UNIDAD N 2 PROBLEMAS RESUELTOS (ALGUNOS)

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UNIDAD Nº 2: ESTADOS LÍQUIDO Y SÓLIDO
RESPUESTAS
1) Enumere los tres estados de la materia, en orden de:
a) Desorden molecular creciente. SÓLIDO<LÍQUIDO<GASEOSO
b) Atracciones intermoleculares crecientes. 
GASEOSO<LÍQUIDO<SÓLIDO
2) El ácido benzoico, C6H5COOH, funde a 122 ºC. La densidad en el estado líquido a 130 ºC es de 1,08 g/cm3. La densidad del ácido benzoico sólido a 15 ºC es de 1,266 g/cm3.
a) ¿En qué estado es mayor la distancia media entre las moléculas? 
b) Explicar la diferencia entre las densidades a las dos temperaturas, en términos de la teoría cinética-molecular.
3) ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares tienen en común?
a) Xe y Metanol (CH3OH) Fuerzas de dispersión o de London
b) CH3OH y acetonitrilo (CH3CN) F. de disp./Dipolo-Dipolo 
c) NH3 y HF. F. de disp./Dipolo-Dipolo/puentes de H
4) ¿Qué tipo de fuerza intermolecular explica las diferencias siguientes en cada caso?
a) CH3OH ebulle a 65 ºC, CH3SH ebulle a 6 ºC. LA PRESENCIA DE PUENTES DE HIDRÓGENO EN EL METANOL
b) Xe es líquido a presión atmosférica y 120 K, mientras que Ar es gaseoso. SE EXPLICA A PARTIR DE LA DIFERENCIA DE MASA DE LAS MOLÉCULAS, LA CUAL A MAYOR MASA, MAYOR POLARIZABILIDAD Y MÁS INTENSAS LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN.
c) Kr, con peso atómico 84, ebulle a 120,9 K, mientras que Cl2, con peso molecular 71, ebulle a 238 K. FUERZAS DE DISPERSIÓN, LO EXPLICA LA FORMA DE LAS MOLÉCULAS.
5) ¿Cuál miembro de cada uno de estos pares tiene mayores fuerzas de dispersión intermoleculares?
a) Br2 u O2?
b) CH3CH2SH o CH3CH2CH2SH?
c) CH3CH2CH2Cl o (CH3)2CHCl
6) ¿Cuáles de las siguientes moléculas pueden formar puentes de Hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: CH3F; CH3NH2; CH3OH; CH3Br; PH3; CH4; H2S; NH3; SiH4; HF; HCl?
7) Los compuestos Br2 y ICl tienen el mismo número de electrones, pero el Br2 funde -7,2 ºC y el ICl funde a 27,21 ºC ¿Por qué? PORQUE PRESENTA POLARIDAD LA MOLÉCULA DE ICl
8) El etilenglicol (HOCH2CH2OH), el principal ingrediente de los anticongelantes, tiene un punto de ebullición de 199 ºC. En cambio, el alcohol etílico (CH3CH2OH) ebulle a 78 ºC a presión atmosférica. El éter dimetílico de etilenglicol (CH3OCH2CH2OCH3) tiene un punto normal de ebullición de 83 ºC, mientras que el etil metil éter (CH3CH2OCH3) tiene un punto normal de ebullición de 11 ºC.
a) Explicar por qué la sustitución de un hidrógeno del oxígeno por CH3 generalmente abate el punto de ebullición.
b) Citar los principales factores que explican la diferencia entre los puntos de ebullición de los dos éteres.
Para explicar los comportamientos observar la cantidad de puentes de H que pueden darse
9) Predecir el orden de incremento del punto de ebullición para las siguientes sustancias: H2S; H2O; CH4; H2; KBr. CH4<H2S<H2O<KBr
10) Mencionar el tipo de fuerzas intermoleculares que hay entre las moléculas en cada una de las siguientes especies:
a) Benceno (C6H6)
b) CH3Cl
c) PF3
d) NaCl
11) Los compuestos binarios de Hidrógeno del grupo 4 A y sus puntos de ebullición son: CH4 -162 ºC; SiH4 -112 ºC; GeH4 -88 ºC y SnH4 -52 ºC. Explicar el incremento de los puntos de ebullición del CH4 al SnH4. 
12) ¿Cuáles de las siguientes especies son capaces de unirse entre sí por medio de los enlaces de hidrógeno?
a) C2H6
b) HI
c) KF
d) BeH2
e) CH3COOH
13) Explicar, en función de las fuerzas intermoleculares, por qué…
a) El amoníaco tiene un punto de ebullición más alto que el metano? Por la exiestencia de puentes de h del amoníaco
b) El cloruro de potasio tiene un punto de fusión mayor que el yodo molecular? Porque el KCl es un compuesto iónico
14) ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar para:
a) Fundir el hielo? Puentes H, dispersión, dipolo-dipolo
b) Hervir el bromo molecular? dispersión
c) Disociar el F2 en átomos de F? Romper enlace covalente
15) Un vaso se puede llenar con agua justo por encima del borde ¿Por qué no se derrama? Por la tensión superficial
16) ¿Cuál es la viscosidad del etilenglicol respecto del etanol y el glicerol?
Etilenglicol: CH2OHCH2OH
Glicerol: CH2OHCHOHCH2OH
Etanol: CH3CH2OH
Analizar según la intensidad de fuerzas intermoleculares, más puentes de H, más intensas..
17) ¿Cuáles de las siguientes propiedades indican que las fuerzas intermoleculares de un líquido son fuertes?
a) Tensión superficial muy baja.
b) Punto de ebullición muy bajo.
c) Punto de ebullición alto.
18) Construir una curva de presión de vapor para el GaCl3 a partir de las siguientes presiones de vapor. Determinar el punto de ebullición del GaCl3 a presión de 250 torr a partir de la gráfica.
	T ºC
	91
	108
	118
	132
	153
	176
	200
	Pv (torr)
	20
	40
	60
	100
	200
	400
	760
19) Basándose en sus fórmulas, clasificar cada una de las siguientes sustancias sólidas como molecular, iónica, covalente (red cristalina) o sólido metálico: Au; NO2; CaF2; Cdiamante.
Au: Metálico, NO2: molecular, CaF2: iónico, Cdiamante: red covalente
20) Según el diagrama de fases del CO2, responder las siguientes preguntas:
a) ¿Qué fases se encuentran presentes a 2 atm de presión y temperatura de -78 ºC? ¿-50 ºC? ¿0 ºC? SÓLIDO-GAS-GAS
b) ¿Qué fases están presentes a temperatura de -56,6 ºC y presión de 5,11 atm? LAS TRES FASES EN EQUILIBRIO
c) ¿Qué fases se observarían si se calentase una muestra de CO2 a presión de 6 atm de -100 ºC a 0 ºC? PASARÍA POR LOS 3 ESTADOS: SÓLIDO-LÍQUIDO-GASEOSO
21) Realizar un diagrama de fases del agua, marcar las regiones y predecir qué sucedería si:
a) Si se tiene una muestra de agua a 1,5 atm y -3 ºC, y la temperatura se eleva a presión constante.
b) Si se tiene una muestra de agua a 2 atm y 56 ºC, y la presión se reduce a temperatura constante.
c) Si se tiene una muestra de agua a 0,2 atm y 40 ºC, y la temperatura se reduce a presión constante.