2914,62
/3480765
2
POHgr
grPH
POHgr
PHgr
grPH
K
molK
ltommHg
molgrltosmmHg
mRT
M
m
PV
POHOPH
PH
 
N
POHgr
POgrHeq
disollto
POgrH
99,9
.3/58
1
.1
391,326
43
4343 
 
21. Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,827 
g/cc y 92,77 % de H2SO4 que se necesita para preparar 10 
litros de ácido sulfúrico 3 normal. 
 
disolcc
disolgr
disolcc
SOHgr
disolgr
SOHgreq
SOHgr
disollto
SOgrHeq
disolltos
.3,867
.827,1
.
.77,92
.100
.1
.49
.1
3
.10
4242
4242
 
 
22. Se tiene una disolución de sosa caústica 0,5 normal, 
factor 0,974. Hallar el volumen de disolución de sosa 
caústica de densidad 1,22 g/cc y de 20,57 % de NaOH, que 
debe agregarse a un litro de aquella disolución para que 
resulte exactamente 0,5 normal. Suponer que en la mezcla 
los volúmenes son aditivos. 
 
5,0487,011
)2()1(
457,0,974,05,0
32232
332211321
VNVVVlto
NVNVNVVVV
NNaOH
 
 
Cálculo de N2 = 
ccltosVdespejando
VVen
N
disollto
ccdisol
disolcc
disolg
NaOHgr
NaOHgreq
disolgr
NaOHgr
313,210313,2
62,5
013,0
5,0)1(121,60487:)2()1(
1213,6
.1
10
.1
.22,1
.40
.1
.100
.07,20
3
2
22
2
3
 
 
23. Calcular el volumen de disolución 2 normal de sulfato 
cúprico que se necesita para preparar 10 gr de óxido 
cúprico previa precipitación del cobre como carbonato y 
calcinación posterior de este a óxido. 
 
disolccV
disollto
disolcc
grCuSOeq
disollto
CuSOgr
grCuSOeq
CuOgr
CuSOgr
grCuO
molgrCuSO
COCuOmolgrCuO
SOHCuCOCOHCuSO
.125
.
.10
2
.1
.80
.1
.80
.160
10
/160
/80
3
44
44
4
2
423324
 
 
 
 
24. Se tratan 250 g de cloruro sódico con ácido sulfúrico 
concentrado de densidad 1,83 g/cc y 93,64 %. Si el ácido 
se agrega en un exceso del 20 % respecto a la formación de 
sulfato sódico neutro, calcular el volumen de ácido 
sulfúrico utilizado. 
 
disolcc
disolgr
disolcc
SOHgr
disolgr
SOHgr
SOHgr
grNaCl
SOHgr
NaClgr
grgrgrgr
HClSONaSOHNaCl
.64,146
.93,1
.1
.64,93
.100
.282,251
.282,2512,1
117
.98
.250
7314298117
22
42
42
42
42
4242
 
 
25. En el problema anterior, el cloruro de hidrógeno 
desprendido se absorbe en agua y se obtienen 500 cc de un 
ácido de densidad 1,137 g/cc. Calcular la normalidad de 
este ácido y su concentración en tanto por ciento. 
 
%43,27100
.137,1
.1
.500
.983,155
54,8
.1
.1000
.5,36
1
.500
.983,155
983,155
.117
.73
.250
disolgr
disolcc
disolcc
HClgr
N
disollto
disolc
HClgr
grHCleq
disolcc
HClgr
grHCl
NaClgr
HClgr
NaClgr
 
 
26. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 3 normal que se 
necesita para disolver 12 gramos de un carbonato cálcico 
de 93,2 % de pureza. 
 
disolcc
disollto
disolcc
grHCleq
disollto
HClgr
grHCleq
CaCOgr
HClgr
disolgr
CaCOgr
disolgr
grgr
COHCaClHClCaCO
.56,74
.1
.1000
3
.1
.5,36
1
.100
.73
.100
.2,93
.12
.73.100
2
3
3
3223
 
 
27. A partir de 100 cc de un ácido sulfúrico, por 
precipitación con cloruro bárico, se obtienen 11,75 g de 
sulfato bárico. Hallar la normalidad del ácido sulfúrico. 
 
N
SOgrH
SOgrHeq
disollto
disolcc
BaSOgr
SOgrH
disolcc
BaSOgr
HClBaSOBaClSOH
008,1
49
.1
.
.1000
.238
98
.100
.5,117
23320898
2
42
42
4
424
4242
 
 
28. Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado de 
densidad 1,18 g/cc y 36,23 % de HCl que ha de reaccionar 
sobre un exceso de dióxido de manganeso para producir el 
cloro necesario que al actuar sobre disolución de sosa 
caústica origine 5 litros de disolución normal de 
hipoclorito sódico. 
 
disolcc
disolgr
disolcc
HClgr
disolgr
NaClOgr
HClgr
grNaClOeq
NaClOgr
disollto
grNaClOeq
disolltos
HNaClO
NaOH
ONMnClClMnOHCl
.77,853
.18,1
.1
.23,36
.100
.149
.5,364
1
.5,74
.1
1
.5
2
2
24
2
2222
 
 
29. Hallar el volumen de ácido nítrico concentrado (d = 1, 4 
g/cc; 66,97 %) que debe añadirse a un litro de ácido 
clorhídrico concentrado ( d = 1, 198 g/cc; 48,0 %) para 
obtener agua regia (3HCl:1HNO3). 
 
disolcc
disolgr
disolcc
HNOgr
disolgr
grHCl
HNOgr
disolgr
disolgr
disolcc
disolgr
disollto
disolcc
disollto
.06,294
.4,1
.
.97,66
.100
5,109
.63
.100
.40
.
.198,1
.1
.1000
.1
3
3
 
 
30. Hallar la concentración de una disolución de hidróxido 
potásico de densidad 1,24 g/cc, si al diluirla a un 
volumen diez veces mayor, 20 cc de la disolución diluída 
gastan 21,85 cc de ácido 0,5 normal, factor 1,025. 
 
%28,25100
.1
56
.24,1
.1
.1000
.1
.
599,5
59,5559,0
025,15,085,2120
1,010
11
1
2211
12
KOHgreq
grKOH
disogr
disolcc
disolcc
disollto
disollto
grKOHeq
iónConcentrac
NN
ccccN
NVNV
factorVV
 
31. Calcular la concentración de un ácido sulfúrico de 
densidad 1,725 g/cc a partir de los datos siguientes:10cc 
del ácido se diluyen a 250 cc, y 10 cc de este ácido 
diluído al valorarlo con un alcalí 0,5 normal, factor 
1,034 gastan 21,7 cc de éste. 
 
%74,79100
.725,1
.1
.1000
.1
.1
.49
.
04725,28
04723,28
034,15,07,2110
04,0)25(25010
42
4242
1
1
42
disolgr
disolcc
disolcc
disollto
SOgrHeq
SOHgr
disollto
SOgrHeq
dondeN
ccccN
ciónfactordiluvecesccccSOH
 
 
32. ¿Cuál es la concentración de un amoníaco, de densidad 
0,907 g/cc, sabiendo que al diluir 25 cc a 500 cc, 25 cc 
de está disolución diluída gastan 17,25 cc de un ácido 
normal factor 0,965? 
 
25 cc a 500 cc fact. de dil. = 0,5 
%96,24100
907,0
.1
.10
.
1
17
.
317,13
317,13
965,0
25,1725
3
3
33
1
2
21
gr
disolcc
disolcc
disollto
grNHeq
grNH
disollto
grNHeq
N
N
ccNccN
 
 
33. Un ácido acético diluído, de densidad prácticamente la 
unidad, se valora con sosa caústica 0,2 normal, factor 
1,028, 20cc del ácido consumen 16,2 cc del alcalí. Hallar 
la concentración del ácido acético. 
 
%999,0
100
.1
.1
.1000
.1
.1
.60
.
1665,0
1665,0
028,12,02,1620
3
33
1
221
disolgr
disolcc
disolcc
disollto
COOHCHgreq
COOHCHgr
disollto
COOHgrCHeq
N
NccNccN34. Una disolución saturada de hidróxido bárico a 20 °C 
tiene una densidad de 1,041 g/cc. Hallar su solubilidad 
calculada en gramos del hidrato, Ba(OH)2. 8H2O, por litro y 
por 100 gramos de disolución si 10cc de la disolución 
saturada se neutralizan con 9,5 cc de ácido 0,5 normal, 
factor 0,960. 
 
0691,0
.401,1
.1
.10
.
1
2/504,315
.
8)(
456,0
.
93,71
8)(1
2/504,315
.
8)(
456,0
/504,3158)(
456,0
56,05,05,910
3
22
22
22
22
1
221
disolgr
disolcc
disolcc
disollto
greq
gr
disollto
OHOHgrBaeq
disollto
gr
OHOHgrBaeq
gr
disollto
OHOHgrBaeq
molgrlarpesomolecuOHOHBa
N
NccNccN
 
 
35. Calcular el volumen de alcalí normal que se necesita 
para neutralizar 1 g exacto de: a), H2SO4; b) Oleum de 50 
% de SO3; y c) , de SO3 puro. 
 
disolcctotal
NaOHgreq
disolcc
NaOHgr
grNaOHeq
SOgrH
grNaOH
SOgr
SOgrH
grSO
grNaOHeq
disolcc
NaOHgr
grNaOHeq
SOHgr
NaOHgr
SOgrHb
disolcc
disollto
disolcc
grNaOHeq
disollto
NaOHgr
grNaOHeq
SOHgr
grNaOH
SOHgra
.7,22:
5,12
.1
.1000
.40
1
98
80
.80
98
5,0
204,10
1
.1000
.40
1
.98
.80
5,0)
.408,20
.1
.1000
1
.1
.40
1
.98
80
.1)
423
42
3
42
42
42
42
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISOLUCIONES: PROPIEDADES COLIGATIVAS Y PESOS MOLECULARES 
 DE SOLUTOS 
 
1. A temperatura muy próxima a 26 °C la presión de vapor 
de agua resulta ser de 25,21 mm. Calcular la presión de 
vapor a la misma temperatura de una solución 2,32 molal 
de un compuesto no electrolito no volátil, suponiendo 
comportamiento ideal. 
 
mmHgPdespejando
P
totalesmoles
solutomoles
Xs
P
Xs
Po
PPo
OHmoles
gr
mol
disolventegrdisolventeKg
disolventeKg
solutomoles
molalm
201,24:04,0
21,25
221,25
04,0
.)55,5532,2(
.32,2
21,25
21,25
)2(5,55
18
1
.1000.1
.
.32,2
32,2
 
 
2. A unos 50 °C la presión de vapor del benceno resulta ser 
de 269,3 mm. Hallar a la misma temperatura la presión de 
vapor de una disolución que contiene 1,26 g de naftaleno, 
C10H8 en 25,07 g de benceno. 
 
mmHgP
P
HCgr
HmolC
HgrC
HCgr
HmolC
HgrC
P
mmHgPvPvXdP
29,261
3,269
3,269
.128
1
26,1
.78
1
07,25
3,269
810
810
810
66
66
66
 
 
3. Al disolver 13,2 gramos de urea en 60,8 g de agua la 
presión de vapor a 28 °C desciende de 28,55 mm a 26,62 mm 
. Hallar el peso molecular de la urea. 
 
molgrM
M
M
M
gr
Xs
Xs
Po
PPo
M
NHCNHurea
/15,60061,0
377,32,13
2,13
061,0
18
8,602,13
2,13
35,28
62,2635,28
?
22
 
 
4. A 80,2 °C, punto de ebullición del benceno, la presión de 
vapor de una disolución formada por 3,54 g de 
dinitrobenceno y 42,61 g de benceno es de 731,8 mm. 
Calcular el peso molecular del dinitrobenceno. 
 
molgrM
M
M
M
PommHgPv
MPmmHgPv
/2,168
0371,0
546,054,3
54,3
0371,0
78
61,4254,3
54,3
760
8,731760
)(760
?)(8,731
 
 
 
5. En las inmediaciones de 10 °C la presión de vapor del 
éter, C4H10O, es de 290,6 mm. y la de una disolución 
obtenida al disolver 5,01 g de ácido esteárico en 27,6 g 
de éter es de 277,5 mm. Calcular el peso molecular del 
ácido esteárico. 
 
molgrM
M
M
M
mmHgP
mmHgPo
HCOHgrC
MCOOHHgrC
/07,285045,0
3729,001,5
01,5
045,0
74
6,2701,5
01,5
6,290
5,2776,290
5,277
6,290
6,27
?01,5
5252
3517
 
 
6. Una disolución saturada de fenol en agua tiene a 21 °C una 
presión de vapor de 18,31 mm, mientras que la del agua 
pura es de 18,65 mm. Calcular la solubilidad del fenol en 
agua expresada en gramos por ciento. Suponiendo que la 
disolución sigue la ley de Raoult. 
 
%839,8
318,19
362,171
769400
18
01823,0
94´940018
18
01823,0
18
949400
01823,0
18
100
34
94
65,18
31,1865,18
31,18
65,18
a
a
a
aa
a
a
a
a
aa
a
mmHgP
mmHgPo
 
 
7. A 19 °C, la presión de vapor del tetracloruro de carbono, 
CCl4 es de 85,51mm, y la de una disolución de 0,860 g de 
antraceno en 20,0 g de CCl4 es de 82,26 mm. Hallar el peso 
molecular del antraceno. 
 
molgrM
M
M
M
Xs
Po
PPo
mmHGP
mmHgPo
/64,167
1298,086,0
86,0
038,0
154/20/86,0
/86,0
51,85
26,8251,85
26,82
51,85
 
 
8. A 85 °C la presión de vapor del dibromuro de propileno, 
C3H6Br2 es de 128 mm. y la del dibromuro de etileno, C2H4Br2 
es de 176,6 mm. Calcular la presión de vapor de una mezcla 
líquida supuesta ideal de estas dos sustancias formada por 
dos moles de C3H6Br2 y tres moles de C2H4Br2. 
 
mmmmPvXPvXP
molesBrHCmmPv
molesBrHCmmPv
6,172
5
3
128
5
2
36,172
2128
2211
2422
263
 
presión de la mezcla = 154,76 mmHg 
 
9. A 110 °C las presiones de vapor de clorobenceno, C6H5Cl, y 
del bromobenceno, C6H5Br, son, respectivamente, de 400 mm y 
200 mm. 
Calcular la presión de vapor a esta temperatura de una 
mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30 % de C6H5Cl 
y un 70 % de C6H5Br. 
 
mmP
moles
BrHgrC
mol
BrHCgr
moles
ClHgrC
mol
ClHgrC
grSiMt
PvXPvXP
BrHCmmPv
ClHCmmPv
82,274200
4458,02666,0
4458,0
400
4458,02666,0
2666,0
4458,0
157
1
.70
2666,0
5,112
1
30
100
%70200
%30400
56
56
56
56
2211
562
561
 
 
10. De X, fracción molar CH3OH en el líquido. 
 
OHmolesCHX
XX
XX
398,4;7,6242,125
7603,1353,1355,260
7603,135)1(5,260
 
 
Pero para 1 mol. de mezcla tendremos: 0,498 moles CH3OH y 
 
: 0,502 moles C2H5OH (1) 
 
0,498 moles CH3OH OHCHgr
OHCHmol
OHCHgr
3
3
3 .957,15
.1
.043,32
 
 
0,502 moles C2H5OH OHHCgr
OHHmolC
OHHCgr
52
52
52
.127,23
1
.07,46
 
 
 
Luego en % tenemos: OHCH
Mezclagr
OHCHgr
3
3
%83,40%100
.084,39
.957,15
 
 
OHHC
Mezclagr
OHHCgr
52
52
%17,59%100
.084,39
.127,23
 
 
 En seguida calculamos, X', fracción molar CH3OH en el 
vapor. 
 
 
)2(170,0
760
729,129
'
271,630729,129760
729,1295,260498,0
52
3
molesX
mmP
mmP
OHHC
OHCH
 
 
Vapor formado por 0,170 moles CH3OH y 0,830 moles C2H5OH 
por 1 mol de Mezcla. (2) 
 
OHHCgr
OHHmolC
OHHgrC
OHHmolesC
OHCHgr
OHmolCH
OHCHgr
OHmolesCH
52
52
52
52
3
3
3
3
.238,38
1
07,46
830,0
.477,5
1
.043,32
170,0
 
 
En % tenemos: 
%47,12%100
,685,43
447,5 3
Mezclagr
OHgrCH
 
 %53,87%100
.685,43
.238,38 52
Mezclagr
OHHCgr
 
 
Como la Mezcla es equimolecular entonces: Sacamos la media 
aritmética tanto de moles como por ciento en peso. 
 De (1) y (2) 
OHmolesCH 33340,0
2
0170498,0
 
 
En porcentaje tenemos: 33,40% moles de CH3OH y de 
 66,60% moles de 
C2H5OH 
 
Igualmente para el tanto por ciento en peso: 
OHHdeCy
OHdeCH
52
3
%35,73
%65,26
2
%47,12%83,40
 
 
Igualmente para el tanto por ciento en peso: 
OHHdeC
OHdeCH
52
3
%35,73
%65,26
2
%47,12%83,40
 
 
11. De: 1610 X + (1-X) 290 = 760 
 
 1610 X + 290 - 290 X = 760 
 1320 X = 470 
 X = 0,3561 
 
C3H6O = 0,3561 moles ; En % = 35,61 % moles C3H6O y de 
C7H8 = 0,6439 moles ; En % = 64,39 % moles C7H8 
 
Ahora 0,3561 moles OHCgr
OHmolC
OHCgr
63
63
63
.683,20
1
.081,58
 
 
 87
87
87
.329,59
1
.141,92
6439,0 HCgr
HmolC
HCgr
moles 
 
Teniendo 80,012 gr. de Mezcla podemos calcular en 
porcentaje: 
87
63
63
%15,74
%85,25%100
,012,80
.683,20
HdeCy
OHdeC
Mezclagr
OHCgr
 
 
12. La composición del vapor que se forma es : 
 
a) PC3H6O = 0,3561 1610 = 573,32 
 OHmolesCX 637543,0
760
32,573
' 
 
 PC7H8 = 0,6439 290 = 186,731 
 872457,0
760
731,186
' HmolesCX 
 
 En porcentaje tendremos: X' = 75,43% moles de C3H6O y 
de 
 X'' = 24,57% 
moles C7H8 
 
 Por lo tanto : 
 
87
87
87
87
63
63
63
63
.64,22
.lg1
.141,92
2457,0
.81,43
1
.081,58
7543,0
HCgr
HCrmo
HCgr
HmolesC
OHCgr
OHmolCOHCgr
OHmolesC
 
 
 Entonces: 
87
87
63
63
%07,34%100
.45,66
.64,22
%93,65%100
.45,66
.81,43
HC
Mezclagr
HCgr
OHC
Mezclagr
OHCgr
 
 
 b) Presión de vapor = 0,7543 (1610) + 0,2457 
(290) = 1285,676 mm 
 Redondeando = 1285,7 mm. 
 
13. Una disolución de peróxido de hidrógeno en agua cuya 
concentración es del 2,86 % congela a -1,61 °C. Hallar el 
peso molecular del peróxido de hidrógeno. Ac(H2) = 1,86 
°C/mol. 
 
cmc Descenso del pto de congelación 
molgrM
despejando
M
/34
14,9761,1
86,1100086,2
:
86,1
14,97
100086,2
61,1
 
 
14. Suponiendo comportamiento ideal, calcular los puntos de 
ebullición de tres disoluciones de úrea al 5, al 10 y al 
15 % de CO(NH2)2 . e(H2O)=0,52°C/mol. 
 
CTee
MA
a
e
CTee
MA
a
e
CTee
MA
a
e
53,101529,152,0
6085
1000151000
963,100963,052,0
6090
1000101000
456,100456,052,0
6095
100051000
 
 
15. Una disolución de glicocola preparada al disolver 1,62 g 
de sustancia en 19,62 g de agua, hierve 100,6 °C. Hallar 
el peso molecular de la gliococola. e(H2)=0,52°C/mol. 
 
molgrMs
Ms
eme
CeCTe
/56,71
6,062,13
52062,1
52,0
62,19
100062,1
6,06,100
 
16. Una disolución de urea tiene un punto de congelación de 
-1 °C. Calcular la cantidad de agua que habrá de añadir a 
100 g de una disolución para que el punto de congelación 
de la disolución diluída sea -0,5 °C. e(H2O)=1,86°C/mol. 
 
OgrHA
A
A
enAa
A
a
A
a
A
a
A
a
c
MsA
a
e
2875,36
03225,0
100
)1()3(100|)3(
)2(01613,086,1
60
1000
5,0
)1(032215,086,1
60
1000
1
1000
 
 
17. El radiador de un automóvil contiene 10 litros de agua. 
Calcular la cantidad de etilen - glicol, C2H6O2, o de 
glicerina, C3H8O3, que debería añadirse para que el líquido 
no empezase a congelar hasta -10 °C. e(H2O)=1,86°C/mol. 
 
glicerinagra
a
oletilenglicgra
a
A
a
molgrOHC
molgrOHC
grmOltosHV OH
.2,890386,1
9218000
1000
10
.600086,1
6218000
1000
86,1
62
1000
10
/92
/62
.1800018
383
262
22
 
 
18. El benceno congela a 5,5 °C y hierve a 80,2 °C. Los 
calores latentes de fusión y de ebullición del benceno 
son, respectivamente, 30,3 y 94,2 cal/g. Calcular las 
constantes molales de los puntos de congelación y de 
ebullición del benceno. Los valores experimentales son 
5,12 y 2,67 °C/mol, respectivamente. 
 
molK
molK
grcal
KmolKcal
c
egrcaleCTe
cgrcalfHCCTc
/068,5
/62,2
/3,301000
)2,353(/58,1
?/2,942,80
?/3,305,5
22
66


 
 molK
grcal
KmolKcal
e /62.2
/2,941000
)2,353(/98,1
22
 
 
19. Se disuelven 3,96 g de ácido benzoico, C6H5COOH, en 80,6 
g de benceno y la disolución congela a 4,47 °C. El benceno 
puro congela a 5,5 °C. Hallar el peso molecular y la 
fórmula del ácido benzoico disuelto en el benceno. 
c(C6H6)=5,12°C/mol. 
 
molgrM
M
c
c
MA
a
cmc
/2,244
12,5
6,80
100096,3
03,1
1000
 
 
20. El fenol purísimo funde a 40,8 °C, y su constante molal 
del punto de congelación es 7,3 °C/mol. Calcular la 
proporción de agua que lleva un fenol que empieza a 
congelar a 18 °C. 
 
%32,5
:
73004,4104041
7300)181800(8,22
3,7
18)100(
1000
8,22
1000
8,22188,40
a
despejando
aa
aa
a
a
C
c
MA
a
Cc
 
 
21. Calcular el punto de congelación de un fenol 
impurificado con un 1% de agua. El fenol puro solidifica a 
40,8 °C. c(fenol)=7,3 °C/mol. 
 
CTcc
c
solutoagua
solventefenol
7,3096,48,40096,4
3,7
18,99
10001
%)1(
 
 
22. Se disuelve 0,469 g. de ácido acético, CH3COOH, en 23,15 
g. de agua y la disolución congela a 0,63 °C. Una 
disolución de 0,704 g. de ácido acético en 29,54 de 
benceno desciende el punto de congelación de éste en 1,02 
°C. Hallar los pesos moleculares del ácido acético en la 
disolución acuosa y en la disolución de benceno. ¿Qué 
estructura molecular tiene el ácido acético en el benceno? 
Las constantes molales de los puntos de congelación del 
agua y del benceno son, respectivamente, 1,86 y 5,12 
°C/mol. 
 
0,469 gr. CH3COOH 23,16gr. H2O Tc = -0,63 °C 
 
0,704gr. CH3COOH 29,54 gr. H2O Tc = 1,02 °C 
 
molgrM
M
molgrM
M
/62,11512,5
54,29
1000704,0
02,1
/78,5986,1
16,23
1000469,0
63,0
 
 
23. El magnesio funde a 651 °C y su calor latente de fusión 
es igual a 88 cal/g. Calcular el punto de fusión de una 
aleación de magnesio - plata que contiene un 6% de plata. 
 
CTfdescensoCc
f
TfR
MA
a
c
MA
a
cmc
MggrsolventegrAgrcalf
AggrsolutograCTf
63,639)(366,11
881000
)924(98,1
88,10794
10006
1000
10001000
).(94./88
).(6.651
2
2


 
 
24. Se funde una mezcla de 0,436 g de acetanilida con 14,06 
g de alcanfor de punto de fusión 176,2 °C. La mezcla se 
deja solidificar y enfriar, se reduce a polvo, se mezcla 
íntimimamente y se calienta. En el momento en que termina 
de fundir su temperatura es de 167,0 °C. Hallar el peso 
molecular de la acetalinida. c(alcanfor)=40,0°C/mol. 
 
molgrMs
solventeAlcanfor
solutoaacetanilid
Ms
cmc
Cc
/82,134
2,9061,14
40000436,0
40
06,14
1000436,0
2,90,1672,176
 
 
25. 100 g. de una disolución diluída de alcohol etílico, 
C2H5OH en agua empieza a congelar a -1,0 °C. La disolución 
se enfría hasta -3, 0 °C. Calcular: a), la concentración 
de la disolución inicial; b) , la concentración de la 
disolución final; y c); la cantidad de hielo que se ha 
separado. 
 
a) 
413,2%.47,4043
86,1
46
1000100
1
grA
A 
 
 b) 
 
%9,6100
82,1447
100
%
.82,1347
86,1
46
1000100
3
grA
A
 
 
26. Al disolver 1,43 g. de azufre en 21,1 g de sulfuro de 
carbono el punto de ebullición de éste aumenta en 0,63 °C. 
La constante molal del punto de ebullición del CS2 es 2,37 
°C/mol. Hallar la fórmula molecular del azufre disuelto en 
el sulfuro de carbono. 
 
e = ascenso del punto de ebullición = m e 
e = 0,63 °C = 
MsA
a 1000
 
 
SfFórmulaXmolgrS
molgrS
molgrS
molgrM
M
C
896,7/255
/64
/32
/255
1,21
100043,1
63,0
3
2
1
 
 
27. El sulfuro de carbono hierve a 46,4 °C, y su calor 
latente de ebullición es de 86,2 cal/g. Una disolución de 
4,202 g. de iodo en 100g. de CS2 hierve a 46,79 °C. 
Calcular la constante molal del punto de ebullición del 
sulfuro de carbono, el peso molecular del iodo en este 
disolvente y su formula molecular. 
 
molCe
a
MAe
m
e
e
e
TeR
MA
a
eme
/34,2
2,861000
)2734,46(98,1
)1(
1000
)1(
1000
1000
2

 
2
/255
10039,0
1000202,434,21000
IFórmula
molgr
Ae
ae
M
 
 
28. El punto de congelación de la leche normal es de -0,56 
°C. Calcular la concentración de una disolución de 
lactosa, C12H22O11, que congela a la misma temperatura. 
 
%33,9
52,2051
19152
1860)34234200(56,0
:
342)100(
1860
86,1
)100(
1000
56,0
100
1000
56,0
/86,1)( 2
a
aa
donde
a
a
Ma
a
Aac
MA
a
cm
cmc
molCOHc
 
 
29. Una disolución de 1,436 g. de un hidrocarburo en 29,3 g. 
de benceno tiene un punto de congelación de 2,94 °C. El 
hidrocarburo contiene un 14,37% de hidrógeno; hallar su 
fórmula molecular. El punto de congelación del benceno es 
5,5 °C, y su constante molal del punto de congelación es 
5,12 °C/mol. 
 
MMA
a
m
m
cme
3,29
1000436,11000
5,0
12,556,2
56,294,25,5
 
 
de donde M = 98,02 gr/mol 
 
1
13,7
13,7
;13,7
12
63,85
%63,85
2
13,7
37,14
;37,14
1
37,14
%37,14
C
H
 
 
 
Fórmula empírica : 
1472 :7
14
98
14 HCFórmula
Me
calM
McCH 
 
30. Calcular la presión osmótica a 20 °C de una disolución 
de ácido fórmico, HCOOH, que contiene 1 g. de sustancia 
por litro. 
 
HCOOH M = 46 gr/mol 
mmHg
ltomolgr
K
molK
ltomm
gr
VM
TRm
RT
M
m
V
46,397
1/46
2934,621
;
 
 
31. Calcular la presión osmótica de una disolución acuosa 
que contiene 2,5 g. de glicerina, C3H8O3, por litro es 
igual a 46,2 cm a 0 °C. Calcular: a) , el peso molecular 
de la glicerina; y b), la presión osmótica a 30 °C. 
 
a) RT
M
m
V 
 
molgrM
ltomm
K
molK
ltommHg
gr
V
TRm
M
/18,92
1462
2734,625,2
 
 
b) K
molK
ltommHg
gr
VM
TRm
3034,62.5,2 
 
 
 = 512,78 mmHg 
 = 513cmHg32. Hallar el peso molecular del alcanfor su una disolución 
de 1g. de sustancia en 500 cc. de benceno tiene un 
presión osmótica de 1,55 atm. a 15 °C. 
 RT
M
m
V 
 
ltosatm
K
molK
ltoatm
gr
V
TRm
M
1,055,1
298082,0.1
 
 
 
 M = 152,36 gr/mol 
 
33. La presión osmótica de una disolución de lactosa, 
C12H22O11 a 18 °C es de 3,54 atm. La densidad de la 
disolución es 1,015 g/cc. Calcular la molaridad de la 
misma así como su punto de congelación y la molalidad. 
 
M
K
molK
ltoatm
atm
TRV
148,0
291082,0
54,3
 
 
CTcCc
molCcSi
cmc
molgr
molgrmoles
m
285,0;285,086,11534,0
/86,1
1534,0
/342384,964
10001/342148,0
 
 
34. Se prepara una disolución de nylon en metacresol, la 
cual contiene 13,7 g. de nylon por litro. A 20 °C la 
presión osmótica de la disolución es de 19,4 mm. Hallar 
el peso molecular del nylon. 
 
molgrM
ltommHg
K
molK
ltommHg
gr
M
V
TRm
MRT
M
m
V
/12903
14,19
2934,62148,0
 
 
35. A 23 °C la presión osmótica de una disolución al 1% de 
dextrina es de 16,9 cm . Hallar el peso molecular de la 
dextrina. 
 
2923,109
1,0169
2964,621
M
ltosmmHg
K
molK
ltommHg
gr
M
V
TRm
MRT
M
m
V
 
36. La presión de vapor de una disolución acuosa de urea, 
CO(NH2)2, a 100 °C es de 743,1 mm. Hallar la presión 
osmótica de la disolución a 20 °C y la temperatura a la 
cual empieza a congelar. La densidad de la disolución es 
igual a 1,023 g/cc. c(H2O) = 1,86°C/mol. 
 
977,0
977,0
.760
1,743
)(
*
2
22
T
OH
n
n
Xd
NHCNH
mm
mm
Xd
UreaORaoult
Pv
PvXd
 
 
Supongo tener nt = 100 moles. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
.87,28
293082,0202,1
./202,1
.60
.1
.1
.10
/100
.05,7
.
.
023,1
05,7%100
02,1892
42,133
%./.023,1
35,2
35,286,1
606,1758
100042,1331000
)..(02,1892
42,133223,2
6,17587,97
3
2
atm
MRTRT
V
n
disolltomolesUresM
Ureagr
Ureamol
disollto
disolcc
disolgr
Ureagr
disolcc
disolgr
UreadisolccdisolgrPdisol
CTc
MA
a
Tc
totalmasagr
grmolesn
grmolesn
urea
OH
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EQUILIBRIO QUIMICO 
 
1. Las presiones parciales del H2, I2 y HI en equilibrio a 
400 °C son, respectivamente, 0,15 atm, 0,384 atm, y 1,85 
atm. Hallar la constante Kp a esta temperatura para la 
reacción H2+I2 == 2HI, para la reacción 1/2 H2 + 1/2 
I2 == HI y para las reacciones inversas 2HI == H2 + I2 
y 1/2 H2 + 1/2 I2 ==HI correspondientes a la 
disociación del ioduro de hidrógeno. 
 
1297,0
85,1
)384,0()15,0(
2/12/1
01683,0
)85,1(
384,015,0
2
71,7
)384,0()15,0(
85,1
2/12/1
4,59
384,015,0
85,1
2
2/12/12/12/1
2/1
2
2/1
2
22
22
22
22
2/12/12/12/1
2/1
2
2/1
2
22
22
22
2
22
2
atm
atmatm
P
PP
KpIHHI
atm
atmatm
P
PP
KpIHHI
atmatm
atm
PP
P
KpHIIH
atmatm
atm
PP
HIP
KpHIIH
HI
IH
IH
IH
IH
HI
IH
 
 
2. Un matraz de 1 litro de capacidad se llena en condiciones 
normales de ioduro de hidrógeno, se cierra y se calienta a 
400 °C. Determinar la composición de la mezcla en 
equilibrio si la constante Kp para el proceso H2+I2 == 2HI 
es igual a 59,4 a dicha temperatura. 
 
03549,0
673082,0
1959,1
..*
)1(129,0;129,0
...016835,0*
))(1(465,22
465,2
273
6731
04467,0
273082,0
11
016835,02*
2
2
2
2
2
2
22
22222
2
1
21
2
2
2
1
1
22
finalescondn
doreemplazanPP
P
P
raícessacando
P
P
P
PP
Kp
PPatmPPPPPPt
atmP
K
Katm
T
TP
P
T
P
T
P
molesHIn
K
molK
ltoatm
ltoatm
RT
PV
nnRTPV
KpIHHI
HI
HIH
IH
H
HI
H
HI
IH
IHHIHHIIH
 
 
 
molesnatmP
molesnnPComoP
HH
IHIH
004579,0
082,0
12527,0
2527,0
03549,0;
22
222"
 
 
3. Determinar en el problema anterior el tanto por ciento de 
ioduro de hidrógeno disociado y la presión de la mezcla 
gaseosa resultante. ¿Cambia la presión al disociarse el 
HI? 
 
Presión de la mezcla gaseosa = 2,465 atm 
 = PHI + PH2 + PI2 
% disociación : HI 1/2 H2 + 1/2 I2 Kp = Kc 
( n = 0) 
 
 C(1- ) 1/2C 1/2C 
%59,20
1297,0
)1(2
1
)1(
)2/1()2/1(
2/12/1
C
C
C
CC
Kc
 
 
4. Un matraz de un litro de capacidad que contiene 15,23 g. 
de iodo sólido se llena con ioduro de hidrógeno a 25 °C y 
743 mm. Se cierra el matraz y se calienta a 450 °C. 
Calcular la composición de la mezcla gaseosa en 
equilibrio. La constante Kc para el proceso H2 + I2 == 2HI 
a 450 °C es igual a 50,9. Considerar nulo el volumen de 
iodo sólido. 
 
molesn
molesn
molesn
XX
XXordenando
XX
XX
Kc
HI
I
H
xxX
HIIH
molesHI
K
molK
ltomm
ltomm
nnRTPV
molesI
Igr
mol
Igr
HI
0390,0
0605,0
0005,0
0005,0
9,462
26,3124,3
00016,0124,39,46
06,0
416,0)04,0(
9,50
2
2
1
2
2
22
4c
x0,06
v
x
v
2x)(0,04
IH
HI
Kc1ltocomoV
204,006,0
04,006,00
2
04,0
2984,62
1743
06,0
.82,253
1
.23,25
2
2
22
2
22
2
2
2
 
 
5. En un recipiente de capacidad igual a 1,876 litros se 
colocan 20 g de iodo y se llena cono hidrógeno a 20 °C y 
767 mm. Se cierra el matraz y se calienta a 400 °C. 
Calcular la cantidad de ioduro de hidrógeno que se forma. 
Para el proceso HI==1/2H2 + 1/2I2, la constante Kc es igual 
a 0,1297 a 400 °C. 
 
22
2
2
2
2
0787,0
2934,62
876,1767
0787,0
.82,253
1
.20
876,1
HH
H
moles
K
molK
ltommHg
ltosmmHg
RT
PV
n
RTnPV
I
Igr
mol
Igr
ltosV
 
 
HI 1/2 H2 + 1/2 I2 Kc = 0,1297 
2HI H2 + I2 
Kc = 0,01682 
 
moles iniciales : 0 0,0787 0,0787 
" en equilibrio : 2x 0,0787-x 0,0787-x 
 
.125,00625,0
......;
)2(
)0787,0(
0182,0
2
2
molesnXdespejando
yraícessacando
x
x
Kc
HI
 
 
6. A 350 °C el ioduro de hidrógeno está disociado en un 19,18 
%. Hallar la constante de equilibrio a esta temperatura 
para las reacciones HI == 1/2 H2 +1/2 I2 ==2HI. ¿Cómo varía 
el grado de disociación del HI al modificar la presión? 
 
HI 1/2 H2 + 1/2 I2 
 C 0 0 
 
C(1- ) 1/2C 1/2C 
 
de donde Kc = )1(
2/1
)1(
)2/1()2/1(
2/12/1
C
C
C
CC
 
011865
)1918,01(2
1918,0
Kc 
 
Para la otra reacción: H2 + I2 2HI 
 0 0 
C 
 C C 2C(1- ) 
 
023,71
1918,0
)1918,01(4
)1(4
2
2
22
Kc
cKc
 
El grado de disolución no varía al modificar la presión. 
 
7. Un matraz de un litro de capacidad contiene 6,28 milimoles 
de N2O4. Al calentar a 25 °C la presión gaseosa es de 
0,2118 atm. Calcular las constantes Kc y Kp para la 
reacción N2O4 === 2NO2 de disolución del tetróxido de 
nitrógeno a dicha temperatura. 
 
38,01
38,0/1028,46
1
4
:
298082,01028,6
12118,0
1
)1(
2)1(
0
1
4
)1(
4
2
232
3
222
242
ltomolesc
Kcluego
K
molK
ltoatm
moles
ltoatm
nRT
PV
nRTPV
cálculo
CC
C
c
C
c
KcNOON
 
 
 
 
 
 
atmRTKcKp
ltomolesKc
n 143,)2980082,0(00585,0)(
/00585,0
 
 
8. A 50 °C y presión de 1 atm. la densidad de vapor del N2O4 
es 2,202 veces mayor que la del aire a las mismas 
condiciones. Hallar la constante Kp para la disociación 
del N2O4 a dicha temperatura. 
 
aireON 202,242 
Cálculo de la densidad del aire aire = 
RT
PM
 
 
 
ltograire
K
molK
ltoatm
molgratm
/0934,1
323082,0
/96,281
 
 
N2O4 = 2,202 1,0934 
 = 2,4076 gr/lto. 
 
977,0
)4427,0(1
)4427,0(4
1
4
4427,0
32308,0/4076,2
/921
1
1
1
2
1
1
)1(121
)1(2
2
2
2
2
242
KpKp
l
K
molK
ltoatm
ltogr
mogratm
RTPM
nRTPVnNOON t
 
 
9. A 35 °C la constante Kp para la disociación del N2O4 es 
igual a 0,32 atm,. Calcular las temperaturas a las cuales 
el N2O4 está disociado a esta temperatura en un 25 % y en 
un 50%. 
 
atmPtSiPt
Pt
Pt
Pt
Kp
PtPt
OC
nNOON T
2,125,0
4
)1(32,0
1
4
1
1
)1(
4
32,0
1
2
1
1
121
2
2
2
2
2
2
2
2
242
 
 
 
 
 
 
 
10. Hallar el volumen de un recipiente que el contener 1g.de N2O4, la presión ejercida a 45 °C es de 2 atm. Las 
constantes Kc y Kp para la disociación del N2O4 a esta 
temperatura son, respectivamente, 0,02577 noles/litro y 
0,672 atm. 
 
.181,0
1125
318082,01084,7
129,12
278,1
278,01
1084,7)278,01(10086,1#
278,0;
672,8
672,0
672,0672,08
:
1
8
1
)1(2
)1(
44
1
2
1
1
1
2
1
1
21
01
2
10086,1
.92
1
98,1
3
42
32
42
2
22
2
22
2
242
42
2
42
42
42
ltosV
atm
K
molK
ltoatm
moles
P
nRT
V
atmOPpN
OmolesN
despejando
Kp
PtPtPp
x
NOON
OmolesN
ONgr
OmolN
ON
 
 
11. Un recipiente de 10 litros contiene en equilibrio a 200 
°C 4,24 g. de PCl5, 2,88 g. de PCl3 y 5,46 g. de Cl2. 
Hallar las constantes Kc y Kp para la disociación 
del PCl5 a esta temperatura. 
 
atmRTKcKp
ltomolesKc
ltosmolgr
gr
ltos
molgr
gr
gr
Kc
PCl
ClPCl
Kc
ClPClPCl
072,3)473082,0(0072,0)(
/0072,0
101003,2
1069,71009,2
10/5,208
29,4
1
/71
46,5
105,137/.88,2
2
22
5
23
235
 
 
12. Un recipiente de 1,891 litros contiene 0,0300 moles de 
PCl3 0,0300 moles de Cl2 y 0,600 moles de PCl5 en 
equilibrio a 200 °C. Determinar: a), la constante Kc para 
la disociación del PCl5 a esta temperatura; b), la presión 
de la mezcla gaseosa; c), la composición de la mezcla 
gaseosa si a temperatura invariable el volumen se reduce a 
la mitad, y d), la presión de la mezcla en estas nuevas 
condiciones. 
 
PCl5 PCl3 + Cl2 
 
a) 00793,0
)891,1/06,0(
)891,1/03,0)(891,1/03,0(
Kc 
 
b) 
atmP
ltos
K
molK
ltoatm
moles
V
nRT
P
461,2
891,1
473082,012,0
 
 
c) 
5455,0)06,0(
)03,0)(03,0(
9455,02/891,1
x
xx
Kc
ltosV
 
 
despejando y ordenando : 
molesnT
molesnCl
molesnPCl
molesnPCl
X
xx
1852,0
2252,000748,003,0
02252,000748,005,0
06748,000748,006,0
00748,0
2
05223,00675,0
000045,00675,0
2
3
5
2
 
 
d) atm
V
nRT
P 61576,4
9455,0
473082,011252,0
 
 
13. A 250 °C y presión de 1,261 atm, la densidad de vapor 
del PCl5 con respecto al hidrógeno es igual a 58,5. Hallar 
la constante Kp para la disociación del PCl5 a esta 
temperatura. 
 
PCl5 PCl3 + Cl2 nT 
1 0 0 
1- 1+ 
 X 1
111
1
 
 
 Pp PtPtPt
111
1
 
 
 
ltogrP
K
molK
ltoatm
molgratm
RT
PM
Pcálculo
Kp
H
H
/0592,0
523082,0
/016,2261,1
1
261,1
261,1)1(
1
)261,1(
)1(
2
"
2
2
2
2
2
 
 
 
 PCl5 = 58,5 H2 = 3,467 gr/lto 
 
 de la ecuación : PM = (1+ ) RT = 0,7658 
; = 76,58 % 
 
 luego: Kp= (0,7658)
2
 / (1-0,7658)
2
 1,261 = 1,788 
atm. 
 
 
14. Hallar la presión a la cual el PCl5 a 200 °C tiene un 
densidad de vapor relativa al aire en las mismas 
condiciones igual a 5,00. La constante Kp para la 
disociación del PCl5 a 200 °C es 0,3075 atm. 
 
 PCl5 = 5 aire 
ltograire
K
molK
ltoatm
molgratm
aire
RTPM
/7466,0
473082,0
/96,281
 
 
PCl5 = 3,733 gr/lto 
 
001
235 ClPClPCl
 
 
)1(
)1(
3075,03075,0
1
111
1
2
2
2
2
dondePtPtKp
PtPtPp
 
 
 Cálculo de : PM = (1+ ) RT 
 
 
atmPten
K
molK
ltoatm
ltogr
molgratm
29,1)1(%8,43;438,0
473082,0/733,3
/26,2081
1
 
 
15. Hallar el grado de disociación de 0,01 moles de PCl5 
contenidos en un recipiente de 1 litro de capacidad a 250 
°C. Para la disociación del PCl5 a esta temperatura, Kp es 
igual a 1,79 atm. 
 
PCl5 PCl3 + Cl2 
C O O 
C(1- ) C C 
 
 
004173,010173,401,0
:
04173,0
1
01,0
)523082,0(79,1
)()(
1
)1(
22
2
1
2
22
despejando
Kc
RTkpóKcRTKcKp
c
Kc
c
c
Kc
nn
 
 
 
 
 
 
%2,83832,0
102
01655,0
102
005810173,4
2
2
2
 
 
16. Al calentar el pentacloruro de antimonio se disocia en 
tricloruro de antimonio y cloro. A 182 °C y presión de 1 
atm. Se disocia en un 29,2 %. Calcular las constantes Kp y 
Kc para la disociación del SbCl5 a esta temperatura y 
hallar la presión a la cual se disociaría en un 60%. 
 
SbCl5 SbCl3 + Cl2 nT 
1 0 0 
1- 
 X 
111
1
 
 
 Pp PtPtPt
111
1
 
 
 Cuando = 29,2 % 
 
00249,
)455082,0(0932,0)(
0932,01)252,0(
1
11
2
2
2
Kc
RTKpKc
Pt
Kp
 
 
 
 
 Presión cuando =60 % 
 .1656,0
36,0
64,00932,0
)6,0(1
)6,0(0932,0
2
2
atmPt
Pt
Kp 
 
17. La densidad de vapor con respecto al aire del 
pentacloruro de antimonio a 248 °C y 2 atm. es 6,50. 
Calcular la constante Kp para la disociación del SbCl5 a 
esta tremperatura. 
 
 SbCl5 = 6,5 aire 
ltogrSbCl
ltogr
K
molK
ltoatm
molgratm
RT
PM
aire
/812,8
/1355
521082,0
/96,282
5
 
 
SbCl5 SbCl3 + Cl2 
 1 0 0 
 1- 
 
X 
111
1
 
 
 Pp 2
1
2
1
2
1
1
 
 
 
2
2
1
Pt
Kp calculamos por PV=(1+ )nRT 
 060,1
)588,0(1
2)588,0(
2
2
Kp 
 
18. Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la relación 
volumétrica y molar de 1 a 3 se calienta a 400 °C y se 
comprime a 50 atm. En la mezcla gaseosa en equilibrio que 
se obtiene, en presencia de un catalizador adecuado, 
existe un 15,11 % de NH3. Calcular la constante Kp para el 
proceso: 
 No + 3H2 === 2NH3 a 400 °C 
 1 3 2 
 84,89% 15,11 % 
 
 N2 = 21,22 % 
 H2 = 63,66 % 
 NH3= 15,11 % 
 Calculamos las presiones parciales Pt= 50 atm 
 
2
3
2
22
2
3
3
2
2
000166,0
)83,31(61,10
)555,7(
555,750
1
1511,0
83,3150
1
6366,0
61,1050
1
2122,0
atm
PP
P
Kp
atmatmP
atmatmP
atmatmP
PHPN
PNH
PNH
PH
PN
 
 
19. La constante Kp para la reacción N2 + 3H2 === 2NH3 a 450 
°C es igual a 0,0000519 atm
-2
. Calcular el tanto por ciento 
en volumen de NH3 que existirá en la mezcla gaseosa en 
equilibrio obtenida al someter una mezcla que contiene en 
volumen un 25 % de N2 y un 75% de H2 a 450 °C y 100 atm. en 
presencia de un catalizador. 
 
Kp=0,0000159atm
-2
 = 
3
22
2
3
HN
NH
PP
P
 
 
1636,0
11,6
4868,7
02,56629,5514868,23
07434,34868,237434,37434,3
)1(
16
9100)1(
4
)100()1()4/3(100
4
1
)100(
0000519,0
100
4
)1(3
100
4
1
0,100
2
1
2
2
24
22
333
22
2
2
3
x
x
x
xx
x
x
x
x
x
x
x
Kp
x
P
x
P
xP
H
N
NH
 
 
20. En presencia de un catalizador, el alcohol isopropílico 
se transforma en gaseosa, en acetona e hidrógeno según la 
reacción CH3CHOHCH3 === CH3COCH3 + H2. Calcular los gramos 
de acetona que se forman al calentar a 227 °C. 6 gramos de 
alcohol isopropílico contenidos en un recipiente de 5 
litros de capacidad en presencia de un catalizador. Kp 
para este proceso a 227 °C es igual a 1,42 atm. 
 
CH3CHOHCH3 CH3 COCH3 + H2 
 c O O 
 c(1- ) c c 
 
 
 
cálculo de C: 
moleslto
alcoholgr
mol
ltos
alcoholgr
02,01
.60
1
5
6
 
 
Kc= Kp(RT)
- n
 = 1,42 (0,082 500)
-1
 =0,03463 
03463,0
1
02,0
)1(
222
c
c
Kc 
0,02 
2
 + 0,03463 - 0,03463 = 0 
de donde = = 0,7093 ó 70,93% 
Luego c = 0,02 0,7093 = 1,4186 10
-2
mol. 
 
Macetona = 58gr/mol 
masa = 1,4186 10
-2
 58 = 4,14gr.de acetona 
 
21. El proceso Deacon para la obtención del cloro viene 
expresada por la ecuación 4CHl(g) + O2(g) == 2H2O(g) + 2Cl2(g). 
Calcular la constante de equilibrio Kp para este proceso a 
390 °C si al mezclar 0,08 moles de cloruro de hidrógeno y 
0,1 moles de oxígeno a esta temperatura se forman a la 
presión total de 1 atm. 0,032 moles de cloro. Hallar el 
volumen del recipiente que contiene esta mezcla. 
 
4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 
0,08-0,0664 0,1-0,0166 0,032 0,032 
0,0136 0,0834 0,032 0,032 
 
Presiones Parciales: 
1
4
4
22
2
58,69
5104,)08323,0(
)20318,0(
20318,01
1634,0
0332,0
5104,01
1634,0
0834,0
088323,01
1634,0
0136,0
atmKp
PP
P
P
PClOPH
PO
PHCk
 
 
Volumen del recipiente V=nRT/P = 0,1634 0,082 663/0,99 = 
8,88 ltos. 
 
22. La constante de equilibrio a 100 °C para la formación 
del acetato de etilo a partir del ácido acético y de 
alcohol etílico es igual a 4,0. Calcular el número de 
moles de acetato de etilo que se forman al reaccionar 2 
moles de alcohol con 5 moles del ácido. 
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 
 #moles 5 2 0 0 
 5-x