Formulación y Nomenclatura

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
Química General
Química I 
Prof. Graciela Olmos
EL LENGUAJE QUÍMICO
La química tiene una terminología propia para nombrar a los elementos que encontramos en la TABLA PERIÓDICA y a las sustancias que estos pueden formar.
Este lenguaje constituye la NOMENCLATURA QUÍMICA.
La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediante reglas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). 
REPASEMOS ALGUNOS CONCEPTOS
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es un número que representa el estado de carga de un átomo en un compuesto determinado
Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con un átomo menos electronegativo
Es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo más electronegativo
La Tabla Periódica brinda información acerca de los estados o números de oxidación de los elementos
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones
Mayor facilidad 
Mayor electronegatividad 
POR LAS DUDAS!!!!!
Configuración electrónica
Número atómico (Z)
Número de masa (A)
Números de oxidación
Reglas básicas para determinar los números de oxidación
El oxígeno tiene número de oxidación -2 en todas las sustancias compuestas, excepto en los peróxidos (-1) y en combinación con el flúor (+2)
Todo átomo de una sustancia simple tiene número de oxidación cero. 
Na, Fe, O2, N2 
El número de oxidación de un átomo que forma un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
Ca2+, Al3+, Br1-
El hidrógeno tiene número de oxidación +1 en todas las sustancias compuestas excepto en combinación con metales (formando hidruros donde actúa con número de oxidación -1)
El aluminio no elemental siempre posee número de oxidación +3
Reglas básicas para determinar los números de oxidación
En sustancias binarias metálicas, los elementos del grupo 17 tienen número -1
Los elementos del grupo 16, generalmente exhiben número de oxidación -2 cuando forman sustancias binarias con metales
El flúor posee número de oxidación -1 en todas las sustancias compuestas
Los metales alcalinos térreos siempre tienen número de oxidación +2 en las sustancias compuestas que forman
Los metales alcalinos siempre tienen número de oxidación +1 en las sustancias compuestas que forman
La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, es cero.
Si queremos saber el número de oxidación del S en este compuesto, nos queda la siguiente ecuación:
1(+2) + 1 x + 4 (-2) = 0
Ejemplo: BaSO4
El Ba tiene número de oxidación +2
El O tiene número de oxidación -2 
Para iones poliatómicos la suma de los números de oxidación de los elementos debe ser igual a la carga neta del ión.
Ejemplo: NO3-
El O tiene número de oxidación -2 
Si queremos saber el número de oxidación del N en este anión, nos queda la siguiente ecuación:
1 x + 3 (-2) = -1
Despejando x resulta que el número de oxidación del S es +6.
Despejando x resulta que el número de oxidación del N es +5.
Orden de escritura de elementos en una fórmula
La IUPAC propone las siguientes reglas:
En todos los compuestos donde aparece un metal, éste se escribe en primer lugar.
En la escritura de no metales, se utiliza el siguiente orden, que corresponde aproximadamente a electronegatividad creciente, aunque con algunas excepciones
COMENCEMOS CON NOMENCLATURA!!!
Según la IUPAC, cada sustancia se identifica mediante dos tipos de descriptores:
 nombre: descripción en palabras
 fórmula: descripción en símbolos
NOMENCLATURA
HISTÓRICA O TRADICIONAL
FUNCIONAL
SISTEMÁTICA
Lugar de origen
propiedades
Nombres arbitrarios (agua, amoníaco, metano)
Función química (óxido, hidróxido, ácido)
Raíz del nombre del elemento principal (cloruro, sulfuro)
Número de oxidación con que actúan en el compuesto
Es aplicable a cualquier sustancia.
Permite deducir la fórmula sin recurrir a mención alguna de sus propiedades o conducta química
Sistemática Numeral
sufijos
Menor número de oxidación: 
oso - ito
prefijos
Mayor número de oxidación: 
ico- ato
Hipo
Per
Sistemática de Stock
Utiliza prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula
Mono (1)
di (2)
tri (3)
tetra (4)
penta (5)
hexa (6)
hepta (7)
etc.
Prefijos numerales griegos
Indica el número de oxidación del elemento principal en número romano entre paréntesis
El Anexo 2: Ejemplos de Formulación y Nomenclatura (en el cuadernillo con el material de cursado) es un resumen con la nomenclatura de cada clase de sustancia.
ÓXIDOS DE METALES
PERÓXIDOS
HIDRÓXIDOS
OXOÁCIDOS
ÓXIDOS DE NO METALES
SALES NO OXIGENADAS
HIDRUROS DE METALES
SALES NO OXIGENADAS HIDROGENADAS
OXOSALES
HIDRUROS DE NO METALES
OXOSALES HIDROGENADAS
HIDRÁCIDOS
COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES DISTINTOS DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO
SUSTANCIAS SIMPLES
Resolvamos algunos problemas!!!!
Problema 1: Nombrar las siguientes sustancias binarias entre dos no metales mediante la nomenclatura sistemática numeral. Para los casos en que sea posible emplear también la nomenclatura funcional
	Sustancia	Nomenclatura sistemática numeral	Nomenclatura funcional
	SO2	Dióxido de azufre	Anhídrido sulfuroso
	SO3	Trióxido de azufre	Anhídrido sulfúrico
	IF3	Trifluoruro de iodo	
	SF6	Hexafluoruro de azufre	
	SiCl4	Tetracloruro de silicio	
	AsF5	Pentafluoruro de arsénico	
	PCl3	Tricloruro de fósforo	
	CO	Monóxido de carbono	
	CO2	Dióxido de carbono	Anhídrido carbónico
Problema 2: Indicar a que grupo de sustancias pertenecen (elemental, óxido, peróxido, superóxido, hidrácido, oxoácido, hidróxido, hidruro, etc) y escribir fórmulas de las siguientes sustancias.
	Nombre de la Sustancia	Grupo al que pertenece	Fórmula
Flúor
Fosfato de calcio
Hidrógenocarbonato de sodio
Carbonato ácido de potasio
Cloruro de potasio
Fosfato ácido monoamónico
Ácido clorhídrico
Dihidrógenofosfato de calcio dihidrato
Elemento
hidrácido
Oxosal ácida
Oxosal ácida
Sal no oxigenada
Oxosal ácida
oxosal
Oxosal ácida
F
HCl
NaHCO3
KHCO3
KCl
NH4H2PO4
Ca3(PO4)2
Ca(H2PO4)2 2H2O
Problema 3: Escribir el nombre sistemático de cada una de las siguientes sustancias.
K2Cr2O7
KH2AsO4
NaHS
Heptaoxodicromato (VI) de dipotasio
Dihidrógenotetraoxoarseniato (V) de potasio
As2S5
Pentasulfuro de diarsénico
Hidrógeno sulfuro de sodio
Cuando se trata de aniones poliatómicos se usa el sufijo ato
Cr2O7-2
AsO4-3
Cuando se trata de aniones pequeños se usa el sufijo uro
S-2
Problema 3: Escribir el nombre sistemático de cada una de las siguientes sustancias.
CaH2
P4
O3
Fe2O3
PH3
Dihidruro de calcio
Fosfina
Trioxígeno
Trióxido de dihierro
Tetrafósforo
Nomenclatura sistemática numeral
Óxido de hierro (III)
Nomenclatura sistemática de stock
Óxido férrico
Nomenclatura funcional
Se utiliza el nombre tradicional
ozono
Fósforo blanco
Problema 4: Escribir los nombres de los siguientes oxoaniones
Los aniones que están formados por un átomo de un elemento dado y números diferentes de átomos de oxígeno se llaman oxoaniones. 
Cuando hay dos miembros en tal serie, el nombre del que tiene el número menor de oxidación termina en ito y el que tiene el número mayor de oxidación termina en ato.
Cuando más de dos oxoaniones conforman una serie, se utilizan los prefijos hipo (menos que) y per (más que) para nombrar los miembros de la serie con el número menor y mayor de oxidación, respectivamente. 
El mejor ejemplo involucra los oxoaniones que contienen cloro:
ClO− 		hipoclorito
ClO2− 		clorito
ClO3−		clorato
ClO4−		perclorato
Iones poliatómicos más usados. Observar que el amonio es un caso especial de catión (carga positiva) formado por no metales
Dra.Graciela Olmos
gvolmos@fiq.unl.edu.ar
Placa de cierre y/o apertura (sin texto)
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