4 INTEGRADOR Química EGG Nov 2020

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INTEGRADOR 4 Química 
Unidades de la 7 y 8 
IMPORTANTE 
 
Resolver los 40 problemas individualmente, tendrán 3 hs para rendir. Las respuestas son de 
tipo múltiple opción y sólo una de ellas es correcta en cada pregunta. 
Terminada esta tarea continuar con la resolución de los problemas por mesas, es importante 
que puedan hacer esta labor consultando lo menos posible los apuntes de la materia, con esto 
podemos ir conociendo cuales son los temas que debemos repasar. 
 
DATOS ÚTILES 
 
 
 
1. Señale la opción que corresponde a las moléculas de glucosa presentes en 25 ml de una 
solución 4M de dicho glúcido: 
 
a. 6,02.1024 
b. 3,02.1022 
c. 6,02.1022 
d. 3,02.1024 
 
2. 3,22 gr de ácido diatómico reaccionan con 1,12 litros de Cloro medidos en CNPT. Calcule 
el equivalente gramo de dicho ácido. 
 
a. 30 g/eq 
b. 32,2 g/eq 
c. 322 g/eq 
d. 3,22 g/eq 
 
 
 
 
 
 
3. A una muestra de 2 g de un metal se le agregó un ácido diluido y se desprendieron 
250 ml de gas hidrógeno medidos en CNPT. Indique la masa del equivalente del metal: 
 
a. 11,2 g/eq 
b. 89,6 g/eq 
c. 25 g/eq 
d. 95 g/eq 
 
4. El equivalente gramo de un metal es 9 g/eq. Calcule qué masa de ese metal hará 
desprender 0,2 L de hidrógeno en su reacción con un ácido a 27°C y 760 mmHg: 
 
a. 0,292gr 
b. 0,073gr 
c. 1,253gr 
d. 0,146gr 
 
5. Se dispone de 1 L de una solución de un ácido monoprótico débil con una 
concentración de 0,2 M. El grado de disociación es del 22%. Calcular el pH de la solución. 
 
a. Faltan datos 
b. 1,36 
c. 4,6 
d. 0,69 
 
6. En el laboratorio se encuentra una solución de permanganato de potasio 1,3N que se 
lo hace reaccionar con nitrito de sodio que tiene una pureza del 87%. ¿Qué volumen de 
permanganato se ocuparon para obtener 325mL de solución con un pH de 12,7? 
 
a. 12,7mL 
b. 36,93mL 
c. 14,74mL 
d. 24,64mL 
 
7. Un volumen de 100 ml de una solución acuosa de clorhídrico 2,5 M es neutralizada por 
100 ml de una solución de hidróxido de sodio 5 g%ml. Calcule volumen de solución 0,5N de 
hidróxido de potasio necesaria para completar la neutralización: 
 
a. 250 ml 
b. 150 ml 
c. 750 ml 
d. 0,11 ml 
 
 
 
 
 
 
8. El ácido sulfúrico se puede obtener por la tostación del mineral de blenda (cuyo 
componente principal es el sulfuro de zinc). Cuantos kilos de blenda con un 53% en sulfuro 
de zinc, se necesita para obtener 200 Kg de ácido sulfurico 3,15 M? Tome densidad 1,19 
g/mL. La reacción para tener en cuenta es la siguiente 
 
ZnS (s) + 2O2 (g) + H2O (l) ---------- ZnO(s) + H2SO4 (aq) 
a. 51,56 Kg de Blenda 
b. 515,6 Kg de Blenda 
c. 97,3 Kg de Blenda 
d. 9,73kg de Blenda 
 
9. Un volumen de 45 ml de una solución de un ácido es equivalente a 50 ml de otra 
solución de CaCO3, de las cuales 30 ml equivalen a 70 ml de otra solución distinta de las 
anteriores de 4N. Calcule la normalidad de la disolución del ácido: 
 
a. 2,5 N 
b. 6,22 N 
c. 10,4 N 
d. 12 N 
 
10. En un recipiente de 1 Litro se introducen 0,3 moles de CO2 y 0,6 moles de H2 y se 
calientan a 1000°C hasta alcanzar el equilibrio. La reacción se cumple de la siguiente 
forma CO2 + H2 = CO + H2O. Todos en estado gaseoso. Calcule el número de moles de 
monóxido de carbono en el equilibrio sabiendo que la constante a esa temperatura es de 
1,30: 
 
a. 0,09 
b. 0,184 
c. 1,23 
d. 0,211 
 
11. 30 mL de solución de cloruro de amonio se trata con exceso de hidróxido de sodio. El 
amoniaco gaseoso desprendido se absorbe con 100 mL de ácido clorhídrico 0,3 M. Para 
neutralizar el ácido clorhídrico restante se necesitaron 30 mL de hidróxido de sodio 0,1M. 
¿Cuál es la molaridad de la solución de cloruro de amonio? 
 
a. 0,3 M 
b. 0,6 M 
c. 0,9 M 
d. 0,12 M 
 
 
 
 
 
 
12. Una muestra de 2,5 g de una mezcla de cloruro de potasio y nitrato de potasio se 
disolvió en agua. La disolución resultante se trató con un exceso de nitrato de plata 
formándose 1,92 g de un precipitado blanco. Calcula el porcentaje de cada compuesto en la 
mezcla respectivamente. 
 
a. 26% y 74% 
b. 62% y 38% 
c. 75% y 25% 
d. 40% y 60% 
 
13. Calcule los volúmenes de Hidróxido Férrico al 20%p/v y de ácido sulfúrico al 45%p/v 
respectivamente para obtener 430 gr de Sulfato férrico sabiendo que la reacción se 
cumple en un 90% 
 
a. 940 ml y 627 ml 
b. 870 ml y 428 ml 
c. 1278 ml y 781 ml 
d. 1149 ml y 703ml 
 
14. El reactivo de Baeyer es una solución alcalina de permanganato de potasio, que es un 
potente oxidante. La reacción con los enlaces dobles (-C=C-) o triples (-C≡C-) en un material 
orgánico ocasiona que el color se desvanezca de púrpura-rosado a marrón. Calcular la 
cantidad de masa del compuesto polar que se obtiene de la reaccion de eteno en dicha 
solución para preparar una solución 9M sabiendo que el radiador tiene un volumen de 12L: 
 
a. 3,64 Kg 
b. 2,34 Kg 
c. 6,7 Kg 
d. 3,4 Kg 
 
15. El contenido de Fe de una muestra se puede conocer mediante una valoración de 
oxido-reducción. Para ello en primer lugar se disuelve la muestra en un ácido fuerte que 
reduce el Fe(III) a Fe(II). Esta disolución se valora utilizando un oxidante, como dicromato 
de Potasio. Si se prepara una solución de Dicromato con 4,90 g en 1 L de agua y la muestra 
de Fe pesa 0,5 gr. Cuál es el % de Fe en la muestra si se trata con 35 ml de la solución de 
Dicromato de Potasio. 
 
a. 40 % 
b. 39 % 
c. 20% 
d. 90% 
 
 
 
 
 
 
16. Cuando se mezcla 1 mol de alcohol etílico y 1 mol de ácido acético a temperatura 
ambiente se observa que la mezcla en equilibrio contiene 2/3 de mol de cada uno de los 
productos. En base a estos datos diga que números de moles de productos se forma 
cuando se parten de 3 moles de alcohol y 1 mol de ácido en el mismo recipiente y a la 
misma temperatura. 
 
a. 0,954 
b. 0,905 
c. 1 
d. 0,09 
 
17. En una reacción se trata NO2 con agua, se obtiene HNO3 más NO. Si en dicha 
reacción se llega al equilibrio cuando en 1 L se hallan 0,6 moles de NO2; 0,4 moles de 
agua; 0,6 moles de HNO3 y 0,8 moles de NO. Calcule el número de moles de HNO3 que 
hay que agregar para que la cantidad de NO2 sea de 0,9 moles/L en el nuevo equilibrio. 
 
a. 0,78 moles 
b. 0,92 moles 
c. 0,35 moles 
d. 1,23 moles 
 
18. Cuando se hace reaccionar ácido sulfhídrico con ácido nítrico (diluido/frío) se obtiene 
un gas. Este gas se encuentra en el organismo a bajas concentraciones fisiológicas con 
función de vaso dilatador, induciendo relajación de la capa muscular del endotelio y es 
sintetizado por células endoteliales, macrófagos y algunas neuronas. Si en un laboratorio 
se desea obtener ese gas. ¿Qué volumen de ácido nítrico que se encuentra al 28% (m/m), 
cuya densidad es de 1,51gr/ml se necesita considerando que la presión ejercida por el gas en 
un recipiente de 7,5.10-3 metros cúbicos debe ser de 480mmHg? Tome 
temperatura de 37°C. 
 
a. 5,52 mL 
b. 1,37 mL 
c. 3,50 mL 
d. 2,78 mL 
 
19. Se hacen reaccionar 500g de sulfito de sodio de 71% de pureza y 100 ml de ácido 
sulfúrico de densidad 1,83 g/ml y 98% de pureza. ¿Qué volumen podemos obtener de 
dióxido de azufre, medido a 35°C y 952,5 hPa? 
 
a. 5,00 L 
b. 6,22 L 
c. 4,916 L 
d. 5,59 L 
 
 
 
 
 
20. Calcula los gramos de hidróxido de calcio del 75% de pureza que son necesarios 
para neutralizar 100gr de ácido nítrico de 78% de pureza: 
 
a. 77,5 g 
b. 61,06 g 
c. 63,4 g 
d. 81,7 g 
 
21. 500 mg de carbonato de sodio se valora con 64,7 ml de solución clorhídrica. Luego 
45ml de esa solución se neutralizan 43,2 ml de solución de hidróxido de sodio. Calcule la 
normalidad del hidróxido de sodio: 
 
a. 0,12 N 
b. 0,098 N 
c. 2,2 
d. 0,15 N 
 
22. Se tienen dos soluciones de ácido. Una de 60 ml de ácido acético de 1M (Ka=1,8x 10-5) y la 
otra de 50 ml de ácido clorhídrico de 0,001 M. Marque la aseveración correcta: 
 
a. La concentración de H3O+ de la primera es de 0,07M 
b. La concentración de OH- en ambas es de 0M 
c. El pH de la primera es más alto que la segunda 
d. El pOH de la primera es más alto que el de la segunda 
 
23. 20 ml de una solución de un ácido diprótico 1,25M neutralizan 3 g de Carbonatode 
Sodio cuya riqueza en dicha droga se desconoce. Dicha riqueza es del: 
 
a. 88,33 g 
b. 92,56 g 
c. 44,16 g 
d. 92,44 g 
 
24. Se tiene 2 toneladas de Zn de una pureza desconocida. Se toma una muestra de 6g de Zn 
al cual se lo hace actuar sobre Nitrato de Sodio en solución de Hidróxido de Sodio en 
cantidad suficiente. Se obtiene un gas de carácter básico que al burbujear en 200 ml de agua 
hace que este pase a un pH de 11,15. Sabiendo que la Kb de la base es de 1,8x10-5, calcule la 
pureza de Zinc de la muestra: 
 
a. 99,56% 
b. 96,67% 
c. 95,87% 
d. 56,78% 
 
 
 
 
 
25. Se hacen reaccionar 500 ml de acético al 1,2% en volumen con 300 ml de solución 
0,5 N de Hidróxido de Calcio. Calcule masa de acetato de calcio obtenida si la reacción 
se verifico que el rendimiento es del 90%: 
 
a. 8,77 g 
b. 10,66 g 
c. 7,4g 
d. 7,99 g 
 
26. El Dicromato de Potasio, en presencia de ácido clorhídrico, oxida el Fe+2 a Fe+3, 
reduciéndose. Si una muestra de un mineral de Hierro que pesa 2 g se disuelve en ácido 
clorhídrico y todo el hierro se transforma en Fe+2, ajustando el volumen de la disolución 
hasta los 50ml, se colocan en un Erlenmeyer para su valoración con Dicromato de potasio 
0,1M. En el proceso de valoración el punto final se alcanza cuando se han consumido 35ml. 
Calcule la riqueza de Hierro en el mineral analizado. 
 
a. 30% 
b. 59% 
c. 85% 
d. 70% 
 
27. ¿Cuál de las siguientes sales disueltas en agua forman una disolución de pH 7? 
 
a. KCl 
b. NH4NO3 
c. RbF 
d. NaCH3COO 
 
28. Se tratan 2,5 g de un fertilizante con hidróxido de sodio concentrado. EL amoniaco 
liberado se destila y se recoge en 50ml de ácido clorhídrico 1,2 N (hay una pérdida del 
10%). Para neutralizar el exceso de ácido se consumen 3,6 ml de hidróxido de sodio 0,5N. 
Calcule el porcentaje de amoniaco de la muestra: 
 
a. 32,6% 
b. 60,4% 
c. 48,62% 
d. 39,6% 
 
 
 
 
 
 
29. El aumento de temperatura desplaza el equilibrio de las siguientes reacciones 
hacia la derecha. En cuál de ellas el aumento de presión no modifica el equilibrio en el 
mismo sentido que la temperatura: 
 
a. 2SO2(g) + O2 = 2SO3(g) 
b. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 
c. CO (g) + 2H2(g) = CH3OH 
d. CaO (s) + CO2 (g) = CaCO3 
 
30. El azul de Bromotimol es un indicador ácido-base. Cuando en la disolución hay 90,9% de 
la forma molecular no ionizada, la disolución es claramente amarillo. En cambio, es 
suficiente la presencia de 80% de la forma ionizada para que la disolución sea claramente 
azul. Determine el intervalo de pH para el virar de color del indicador. Ka = 1x10-7 
 
a. 5 < pH < 6 
b. 4,2 < pH < 6,2 
c. 6 < pH < 7,6 
d. 7< pH < 7,6 
 
31. Si se mezclan 20 ml de HCl 0,03 M con 50 ml de hidróxido de sodio 0,01 M y se le 
añade azul de bromotimol, indique cual será el color de la solución (ver problema anterior). 
 
a. Amarillo 
b. Azul 
c. No presenta color 
d. Fucsia 
 
32. Reaccionan 500 ml de Agua Oxigenada con al 5% con suficiente cantidad de 
Permanganato de Potasio en medio Sulfúrico. El gas obtenido se hace burbujear en una 
campana de agua a 97ºC y 850 mmHg. Calcule el volumen de gas si la reacción se 
cumplió al 90%: 
 
a. 0,0273 L 
b. 17,93 L 
c. 0,45 L 
d. 0,033 L 
 
 
 
 
 
 
33. El Permanganato de Potasio se reduce en medio Sulfúrico mediante Bromuro de 
Potasio, para dar entre otras cosas Bromo. Si 0,79 g de Permanganato se reducen con 
250 cm3 de Bromuro. Determina la masa de Bromuro y la molaridad de la solución. 
 
a. 3,97gr y 1 M 
b. 0,297gr y 1 M 
c. 3gr y 0,1 M 
d. 297gr y 0,1 M 
 
34. Considere el siguiente equilibrio químico para la reacción exotérmica, 1259,15K°: 
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) 
Según la reacción marcada, marque la respuesta que no es falsa sobre el efecto que 
tendrían en dicho equilibrio las siguientes condiciones marcadas: 
 
a. Una disminución de la temperatura generará un desplazamiento a la derecha de la 
reacción 
b. Si aumento el volumen, lo que hará el sistema es bajar su volumen desplazándose a la izquierda 
c. Si aumento la presión del sistema, lo que hará el sistema es tender a bajarlo 
desplazando la reacción a la derecha 
d. El agregado de un catalizador altera la reacción desplazándola a la derecha 
 
35. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 34,5 % de riqueza en masa tiene una 
densidad de 1,26g/mL. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se necesitan para obtener 
3,22L de esta disolución? 
 
a. 1,20×105 gr 
b. 882 gr 
c. 135 gr 
d. 1,40×103 gr 
 
36. La combustión se puede definir como una reacción de oxidación altamente exotérmica, lo 
que significa que es una reacción que desprende energía en forma de calor, a veces 
acompañada de luz, como ocurre en el fuego. Aunque la combustión sea una reacción 
exotérmica, su inicio puede requerir que se aporte calor hasta llegar a la temperatura de 
ignición, una característica de cada sustancia. La combustión completa de una mezcla de 
4,10 g que contiene solamente propano y pentano produjo 12,42 g de dióxido de carbono y 
6,35 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje de propano, en masa, en esta muestra? 
 
a. 4,50 % 
b. 37,5 % 
c. 50,0 % 
d. 30,0 % 
 
 
 
 
 
37. Cuando la dureza del agua se debe al ion calcio, el proceso de “ablandamiento” puede 
representarse mediante la reacción: 
Ca2+(aq) + CO32- ↔ CaCO3(s) 
¿Cuál es la masa de anión carbonato necesaria para eliminar prácticamente todo el ion 
calcio presente en 750 mL de una disolución que contiene 86 mg de Ca2+ por litro? 
 
a. 96 mg 
b. 65 mg 
c. 57 mg 
d. 41 mg 
 
38. El SnO2(s) reacciona con hidrógeno según: SnO2(s) + 2H2(g) <===> Sn(s) + 
2H2O(g). Si los reactivos se calientan en un recipiente cerrado a 500ºC, se llega al 
equilibrio con unas concentraciones de H2 y H2O de 0,25 moles/l, de cada uno. a) Se 
añade 0,25 moles de H2 al recipiente, ¿Cuáles serán las concentraciones de H2O e H2 
cuando se restablezca el equilibrio? 
 
a. 2,3M 
b. 0,87M 
c. 0,375M 
d. 0,3M 
 
39. La siguiente mezcla es un sistema en equilibrio: 3,6 moles de hidrógeno; 13,5 moles 
de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una presión total de 2 atm y a una temperatura de 25ºC. 
Se pide: la presión parcial de cada gas y la Kc para la reacción: 
N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g) a 25ºC 
 
a. 0,11 atm; 1,492 atm; 0,978 atm y Kc: 7,84 
b. 0,1 atm; 1,92 atm; 0,3978 atm y Kc: 7,84 
c. 0,11 atm; 1,492 atm; 0,38 atm y Kc: 78,84 
d. 0,11 atm; 1,492 atm; 0,3978 atm y Kc: 78,84 
 
40. La reacción CH3-(CH2)2-CH3(g) <===> CH(CH3)3(g) tiene una constante de 
equilibrio de 2,5 a cierta temperatura. Es una reacción que nunca llega a completarse, 
pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y 
a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Si 
inicialmente se introduce 1 mol de butano y 0,2 moles de metilpropano, calcula el 
porcentaje de butano que se convierte en metilpropano. 
 
a. 65,7% 
b. 60% 
c. 34% 
d. 63%