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QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 1: ESTEQUIOMETRÍA. 
 
1.1. a) Expresa en notación científica, indicando en cada caso el número de cifras significativas: 
 a) 258292 b) 1804,5289 c) 0,48 d) 0,00787 
 e) (3,0×10-3)4 f) (1,2×10-9)1/4 g) (2,7×10-8)1/3 h) (14,8×10-75)1/5 
 b) Expresa cada uno de los siguientes números en notación científica y con cuatro cifras 
significativas: 
 a) 3984,6 b) 422,04 c) 186000 d) 43527 e) 0,000098764 
 
1.2. Realiza los siguientes cálculos, expresando los resultados en notación científica y con el número 
adecuado de cifras significativas : 
 a) 0,406 x 0,0023 b) 32,18 + 0,055 - 1,652 c) 
320 24 9
0 080
x ,
,
 d) 
32 44 4 90 0 304
8 294
, , ,
,
 
 
 
1.3. Una de las maneras de eliminar el NO de las emisiones de humos es hacerle reaccionar con 
amoniaco: 4NH3(g) + 6NO(g)  5N2(g) + 6H2O(l) 
 Rellena los espacios en blanco siguientes: 
 a) 16,5 moles de NO reaccionan con ...........moles de NH3 
 b) 60 gramos de NO dan ............gramos de N2 
 c) .........litros de NO producen 10 litros de N2 
 d) 22,4 moles de NO producen .............moléculas de H2O 
 
1.4. Suponiendo que la gasolina es C8H18, ¿qué volumen de dióxido de carbono (a 0ºC y 1atm) y qué 
masa de agua se obtendrán en la combustión de 100 g de gasolina con 500 g de oxígeno? 
 
1.5. El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan dando cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno. 
Determina la masa de cloruro de aluminio formado y la masa de aluminio o de ácido clorhídrico en exceso 
cuando reaccionan 2,7 g de aluminio con 4,0 g de ácido clorhídrico. 
 
1.6. En la producción industrial de la aspirina, la reacción final es: 
 HOC6H4COOH(s) + (CH3CO)2O(l)  CH3COOH(l) + CH3OCOC6H4COOH(s) 
Si con 25 g de ácido salicílico y un exceso de anhídrido acético se obtienen 24,3 g de aspirina, ¿cuál es 
el % de rendimiento? 
 
1.7. El cloruro de amonio reacciona con el sulfato de sodio para dar lugar a sulfato de amonio y cloruro 
de sodio. ¿Cuántos moles de sulfato de amonio podrán obtenerse a partir de 15,0 g de sulfato de sodio y 
10,0 g de cloruro de amonio? 
 
1.8. La tiza está compuesta por carbonato de calcio y sulfato de calcio, con algunas impurezas de 
dióxido de silicio. Solamente el carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico, produciendo cloruro 
de calcio, agua y dióxido de carbono. Calcula el porcentaje de carbonato de calcio en un trozo de tiza de 
3,28 g si al reaccionar con ácido clorhídrico(ac) en exceso se produce medio litro de dióxido de carbono 
medido en condiciones normales de presión y temperatura. 
 
1.9. Si se derrama un ácido en la mesa o el suelo del laboratorio, se debe espolvorear bicarbonato de 
sodio para neutralizarlo, según la reacción: NaHCO3(s) + H3O+(ac)  Na+(ac) + CO2(g) + 2H2O(l) 
a) Si se derrama una disolución HCl que contiene 1,82 g de este ácido ¿cuántos gramos de 
bicarbonato de sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el ácido? 
b) Si se derrama una disolución H2SO4 que contiene 1,82 g de este ácido ¿cuántos gramos de 
bicarbonato de sodio hemos de espolvorear para neutralizar todo el ácido? 
 
1.10. Ajustar las siguientes reacciones: 
 a) H2SO4 + C CO2 + SO2 + H2O 
 b) KMnO4 + H2O2 + H2SO4  O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 
 c) HNO3 + ZnS  S + NO + Zn(NO3)2 + H2O 
 d) K2Cr2O7 + KBr + H2SO4  Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
 ¿Cuántos gramos de Br2 se obtendrán al reducir 150 ml de una disolución de dicromato 0,50 M? 
 e) Dióxido de azufre + permanganato potásico + agua  sulfato de manganeso (II) + ácido 
sulfúrico + sulfato de potasio. 
 f) Etanol + Permanganato de potasio + ácido clorhídrico  ácido acético + cloruro de manganeso 
(II) + agua + cloruró potásico 
 g) El zinc reacciona con ácido nítrico, originando nitrato de zinc (II) y nitrato amónico. 
 
 
 
 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 1: ESTEQUIOMETRÍA. 
 
1.1. a) a) 2,58292105 (6c.s.) b) 1,8045289103 (8c.s.) 
 c) 4,810-1 (2c.s.) d) 7,8710-3 (3c.s.) 
 e) 8,110-11 (2c.s.) f) 5,910-3 (2c.s.) 
 g) 3,010-3 (2c.s.) h) 1,7110-15 (3c.s.) 
 b) a) 3,985·103 b) 4,220·102 c) 1,860·105 
 d) 4,353·104 e) 9,876·10-5 
1.2. a) 9,3·10-4 b) 3,058·101 c) 1,0·105 d) 4,465 
1.3. a) 11,0 moles b) 47g c) 12 L d) 1,351025 moléculas 
1.4. 157 L de CO2 y 142 g de H2O 
1.5. 4,9 g de AlCl3. Quedan 1,7 g de Al en exceso 
1.6. 75 % 
1.7. 9,35·10-2 moles de sulfato amónico 
1.8. 68,0 % 
1.9. a) 4,19 g b) 3,12 g 
1.10 a) 2H2SO4 + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O 
 b) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 
 c) 8HNO3 + 3ZnS  3S + 2NO + 3Zn(NO3)2 + 4H2O 
 d) K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4  3Br2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O ; 36 g de Br2 
 e) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O  2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 
 f) 4KMnO4 + 5C2H5OH + 12HCl  4MnCl2 + 5C2H4O2 + 11H2O + 4KCl 
 g) 4Zn(s) + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 2: DISOLUCIONES. 
Datos generales: para el agua Ke=Δe=0,512ºC/m; Kc=Δc=1,86ºC/m 
 
2.1. Calcula la molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,198 g/mL, que 
contiene un 27% en peso de ácido sulfúrico. 
 
2.2. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado (d=1,84 g/mL; 98% peso) será necesario para 
obtener 250 mL de disolución 0,50 M? 
 
2.3. Completa la siguiente tabla para disoluciones acuosas de glucosa C6H12O6. 
 Masa soluto Moles soluto Vol. disolución Molaridad 
a) 12,5 g 219 ml 
b) 1,08 0,519 
c) 1,62 L 1,08 
 
2.4. Completa la siguiente tabla para disoluciones de NaOH. 
 Densidad (g/cm3) Molaridad Molalidad % en peso de NaOH 
a) 1,05 1,32 
b) 1,22 20,0 
c) 1,35 11,8 
 
2.5. ¿Cómo se preparan 0,500 L de disolución de carbonato sódico 0,100M partiendo de: a) Na2CO3 
0,200M b) Una disolución que contiene 26,5 g/L de Na2CO3? 
 
2.6. Una muestra de vinagre comercial contiene un 4,0% en peso de ácido acético (Pm=60). La 
densidad de esta disolución es 1,0058 g/mL. Averigua la concentración de ácido acético expresada en 
fracción molar x, molalidad m, molaridad M, % en volumen, y g soluto/100 ml disolución, si la densidad 
del ácido acético es de 1,0492 g/mL. 
 
2.7. La cantidad de Cl- en el agua potable se determina valorando una muestra de agua con AgNO3: 
 AgNO3(ac) + Cl-(ac)  AgCl(s) + NO-3(ac) 
¿Cuál es el % en peso de ión cloruro presente en una muestra de 10 g de agua si se necesitan 20,2 mL 
de nitrato de plata 0,10 M para reaccionar con todo el cloruro de la muestra? 
 
2.8. ¿Qué volumen de una disolución de ácido sulfúrico 1,40 M se necesita para que reaccione 
exactamente con 100 g de Al? Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 
 
2.9. En una reacción química se necesita ácido sulfúrico al 20,0% (p/p) con densidad 1,14 g/mL. ¿Qué 
volumen de ácido concentrado, de densidad 1,84 g/mL y de pureza 98,0% en peso, debe diluirse con 
agua para preparar 100 mL de ácido de la concentración requerida? 
 
2.10. Se prepara 1 L de una disolución que contiene varias sales, resultando las concentraciones 
siguientes: cloruro de potasio 0,10 M; cloruro de magnesio 0,20 M; cloruro de cromo(III) 0,050 M e 
hipoclorito de sodio 0,10 M. ¿Cuál será la concentración de ión cloruro en moles/L? Todas las sales se 
encuentran disociadas al 100%. 
 
2.11. Se dispone de ácido ortofosfórico al 85%(p/p) con una densidad de 1,70 kg/L. Calcula: a) la 
molaridad, la fracción molar del ácido y la molalidad; b) el volumen que se debe tomar para preparar 
100 mL de una disolución 1,0M de dicho ácido. 
 
2.12. Una disolución de ácido clorhídrico concentrado tiene una densidad de 1,19g/mL y contiene un 
36,8% de HCl (peso/peso). Calcula: a) molaridad de la disolución; b) volumen de esta disolución que 
necesitaremos para preparar 500mL de disolución 0,60M de HCl. 
 
2.13. ¿Cuáles la presión de vapor en equilibrio con una disolución que contiene 100 g de agua y 10 g de 
urea CO(NH2)2, que es un soluto no volátil?. La presión de vapor del agua pura a esa temperatura es de 
23,76 Torr. 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
 
2.14. Una disolución contiene 102 g de azúcar, C12H22O11, en 375 g de agua. Calcular: a) Fracción molar 
del azúcar. b) Descenso de la presión de vapor a 25oC (Pv del agua pura= 23.76 torr). c)¿Cuál es la 
presión de vapor del agua sobre esta disolución a 100oC ? d) Calcule el punto de ebullición de dicha 
disolución. 
 
2.15. ¿Cuál es el punto de congelación de una disolución que contiene 23 g de etanol en 600 g de agua? 
 
2.16. Los anticongelantes para los radiadores de los automóviles suelen fabricarse mezclándo volúmenes 
iguales de etilenglicol (CH2OHCH2OH) y agua. Determinar la temperatura inferior a la cuál el radiador está 
protegido en caso de congelación. La densidad del etilenglicol es de 1,109 g/mL. 
 
2.17. Una disolución acuosa, que contiene 338 g de sacarosa (C12H22O11) por litro tiene una densidad de 
1,127 g/mL a 20oC. Calcular: a) Molaridad; b) molalidad c) Presión osmótica y d) Punto de congelación. 
 
2.18. Suponiendo que la presión osmótica de la sangre a 37ºC es 7,65 atm ¿qué cantidad, en gramos, 
de glucosa (C6H12O6) por litro debe utilizarse para una inyección intravenosa que ha de ser isotónica con 
la sangre?. 
 
2.19. La presión osmótica de una disolución de lactosa C12H22O11 a 18 oC es de 3,54 atm. La densidad 
de la disolución es de 1,015 g/mL. Calcular : a) Molaridad; b) molalidad; c) Punto de congelación y d) 
Punto de ebullición. 
 
2.20. Una disolución acuosa que contiene 0,200 Kg de glicerina (propanotriol), en 0,800 Kg de agua tiene 
una densidad de 1,047 g/ml a 20ºC. Calcular la m, M, punto de congelación y presión osmótica. 
 
2.21. El ácido láctico es un ácido débil y por consiguiente, un electrolito débil, que se encuentra en la 
leche "cortada". El punto de congelación de una disolución acuosa 0,01 m de ácido láctico es -0,0206 oC. 
Calcular su porcentaje de ionización. La fórmula molecular del ácido láctico es HC3H5O3. 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 2: DISOLUCIONES. 
 
2.1. 3,3 M, 3,8 m 
2.2. 6,8 mL 
2.3. a) 0,0694; 0,317 b) 195 g; 2,08 l c) 315 g; 1,75 
2.4. a) 1,32; 5,03 b) 6,10; 6,25 c) 10,8; 32,1 
2.5. a) 250 mL b) 200 mL 
2.6. x=0,012; 0,69 m; 0,67 M; 3,8% vol.; 4,0 g/100 ml 
2.7. 0,72 % 
2.8. 3,97 L 
2.9. 12,6 mL 
2.10. 0,65 M 
2.11. a) 15 M; x=0,51;58 m b) 6,7 mL 
2.12. a) 12 M b) 25 mL 
2.13. 23 Torr. 
2.14. a) =0.014; b)ΔP=0.33 torr; c) 749.3 torr.; d) 100,41ºC 
2.15. -1,54oC. 
2.16. -33,27 oC 
2.17. a) 0,988M b)1,252m c)π=23.7 atm d)-2,33 oC 
2.18. 54 g/l 
2.19. a)0,148M; b) 0,153m; c) -0,284oC; d) 100,078oC 
2.20. 2,72m, 2,27M, -5,05ºC, 54,54 atm 
2.21. 11% 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 3: TERMOQUÍMICA. 
 
Nota: Salvo cuando se indique de otra manera, todos los valores de entalpías, entropías y energías libres estándar referidas 
aquí se entienden como correspondientes a T=298,15 K. Así mismo, siguiendo una costumbre muy extendida, los términos 
simplificados tales como “calor de combustión”, “calor de formación”, etc. se deben entender como “calor de combustión 
estándar”, “calor de formación estándar”, etc., salvo que se especifiquen otras condiciones. 
 
3.1. Calcula Ho para cada reacción a partir de los respectivos Hof, según la ley de Hess: 
 a) C2H6(g)  C2H4(g) + H2(g) b) 2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g) 
 c) CO(NH2)2(s) + 3/2 O2(g)  CO2(g) +2H2O(l) + N2(g) d) CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) 
El calor de formación de la urea a es -326,0 kJ.mol-1. 
 
3.2. Calcula la cantidad de calor liberada en la combustión de: a) 1,35 gramos de pirita de hierro 
y b) 1,35 Tm de pirita de hierro. 
 4FeS2(s) + 11O2(g)  2Fe2O3(s) + 8SO2(g) H0f (FeS2)=-177,5 kJ/mol. 
 
3.3. Calcula Ho de la reacción CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(l). 
Datos: 2C(grafito) + O2(g)  2CO(g) + 52.8 Kcal; 
 C(grafito) + O2(g)  CO2(g) + 94.0 kcal; 
 2CH3OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) + 347.4 kcal; 
 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) + 136.6 kcal. 
 
3.4. Determina la variación de entalpía estándar de la reacción (no ajustada): 
 N2H4(l) + H2O2(l)  N2(g) + H2O(l) 
a partir de los siguientes datos: N2H4(l) + O2(g)  N2(g) + 2H2O(l), Hº=-622,2 kJ y los calores de 
formación del agua y del agua oxigenada. 
 
3.5. El tetracloruro de carbono es un disolvente comercial que se prepara mediante la reacción (sin 
ajustar): CS2(l) + Cl2(g)  CCl4(l) + S2Cl2(l). Determina la entalpía de esta reacción utilizando los 
datos que se dan a continuación: CS2(l) + 3O2(g)  CO2(g) + 2SO2(g) H= -
1077 kJ; 
2 S(s) + Cl2(g)  S2Cl2(l) H= -58,2 kJ; C(s) + 2Cl2(g)  CCl4(l) H= -135,4 kJ 
S(s) + O2(g)  SO2(g) H= -296,8 kJ; SO2(g) + Cl2(g)  SO2Cl2(l) H= +97,3 kJ 
C(s) + O2(g)  CO2(g) H= -393,5 kJ CCl4(l) + O2(g)  COCl2(g) + Cl2O(g) H= -5,2 kJ 
 
3.6. Calcula la variación de entalpía estándar para los siguientes procesos: 
 a) 2Ag+(ac) + Cu(s)  Cu2+(ac) + 2Ag(s) 
 b) disolución del cloruro de plata(s) 
 
3.7. Calcula Gº para cada una de las reacciones siguientes, a partir de las energías libres de 
formación estándar de las sustancias que intervienen en cada reacción: 
 a) C2H2(g) + H2(g)  C2H6(g) b) SO3(g)  SO2(g)+ O2(g) 
 
3.8. Calcula Gº (a partir de las energías libres de formación de las sustancias que intervienen) para 
cada una de las reacciones siguientes y di qué óxido se formará más fácilmente. 
 a) N2O(g) + 1/2 O2(g)  2NO(g) b) N2O(g) + O2(g)  N2O3(g) 
 c) N2O(g) + 3/2 O2(g)  2NO2(g) d) N2O(g) + 2O2(g)  N2O5(g) 
Gº(N2O3(g))= 139.3 kJ.mol-1 
 
3.9. Calcula Sº para la producción de ozono, 3O2(g)  2O3(g), e indica si se produce un aumento o 
un descenso en el desorden del sistema. ¿Es la reacción espontánea en las condiciones de 
estado estándar? 
 
3.10. ¿El cambio de entropía tiende a favorecer la formación de los productos de las reacciones 
siguientes? 
 a) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g), b) N2(g) + O2(g)  2NO(g). 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
¿Y el cambio de entalpía? Indica si estas reacciones son espontáneas a cualquier T, si no lo son 
a ninguna T, si lo son sólo a temperaturas bajas o si lo son sólo a temperaturas altas. 
 
3.11. Determina a qué temperaturas son espontáneas las reacciones: 
 a) 2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g) b) CaCO3(s) + H2SO4(l)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g) 
 c) CO(g)  C(grafito) +½O2(g) 
 
3.12. Calcula la variación de entropía estándar y la temperatura a la que los reactivos y los productos 
en sus estados estándar están en equilibrio, para la reacción: 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) 
 
3.13. Estima el valor del punto de ebullición del bromo. 
 
3.14. El trioxoclorato(V) de potasio(s) se descompone dando cloruro de potasio(s) y oxígeno(g). Para 
esta reacción Hº=-39,0 kJ/mol de clorato a 25oC. a) Calcula el calor de formación del clorato 
potásico si el calor de formación del cloruro potásico es -436,7 kJ/mol. b) Si se parte de 100 g de 
clorato de potasio, calcula el calor y el volumen de oxígeno desprendidos a 760 torr y 25oC. 
 
3.15. Calcula el calor de formación del etileno(g) a partir de su calor de combustión (-1410 kJ/mol) y de 
los calores de formación del dióxido de carbono y del agua líquida. 
 
3.16. El carburo de silicio (SiC) es una sustancia muy dura que se utiliza como abrasivo y se obtiene 
por reducción de arena (SiO2) con carbón coque (C) en un horno eléctrico: 
 SiO2(s) + C(s)  SiC(s) + CO(g) 
Calcula: a) La variación de entalpía estándar de esta reacción. b) La temperatura mínima del 
horno para que se produzca espontáneamente. El calor de formación del SiC es -65,3 kJ·mol-1 y 
su entropía estándar 16,6 J·K-1·mol-1. 
 
3.17. La congelación delagua es un proceso exotérmico ¿Por qué no es espontáneo en condiciones 
estándar a 298 K? ¿En qué intervalo de temperatura será espontáneo? El calor de formación del 
hielo es -291,8 kJ/mol y su entropía estándar 47,93 J·K-1·mol-1. 
 
3.18. Mediante la fotosíntesis, las plantas obtienen glucosa a partir de dióxido de carbono(g) y agua(l). 
A 298 K, la entalpía estándar de formación de la glucosa es Hºf, 298= -1268 kJ/mol y su entropía 
estándar Sº298= 212 J·K-1·mol-1. 
a) Halla la variación de entalpía de la reacción global de fotosíntesis en kJ/mol de glucosa, 
indicando si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. 
b) ¿Es espontánea esta reacción en condiciones estándar a 25ºC? ¿Y a otras temperaturas? 
¿Por qué? 
 
3.19. Calcular ΔHo, ΔSo y ΔGo a 298 K para la reacción de combustión del acetileno, quedando el agua 
en estado líquido. ¿Será espontánea la reacción a 25oC? 
 
3.20. El ácido acético(l) se descompone para dar metano(g) y dióxido de carbono(g). 
a) ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? ¿En ella se aumenta la entropía o se 
disminuye? 
b) ¿La posible espontaneidad de este proceso se debe al factor entálpico o al factor entrópico? 
¿En que intervalo de T será espontáneo este proceso? 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 3: TERMOQUÍMICA. 
 
Nota: Algunas cifras de estos resultados pueden variar dependiendo de las fuentes de datos de entalpías, entropías y energías 
libres de formación estándar a 298,15 K. 
 
3.1. a) 136,94 kJ b) -340,3 kJ c) - 639,1 kJ d) -108,3 kJ 
3.2. a) 9,32 kJ b) 9,32·106 kJ 
3.3. -30,5 kcal. 
3.4. -818,2 kJ 
3.5. -284 kJ 
3.6. a) -146,4 kJ b) 65,5 kJ·mol-1 
3.7. a) -242,1 kJ b) 70,9 kJ 
3.8. a) 68,9 kJ b) 35,1 kJ c) -1,6 kJ d) 10,8 kJ 
Se formará más fácilmente el NO2 
3.9. -137,4 J·K-1 en la reacción disminuye el desorden del sistema 
No es suficiente con esa información para saber si la reacción es espontánea en las condiciones 
estándar: sabemos que los efectos entrópicos (desorden) tienden a dificultar la reacción, pero falta 
saber si los efectos térmicos (endotérmica o exotérmica) también la dificultan o si la favorecen. 
3.10. a) ΔSo=160,5 J/K; ΔHo=+178,4 kJ; espontánea a T alta 
b) ΔSo=24,9 J/K; ΔHo=+180,5 kJ; espontánea a T alta 
3.11. a) espontánea a T>839 K b) espontánea a todas las T c) no es espontánea a ninguna T 
3.12. 187,9 J/K; 1052 K 
3.13. 331 K 
3.14. a) -397,7 kJ/mol b) 31,8 kJ; 29,9 L 
3.15. 51 kJ/mol. 
3.16. 624,6 kJ/mol; T>1771 K. 
3.17. No es espontáneo a 298 K porque disminuye la entropía (ΔSo 298= -21,98 JK-1mol-1) y a una T tan 
alta domina el factor entrópico. Es espontánea a T< 270 K, en donde domina el factor entálpico. 
3.18. a) 2808 kJ/mol de glucosa; es endotérmica. 
b) No; no es espontánea a ninguna T porque ΔGº>0 a cualquier temperatura. 
3.19. –1299,5 kJ/mol; -216,3 J/mol.K; -1235,1 kJ/mol. 
Es espontánea a 25ºC (ΔGo(298K)< 0) 
3.20. a) Endotérmica (ΔHo = +16,2 kJ/mol); se aumenta la entropía (ΔSo = +240,2 J/Kmol); 
b) La espontaneidad de este proceso se debe al factor entrópico; es espontáneo a T > 67,4 K 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 4: CINÉTICA QUÍMICA. 
4.1. A 600 K, la descomposición del NO2 es de segundo orden y, cuando la concentración de NO2 es 
0,080 M, tiene una velocidad de 2,0×10-3 mol L-1s-1. a) Escribe la ecuación de velocidad. b) Calcula 
la constante de velocidad. ¿Cuáles son sus unidades? c) ¿Cuál será la velocidad cuando la 
concentración de NO2 sea 0,020 M? 
 
4.2. La reacción CO(g) + NO2(g)  CO2(g) + NO(g) a 400 °C es de primer orden respecto a ambos 
reactivos. La constante de velocidad es 0,50 L mol-1 s-1. ¿En qué concentración de CO se hace la 
velocidad igual a 0,10 mol L-1 s-1, cuando la concentración de NO2 es: a) 0,40 mol L-1 y b) igual a 
la de CO? 
 
4.3. En el estudio de la reacción de hidrólisis alcalina de acetato de etilo según la ecuación: 
CH3COO-CH2CH3 + OH-  CH3COOH + CH3CH2OH, se han obtenido los siguientes datos: 
 Experimento [CH3COOCH2CH3]i (M) [OH- ]i (M) Vinicial (mol L-1 s-1) 
 1 1,0 x 10-3 1,0 x 10-2 1,3 x 10-6 
 2 1,0 x 10-3 5,0 x 10-3 6,5 x 10-7 
 3 5,0 x 10-2 1,0 x 10-3 6,5 x 10-6 
 4 1,0 x 10-2 1,0 x 10-2 1,3 x 10-5 
Determina: a) el orden total de la reacción; b) la ley de velocidad; c) la constante de velocidad de 
la reacción y d) la velocidad inicial si [CH3COOCH2CH3]i = 3,0x10-3 M y [OH- ]i = 6,0x10-2 M 
 
4.4. Con los siguientes datos de la reacción 2A + B2 + C  A2B + BC, determina su ley de 
velocidad y el valor de k. 
 Experimento Ai B2 i Ci Vi (formación de BC) 
 1 0,20 M 0,20 M 0,20 M 2,4 x 10-6 M min-1 
 2 0,40 M 0,30 M 0,20 M 9,6 x 10-6 M min-1 
 3 0,20 M 0,30 M 0,20 M 2,4 x 10-6 M min-1 
 4 0,20 M 0,40 M 0,60 M 7,2 x 10-6 M min-1 
 
4.5. Para la reacción CH3CHO  CH4 + CO, se han obtenido los siguientes datos: 
 Experimento [CH3CHO]i (M) Vi (M s-1) 
 1 1,2×10-3 6,7×10-5 
 2 2,7×10-3 2,26×10-4 
 3 4,1×10-3 4,23×10-4 
a) Obtén la ecuación de velocidad y la constante de velocidad para esta reacción. b) ¿Cuánto 
valdrá la velocidad inicial si la concentración inicial de acetaldehido es 1,0×10-2 M? 
 
4.6. La descomposición del bromuro de etilo es una reacción de primer orden con t½=650 s a 720 K. 
Calcular: a) La constante de velocidad. b) El tiempo necesario para que la concentración de C2H5Br 
descienda de 0,050 a 0,0125 M. c) La concentración de C2H5Br una hora después de transcurrido 
el tiempo calculado en b). 
 
4.7. La constante de velocidad de primer orden para la descomposición de cierto antibiótico es 
1,65 año-1 a 20oC. Una disolución 6,0×10-3 M del antibiótico se guarda a 20oC: a) ¿Cuál será la 
concentración de antibiótico después de tres meses? b) ¿Cuántos meses podrá almacenarse el 
antibiótico si, para que sea efectivo, debe contener al menos un tercio de la concentración inicial? 
 
4.8. La energía de activación para una reacción tiene un valor de 23,2kcal/mol, y la constante de 
velocidad a 25oC es 4,28×10-3 s-1. Calcular la constante de velocidad a 50oC. 
 
4.9. Representa los diagramas de energía correspondientes a las tres reacciones químicas siguientes: 
reacción Ea/kJ Ea(inversa)/kJ 
 1 50 70 a) ¿Qué sistema tiene la reacción más rápida? 
 2 85 25 b) ¿Cuál es el valor de H de cada reacción? 
 3 12 40 c) ¿En qué sistemas es endotérmica la reacción? 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
Productos 
4.10. En el estudio de la descomposición de HI(g) en I2(g) y H2(g), se determinó experimentalmente que 
la reacción era de primer orden. Por otra parte se obtuvieron los siguientes resultados 
experimentales: 
Calcula: a) las constantes de velocidad a 427 y 508 oC; b) la 
energía de activación; c) la velocidad de reacción inicial a 427ºC 
si [HI]0=0,050M. 
 
4.11. El etano se descompone siguiendo una 
cinética de primer orden, con 
k630°C = 1.42 x 10-3 s-1. a) A partir del 
diagrama de energías indicado, 
determina la energía de activación de la 
reacción correspondiente. b) Calcula el 
tiempo necesario para que a 630°C se 
descomponga el 50% del etano inicial. 
c) Determina la T necesaria para que en 
tres horas se haya descompuesto el 
50% del etano inicial. 
 
4.12. Se dice que para la mayoría de las reacciones que transcurren a temperatura ambiente, la 
velocidad de reacción se duplica, grosso modo, al subir 100C la temperatura. ¿Cuál será la energía 
de activación, en kJ mol-1, de una reacción en la que suceda exactamente eso al pasar de 20 a 
300C? 
 
4.13. La conversión de ozono en oxígeno tiene lugar en dos etapas: 
 1ª: O3(g) O2(g) + O(g) (rápida) 2ª: O3(g) + O(g)  2O2(g) (lenta) 
¿Cuál es el orden de esta reacción respecto al ozono?4.14. El ácido acetilacético se descompone en disolución ácida, en acetona y dióxido de carbono, 
según la reacción: CH3COCH2COOH(ac)  CH3COCH3(ac) + CO2(g). Esta descomposición 
es de primer orden y tiene una vida media de 144 minutos. a) ¿Cuánto tiempo será necesario 
para que la concentración final de ácido acetilacético sea el 65% de la inicial? b) ¿Cuántos litros 
de dióxido de carbono medidos en condiciones normales se producen cuando una muestra de 
10,0 g de ácido se descomponen durante 575 minutos? Considerar constante el volumen de la 
disolución acuosa. 
 
4.15. En una reacción de primer orden con un único reactivo, al cabo de 35 minutos ha reaccionado el 
30% de la concentración inicial de éste. a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad en s-1? 
b) ¿Qué tanto por ciento de reactivo quedará al cabo de 5 horas? 
 
4.16. La urea (NH2-CO-NH2) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La 
urea se descompone en medio ácido según la reacción: 
urea(ac) + protones(ac) + agua(l)  ión amonio(ac) + ión bicarbonato(ac) 
Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros 
reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0,200 M, la velocidad de la reacción a 60ºC 
es vi = 8,56x10-5 M/s. 
a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura? 
b) Si la concentración inicial de urea es 0,500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 
hora? 
c) ¿Cuál es la vida media de la urea a 60ºC?
T(ºC) [HI]0 (M) t1/2(min) 
427 0,100 58,82 
508 0,100 4,20 
 
E 
kJ/mol 
C2H6 417 
84,6 
Camino de la reacción 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 4: CINÉTICA QUÍMICA. 
 
4.1. a) v =k·[NO2]2 b) k = 0,31 mol-1·L·s-1 c) 1,2·10-4 mol· L-1 ·s-1 
4.2. a) 0,50 mol·L-1 b) 0,45 mol·L-1 
4.3. a) 2 b) v =K·[C4H8O2]·[OH-] c) 0,13 L· mol-1· s-1 d) 2,3·10-5 mol ·L-1· s-1 
4.4. v = k·[A]2·[C], con k=3,0·10-4 M-2·min-1=5,0·10-6 M-2·s-1 
4.5. a) v = k·[CH3CHO]1,5, con k=1,6 M-0,5·s-1 b) 1,6·10-3 M·s-1 
4.6. a)1,07·10-3 s-1 b)1300 s c) 2,69·10-4 mol·L-1. 
4.7. a) 4,0·10-3 M b) 8 meses 
4.8. 8,84·10-2 s-1 
4.9. a) sistema 3 b) -20, +60, y -28 kJ c) sistema 2 
4.10. a) 1,178·10-2 min-1 y 0,165 min-1 b) 1,48·105 J mol-1 = 35,4 kcal mol-1 c) 5,9·10-4 M min-1. 
4.11. a) 332 kJ mol-1 b) 490 s c) 571oC 
4.12. 51 kJ mol-1 
4.13. orden 2 respecto al ozono 
4.14. a) 89,5 min b) 2,06 L de CO2 en c.n. 
4.15. a) k = 1,7·10-4 s-1 b) queda el 4,7% del reactivo inicial 
4.16. a) 4,28·10-4 s-1 b) 0,107 M c) 27 min 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 5: EQUILIBRIO QUÍMICO. 
 
Nota: Cuando sea preciso ajustar ecuaciones, utilizad números enteros. 
 
5.1. En un recipiente de un litro se introducen 0,0200 mol de dióxido de azufre y 0,0100 mol de oxígeno. 
Cuando se alcanza el equilibrio a 900 K, se encuentran 0,0148 mol de trióxido de azufre. Calcula los 
moles de oxígeno y de dióxido de azufre en el equilibrio y la constante de equilibrio Kp. 
 
5.2. Al poner 1,36 mol de H2 y 0,78 mol de CO en un recipiente de 1 litro a 160oC se establece el 
equilibrio: CO + 2H2  CH3OH. La concentración de H2 en el equilibrio es 0,120 M. Calcula: a) la 
concentración molar de CO y CH3OH en el equilibrio, y b) el valor de Kc. 
 
5.3. Para la reacción PCl5  PCl3 + Cl2, Kc=0,56 a 300oC. En un recipiente de 5 L se encuentra una 
mezcla formada por 0,45 mol de Cl2, 0,90 mol de PCl3 y 0,12 mol de PCl5 a 300oC. ¿En qué dirección 
tendrá lugar la reacción? Calcula las concentraciones molares de Cl2, PCl3 y PCl5 en el equilibrio. 
 
5.4. El etano(g) se descompone en eteno(g) e hidrógeno(g) mediante una reacción de equilibrio con una 
Kp (627oC) de 7,38. a) Calcula el valor de Kc para la reacción anterior a 627oC. b) Si mezclamos 150,35 
g de etano, 28,054 g de eteno y 2,016 g de hidrógeno en un recipiente de 10,0 litros a 627oC, ¿cuáles 
serán las concentraciones de cada una de las sustancias tras establecerse el equilibrio? 
 
5.5. Una mezcla de 0,688 g de H2 y 35,156 g de Br2 se calienta a 700oC en un recipiente de 2,00 L. 
Estas sustancias reaccionan según Br2(g) + H2(g)  2HBr(g). Una vez alcanzado el equilibrio el recipiente 
contiene 0,285 g de H2. a) ¿Cuántos g de HBr se habrán formado? b) ¿Cuáles son los valores de Kc y Kp 
de la reacción de disociación de HBr en Br2 y H2 a 700oC? 
 
5.6. La constante de equilibrio de la reacción N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) a 3000C es Kp=4,34x10-3. Se 
coloca NH3 puro en un matraz de 1,00 L y se le deja llegar al equilibrio a esa temperatura. En la mezcla 
en equilibrio hay 0,753 g de NH3. a) ¿Cuáles son las masas de N2 y H2 en la mezcla en equilibrio? b) ¿Cuál 
era la masa inicial de NH3 colocada en el matraz? c) ¿Cuál es la presión total en el recipiente en el 
equilibrio? d) Si Kp=1,45·10-5 a 500ºC, ¿cuál será el valor de la entalpía de la reacción? 
 
5.7. Si en un matraz de 2,00 L se calienta cierta cantidad de bicarbonato sódico a 110oC, la presión en 
el equilibrio es de 1,25 atm. Calcula: a) el valor de Kp y b) el peso de bicarbonato sódico descompuesto. 
El bicarbonato sódico (sólido) se descompone originando carbonato sódico (sólido), dióxido de carbono 
(gas) y agua en estado de vapor. 
 
5.8. Para el equilibrio H2(g) + CO2(g)  H2O(g) + CO(g), a 2000 K, Kc=5,00 y Hº(2000K)=-5,00 Kcal/mol. 
a) ¿Cuál será la composición del equilibrio final si se introducen simultáneamente 1,00 mol de H2, 2,00 
mol de CO2, 1,00 mol de H2O y 1,00 mol de CO en un recipiente de 5,00 litros a 2000 K? b) ¿En qué 
sentido se desplazará el equilibrio si: b1) se aumenta P, b2) se disminuye T, b3) se añaden 0,5 mol de 
CO? 
 
5.9. Para la reacción: Tetraóxido de dinitrógeno  2 dióxido de nitrógeno, a 100oC Kc=0,212. Si en un 
recipiente de 1,00 L introducimos 0,100 mol de tetraóxido de dinitrógeno y 0,120 mol de dióxido de 
nitrógeno a 100oC: a) ¿En qué sentido tendrá lugar la reacción? b) ¿Cuáles serán las concentraciones de 
cada compuesto tras alcanzarse el equilibrio? c) ¿Cuál es el valor de Kp a 100oC para esta reacción? 
 
5.10. A 745 K, la constante de equilibrio de la reacción H2(g) + I2(g)  2HI(g) es Kc=50,0. a) ¿Qué cantidad 
de HI se encontrará tras alcanzarse el equilibrio si inicialmente introducimos 1,00 mol de I2 y 3,00 mol de 
H2 en un recipiente de 10,0 L a 745 K? b) Una vez que se ha alcanzado el equilibrio en a), añadimos 3 
mol más de H2 ¿Cuál será la concentración de HI en el nuevo equilibrio? 
 
5.11. El aminoácido glutamina es una fuente de nitrógeno en la biosíntesis de muchos compuestos 
(aminoácidos, aminoazúcares, …). La glutamina se forma por condensación del glutamato con amoniaco: 
Glutamato + amoniaco  glutamina + agua, G0’= +14 kJ/mol. 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
Si la concentración fisiológica de amoniaco es 1,0x10-2M, ¿cuál será el cociente glutamato/glutamina 
necesario para que la reacción proceda espontáneamente a 250C?. Supón que el agua es el disolvente. 
G0’ es la variación de energía libre en condiciones bioquímicas estándar (pH=7). 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 5: EQUILIBRIO QUÍMICO. 
 
5.1. n(O2) = 2,6x10-3 n(SO2) = 5,2x10-3 Kp = 42 
5.2. a) [CO] = 0,16 M [CH3OH] = 0,62 M b) Kc = 270 
5.3. De derecha a izquierda; [Cl2] = 0,087 M; [PCl3] = 0,18 M; [PCl5] = 0,027 M 
5.4. a) Kc=0,100 b) [C2H6] = 0,400 M [C2H4] = [H2] = 0,200 M 
5.5. 32,4 g de HBr Disociación de HBr: Kc = Kp =0,018 
5.6. a) 1,47 g de N2 y 0,317 g de H2 b) 2,54 g c) 11,9 atm d) -105 kJ/mol 
5.7. Kp = 0,391 6,69 g de bicarbonato de sodio descompuestos 
5.8. a) 0,380 mol H2; 1,38 mol CO2; 1,62 mol H2O; 1,62 mol CO 
 b1) no afecta b2) hacia la derecha b3) hacia la izquierda 
5.9. a) hacia la derecha b) [N2O4] = 0,091 M; [NO2] = 0,139 M c) 6,49 
5.10. a) 1,93 mol b) 0,198 M 
5.11. 2,9x104 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 6: EQUILIBRIOSÁCIDO-BASE I. 
 
6.1. a) ¿Cuál es la [H3O+] producida por ionización del agua en una disolución 0.10 M de HCl? ¿Puede 
despreciarse esta concentración frente a la de [H3O+] procedente del HCl? b) ¿Y en una disolución 
1,0x10-8 M de HCl? 
 
6.2. A 60oC la densidad del agua es 0,983 g/mL y Kw=9,6x10-14. Calcula el pH del agua pura a esa 
temperatura. ¿Es ácida, básica o neutra el agua a esa T? ¿Cuál es el porcentaje de ionización del agua? 
 
6.3. En una disolución acuosa 0,050 M, un ácido débil está ionizado en un 1,2 %. Calcula Ka. 
 
6.4. Los músculos pueden doler tras un ejercicio intenso debido a que se forma ácido láctico a una 
velocidad mayor a la que se metaboliza para dar CO2 y H2O. ¿Cuál es el pH del fluido muscular cuando 
la concentración de ácido láctico es 1,0x10-3 M? Ácido láctico: Ka=1,4x10-4. 
 
6.5. Calcula el grado de disociación de un ácido débil para las siguientes concentraciones iniciales de 
ácido: a) [HA]0 = 100·Ka ; b) [HA]0= Ka ; c) [HA]0 = Ka/100. 
 
6.6. El aminoácido glicina existe principalmente en la forma +NH3-CH2-COO-. Escribe las fórmulas del 
ácido conjugado y de la base conjugada de la glicina. Si su pKa es 9,78, ¿cuál será el pH de una 
disolución 0,0100 M de glicina? 
 
6.7. Calcula las concentraciones de H3O+, OH-, HCO3- y CO32- en una disolución acuosa 5,00x10-2 M de 
H2CO3. ¿Cuál es el pH de esta disolución? Ka1=4,20x10-7, Ka2=4,80x10-11. 
 
6.8. Para el ácido sulfuroso Ka1=1,7x10-2 y Ka2=6,5x10-8. a) Determina el pH de una disolución 0,20 M 
de este ácido. b) Ordena, de mayor a menor concentración, todas las especies presentes en una 
disolución acuosa de este ácido. 
 
6.9. Para el ácido carbónico (ácido trioxocarbónico(IV)) Ka1=4x10-7 y Ka2=5x10-11. Para el ácido 
sulfuroso (ácido trioxosulfúrico(IV)) Ka1=2x10-2 y Ka2=5x10-8. Según esto: a) determina los valores de Ka 
y Kb del ión bicarbonato y del ión bisulfito; b) en una reacción ácido-base entre ión bicarbonato e ión 
bisulfito, ¿cuál cederá protones y cuál los aceptará? 
 
6.10. Una aspirina contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico (Ka = 3,00·10-4, peso molecular = 180). Si 
se disuelven dos aspirinas en agua hasta obtener 25,0 mL de disolución, ¿cuál será el valor del pH de 
la misma? 
 
6.11. Si el pH de una disolución de ácido sulfhídrico es 4,00, ¿cuál será su concentración? ¿y la 
concentración en el equilibrio de ión sulfuro? Datos: Ka1 = 1,00·10-7; Ka2 = 1,00·10-19. 
 
6.12. En un laboratorio hay dos disoluciones que tienen el mismo pH, una de ácido clorhídrico y otra de 
ácido acético. Si tomamos 10 mL de cada una y las valoramos con una disolución de hidróxido de 
sodio, ¿cuál de las dos disoluciones necesitará mayor volumen de base para llegar al punto de 
equivalencia? 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE I. 
 
6.1. La [H3O+] procedente de la ionización del agua es: 
 a) 1,0x10-13 M, que puede despreciarse frente a 0,10 M; 
 b) 9,5×10-8 M que no puede despreciarse frente a 1,0x10-8 M. 
6.2. pH=6,51 Es neutra: [H3O+]=[OH-] 5,58x10-7 % H2O ionizada 
6.3. Ka=7,3x10-6 
6.4. pH=3,5 
6.5. a) =0,0951 b) =0,618 c) =0,990 
6.6. a) +NH3-CH2-COOH y NH2-CH2-COO- b) pH=5,89 
6.7. [H3O+]=1,45x10-4 M, [OH-]=6,90x10-11 M, [HCO3-]=1,45x10-4 M, [CO32-]=4,80x10-11 M;
 pH=3,84. 
6.8. pH=1,3 [H2SO3] > [H3O +] ≈ [HSO3-] > [SO32-] > [OH-] 
6.9. a) HCO3-: Ka=5×10-11, Kb=2,5×10-8. HSO3-: Ka=5×10-8 y Kb=5×10-13. b) Cederá el protón el 
bisulfito y lo aceptará el bicarbonato. 
6.10. pH = 2,088 
6.11. c = 0,1 M; [S2-] = 1,0x10-19M. 
6.12. A volúmenes iguales de ácidos, los volúmenes de la disolución de base para alcanzar los PE 
dependen sólo de las concentraciones de los ácidos. Por otra parte, c0(HAc)>c0(HCl) para que la 
[H3O+] sea la misma siendo HAc un AD y HCl un AF. Por lo tanto, se necesita mayor volumen de 
base para valorar los 10ml de HAc(ac). 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 7: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE II. 
 
7.1. Una disolución 0,0100 M de fenolato de sodio tiene un pH de 11. Escribe la expresión de la 
constante de hidrólisis y calcula los valores de la Kb del fenolato y de la Ka del fenol. 
 
7.2. Calcula las concentraciones de ión metilamonio, de metilamina (Kb=4,7x10-4) y de OH- presentes 
en una disolución 0,25 M de cloruro de metilamonio. 
 
7.3. Asigna a cada una de las siguientes disoluciones (todas de igual concentración) su valor 
correspondiente de pH. 
[Datos:Ka(HAc)=1,8x10-5; Ka(HF)=7,2x10-4; Ka(HSO4-)=1,2x10-2; Kb(NH3)=1,8x10-5] 
Disoluciones: A: NaHSO4 B: KNO3 C: NH4NO3 D: NaAc E: NaF 
Valores de pH : a: 1,0 b: 4,6 c: 7,0 d: 8,6 e: 9,4 
 
7.4. Al valorar 10,0 ml de disolución de ác. fluorhídrico (Ka=7,0x10-4) con hidróxido de potasio 0,50 M, 
se han gastado 8,0 ml de base para alcanzar el punto de equivalencia. a) Escribe la reacción 
correspondiente. b) ¿Cuál es la concentración de la disolución de HF? c) ¿Cuál es el pH en el 
punto de equivalencia de la valoración? 
 
7.5. Esbozar las siguientes curvas de valoración y calcular el pH inicial y el correspondiente al punto 
de equivalencia: 
a) 25,0 mL de KOH(ac) 0,100 M con HI(ac) 0,200 M 
b) 10,0 mL de NH3(ac) 1,00 M con HCl(ac) 0,250 M (pKb(NH3)=4,74) 
 
7.6. En la valoración de 20,00 mL de NaOH 0,1750 M con HCl 0,2000 M ¿qué volumen de HCl se 
habrá añadido cuando el pH sea: a) 12,550, b) 7,000, y c) 4,000 ? 
 
7.7. Si se dispone de los siguientes pares de sustancias: 1) ácido acético (pKa=4,74) y acetato de sodio; 
2) metilamina (pKb=3,37) y cloruro de metilamonio; 3) amoniaco (pKb=4,74) y cloruro de amonio; 
4) ácido hipocloroso (pKa=7,54) e hipoclorito de sodio; y 5) fenilamina (pKb=9,13) y cloruro de 
fenilamonio, 
 a) ¿qué par de sustancias elegirías para preparar una disolución tampón de pH=9,00? 
 b) ¿en qué proporción deberían estar las concentraciones de dichas sustancias? 
 
7.8. Para el ácido ortofosfórico: pKa1=2,12, pKa2=7,21 y pKa3=12,67. ¿Cuál es el pH de una disolución 
tampón que contiene Na2HPO4 0,040 M y KH2PO4 0,080M? 
 
7.9. a) Calcula el pH de una disolución que se prepara disolviendo 1,00 mol de ácido láctico 
(Ka=1,40x10-4) y 1,50 mol de lactato sódico en agua y completando el volumen de disolución hasta 
500 mL. b) Si posteriormente agregamos a la disolución 0,25 moles de H3O+, calcula las 
concentraciones de ácido láctico, ión lactato y el nuevo pH de la disolución resultante. (Supón que 
no hay cambio de volumen) 
 
7.10. El dióxido de carbono producido en la respiración celular es transportado por la sangre en forma 
de ion bicarbonato y de ácido carbónico en proporción molar de 9 a 1. El sistema tampón 
carbónico/bicarbonato es el principal regulador del pH de la sangre, que es 7,4. a) Determina la 
Ka del ácido carbónico. b) Si el pH de la sangre descendiera por debajo de 7,0 o se elevara por 
encima de 7,8 los resultados serían letales ¿Qué proporciones molares HCO3-/H2CO3 máxima y 
mínima pueden permitirse en la sangre sin que se produzca la muerte del individuo? 
 
7.11. ¿Qué cantidad de disolución 0,200 M de fluoruro de sodio debe añadirse a 100 mL de otra 
disolución 0.100 M de ácido fluorhídrico (Ka=7,20x10-4) para obtener una disolución reguladora de 
pH=3,00? 
 
7.12. Se preparó una disolución reguladora añadiendo 10 ml de disolución 4.0 M de acetato sódico a 10 
ml de otra 6.0 M en ácido acético y diluyendo a un volumen total de 100 mL. ¿Cuál es el pH de la 
disolución? 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
 
7.13. Una botella de amoniaco concentrado tiene una molaridad de 14,8. Calcular el volumen de 
amoniaco concentrado (Kb=1,80x10-5) y el peso de cloruro amónico que tendrían que utilizarse 
para preparar 150 mL de una disolución reguladora de pH=10.0, si la concentración final de cloruro 
amónico ha de ser 0,250 M. 
 
7.14. Un tampón de pH=9,6 contiene 5,35 g/L de cloruro amónico y amoniaco 0,200 M. a) Halla la Kb del 
amoniaco. b) Si a 100 mL de la disolucióntampón se le añaden 0,0100 mol de ácido clorhídrico, 
¿cuál es el pH de la disolución resultante? Considera que no hay cambio de volumen. 
 
7.15. Calcula la variación de pH que se produce al añadir 1,00 mL de HCl 2,00 M a 20,00 mL de: a) agua 
pura; b) una disolución 1,00 M de ácido acético; c) una disolución tampón 
HAc(1,000 M)/NaAc(1,000 M). Ácido acético: pKa = 4,74. 
 
7.16. Para el indicador azul de bromofenol Ka=5,80x10-5. ¿Qué porcentaje de indicador estará en forma 
básica (azul) y en forma ácida (amarillo) a pH= 3,00 y a pH= 6,00? ¿Qué color veremos en cada 
caso? 
 
7.17. El anaranjado de metilo es un indicador de Ka=2,0x10-4. Su forma ácida es roja y su forma básica 
es amarilla. a) ¿Qué color se ve al ponerlo en una disolución 0,20 M de ácido benzoico (Ka=6,0x10-
5)? b) ¿Qué color se ve al añadirlo a una disolución 0,20 M en ácido benzoico y 1,0 M en benzoato 
sódico? c) Si a 1 L de la disolución del apartado b) le añadimos 4,0 g de NaOH ¿cambiará el color 
del indicador? 
 
7.18. Tenemos 250 mL de una disolución tampón que contiene ácido acético 0,250 M y acetato de 
sodio 0,200 M. a) ¿Cuál sería el pH final si se le añaden 50 mL de ácido clorhídrico 0,100 M? 
b) ¿Cuál es el número máximo de moles de ácido clorhídrico que puede neutralizar sin que se 
supere su capacidad amortiguadora? Ka= 1,80x10-5. 
 
 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 7: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE II. 
 
7.1. Kb=1,1x10-4 Ka=9,0x10-11 
7.2. [BH+]=0,25 M [B]=2,3x10-6 M [OH-]=4,4x10-9 M 
7.3. Aa Bc Cb De Ed 
7.4. HF+OH-  F-+H2O o HF+KOHKF+H2O HF(ac) 0,40 M pH=8,25 
7.5. a) 13,0 y 7,0 b) 11,6 y 5,0 
7.6. a) 11,85 mL b) 17,50 mL c) 17,52 mL 
7.7. a) pareja 3 b) [NH4+]/[NH3]=1,82 
7.8. 6,9 
7.9. a) 4,03 b) 3,85 
7.10. a) Ka=3,6x10-7 b) 23 y 3,6 
7.11. 36 mL 
7.12. 4,56 
7.13. 2,0 g y 14 mL 
7.14. a) 2,0x10-5 b) 9,0 
7.15. a) pH=-5,98 b) pH=-1,35 c) pH=-0,08 
7.16. a) 5,5% de In-, 94,5% de HIn. Amarillo. b) 98,3% de In-, 1,7% de HIn. Azul. 
7.17. a) pH=2,46. Rojo b) pH=4,92. Amarillo c) pH=5,26. No cambia. 
7.18. a) 4,56 b) 0,040 mol de HCl 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
 ENUNCIADOS. Tema 8: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS. 
 
8.1. Calcula las Kps de las siguientes sales conociendo sus solubilidades (se dan entre paréntesis, en 
g/L): a) cromato de plata (2,80x10-2); b) sulfuro de cobre(II) (2,30x10-16); c) yoduro de plomo(II) 
(0,560); d) fosfato de calcio (8,00x10-4). 
 
8.2. Calcula las solubilidades (en mol/L) de las siguientes sales (se dan los valores de Kps a 25oC) : 
 a) Carbonato de hierro(II) (2,11x10-11) b) Fluoruro de calcio (2,70x10-11) 
 
8.3. Se añaden 10,0 g de carbonato de plata a 250 mL de agua. Una vez establecido el equilibrio 
¿cuántos gramos de carbonato de plata se encontrarán disueltos? Kps=8,00x10-12. 
 
8.4. Para disolver 6,00x10-2 g de sulfato de plomo (II) se necesitan 2,00 L de agua. Halla su Kps. 
 
8.5. ¿Aparecerá precipitado al añadir 1,34 mg de oxalato de sodio sobre 100 mL de cloruro de calcio 
1,00 mM? Kps(CaC2O4)=2,30x10-9 
 
8.6. Una disolución contiene 1,00x10-2 M de Ag+ y 2,00x10-2 M de Pb2+. Cuando se agrega suficiente 
ácido clorhídrico a esta disolución precipitan tanto cloruro de plata (Kps=1,80x10-10) como cloruro de 
plomo(II) (Kps=1,60x10-5). ¿Qué concentración de ión cloruro es necesaria para que se inicie la 
precipitación de cada una de las sales? ¿Cuál de ellas precipitará primero? 
 
8.7. Calcula la solubilidad del cromato de plata (Kps=2,50x10-12): a) en agua pura; b) en una disolución 
de nitrato de plata 0,200 M; c) en una disolución de cromato potásico 0,200 M. 
 
8.8. Si se mezclan 100 mL de disolución 2,0x10-3 M de nitrato de plomo(II) con 100 mL de disolución 
2,0x10-3 M de yoduro de sodio, ¿se forma precipitado? Justifícalo. Kps(yoduro de plomo) = 8,3x10-9. 
 
8.9. Para evitar las caries en los dientes se recomienda fluorar las aguas urbanas con una concentración 
de ión fluoruro 0,05 mM. En la zona del Levante español es común que el agua contenga una 
concentración de ión calcio 2 mM. ¿Es posible en esta zona fluorar el agua hasta el valor recomendado 
sin que precipite fluoruro de calcio? Ks(fluoruro de calcio)=4x10-11. 
 
8.10. Una disolución contiene, inicialmente, cloruro de calcio 0,100 M y sulfato de potasio 0,750 M. 
¿qué porcentaje del calcio queda sin precipitar una vez alcanzado el equilibrio? Sulfato de calcio: Kps= 
9,10x10-6. 
 
8.11. Calcula el porcentaje de bario que precipita cuando a 100 mL de disolución 0,0250 M de cloruro 
de bario se le añaden 0,420 g de fluoruro de sodio. Supón que no hay cambio de volumen. Fluoruro 
de bario: Kps = 1,00x10-6. 
 
8.12. Calcula Kf del ión complejo [Cu(CN)4]3- si en una disolución que es 0,800 M en ión cianuro y 
0,0500 M en ión complejo la concentración de Cu+ libre es 6,10x10-32 M. 
 
8.13. A 1,00 L de disolución de amoniaco 1,00 M se le añaden 0,100 mol de nitrato de plata (sin que 
haya cambio de volumen apreciable). a) ¿Cuál será la concentración final de ión plata libre en la 
disolución una vez alcanzado el equilibrio? b) Si a la disolución anterior se le añaden posteriormente 
0,0100 moles de NaCl ¿precipitará cloruro de plata? Ion complejo [Ag(NH3)2]+: Kf = 1,60x107. Cloruro 
de plata: Kps = 1,80x10-10. 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 8: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS. 
 
8.1. a) 2,40x10-12 b) 5,79x10-36 c) 7,17x10-9 d) 1,23x10-26 
8.2. a) 4,59x10-6 M b) 1,89x10-4 M 
8.3. 8,69x10-3 g 
8.4. 9,80x10-9 
8.5. Sí, Qps = 1,00x10-7 > Kps = 2,30x10-9 
8.6. 1,80x10-8 M para AgCl y 2,83x10-2 M para PbCl2. Primero ↓ AgCl. 
8.7. a) 8,55x10-5 M b) 6,25x10-11 M c) 1,77x10-6 M 
8.8. No, porque Qps = 1,00x10-9 < Kps = 8,30x10-9 
8.9. Sí, es posible, porque Qps = 5x10-12 < Kps = 4x10-11 
8.10. 0,0140 % 
8.11. 98,4% 
8.12. 2,00x1030 
8.13. a) 9,8x10-9 M b) No, porque Qps = 9,76x10-11 < Ks = 1,80x10-10 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
ENUNCIADOS. Tema 9: OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. 
 
 
9.1. ¿Cuáles de las siguientes reacciones se darán espontáneamente en medio ácido cuando reactivos 
y productos estén en condiciones estándar a 298K? Completa y ajusta las ecuaciones. 
 a) I- + NO3-  I2 + NO b) H2SO3 + H2S  S 
Datos adicionales: Eo(H2SO3,H+/S)=0,45 V 
 
9.2. ¿Cuál será la reacción espontánea que tendrá lugar entre los siguientes pares de especies en 
condiciones estándar a 298 K?: 
a) Fe3+/Fe2+ y I2/I- b) Ag+/Ag y Br2/Br- c) Cr2O72-/Cr3+ y MnO4-/Mn2+ d) H2O2/H2O y NO3-/NO. 
 
9.3. En condiciones estándar a 298 K: 
a) ¿podría oxidar el ión férrico, pasando a ión ferroso, al ión estaño(II) a ión estaño(IV)? 
b) ¿podría oxidar el dicromato, en medio ácido, al ión fluoruro a flúor, pasando él a ión cromo (III)? 
 
9.4. Calcula el potencial de la siguiente celda a 298,15 K: un electrodo está formado por el par ión 
férrico/ión ferroso, en concentraciones 1,00 y 0,10 M, respectivamente. El otro electrodo está formado por 
el par ión permanganato/ión manganeso(II) en concentraciones 0,010 y 0,00010 M, respectivamente, y 
pH=3. 
 
9.5. El agua puede actuar como agente reductor del hierro(III) a hierro(II), oxidándose a oxígeno 
molecular. 
 a) Ajusta la reacción iónica correspondiente, en medio ácido. 
 b) ¿Será espontánea la reacción anterior a 298 K, a pH=6 y a una presión parcial de oxígeno 
de 0,20 atm, estando el resto de las especies en condiciones estándar? 
 c) Razona si el poder reductor del agua será mayor o menor en medios aerobios o anaerobios. 
 
9.6. Razona qué formas de manganeso pueden, en condiciones estándar a 298 K, a) ser oxidadas por 
el agua y b) oxidar al agua. 
Datos de potenciales estándar de reducción a 298 K: 
Eº(Mn2+/Mn)=-1,18 V; Eº(Mn3+/Mn2+)=+1,51 V; Eº(MnO4-,H+/Mn2+)=+1,51 V; 
Eº(MnO2(s),H+/Mn2+)=+1,23 V; Eº(MnO4-,OH-/MnO2)=+0,59 V; Eº(O2,H+/H2O)=+1,23 V; 
Eº(H2O/H2,OH-)=-0,83V. 
 
9.7. Escribe la reacción que se producirá espontáneamente entre las dos semipilas siguientes: 
 - nitrato, H+ / dióxido de nitrógeno, a 298 K: E0= +0,80 V 
 - yodo / ión yoduro, a 298 K: E0= +0,54 V 
a) en condiciones estándar a 298 K, 
b) en condiciones bioquímicas estándar a 298 K (pH=7). 
 
9.8. El NAD+ y NADH (formas oxidada y reducida del dinucleótido de nicotinamida-adenina) y el FAD y 
FADH2 (formas oxidada y reducida del dinucleótido de flavina-adenina), son coenzimas que intervienen 
en reacciones metabólicas redox. A 25ºC, sus respecitivos potenciales de reducción estándar son: 
NAD+,H+/NADH (Eo = -0,114 V) y FAD,H+/FADH2 (Eo +0,113 V). 
a) Calcula los valores de los potenciales de reducción en condiciones fisiológicas (pH=7). 
b) ¿Qué compuesto de los anteriores cede los electrones y cuál los acepta durante la respiración? 
 
9.9. En una pila formada por las semicélulas (MnO4-,H+/Mn2+) y (F2/F-) en condiciones estándar a 298 K 
¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?: 
 a) El MnO4- se reduce a Mn2+ b) El F2 se oxida a F- c) El F- cede los electrones al Mn2+ 
 d) Mn2+ es oxidado por F2 e) MnO4- es reducido por F- 
 
 
9.10. Calcula la fuerza electromotriz de las siguientes células voltaicas a 298 K: 
 (a) Pt(s)|Fe2+(1M),Fe3+(1M)||Ag+(1M)|Ag(s), 
 (b) Ag(s)|Ag+(0,015M)||Fe3+(0,045M),Fe2+(0,055M)|Pt(s) 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
 
9.11. Para la célula voltaica Ag(s)|Ag+(0,015M)||Fe3+(0,045M),Fe2+(0,055M)|Pt(s): 
(a) ¿Cuál será el valor de Ecel inicialmente? 
(b) A medida que funcione la célula, ¿Ecel aumentará, disminuirá o permanecerá constante con el 
tiempo? 
(c) ¿Cuál será el valor de Ecel cuando [Ag+] haya aumentado hasta 0,020M? 
(d) ¿Cuáles serán las concentraciones de los iones cuando Ecel=0? 
 
9.12. Para la célula voltaica: Sn(s)/Sn2+(ac)(0,075M)//Pb2+(ac)(0,600M)/Pb (s) 
a) ¿cuál será el valor inicial de Ecel? 
b) Si se permite que la célula opere espontáneamente, ¿Cómo variará Ecel? 
c) ¿cuál será el valor de Ecel cuando [Pb2+] haya disminuido hasta 0,500M? 
d) ¿cuáles serán las concentraciones de los iones cuando Ecel = 0? 
Eº (Sn2+/Sn) = -0,14V; Eº (Pb2+/Pb) = -0,14V. 
 
9.13. Considerando la pila formada por una semicelda H+/H2 (g) y otra Cu2+/Cu: 
a) Ajuste la reacción que tiene lugar en condiciones estándar 
b) Indique cuál de las semiceldas es el ánodo y cuál el cátodo. 
c) Calcule el pH en la semicelda de hidrógeno (1 atm), sabiendo que el potencial de la pila a 298 
K es 0,723 V cuando la concentración de Cu 2+ en su semicelda es 1 M. 
Eº Cu2+/Cu =0,340V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA (1º Grado en Biología). PROBLEMAS. Curso 2014/15 
SOLUCIONES. Tema 9: OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. 
 
9.1. a) 2H2SO4 + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O 
 b) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 
 c) 8HNO3 + 3ZnS  3S + 2NO + 3Zn(NO3)2 + 4H2O 
 d) K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4  3Br2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O ; 36 g de Br2 
 e) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O  2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 
 f) 4KMnO4 + 5C2H5OH + 12HCl  4MnCl2 + 5C2H4O2 + 11H2O + 4KCl 
 g) 4Zn(s) + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 
 
9.2. a) 2NO3- + 8H+ + 6I-  2NO + 4H2O + 3I2 Es espontánea (Eocel =+0,42 V > 0) 
 b) H2SO3 + 2H2S  3S + 3H2O Es espontánea (Eocel= +0,93 V > 0) 
9.3. a) 2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2 
 b) 2Ag + Br2  2Ag+ + 2Br- 
 c) 10Cr3+ + 11H2O + 6MnO4-  5Cr2O72- + 22H+ + 6Mn2+ 
 d) 3H2O2 + 2NO  2H2O + 2HNO3 
9.4. a) Sí (Eocel= +0,62 V > 0) 
 b) No (Eocel= -1,54 V < 0) 
9.5. 0,42 V 
9.6. a) 2H2O + 4Fe3+  O2 + 4H+ + 4Fe2+ 
 b) No (Ecel= -0,09 V < 0) 
 c) El poder reductor del agua es mayor en medios anaerobios 
9.7. a) Mn b) MnO4- y Mn3+ 
9.8. a) (Eºcel= +0,26 V > 0): 2NO3- + 2I- + 4H+ 2NO2 + I2 + 2H2O 
 b) (Ecel= -0,57 V < 0): 2NO2 + I2 + 2H2O  2NO3- + 2I- + 4H+ 
9.9. a) E(NAD+,H+/NADH)=-0,321 V; E(FAD+,H+/FADH2)=-0,300 V 
 b) NADH cede e- (se oxida a NAD+) y FAD los acepta (se reduce a FADH2) 
9.10. Es cierto d). 
9.11. a) 0,029 V b) 0,074 V 
9.12. a) 0,074 V b) Disminuirá hasta alcanzar 0 V c) 0,061 V 
 d) [Ag+]=0,047 M, [Fe2+]=0,087 M, [Fe3+]= =0,013 M 
9.13. a) Ecel=0.027 v b) Aumentará [Sn2+] y disminuirá [Pb2+], E disminuirá c) E=0.014v 
 d) [Sn2+]= 0.34 M, [Pb2+]=0.34 M 
9.14. a) Cu2++H2  Cu+2H+ b) ánodo: oxidación, H2/H+ ; cátodo: reducción Cu2+/Cu 
 c) pH=6.5