2 INTEGRADOR Química EGG nov 2020

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INTEGRADOR 2 Química 
Preuniversitario Salud EGG 
Unidades 3y 4 
 
IMPORTANTE 
 
Resolver los 40 problemas individualmente, tendrán 3hs para rendir. Las respuestas son de tipo múltiple 
opción y sólo una de ellas es correcta en cada pregunta. 
Terminada esta tarea continuar con la resolución de los problemas por mesas, es importante que puedan 
hacer esta labor consultando lo menos posible los apuntes de la materia, con esto podemos ir 
conociendo cuales son los temas que debemos repasar. 
 
DATOS NECESARIOS: 
 
 
 
 
 
1. Al hacer reaccionar Sulfuro de Hidrógeno sobre ácido Nítrico diluido y frío se cumple que: 
a. El Nitrato se reduce a Dióxido de Nitrógeno 
b. El sulfuro se oxida a Dióxido de azufre 
c. El ácido Nítrico se reduce a catión amonio 
d. Se obtiene 3 moléculas de azufre en la reacción igualada 
2. Se calienta una barra de cobre de pureza electrolítica que pesa 3,178g en una corriente de oxígeno hasta 
que se convierte en un óxido negro. El polvo negro resultante pesa 3,978g. La fórmula de este óxido es: 
a. Cu2O3 
b. CuO2 
c. CuO3 
d. CuO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Se calientan 67,5g de Sulfato de Calcio Hidratado hasta eliminar toda el agua de hidratación y se obtiene 
una masa remanente de 53,4g. Calcule el número de moléculas de agua de hidratación que poseía la sal 
antes de ser calentada: 
a. 1 
b. 2 
c. 3 
d. 4 
 
 
 
4. En la reacción de oxidación de cationes Ferrosos por Dicromato en medio ácido se cumple que en la 
reacción iónica con el menor número entero que relaciona todos los términos de la reacción el número de 
moléculas de agua que se obtiene es de: 
a. 2 
b. 3 
c. 4 
d. 7 
 
5. A una muestra de 20g de hierro se le agrega una solución de ácido sulfúrico que contiene 45,5g de 
ácido. El exceso de ácido se neutraliza con 4,75g de hidróxido de sodio, pureza 90%. Calcule el volumen 
de hidrógeno liberado a 27°C y 1000hPa, si hay una pérdida del 10% del gas desprendido: 
a. 4,50 L 
b. 8,90 L 
c. 8,00 L 
d. 4,00 L 
6. Los sistemas materiales se clasifican en abiertos, cerrados y aislados. En los primeros de estos 
existe un intercambio de energía. En esta oportunidad se tiene un Sistema Material formado por: azúcar 
disuelta en agua, Hielo, bronce (aleación de 60% Zn y 40% Cobre), y aire. Diga el número de 
componentes y fases del sistema respectivamente.
a. 7 y 11 
b. 6 y 12 
c. 5 y 4 
d. 5 y 10 
 
7. El equivalente gramo del permanganato cuando actúa sobre el sulfato ferroso en medio sulfúrico para 
oxidarlo a sulfato férrico, luego de realizar las hemirreacciones los equivalentes gramo del permanganato 
de potasio y del sulfato ferroso son respectivamente: 
a. 31,6g y 158g 
b. 158g y 152g 
c. 31,6g y 76g 
d. 3,6g y 152g 
 
 
 
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8. Un paciente llega a la guardia con picazón, conjuntivitis, irritación de vía aérea superior con 
broncoespasmos. Se le solicita hemograma, orina completa, ionograma y detección de bromo en sangre. 
Todo esto debido a la sospecha de intoxicación con bromo. En la historia clínica el paciente le cuenta 
que estuvo en un laboratorio donde mezcló 713,89g de bromuro de potasio con un 36% de su pureza en 
presencia de ácido sulfúrico y 101,12g de permanganato de potasio con una pureza del 73%. Sabiendo 
que la reacción se cumplió en un 27%, usted decide calcular cuántos moles de bromo se produjeron con 
dicho rendimiento. 
a. 5 moles 
b. 1,081 moles 
c. 0,03 moles 
d. 10 moles 
 
9. Reaccionan 500ml de Agua Oxigenada al 5% con suficiente cantidad de Permanganato de Potasio en 
medio Sulfúrico. El gas obtenido se hace burbujear en una campana de agua a 97ºC y 850mmHg. Calcule el 
volumen de gas si la reacción se cumplió al 90% 
a. 0,0273 L 
b. 17,9 L 
c. 0,45 L 
d. 0,03 L 
 
10. Marque lo incorrecto 
 
a. Cuando actúa el ácido Nítrico muy diluido sobre Sn se forma Dióxido de Nitrógeno. 
b. Cuando actúa el ácido Nítrico diluido sobre Cu se forma óxido nítrico (NO) 
c. Cuando el agua oxigenada actúa como reductor en medio H+ se desprende oxigeno molecular como 
gas en la reacción 
d. El Nitrito como agente reductor al oxidarse pasa a Nitrato 
 
11. ¿Cuál es la notación adecuada para un ión que contiene 35 protones, 36 electrones y 45 
neutrones? 
a. 45Br 35(+1) 
b. 80Br 35(-1) 
c. 80Br 45(+1) 
d. 45Br 35(-1) 
 
12. Las máscaras de oxígeno para producir oxígeno en una emergencia contienen superóxido de 
potasio (KO2). Este compuesto reacciona con dióxido de carbono y el agua exhalada para dar 
Oxígeno y una sal ácida. Una persona con una de estas máscaras exhala 12L de aire por minuto, 
el porcentaje de oxígeno exhalado en el aire es del 2,78% ¿Cuántos gramos de KO2 se consumen 
en 5 minutos, si la temperatura y la presión del ambiente son de 20ºC y 750 mmHg? Se supone 
que hay agua suficiente para que todo el CO2 se consuma. 
a. 1,66g 
b. 6,44g 
c. 4,90g 
d. 9,40g 
 
 
 
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13. Se tiene permanganato de potasio en medio ácido reaccionando con sulfito de sodio, marque 
la opción que considere no verdadera: 
a. Se obtienen 6 moléculas de agua 
b. El permanganato se reduce, es decir, que es el agente oxidante 
c. El sulfito de sodio se oxida, es decir, que es el agente reductor 
d. Se obtienen 5 moléculas de sulfato de sodio 
 
14. El permanganato potásico reacciona con el ioduro potásico en medio ácido para originar iodo 
¿Cuántos gramos de iodo quedarán libres al hacer reaccionar un exceso de ioduro potásico con 
6,02x1022 moléculas de permanganato de potasio? 
a. 323,5g I2 
b. 32,35g I2 
c. 63,45g I2 
d. 634,5g I2 
 
15. Cuando se calienta hasta sequedad una muestra de 15,0g de sulfato de cobre hidratado, la 
masa resultante es de 9,59g. El porcentaje de agua en el cristal hidratado, expresado con el 
número correcto de cifras significativas es: 
a. 36,19% 
b. 36% 
c. 63% 
d. 63,3
 
16. ¿Cuál de los siguientes es un óxido anfótero? 
a. Dióxido de Silicio 
b. Óxido de Potasio 
c. Óxido de Zinc 
d. Óxido de Plata 
 
17. En cuál de las siguientes propuestas las siguientes especies se encuentran en tamaño creciente en la 
tabla periódica: K+, Ca+2, S-2, Cl- Ar 
 
a. Ar K+ Ca+2 Cl- S-2 
b. K+ Ca+2 Ar Cl- K 
c. Ca+2 K+ Ar Cl- S-2 
d. S-2 Cl- Ar K+ Ca+2 
 
18. En cuál de las siguientes opciones las especies son isoelectrónicas 
a. S-2 Cl- Ar K+ P-3 Ca+2 
b. Cl- Ar K+ Ca Br- Kr 
c. O -2 F- Ne Na Mg+2 Al+3 
d. He Ar Mg+2 S Na Al+3 
 
 
 
 
 
19. Si se hacen reaccionar 230g de Dicromato de potasio con 34g de Ácido Yodhídrico en medio ácido, 
indique qué cantidad del producto que contiene cromo se obtiene; considere que la reacción transcurre 
con un 87% del rendimiento (complete y balancee la ecuación previamente): 
 K2Cr2O7 + HI = K2SO4 + Cr+3 + I2 
a. 676,58g 
b. 16,430g 
c. 14,68g 
d. 527,73g 
 
20. Reaccionan 40g de carbonato de magnesio con 25g de ácido nítrico para dar como productos de 
reacción dióxido de carbono, nitrato de magnesio y agua. ¿Cuál de las siguientes proposiciones se 
cumple en este caso? 
a. El carbonato de magnesio es el reactivo limitante 
b. El ácido nítrico es el reactivo limitante 
c. Se forman 35g de nitrato de magnesio 
d. Se obtienen 105g de nitrato de magnesio 
 
21. Requiere obtener 20g de la sal de Nitrógeno que se forma a partir de Permanganato de Potasio y Nitrito 
de Sodio. Si la reacción transcurre en un medio ácido con un rendimiento del 80% y en CNPT. ¿Cuántos 
gramos de Nitrato de Sodio necesite? 
a. 61,60g 
b. 20.29g 
c. 59,220g 
d. 138,44g 
 
22. Molécula de ácido perclórico está formada por los siguientes enlaces: 
a. 2 simples y 3 dativos 
b. 2 simples, un doble y 2 dativos 
c. 3 simples y 3 dativos 
d. 1 simple y 3 dativos 
 
23. Se hacen reaccionar 456g de ácidonítrico diluido y frio con cantidad suficiente de acido sulfúrico. 
¿Cuántos átomos de oxigeno se encuentran presentes en el compuesto Nitrogenado que se obtiene? 
a. 4,36 x 1024 
b. 7,23 x 10 24 
c. 14,46 
d. 5,23 x 10 2 
 
24. Marque la opción correcta respecto a las fuerzas de Van der Waals 
a. Las fuerzas de London son más fuertes que las fuerzas dipolo- dipolo inducido. 
b. Las fuerzas de London se dan entre moléculas polares. 
c. Las fuerzas electroestáticas son fuerzas de Van de Waals más fuertes que las de London. 
d. Las uniones puentes de H, son más fuertes entre O-H que entre N-H. 
 
 
 
 
 
25. Un recipiente tiene Sulfuro de Zinc junto con Ácido Nítrico diluido, entre los productos de dicha 
reacción se encuentra un gas de Nitrógeno ¿Cuántos gramos de Sulfuro de Zinc necesito para obtener 45L 
del gas de Nitrógeno si nos encontramos a 743mmHg y 34ºC? 
a. 293,41g 
b. 255,01g 
c. 199,06g 
d. 154,98g 
 
26. Entre los siguientes compuestos indique cuantos tienen enlace covalente polar, covalente no polar e 
iónico. Tome las siguientes electronegatividades: 
Hidrógeno: 2,1 Bromo: 2,8 Cloro: 3 Plata: 1,9 Oxígeno: 3,5 Iodo: 2,5 Potasio: 1,1 
Flúor: 4 Sodio: 0,9 Litio: 1 Calcio: 1 Carbono: 2,5 Nitrógeno: 3 
 
1- HCl 2- O2 3- KI 4- HF 5- H2 6-Cl2 7- Li2O 8- CO2 9- LiBr 10- AgI 11- NaCl 
12- CaO 13- K2O 14- N2 15- Na2O 
 
a. 2 covalentes polares,5 covalentes no polares,8 iónicos 
b. 3 covalentes polares,4 covalentes no polares,8 iónicos 
c. 1 covalentes polares,5 covalentes no polares,10 iónicos 
d. 2 covalentes polares, 4 covalentes no polares,9 iónicos 
 
27. Cuál de las siguientes aseveraciones acerca de óxido-reducción es incorrecta: 
a. Cuando una sustancia incorpora hidrógeno se reduce 
b. Cuando una sustancia actúa como oxidante, la misma pierde las cargas negativas y aumenta su estado de 
oxidación 
c. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga. 
d. El número de oxidación de un átomo en una sustancia simple es cero. 
28. Calcule la masa de giobertita, cuya riqueza de Carbonato de Magnesio es del 93,8% que se necesita 
para obtener por descomposición 5 L de Co2 medidos a 12ºC y 743 mmHg 
 
a. 16 g 
b. 18,8g 
c. 29,3g 
d. 20g 
29. Determinar la pureza de una muestra de Clorato de Potasio si 40 g de la misma al descomponerse 
térmicamente en Cloruro de Potasio y Oxígeno, produjo 9,6 L de de este ultimo a 28ºC y 730 mmHg 
 
a. 32% 
b. 73,18% 
c. 23% 
d. 76,23% 
 
 
 
 
 
30. Dadas las siguientes afirmaciones establezca si son o no correctas 
 
1. El termino enlace describe todas las interacciones que mantiene unidos los átomos en una molécula estable 
2. Electrones apareados son aquellos que se encuentran en el mismo orbital diferenciándose solo en el spin 
3. En todo enlace covalente cada elementos cede en electrón para ser compartido 
4. Un electro desapareado es el que se encuentra aislado en un orbital 
 
a. Solo 2 y 4 son ciertas 
b. 1 y 3 son ciertas 
c. 1,2, y 4 son ciertas 
d. Solo 1 y son ciertas 
31. Al reaccionar 1,7g de nitrato de plata con cloruro de sodio, se obtienen 1,29g de cloruro de plata 
precipitado. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción aproximada? 
 
a. 70% 
b. 80% 
c. 90% 
d. 100% 
32. Para la reacción 3Y + 2X  3Z 
La combinación de 2 moles de X con 2 moles de Y producen 1,75 moles de Z ¿Cuál es el rendimiento de la 
reacción en %? 
 
a. 43,8% 
b. 58,3% 
c. 66,7% 
d. 87,5 % 
33. Deduzca cuál de los siguientes átomos pierde o gana más electrones para quedar estable: 
 
a. Litio con un Z de 3 
b. Cloro con un Z de 17 
c. Aluminio con un Z de 13 
d. Calcio con un Z de 20 
 
34. ¿Qué volumen de amoniaco medidos a 30ºC y 780mmHg se necesitan para que reaccione por redox con 
80g Permanganato de Potasio de 69%? ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se obtienen 25g de Dióxido 
de Manganeso? 
 
a. 3,19 L y 82,25% 
b. 3 L y 8,225% 
c. 2,56 L y 4,56% 
d. 1,23L y 34% 
35. El Sulfito de Calcio, por calcinación, se descompone en Óxido de Calcio y Dióxido de Azufre. Si una 
muestra de Sulfito impura de 161g se calcina y se obtiene 45g del óxido básico ¿Cuál es la pureza de la 
muestra? 
 
a. 56% 
b. 50% 
c. 59,89% 
d. 56,09% 
 
 
 
 
 
36. Al hacer reaccionar Óxido Nítrico con oxígeno, se obtiene dióxido de Nitrógeno. Determine el volumen 
de Dióxido obtenido al hacer reaccionar 20L de Óxido de Nitrógeno con 15L de Oxigeno, si el rendimiento de 
la reacción es del 75%, considere CNPT 
 
a. 23L 
b. 11L 
c. 16L 
d. 15L 
37. Se hacen reaccionar 87g de Dicromato de Potasio que posee 32% de impurezas con cantidad suficiente 
de Azufre en solución acuosa. Indicar la cantidad de moléculas del compuesto que contiene Potasio que se 
obtiene: 
 
a. 5,7 x 10 22 
b. 2,4 x 10 23 
c. 1,21 x 10 23 
d. 1,13 
 
38. El ácido nítrico diluido sobre Sn forma: 
 
a. NH4+ 
b. NH2OH 
c. NO 
d. NO2 
 
39. El número máximo de enlaces por puente hidrógeno en los que puede participar una molécula de agua 
es: 
 
a. 1 
b. 2 
c. 3 
d. 4 
 
 
40. En un recipiente de 100ml contiene 17,6 x 1017 moléculas de dióxido de carbono a una determinada 
temperatura y presión. Marque lo correcto: 
 
a. Si el volumen aumenta al doble, se duplica el número de átomos de carbono 
b. Si se lo enfría y se lo comprime simultáneamente no se modifica el número de moléculas 
c. Si el volumen se reduce a la mitad, disminuye a la mitad el número de moléculas 
d. Si se calienta el doble, aumenta en forma proporcional el número de moléculas.