Taller 3

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Taller 3. Unidades 5 y 6 QG1 Dr. Ivan D. Rojas Montoya 
1. Ajuste las siguientes ecuaciones por tanteo e indique que a tipo de reacción pertenece. 
Na2SO4(s) + C(s) → Na2S(s) + CO(g) 
HCl(g) + O2(g) → H2O(l) + Cl2(g) 
PCl5(s) + H2O(l) → H3PO4(aq) + HCl(aq) 
PbO(s) + NH3(g) → Pb(s) + N2(g) + H2O(l) 
2. Escriba ecuaciones balanceadas para las siguientes reacciones e indique que a tipo de 
reacción pertenece. 
a) Magnesio + Oxígeno → óxido de magnesio 
b) Monóxido de nitrógeno + oxigeno → dióxido de nitrógeno 
c) Sulfato de plata en disolución acuosa + ioduro de bario en disolución acuosa → sulfato de 
bario sólido + ioduro de plata sólido 
3. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar 200 mL de una disolución 
0,2 M? 
4. El etilenglicol C2H6O2 es el constituyente principal del anticongelante para automóviles. Si 
la densidad de una disolución al 40 % en masa de etilenglicol en agua es de 1.0514 g/mL a 
20 ºC, ¿cuál es su molaridad?. 
5. Si se disuelven 10 g de hidróxido de potasio (KOH) en 450 mL de agua. ¿Cuál es la 
concentración molal y Molar de la disolución? 
6. ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando se descomponen 1,76 moles de clorato de 
potasio? 
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) 
7. ¿cuántos gramos de nitruro de magnesio, Mg3N2, se producen en la reacción de 3,82 g de 
Mg con un exceso de N2?. 
8. Una muestra de 23.58 mL de KOH 0.1278 M se añade a 25.13 mL de HCl 0.1264 M. Diga 
si la mezcla resultante es ácida, básica o ligeramente neutra. Razone su respuesta. 
(sugerencia: ¿hay un reactivo límite?) 
9. Una muestra de 0.406 g de magnesio reacciona con oxígeno, produciendo 0.674 g de óxido 
de magnesio como único producto. ¿Cuál es la masa de oxígeno consumido en la reacción? 
10. Una muestra de 1.446 g de potasio reacciona con 8.178 g de cloro para formar cloruro de 
potasio como único producto. Después de la reacción quedan 6.867 g de cloro sin reaccionar. 
¿Cuál es la masa de cloruro de potasio formado? 
11. A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 
mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la 
solución resultante la Molaridad. 
12. Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 g/mL densidad ¿Cuántos 
mL de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 molar de 
dicho ácido? 
13. Hasta qué temperatura deben calentarse 50.5 mL de N2 gas a 33,4 °C y 1 atm de presión para 
que se produzca el mismo cambio porcentual del volumen observado cuando 35 mL de O2 
gas de 1 atm de presión se calienta desde -13,5 °C a 25 °C? 
14. Una muestra de 13,7 g de Cl2 esta encerrada en un recipiente de 7,50 L ¿a qué temperatura 
ejercerá el gas una presión de 745 mmHg? 
15. Un hidrocarburo contiene 82,65 % de carbono y 17,34 % de hidrógeno. La densidad del gas 
en condiciones normales es 0.002594 g/cm3. Hallar la fórmula empírica, la fórmula molecular 
y el peso molecular exacto de este compuesto. 
16. Un método para estimar la temperatura en el centro del Sol se basa en la ley de los gases 
ideales. Si se supone que el centro consiste de gases cuya masa promedio es de 0.70 kg/kmol, 
y si la densidad y la presión son 90 x 103 kg/m3 y 1.4 x 1011 atm, respectivamente; calcúlese 
la temperatura.