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QUÍMICA I 
Guías de problemas 
 
 
LICENCIATURA EN CRIMINALÍSTICA 
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA 
UADER 
 
 
 
 
DOCENTES: 
 Ing. Vanina Fontanini 
 Méd. I. Nicolás Paulina 
UNIDAD Nº1: ESTADO GASEOSO 
1) Una muestra de oxígeno ocupa 10 L a una presión de 790 torr. ¿A qué presión 
ocuparía 13,4 L si la temperatura no cambia? 
2) Una muestra de nitrógeno gaseoso ocupa 117 mL a 100 ºC. ¿A qué temperatura 
ocuparía 170 mL si la presión no cambiase? 
3) Un mol de gas ocupa 27 L y su densidad es igual a 
1,41 g/L a determinada temperatura y presión. ¿Cuál 
es su masa molar? ¿Cuál es la densidad del gas en 
CNPT? 
4) ¿Cuál es el volumen de un globo de gas que se llena con 4 moles de Helio, 
cuando la presión atmosférica es de 748 torr y la temperatura de 30 ºC? 
5) Una muestra de gas nitrógeno contenida en un recipiente con un volumen de 
2,3 L a una temperatura de 32 ºC, ejerce una presión de 4,7 atm. Calcular el 
número de moles presentes en el gas. 
6) Una muestra de 0,109 g de un compuesto puro gaseoso ocupa 112 mL a 100 ºC 
y 750 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del compuesto? 
7) ¿Qué presión ejercen 54 g de Xenón en un matraz de 1L a 20 ºC? 
8) Dado que 6,9 moles de monóxido de carbono están presentes en un recipiente 
con volumen de 30,4 L, ¿cuál es la presión del gas, si la temperatura es de 62 ºC? 
9) ¿Qué volumen ocuparán 5,6 moles de hexafluoruro de azufre gaseoso, si la 
temperatura y la presión del gas son 128 ºC y 9,4 atm? 
10) Una muestra de gas amoníaco (NH3) ejerce una presión de 5,3 atm a 46 ºC. 
¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte 
de su valor inicial a la misma temperatura? 
11) El volumen de un gas es de 5,8 L, medido a 1 atm. ¿Cuál es la presión del gas, 
en mmHg, si el volumen cambia a 9,65 L? (T= constante) 
12) Un volumen de 36,4 L de gas metano se calienta de 25 ºC a 88 ºC, a presión 
constante, ¿cuál es el volumen final del gas? 
13) En condiciones de presión constante, una muestra de gas hidrógeno con un 
volumen inicial de 9,6 L a 88 ºC, se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 L. 
¿Cuál es su temperatura final? 
14) Un recipiente de 2,10 L contiene 4,65 g de gas a 1 atm y 27 ºC. 
a) Calcular la densidad del gas en gramos por litro. 
b) ¿Cuál es la masa molar del gas? Suponga comportamiento ideal. 
15) Calcular la densidad del bromuro de hidrógeno gaseoso en g / L a 733 mmHg y 
46 ºC. 
Recordar! 
1 atm=760 mmHg=760 torr 
1 atm= 101325 Pa 
T (K)= T (ºC) + 273 
Volumen molar en CNPT = 22,4 L 
16) Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0,970 atm, se deja 
expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0,541 atm. 
¿Cuál es su volumen final? 
17) a) ¿Qué masa de cloruro de amonio sólido se formó cuando se mezclaron 73,0 
g de amoníaco con una masa igual de ácido clorhídrico? 
b) ¿Cuál es el volumen del gas remanente, medido a 14 ºC y 752 mmHg? 
c) ¿De qué gas se trata? 
 
 
 
18) La fórmula empírica de un compuesto gaseoso es CH. A 200 ºC, 0,145 g de este 
compuesto, ocupan un volumen de 97,2 mL a una presión de 0,74 atm. ¿Cuál es 
la fórmula molecular del compuesto? 
19) a) Un matraz de 120 mL contiene 0,345 g de vapor a 100 ºC y 1 atm de presión. 
¿Cuál es la masa molar del compuesto? 
b) Al analizar el compuesto anterior, se encontró que contenía 54,5 % de C, 9,10 
% de H y 36,4 % de O en masa. ¿Cuál es su fórmula molecular? 
20) Un matraz de 2,5 L a 15 ºC contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones 
parciales de 0,32 atm para el N2, 0,15 atm para el He y 0,42 atm para el Ne. 
a) Calcular la presión total de la mezcla. 
b) Calcular las fracciones molares de los gases. 
21) Una muestra de gas amoníaco se descompone completamente en nitrógeno e 
hidrógeno gaseosos sobre lana de hierro caliente. Si la presión total es de 866 
mmHg, calcular las presiones parciales de los gases. 
22) La nitroglicerina, un compuesto explosivo, se descompone de acuerdo a la 
siguiente reacción: 
4 C3H5(NO3)3 12 CO2 (g) + 10 H2O (g)+ 6 N2 (g) + O2 (g) 
Calcular el volumen total de los gases recolectados a 1,2 atm y 25 ºC a partir de 2,6 
x 102 g de nitroglicerina. ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases en estas 
condiciones? 
23) Un matraz de 10 L contiene 0,2 moles de CH4, 0,3 moles de H2 y 0,4 moles de N2 a 
25 ºC. 
a) ¿Cuál es la presión, en atm, en el interior del matraz? 
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada componente de la mezcla de gases? 
La fórmula empírica es la relación entre el menor número entero de átomos presentes 
en una molécula del compuesto. La fórmula molecular indica el número real de átomos 
presentes en la molécula. Por ejemplo: para el agua, las fórmulas empírica y molecular 
son H2O. Para el Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), las fórmulas son HO y H2O2, 
respectivamente. 
24) Cuando el nitrito de amonio es calentado se descompone para formar gas 
nitrógeno. Esta propiedad se utiliza para inflar algunas pelotas de tenis. 
NH4NO2 N2 (g) + 2 H2O (g) 
Calcular la cantidad de gramos de nitrito de amonio, necesaria para inflar una 
pelota de tenis a un volumen de 86,2 mL a 1,2 atm y 22 ºC. 
25) El porcentaje en masa de bicarbonato en una tableta de medicamento es de 
32,5 %. Calcular el volumen de CO2 generado a 37 ºC y 1 atm, cuando una 
persona ingiere una tableta de 3,29 g. (La reacción ocurre entre el bicarbonato 
y el HCl del estómago). 
26) En el procesamiento metalúrgico de refinamiento del Níquel, el metal se 
combina primero con monóxido de carbono para formar tetracarbonilo de 
Níquel, el cual es un gas a 43 ºC. 
Ni (s) + CO Ni(CO)4 (g) 
Esta reacción, separa al Níquel de otras impurezas sólidas. 
A partir de 86,4 g de níquel, calcular la presión de Ni(CO)4 en un recipiente con un 
volumen de 4 L. Suponer reacción completa. 
27) Una mezcla de gases de Helio y Neón se recogió sobre agua a 28 ºC y 745 
mmHg. Si la presión parcial del Helio es 368 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del 
Neón? Expresar las presiones en Pascales. 
28) Una muestra de 3,46 L de gas se recolectó sobre agua en un día en que la 
temperatura era de 21 ºC y la presión barométrica de 718 torr. La muestra seca 
de gas tenía masa de 4,20 g. ¿Cuál es el peso molecular del gas? 
29) Calcular la masa de hidrógeno seco en 750 mL de hidrógeno húmedo 
recolectado sobre agua a 25 ºC y a 755 mmHg. La densidad del hidrógeno es 
0,08987 g/L en CNPT. 
Tabla: presión de vapor del agua 
Temperatura (ºC) Pv (torr) Temperatura (ºC) Pv (torr) 
20 17,54 25 23,76 
21 18,65 26 25,21 
22 19,83 27 26,74 
23 21,07 28 28,35 
 
30) Calcular la presión que ejerce un mol de CH4 en un recipiente de 500 mL a 25 
ºC, suponiendo: a) comportamiento ideal; b) comportamiento no ideal. (a= 2,25 
atm . L2 . mol-2 y b= 0,0428 L . mol-1 
31) Determinado tanque puede contener gas con seguridad hasta una presión de 
36,2 atm. Cuando el tanque contiene 36 g de nitrógeno a 25 ºC, el gas ejerce 
una presión de 12,7 atm. ¿Cuál es la mayor temperatura a que puede 
calentarse la muestra de gas con seguridad? 
32) El etanol se quema en el aire. Balancear la ecuación y determinar el volumen 
de aire, en litros, a 35 ºC y 790 mmHg que se requieren para quemar 227 g de 
etanol. Suponer que el aire contiene 21 % v/v de O2. 
C2H5OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) 
33) En un depósito de 10 L de capacidad se colocan 20,7 g de acetona y 
accidentalmente 15,5 g de otro compuesto desconocido. Se cierra el depósito y 
se calienta hasta 300 ºC, con lo que los dos compuestos se evaporan totalmente 
por una salida de vapores. Se mide la presión del depósito dando 3,259 atm. 
Suponiendo un comportamiento ideal, determinar el peso molecular del 
compuesto introducido por error. 
34) Si se tienen 2,5 moles de un gas real, en un recipiente de 5 L a 450 K. Calcular la 
presión del gas. 
Constantes de Van der Waalsa= 3,59 atm . L2 . mol-2 y b= 0,0427 L . mol-1 
 
 
 
Fracción molar 
Las fracciones molares, XA y XB, de cada componente en una solución que 
contiene a los componentes A y B se definen como 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIDAD Nº 2: ESTADOS LÍQUIDO Y SÓLIDO 
 
1) Enumere los tres estados de la materia, en orden de: 
a) Desorden molecular creciente. 
b) Atracciones intermoleculares crecientes. 
2) El ácido benzoico, C6H5COOH, funde a 122 ºC. La densidad en el estado líquido 
a 130 ºC es de 1,08 g/cm3. La densidad del ácido benzoico sólido a 15 ºC es de 
1,266 g/cm3. 
a) ¿En qué estado es mayor la distancia media entre las moléculas? 
b) Explicar la diferencia entre las densidades a las dos temperaturas, en términos 
de la teoría cinética-molecular. 
3) ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares tienen en común? 
a) Xe y Metanol (CH3OH) 
b) CH3OH y acetonitrilo (CH3CN) 
c) NH3 y HF. 
4) ¿Qué tipo de fuerza intermolecular explica las diferencias siguientes en cada 
caso? 
a) CH3OH ebulle a 65 ºC, CH3SH ebulle a 6 ºC. 
b) Xe es líquido a presión atmosférica y 120 K, mientras que Ar es gaseoso. 
c) Kr, con peso atómico 84, ebulle a 120,9 K, mientras que Cl2, con peso molecular 
71, ebulle a 238 K. 
5) ¿Cuál miembro de cada uno de estos pares tiene mayores fuerzas de dispersión 
intermoleculares? 
a) Br2 u O2? 
b) CH3CH2SH o CH3CH2CH2SH? 
c) CH3CH2CH2Cl o (CH3)2CHCl 
6) ¿Cuáles de las siguientes moléculas pueden formar puentes de Hidrógeno con 
otras moléculas de la misma especie: CH3F; CH3NH2; CH3OH; CH3Br; PH3; CH4; H2S; 
NH3; SiH4; HF; HCl? 
7) Los compuestos Br2 y ICl tienen el mismo número de electrones, pero el Br2 funde 
-7,2 ºC y el ICl funde a 27,21 ºC ¿Por qué? 
8) El etilenglicol (HOCH2CH2OH), el principal ingrediente de los anticongelantes, 
tiene un punto de ebullición de 199 ºC. En cambio, el alcohol etílico (CH3CH2OH) 
ebulle a 78 ºC a presión atmosférica. El éter dimetílico de etilenglicol 
(CH3OCH2CH2OCH3) tiene un punto normal de ebullición de 83 ºC, mientras que 
el etil metil éter (CH3CH2OCH3) tiene un punto normal de ebullición de 11 ºC. 
a) Explicar por qué la sustitución de un hidrógeno del oxígeno por CH3 
generalmente abate el punto de ebullición. 
b) Citar los principales factores que explican la diferencia entre los puntos de 
ebullición de los dos éteres. 
9) Predecir el orden de incremento del punto de ebullición para las siguientes 
sustancias: H2S; H2O; CH4; H2; KBr. 
10) Mencionar el tipo de fuerzas intermoleculares que hay entre las moléculas en 
cada una de las siguientes especies: 
a) Benceno (C6H6) 
b) CH3Cl 
c) PF3 
d) NaCl 
11) Los compuestos binarios de Hidrógeno del grupo 4 A y sus puntos de ebullición 
son: CH4 -162 ºC; SiH4 -112 ºC; GeH4 -88 ºC y SnH4 -52 ºC. Explicar el incremento de 
los puntos de ebullición del CH4 al SnH4. 
12) ¿Cuáles de las siguientes especies son capaces de unirse entre sí por medio de 
los enlaces de hidrógeno? 
a) C2H6 
b) HI 
c) KF 
d) BeH2 
e) CH3COOH 
13) Explicar, en función de las fuerzas intermoleculares, por qué… 
a) El amoníaco tiene un punto de ebullición más alto que el metano? 
b) El cloruro de potasio tiene un punto de fusión mayor que el yodo molecular? 
14) ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar para: 
a) Fundir el hielo? 
b) Hervir el bromo molecular? 
c) Disociar el F2 en átomos de F? 
15) Un vaso se puede llenar con agua justo por encima del borde ¿Por qué no se 
derrama? 
16) ¿Cuál es la viscosidad del etilenglicol respecto del etanol y el glicerol? 
Etilenglicol: CH2OHCH2OH 
Glicerol: CH2OHCHOHCH2OH 
Etanol: CH3CH2OH 
17) ¿Cuáles de las siguientes propiedades indican que las fuerzas intermoleculares 
de un líquido son fuertes? 
a) Tensión superficial muy baja. 
b) Punto de ebullición muy bajo. 
c) Punto de ebullición alto. 
18) Construir una curva de presión de vapor para el GaCl3 a partir de las siguientes 
presiones de vapor. Determinar el punto de ebullición del GaCl3 a presión de 250 
torr a partir de la gráfica. 
T ºC 91 108 118 132 153 176 200 
Pv (torr) 20 40 60 100 200 400 760 
 
19) Basándose en sus fórmulas, clasificar cada una de las siguientes sustancias 
sólidas como molecular, iónica, covalente (red cristalina) o sólido metálico: Au; 
NO2; CaF2; Cdiamante. 
20) Según el diagrama de fases del CO2, responder las siguientes preguntas: 
a) ¿Qué fases se encuentran presentes a 2 atm de presión y temperatura de -78 
ºC? ¿-50 ºC? ¿0 ºC? 
b) ¿Qué fases están presentes a temperatura de -56,6 ºC y presión de 5,11 atm? 
c) ¿Qué fases se observarían si se calentase una muestra de CO2 a presión de 6 
atm de -100 ºC a 0 ºC? 
 
 
 
 
 
 
 
 
21) Realizar un diagrama de fases del agua, marcar las regiones y predecir qué 
sucedería si: 
a) Si se tiene una muestra de agua a 1,5 atm y -3 ºC, y la temperatura se eleva a 
presión constante. 
b) Si se tiene una muestra de agua a 2 atm y 56 ºC, y la presión se reduce a 
temperatura constante. 
c) Si se tiene una muestra de agua a 0,2 atm y 40 ºC, y la temperatura se reduce a 
presión constante. 
 
UNIDAD Nº 3: PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES 
 
1) La sacarosa (C12H22O11) es el azúcar de mesa. Si se preparan 557 g de una 
solución acuosa que contiene 57 g de sacarosa, y su densidad es 1,07 g/mL, 
calcular para la mezcla obtenida: 
a) Concentración expresada en Molaridad. 
b) Concentración expresada en molalidad. 
c) Ascenso ebulloscópico. 
d) Temperatura de ebullición. 
e) Descenso crioscópico. 
f) Temperatura de congelación. 
g) Presión osmótica expresada en atm a 0 ºC. 
2) ¿Cuántos gramos de sulfato de magnesio están disueltos en 100 g de agua 
formando una solución iónica que ebulle a 102 ºC? 
3) Se mezclan 100 g de agua con 2,54 g de un electrolito de masa molecular igual 
a 310 uma. Si el punto de congelación de la solución obtenida es -0,762 ºC. 
¿Cuántos moles de partículas de soluto se han formado al disociarse el 
electrolito? 
4) Una solución para inyección intravenosa tiene la misma presión osmótica que la 
sangre. Según la etiqueta, en 100 mL de solución salina fisiológica hay 900 mg de 
cloruro de sodio disueltos. Calcular en la solución citada: 
a) Concentración expresada en M. 
b) Presión osmótica a 36,5 ºC. 
5) La solubilidad del nitrógeno gaseoso puro a 25 ºC y 1 atm de presión es 6,8 x 10-4 
mol/L. ¿Cuál es la concentración de nitrógeno disuelto en agua en condiciones 
atmosféricas? La presión parcial del nitrógeno gaseoso en la atmósfera es de 
0,78 atm. 
6) Calcular la concentración molar de oxígeno en agua a 25 ºC para una presión 
parcial de 0,22 atm. La constante de la Ley de Henry para el oxígeno es de 3,5 x 
10-4 mol/L . atm. 
7) A 25 ºC, la presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg y la de una disolución 
acuosa de urea es 22,98 mmHg. Calcular la molalidad de la disolución. 
8) La presión de vapor de una disolución de glucosa (C6H12O6) es 17,01 mmHg a 20 
ºC, mientras que la del agua pura es 17,25 mmHg a la misma temperatura. 
Calcular la molalidad de la disolución. 
9) Calcular la concentración de CO2 en una bebida refrescante que se ha 
embotellado con una presión parcial de CO2 de 4 atm a 25 ºC. La constante de 
la Ley de Henry para el CO2 en agua a esta temperatura es 3,1x 10-2 mol/L . atm. 
10) Calcular la concentración de CO2 una vez abierta la botella de una bebida 
refrescante, a 25 ºC bajo una presión parcial de CO2, de 3x10-4 atm. 
11) Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g 
de sacarosa (C12H22O11) a 1000 g de agua. La pv del agua pura a 25 ºC es 23,8 
mmHg. 
12) La pv sobre el agua pura a 120 ºC es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult 
¿qué fracción molar de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la pv 
de este disolvente 760 mmHg, a 1 atm? 
13) El etilenglicol (EG),CH2OHCH2OH, es un anticongelante común para 
automóviles. Es soluble en agua y bastante no volátil (punto de ebullición 197 
ºC). Calcular el punto de congelación de una disolución que contiene 651 g de 
la mencionada sustancia en 2505 g de agua. 
14) Calcular el punto de congelación y el punto de ebullición de una disolución 
que contiene 478 g de EG en 3202 g de agua. 
15) Cuando se disuelven 15 g de alcohol etílico, C2H5OH, en 750 g de ácido 
fórmico, el abatimiento del punto de congelación de la solución es de 7,20 ºC. El 
punto de congelación del ácido fórmico es de 8,40 ºC. Evaluar Kf para el ácido 
fórmico. 
16) La presión osmótica promedio del agua de mar, es alrededor de 30 atm a 25 
ºC. Calcular la concentración molar de una disolución acuosa de urea (NH2)2CO 
que es isotónica del agua de mar. 
17) ¿Cuál es la presión osmótica (en atm) de una disolución 0,884 M de sacarosa a 
16 ºC? 
18) Una disolución de benceno que contiene 2,47 g de un polímero orgánico en 
202 mL de disolución, tiene una presión osmótica de 8,63 mmHg a 21 ºC. 
Calcular la masa molar del polímero. 
19) La presión osmótica de una disolución 0,010 M de yoduro de potasio a 25 ºC es 
0,465 atm. Calcular el factor de Van’t Hoff para el KI a esta concentración. 
 
Problemas opcionales 
1) ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 128 g de metanol en 108 g de agua? 
(Rta.: 37 m) 
2) ¿Cuántos g de agua deben usarse para disolver 50 g de sacarosa si se desea preparar una 
solución de sacarosa 1,25 m? (Rta.: 117 g agua) 
3) ¿Cuáles son las fracciones molares de agua y metanol del ejercicio 1? (xagua=0,6; xmetanol=0,4) 
4) Una disolución contiene masas iguales de glicerol C3H8O3 y agua y tiene una densidad de 
1,10 g/mL. Calcular a) la molaridad; b) la fracción molar de cada uno de los componentes; 
c) la molalidad de la solución. (Rta: a) 5,97 M; b) xglicerol = 0,16; xagua = 0,84; c) 10,9 m) 
 
UNIDAD Nº 4: EQUILIBRIO QUÍMICO 
 
1) Escribir las expresiones de Kp de las siguientes reacciones de descomposición 
térmica: 
a) 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) 
b) 2 CaSO4 (s) 2 CaO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g) 
2) Deducir la relación que existe entre Kp y Kc a partir de la ecuación de los gases 
ideales. 
3) La constante de equilibrio Kc para la reacción 
2 HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) 
es de 4,17 x 10-34 a 25 ºC. ¿Cuál es el valor de Kp para la reacción? 
4) ¿Cuál es el valor de Kp a 1273 ºC para la reacción, si Kc es 2,24 x 1022 a la misma 
temperatura? 
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) 
5) En el equilibrio, la presión de la mezcla de la reacción es de 0,105 atm a 350 ºC. 
Calcular Kp y Kc para la reacción. 
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 
6) 3,00 x 10-2 moles de gas fosgeno puro (COCl2) se colocan en un recipiente de 1,5 
L, éste se calienta a 800 K y se encuentra que la Presión de CO en el equilibrio es 
de 0,497 atm. Calcular la constante de equilibrio Kp de la reacción: 
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) 
7) La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) es 
de 1,05 a 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 a 
presiones de 0,177, 0,223 y 0,111 atm, respectivamente, a 250 ºC. Cuando la 
mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura ¿cuáles presiones habrán 
disminuido y cuáles habrán aumentado? 
8) Al principio de una reacción, hay 0,249 moles de N2, 3,21 x 10-2 moles de H2 y 6,42 
x 10-4 moles de NH3 en un matraz de 3,5 L a 375 ºC. Si la constante de equilibrio 
Kc para la reacción es 1,2 a esta temperatura, determinar si el sistema está en 
equilibrio. Si no es así, predecir en qué dirección procederá la reacción neta. 
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
9) Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio para el ácido oxálico a 25 
ºC: 
C2H2O4 (ac) H+ (ac) + C2HO4- (ac) Kc`= 6,5 x 10 -2 
C2HO4- (ac) H+ (ac) + C2O4-2 (ac) Kc``= 6,1 x 10-5 
Calcular la constante de equilibrio de la siguiente reacción a la misma 
temperatura: C2H2O4 (ac) 2 H+ (ac) + C2O4-2 (ac) 
10)La constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción, es: 
2 HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) Kc= 4,7 x 10-34 
¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g), 
a la misma temperatura? 
11) A muy alta temperatura, Kc= 1 x10-13 para la siguiente reacción: 
2 HF (g) H2 (g) + F2 (g) 
Transcurrido cierto tiempo, se detectaron las siguientes concentraciones. Indicar si 
el sistema se encuentra en equilibrio, y de lo contrario ¿qué debe ocurrir para que 
se alcance dicho equilibrio? 
[HF]= 0,500 M; [H2]= 1,00 x10-3 M; [F2]= 4,00 x 10-3 M 
12) Para la siguiente reacción, A + B C + D, la constante de equilibrio es 49,0 a 
determinada temperatura. Si se colocan 0,4 moles de A y B en un recipiente de 
2 L a esa temperatura. ¿Qué concentraciones de todas las especies estarán 
presentes en el equilibrio? 
13) Se mezclan pequeñas cantidades de hidrógeno y yodo a 229 ºC en un 
recipiente de 1 L. Al establecerse el equilibrio están presentes las siguientes 
concentraciones: [HI]= 0,490 M; [H2]= 0,080 M y [I2]= 0,060 M. 
Si se añade, entonces, 0,300 moles adicionales de HI ¿Qué concentraciones 
habrá cuando se establezca el nuevo equilibrio? 
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
14) A 22 ºC la constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción es 4,66 x 10-3. A) 
Si se inyectan 0,800 moles de N2O4 en un recipiente cerrado de 1 L a 22 ºC, 
¿cuáles serán las concentraciones en equilibrio de ambos gases? B) ¿Cuáles 
serán las concentraciones en el equilibrio si se reduce repentinamente el 
volumen a la mitad y se mantiene constante la temperatura? 
N2O4 (g) 2 NO2 (g) 
15) En una mezcla en equilibrio a 500 ºC, se encuentra que PNH3= 0,147 atm, PN2= 
1,41 atm y PH2= 6,00 atm. Evaluar Kp a 500 ºC para la siguiente reacción: 
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
16) Determinar el valor de la constante de equilibrio (Kc) y completar la tabla ICE 
correspondiente para el siguiente sistema: 
2NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) 
[NO]0= 0,100 M; [H2]0= 0,100 M y [NO]eq= 0,062 M. 
17) Se tiene el siguiente sistema: 
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 
a) Conociendo que [H2]=0,0505 M; [I2]= 0,0498 M y [HI]= 0,0505 M en el equilibrio, 
determinar el valor de Kc. 
b) Determinar el valor de Kc cuando [H2]=0,00560 M; [I2]= 0,000590 M y [HI]= 
0,0127 M en el equilibrio. 
c) Completar los valores en la tabla ICE (Inicio-Cambio-Equilibrio) para la 
ecuación, sabiendo que [H2]0=0,200 M; [I2]0= 0,200 M y Kc= 64. 
18) Se coloca a reaccionar nitrógeno e hidrógeno en un recipiente de 5 L a 500 ºC. 
Cuando se alcanza el equilibrio, se determina la presencia de 3,01 moles de N2, 
2,10 moles de H2 y 0,565 moles de NH3. Plantear la ecuación que representa la 
reacción ocurrida y calcular el valor de la constante de equilibrio (Kc) a dicha 
temperatura. 
19) El pentacloruro de antimonio se descompone en fase gaseosa a 448 ºC como 
sigue: 
SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g) 
Se encuentra aquí una mezcla en equilibrio en un recipiente de 5 L, que 
contiene 3,84 g de SbCl5, 9,14 g de SbCl3 y 2,84 g de Cl2. Determinar Kc a esa 
temperatura. 
20) A 25 ºC, Kc es 5,84 x10-3 para la disociación de tetróxido de dinitrógeno a 
dióxido de nitrógeno. 
N2O4 (g) 2 NO2 (g) 
a) Calcular las concentraciones en el equilibrio de ambos gases cuando se 
colocan 2,50 g de N2O4 en un matraz de 2 L a 25 ºC. 
b) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones en el equilibrio si el volumen 
aumenta repentinamente a 4 L a 25 ºC? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIDAD Nº 5: EQUILIBRIO ÁCIDO BASE. SOLUCIONES REGULADORAS. 
1) Clasificar cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brönsted o 
como ambas: 
a) H2O 
b) OH-c) H3O+ 
d) NH3 
e) NH4+ 
f) CO3-2 
g) HBr 
h) HCN 
2) Identificar los pares conjugados ácido-base en cada una de las siguientes 
reacciones: 
a) CH3COO- + HCN CH3COOH + CN- 
b) HCO3- + HCO3- H2CO3 + CO3-2 
c) CO3-2 + H2O HCO3- + OH- 
d) H2PO4- + NH3 HPO4-2 + NH4+ 
3) Calcular las concentraciones molares de [Ba+2] y [OH-] en el hidróxido de bario 
0,030 M. 
4) Calcular [Mg+2] y [Br-] en una solución que contiene 0,92 g de MgBr2 en 500 mL. 
El MgBr2 es una sal iónica soluble. 
5) La concentración de OH- en cierta solución amoniacal, para limpieza doméstica 
es 0,0025 M. Calcular la concentración de H+ y el pH. 
6) Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones: 
a) 0,0010 M HCl 
b) 0,76 M KOH 
c) 2,8 x10-4 M Ba(OH)2 
d) 5,2 x10-4 M HNO3 
7) Calcular la concentración de iones H+, en mol/L, para cada una de las 
siguientes disoluciones: 
a) Una disolución cuyo pH es 5,2. 
b) Una disolución cuyo pH es 13. 
c) Una disolución cuya concentración de OH- es 3,7 x10-9 M. 
d) El pOH de la disolución es 9,40. 
8) Se prepara una disolución disolviendo 18,4 g de HCl en 662 mL de agua. 
Calcular el pH de la disolución (suponer que el volumen se mantiene constante 
al preparar la solución). 
9) Calcular las concentraciones de H3O+ y OH- en una solución 0,05 M de ácido 
nítrico. 
10)Calcular el pH de una solución que tiene una concentración de H3O+ de 0,050 
moles/L. 
11)El pH de una solución es 3,301. ¿Cuál es la concentración de H3O+ en esta 
solución? 
12)Calcular [H3O+], pH, [OH-] y pOH para una solución de HNO3 0,015 M. 
13)Se determina que el pH de una solución 0,115 M de ácido cloroacético, 
CH2ClCOOH, es 1,92. Calcular Ka para este ácido monoprótico débil. 
14)Calcular las concentraciones de todas las especies del ácido hipocloroso, HOCl, 
0,10 M, para el cual Ka= 3,5 x10 -8. 
15)La Ka del ácido acético es 6,5 x10-5. Calcular el pH de una disolución 0,10 M del 
ácido. 
16)Se disuelve una muestra de 0,0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente 
de agua para preparar 50 mL de disolución. Calcular las concentraciones de H+, 
CH3COO- y CH3COOH en equilibrio. (Ka para el ácido acético es 1,8 x10-5). 
17)¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) cuyo 
pH, en el equilibrio es 3,26 y la Ka = 1,5 x10-5? 
18)Calcular [OH-] y pH de NH3 acuoso 0,20 M, Kb= 1,8 x 10-5 
19)El pH de una solución de NH3 es 11,50. Encontrar la molaridad de la solución, si 
Kb= 1,8 x 10-5. 
20)Un recipiente contenía inicialmente cloruro de hidrógeno (totalmente soluble en 
agua). Se le agregó 280 mL de agua, la disolución final formada, tiene ahora un 
pH igual a 2,75. ¿Cuál es la concentración de la solución de HCl formada? 
21)Calcular el pH de una disolución 0,009 M de ácido nitroso. Ka= 4,5 x 10-4 
22)Completar los espacios vacíos en el siguiente cuadro, realizando los cálculos 
que correspondan: 
Solución [H+] [OH-] pH pOH ¿Ácida o Básica? 
Jugo de naranja 11,5 
Agua de mar 8,0 x 10-9 
Coca Cola 2,5 
Leche 6,5 
Vinagre 11 
Sangre 7,35 
Vino 3,3 x 10-12 
 
23)Calcular el pH de una disolución que contiene CH3COOH 0,20 M y CH3COONa 
0,30 M. ¿Cuál sería el pH de la disolución de CH3COOH 0,20 M si la sal no 
estuviera presente? (Ka= 1,8 x 10-5) 
24)¿Cuál es el pH de una disolución que contiene HCOOH 0,30 M y HCOOK 0,52 M? 
Ka= 1,8 x 10-4 
25)¿Cuáles de las siguientes disoluciones son sistemas reguladores? 
a) KH2PO4/H3PO4 
b) NaClO4/HClO4 
c) Na2CO3/NaHCO3 
d) NH3/NH4NO3 
26)¿Cuál será el pH de una disolución buffer formada por la dilución de 0,50 moles 
de ácido acético y 0,50 moles de acetato de sodio en agua para preparar 0,80 
L de disolución? 
27)En una solución de ácido débil, se encuentran las siguientes concentraciones en 
equilibrio: [H3O+]= 0,0017 M y [HA]= 0,0983 M. Calcular la constante de ionización 
para el ácido débil HA. 
HA + H2O A- + H3O+ 
28)Calcular la concentración de H3O+ y el pH de soluciones 0,10 M de las siguientes 
soluciones de ácidos monopróticos débiles: 
a) HCN (Ácido Cianhídrico), Ka= 4 x 10-10 
b) HF (Ácido fluorhídrico), Ka= 7,2 x 10-4 
c) HBrO (Ácido hipobromoso), Ka= 2,5 x 10-9 
d) HN3 (Ácido hidrazoico), Ka= 1,9 x 10-5 
29)Calcular el pH de cada una de las siguientes soluciones amortiguadoras: 
a) HF 0,10 M y KF 0,20 M. 
b) CH3COOH 0,050 M y Ba(CH3COO)2 0,025 M 
30)Calcular las concentraciones de OH- y el pH de las siguientes soluciones 
amortiguadoras (Kb= 1,8 x 10-5): 
a) NH3 ac 0,20 M y NH4NO3 0,30 M 
b) NH3 ac 0,20 M y (NH4)2SO4 0,15 M