1 INTEGRADOR Quimica EGG nov 2020

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INTEGRADOR 1 Química 
Unidades de la 1 y 2 
IMPORTANTE 
 
Resolver los 40 problemas individualmente, tendrán 3 hs para rendir. Las respuestas son de tipo 
múltiple opción y sólo una de ellas es correcta en cada pregunta. 
Terminada esta tarea continuar con la resolución de los problemas por mesas, es importante que 
puedan hacer esta labor consultando lo menos posible los apuntes de la materia, con esto podemos ir 
conociendo cuales son los temas que debemos repasar. 
 
DATOS ÚTILES 
 
C = 12g/mol O = 16g/mol N = 14g/mol H = 1g/mol Na = 23 g/mol Sn= 118.71g/mol I = 126,90 g/mol 
S = 32g/mol Cl = 35,5 g/mol Zn = 65,37 g/mol Mn = 55 g/mol Fe = 56g/mol Ca = 40g/mol 
P = 31g/mol Cu = 63,5g/mol Mg = 24 g/mol Cr = 52g/mol Ag = 108 g/mol Ni =58.7g/mol 
K = 39g/mol Br = 79.9g/mol Ba = 137,3 g/mol Ne= 
 
 
1. Al reaccionar 8,96 L de Nitrógeno con 26,88 L de Hidrógeno para formar 17,92 L de amoníaco. 
¿Cuál es la relación de volúmenes de los gases reaccionantes respectivamente? 
 
a. 2:1 
b. 3:1 
c. 2:2 
d. 1:3 
 
2. Una muestra de latón (Cobre y Zinc) de 1g es tratada con un exceso de ácido clorhídrico 
desprendiéndose 24,6 ml de hidrógeno medido a 300 K y 10 atm de presión. Calcule la fracción molar 
de Cobre de la mezcla: 
 
a. 0,22 
b. 0,5 
c. 0,645 
d. 0,354 
 
3. Un elemento X al combinarse con un elemento O forma óxidos con porcentajes de X iguales a: en 
el óxido (I) 77,4%, en el óxido (II) 63,2%, en el (III) 69,6% y en el óxido (IV) 72%. La relación de masas en 
el orden dado es: 
 
a. 6 : 3 : 4 : 5 
b. 7 : 5 : 3 : 1 
c. 12 : 6 : 8 : 9 
d. 6 : 3 : 2 : 4 
 
4. Una molécula de ácido carbónico se verifica que posee: 
 
a. 4 enlaces covalentes simples y uno doble 
b. Su ión carbonato posee 3 estructuras de resonancia 
c. 2 enlaces covalentes simples, 2 dobles y 2 coordinados 
d. 2 enlaces covalentes dobles y uno coordinado 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. Una sustancia A se calienta intensamente y se descompone formando una sustancia blanca 
llamada B y un gas C. El gas tiene las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se 
quema Carbono en exceso de Oxigeno y B no puede ser descompuesto mediante cambios químicos. 
A, B y C son respectivamente 
 
a. Elemento, Elemento, Compuesto 
b. Compuesto, Elemento, Compuesto 
c. Sustancia Pura, Elemento, Elemento 
d. Compuesto, Compuesto, Compuesto 
 
6. Se requiere formar un compuesto en el que se requiere que entren 2 átomos de Níquel por cada 3 
átomos de Azufre. Si se dispone de 15 g de Níquel ¿Cuántos gramos de Azufre se necesitan? 
 
a. 14 g 
b. 28 g 
c. 26 g 
d. 12 g 
 
7. En un recipiente de 10L se dispone de 3,2 gr de metano, 0,6 de Hidrogeno y 11,2 de Nitrógeno a 
25ºC. Con estos datos marque la opción correcta de las siguientes aseveraciones: 
 
a. La presión total de la mezcla es de 36,6 atm y la fracción molar de H2 es de 0,333 
b. La presión parcial de H2 es de 0,733 atm y la fracción molar de metano es de 0,21 
c. La presión parcial de N2 es de 0,98 atm aprox y depende de la de los otros átomos 
d. La presión total que existe en de 2,2 atm y la fracción molar de metano es de 0,222 
 
8. Se tiene un Sistema Material formado por: Agua, Sal disuelta, limaduras de Hierro, pedazos de 
bronce, Hielo y aire (N2, O2, H2, CO2 y Ar). Diga el número de fases y componentes del sistema 
 
a. 7 y 11 
b. 6 y 12 
c. 5 y 9 
d. 5 y 10 
 
9. Analizando la composición centesimal de 2 diferentes óxidos de Nitrógeno se obtuvo el siguiente 
resultado: 63,63 % y 46,66% de Nitrógeno. ¿Qué ley de la química contempla o predice este hecho 
respecto de la relación de combinación de 2 elementos para formar más de un compuesto? 
 
a. Ley de las proporciones constantes 
b. Ley de las proporciones reciprocas 
c. Ley de las proporciones múltiples 
d. Ley de Conservación de la masa 
 
10. Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica marque lo correcto: 
 
a. El número atómico de los iones Na+ es igual a la del Ne 
b. El número de electrones de Na+ es igual a la del Ne 
c. Los iones Na+ y los átomos de Ne tienen idéntico comportamiento químico 
d. Los iones Na+ y los átomos de Ne son isótopos 
 
 
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11. Una mezcla gaseosa está formada por CO2 y O2 los cuales ejercen una presión de 10 atm. El 30% 
de su masa es oxígeno. En base a estos datos calcule la presión parcial ejercida por cada gas: 
 
a. pO2= 3,7 atm pCO2= 6,3 atm 
b. pO2= 6,9 atm pCO2= 3,1 atm 
c. pO2= 3,0 atm pCO2= 7,0 atm 
d. pO2= 2,9 atm pCO2= 7,1 atm 
 
12. Una mezcla gaseosa formada por 320 g de Amoníaco y una masa desconocida de Dióxido de 
Carbono. Las presiones parciales son de 300 atm y 150 atm respectivamente. Determine entre las 
siguientes opciones la que corresponda a la masa de CO2 
 
a. 408 g 
b. 680 g 
c. 968 g 
d. 188 g 
 
13. De acuerdo a los valores de electronegatividades de Pauling de los elementos indicados. ¿Cuál de 
los siguientes compuestos hipotéticos presentará mayor carácter covalente? 
 
a. WV 
b. XU 
c. YT 
d. ZX 
 
14. Dadas las siguientes afirmaciones indique la correcta. 
 
1- El término enlace describe todas las interacciones que mantienen unidos los átomos de una 
molécula estable 
2- Electrones apareados son aquellos que se encuentran en el mismo orbital diferenciándose solo 
en el spin 
3- En todo enlace covalente simple cada elemento cede un electrón para que sea compartido 
4- Un electrón desapareado es el que se encuentra aislado en un orbital 
 
a. 1 y 2 son correctas 
b. Sólo 3 es correcta 
c. 1, 2 y 3 son correctas 
d. Sólo 2 y 3 son correctas 
 
15. Se tiene un recipiente A de 5L que contiene Oxígeno a 24 atm y un recipiente B a la misma 
temperatura de 3L de Nitrógeno que desarrolla una presión de 32 atm. Si se abre la llave de un tubo de 
volumen despreciable y que comunica A con B se verifica 
 
a. La presión total es de 56 atm 
b. La presión parcial que desarrolla el Oxígeno sigue siendo 24 atm 
c. La fracción molar de Oxígeno es de 0,56 
d. La fracción molar de Nitrógeno es de 0,56 
 
16. Una de las siguientes designaciones para un orbital atómico es incorrecto ¿Cuál? 
 
a. 6s 
b. 3f 
c. 8p 
d. 4d 
 
 
 
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17. Dos compuestos, uno contiene 81,55% de Cl y 18,44% de O y otro 46,72% de Si y 53,28 de O. En 
qué proporción se combinaran Cloro y Silicio 
 
a. Por Dalton la relación seria4 a 1 
b. Por Richter la relación seria 3 a 1 
c. Por Proust la relación seria 3 a 1 
d. Por Richter la relación seria 5 a 1 
 
18. En la columna A se exponen conceptos básicos y en la columna B se mencionan sus respectivas 
denominaciones. Elija la relación incorrecta. 
 
Columna A Columna B 
1.Sustancia que puede descomponerse 1.Sistema Heterogéneo 
2.Sistema formados por 2 o más fases 2.Sistema Homogéneo 
3.Sistema Homogéneo no fraccionable 3.Solución 
4.Sustancia que no se descompone 4.Sustancia Pura 
5.Sistema Formado por una sola fase 5.Sustancia Compuesta 
6.Sistema Homogéneo Fraccionable 6.Sustancia Simple 
 
 
a. A 1 - B 5 
b. A 2 - B 1 
c. A 5 - B 2 
d. A 6 - B 5 
 
 
19. En los humanos la vitamina B7 (biotina) es la coenzima vinculada a la parte activa de cinco 
enzimas llamadas carboxilasas. Si en una muestra de 2 gramos de la misma se encuentran 0,98 g de C, 
0,131 g de H, 0,229 g de N, 0,393 g de O y 0,262 g de S. ¿Cuál es la fórmula molecular de la misma si en 
30 g se encuentran en 7,40 x 10 22 moléculas? 
 
a. C9 H14 N3 O3 S 
b. C10 H18 N3 O2 S 
c. C10 H16 N2 O S2 
d. C10 H16 N2 O3 S 
 
20. Dada la configuración electrónica de los siguientes elementos 
 
 A = 1s22s22p63s23p63d64s2 B = [He] 2s22p6 C = 1s22s22p63s23p64s1 D = [Ne] 3s1 
 
Todas las afirmaciones son correctas EXCEPTO: 
 
a. Los elementos A y D cuando reaccionan con Oxígeno para formar óxidos 
b. A es un elemento de transición que se encuentra solido a temperatura ambiente 
c. C tiene mayor radio atómico que elemento A 
d. El elemento A tiene alto potencial de ionización comparado con los otros elementos, por lo que forma 
cationes con facilidad. 
 
21. El azufre presenta una forma alotrópica octoatómica S8 ¿Cuántasmoléculas y átomos están 
presentes en un mol de la misma? 
 
a. 2,49 x 1024 átomos y 4,82 x 10 23 moléculas 
b. 4,82 x 10 24 átomos y 6,023 x 10 23 moléculas 
c. 6,023 x 10 24 átomos y 4,28 x 10 23 moléculas 
d. 2,49 x 10 24 átomos y 2,029 x 10 23 moléculas 
 
 
 
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22. Se tiene en un recipiente 40g de oxígeno y 40g de hidrógeno. Si la presión interna del recipiente 
es de 0,9 atm, calcule la presión parcial de cada gas: 
 
a. 0,005 atm de oxígeno y 0,802 atm de hidrógeno 
b. 0,150 atm de oxígeno y 0,821 atm de hidrógeno 
c. 0,050 atm de oxígeno y 0,850 atm de hidrógeno 
d. 0,500 atm de oxígeno y 0,820 atm de hidrógeno 
23. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, diga cual es el incorrecto 
 
 n L mL 
a. 2 1 0 
b. 2 1 -1 
c. 2 1 2 
d. 3 2 1 
24. Se tiene un compuesto desconocido cuya masa es de 1,37gr, está a 30°C y 2 atm en un recipiente 
de un 1L. Dicho compuesto sufre una disminución de volumen a 0,5 L. ¿Cuál es la presión resultante? 
 
a. 0,5 atm 
b. 4,0 atm 
c. 1,0 atm 
d. 3,5 atm 
 
25. Un óxido del elemento químico A contiene 79,88% de A. Si el elemento es 3,97 veces más pesado 
que el Oxigeno ¿Cuál será la fórmula del Óxido? 
 
a. A2O 
b. AO2 
c. AO 
d. A2O2 
26. 0,248 g de una sustancia orgánica que funciona como hipnótico da por oxidación completa 0,0405 
g de agua y la cantidad de CO2 suficiente para precipitar 0,592 g de carbonato de bario. El análisis de la 
sustancia también da cloro y se calcula que 0,314 g de sustancia da 0,816g de cloruro de plata. Calcule 
la fórmula mínima de la sustancia: 
 
a. C2 H6 O2 Cl 
b. C3 H6 O Cl6 
c. C2 H3 O2 Cl3 
d. C3 H2 O3 Cl6 
 
27. Un elemento A se combina con otro B. Una muestra del elemento A constituida por 4,04 x1022 
átomos reacciona cuantitativamente con 1,161 x 1023 átomos del elemento B. Señale entre las opciones 
presentes, la que corresponda a la fórmula empírica del compuesto formado por ambos elementos: 
 
a. A2B3 
b. AB4 
c. A2B5 
d. A5B2 
 
 
28. De la combustión de 1,482 g de HC se obtiene 1,026 g de Agua y un gas que al ser absorbido por 
Hidróxido de Calcio se forman 11,4 g de Carbonato. Llevando a cabo un procedimiento operatorio de 
 
 
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Dumas se obtuvo que 0,620 g de HC en estado de gas, contenido en un matraz de 246,3 ml de 
capacidad tiene una presión de 748 mmHg a 100 ºC. Calcule la fórmula molecular del compuesto 
 
a. C2H6 
b. C3H3 
c. C6H6 
d. CH 
 
 
 
 
 
29. En un recipientede1L, lleno con O2, se encuentra en CNPT. Si el recipiente se calienta hasta las 
100ºC y el volumen se mantiene constante. Luego de esto se desea que la presión se mantenga a 1 atm 
cuando el O2 se calienta hasta 100ºC ¿Qué masa de O2 se debe liberar? 
 
 
a. 1,43 g 
b. 0,70 g 
c. 1,95 g 
d. 1,024 g 
30. La urea, CO(NH2)2,se utiliza como fertilizante. A escala industrial la síntesis de la urea se realiza 
por reacción de dióxido de carbono y amoniaco a 350°C y 35 atm. Si el rendimiento del proceso es del 
80% y se desean obtener 1000 Kg de urea, cual es el volumen de dióxido de carbono medido en las 
condiciones del proceso. 
 
a. 36.008,22 L CO2 
b. 24.326,67 L CO2 
c. 3,40 x 105 L CO2 
d. 3,04 x 104 L CO2 
31. Se tiene 100L de una mezcla de dióxido de carbono, helio y nitrógeno a 10°C y 1672 torr. La 
fracción molar de dióxido de carbono en dicha mezcla es de 0,4 y la del helio es 0,25. Marque la 
respuesta que contenga: número de moles de dióxido de carbono en la mezcla; número de átomos de 
carbono en la mezcla, número de moles de nitrógeno en la mezcla, número de átomos de nitrógeno en 
la mezcla (respectivamente): 
 
a. 3,7921 moles, 6,02 x1023 átomos, 54,45 moles y 3,995 x1024 átomos 
b. 3,4 moles, 3,34 x1024 átomos, 12,21 moles y 3,995 x1024 átomos 
c. 1,2 moles, 2,32 x1024 átomos, 33,18 moles y 1,987 x1024 átomos 
d. 3,792 moles, 2,2828 x1024 átomos, 3,318 moles y 3,995 x1024 átomos 
 
32. Que presión genera una mezcla de 12,4g de cloro, 8,7g de anhídrido sulfúrico y 3,2g de etano, si se 
encuentran en un recipiente de 8L a 300K: 
 
a. 904,4 mmHg 
b. 0,863 atm 
c. 1,45 atm 
d. 1,66 atm 
 
 
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33. En un recipiente de 100L a 25°C hay 84g de nitrógeno, 20g de neón y 2 moles de cloro. La presión 
parcial del cloro es: 
 
a. Mayor que la del nitrógeno 
b. Menor que la del nitrógeno y mayor que la del neón 
c. Igual a la del neón y mayor que la del nitrógeno 
d. Las presiones parciales son iguales 
 
34. ¿Qué volumen de amoniaco medido a 30 °C y 650 mmHg se necesita para obtener 20 litros de 
vapor de agua a la misma temperatura y presión de 1 atm? De acuerdo con la siguiente reacción: 
 NH3 + O2 _____ NO + H2O 
 
a. 15,5L 
b. 10,5L 
c. 0,98L 
d. 23,38L 
 
35. Un recipiente de 500ml contiene gas helio a la presión de 400mmHg y otro recipiente de 0,7L con 
nitrógeno a la presión de 0,79atm, ambos a la misma temperatura. Si se conectan ambos recipientes 
permitiendo la mezcla sin variación de temperatura. ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los 
gases en la mezcla? 
 
a. 500mmHg de helio, 700mmHg de nitrógeno 
b. 200mmHg de helio, 300mmHg de nitrógeno 
c. 166mmHg de helio, 350mmHg de nitrógeno 
d. 430mmHg de helio, 515mmHg de nitrógeno 
 
36. ¿Qué cantidad será mayor: 50,93g de Plata (Ag), o 6,023 x1023 átomos de Plata (Ag)? 
 
a. Es mayor 50,93g de Ag 
b. Es mayor 2,84 x 10 23 átomos de Ag 
c. Es mayor 6,023 x 10 23 átomos de Ag 
d. Es menor un mol de moléculas de Ag 
 
37. El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas. Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de 
peróxido de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27°C, ¿Cuál será la presión del oxígeno en el 
recipiente? Según la siguiente reacción: BaO2 ____ O2 + BaO 
 
a. 0,98atm 
b. 0,15atm 
c. 1,23atm 
d. 0,726atm 
 
38. Calcular el Peso Molecular de un gas si su densidad en CNPT es de 3.67g/L 
 
a. 40g 
b. 82g 
c. 160g 
d. 42g 
 
 
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39. Cuál es la Fórmula empírica de un compuesto formado por: Sodio (Na) 29,12%, Azufre (S) 40,50% y 
Oxigeno(O) 30,30% 
 
a. NaSO 
b. Na2S2O2 
c. Na2S2O3 
d. Na3S2O2 
 
40. Cuando se calienta una masa de aire de - 35ºC a 203ºC, manteniendo su P=10 atm, su volumen: 
 
a. Reduce a la mitad 
b. Se reduce 10 veces 
c. Se duplica 
d. No varía