IQ2013-Guia 1 complementaria de nomenclatura quimica

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Introducción a la Química (#10017) – Curso 2013 – Guía 1 - página 1 de 10 
 
Universidad Nacional de Luján - Dto. de Ciencias Básicas 
 
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA - 2013 
 
 
1 - Guía complementaria de nomenclatura química (inorgánica) 
 
 
La nomenclatura es un conjunto de reglas que se diseñan con la finalidad de asignar -
de forma sistemática y ordenada- nombres a objetos relacionados. En el caso que 
nos ocupa, se trata de asignar nombres a las sustancias químicas inorgánicas, de 
modo que la asociación entre el nombre y el producto nombrado sea lo más sencilla 
que sea posible operando de modo que el nombre de cada sustancia evoque 
fácilmente algunas de las propiedades importantes de los elementos que la 
constituyen. La institución encargada de establecer las reglas para nombrar las 
sustancias químicas es la IUPAC (sigla en inglés de la Unión Internacional de Química 
Pura y Aplicada). 
Es probable que el aprendizaje de estas reglas le resulte algo difícil, si llegara a ser 
así, piense que mucho peor sería que cada una de los casi veinte millones de 
sustancias conocidas tuviera un nombre propio, como se intentó al comienzo, cuando 
los alquimistas conocían pocas sustancias. De todos modos, aún persisten varios 
“nombres propios” para un puñado de sustancias –el agua y el amoníaco, por ejemplo- 
y otros derivados de antiguos intentos de normalización sistemática –dióxido de 
carbono, trióxido de azufre, por ejemplo. 
 
Recuerde que de ninguna manera estas guías pretenden reemplazar a los libros que 
usted debe consultar, sólo intentan orientarlo, ayudarlo ordenadamente, a fijar 
mediante la ejercitación los conocimientos adquiridos. 
 
La primera gran clasificación de los compuestos es en orgánicos e inorgánicos: toda 
la sistematización que comenzamos a presentar se refiere a éstos últimos. 
 Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según distintos criterios: por 
ejemplo, por la cantidad de átomos en su mínima unidad (monoatómicos, diatómicos, 
triatómicos, etc.), por la variedad de elementos que lo componen (binarios, ternarios) 
o según familias de compuestos relacionados por tener comportamientos químicos 
similares (la misma “función” química), por ejemplo, en fórmulas genéricas : 
 
 Binarios: Óxidos básicos : XO 
 Óxidos ácidos : YO 
 Hidruros metálicos : XH 
 Hidruros no metálicos (hidrácidos): HY 
 Hidrosales : XY 
 Ternarios: Oxoácidos : HYO 
 Oxosales : XYO 
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 Cuaternarios: Sales ácidas : XHYO 
 Sales básicas : X(OH)YO 
 
 donde 
 X : metal; Y : no metal ; H : hidrógeno; O : oxígeno, 
 sin importar cuantos átomos de cada uno. 
 
Usaremos en el curso dos sistemas de nomenclatura: la llamada tradicional o clásica 
-que por la fuerza del uso no ha sido desplazada y sigue en uso- y la basada en los 
números de oxidación, hasta hace poco conocida como de números de Stock, a 
veces nombrada “IUPAC”, aunque en realidad, este organismo ha propuesto varias 
nomenclaturas distintas en las últimas décadas. 
Ambos sistemas se apoyan en el mismo criterio: brindar en los nombres información 
acerca de cuales son los elementos combinados y con qué estado de oxidación están 
actuando. 
 
El número de oxidación es un valor convencional que sirve para expresar el la 
proporción en que se combinan distintos elementos. Reemplaza al concepto más 
elemental de “valencia”, pero a diferencia de éste puede adoptar valores positivos o 
negativos. 
 
La fórmula química de un compuesto se representa con los símbolos de los elementos 
que lo constituyen, muchas veces acompañados por números que, escritos como 
subíndice a continuación del símbolo del elemento, indican la atomicidad, esto es, la 
cantidad de átomos de ese elemento presentes en la unidad mínima (molécula o 
unidad). La ausencia de este subíndice implica la presencia de un solo átomo. 
 
Así, cuando escribimos H2O queremos expresar que la unidad fundamental de esa 
sustancia se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno. Con 
respecto al análisis cuantitativo, se encontrará que (en números redondos) 2 g del 
elemento hidrógeno se han combinado con 16 g del elemento oxígeno, para dar 18 g 
de la sustancia agua, proporción constante que aparecerá en todo análisis elemental 
de agua pura 
Esto también puede leerse así: si le asignamos al hidrógeno la posibilidad de formar 
solamente una unión con cualquier otro elemento, entonces el oxígeno muestra el 
doble de capacidad de formar uniones; así se establece en principio, la valencia, una 
escala de valores de combinación, ej. : H=1 , O=2. Pasando de los números naturales a 
los enteros, si le asignamos el valor 1 (uno positivo) al hidrógeno, entonces el número 
de oxidación del oxígeno deberá ser -2 (dos negativo). 
 
Las reglas para la asignación de los números de oxidación de los elementos en sus 
compuestos son: 
 
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1- En todos los compuestos neutros, la suma algebraica de los números de 
oxidación de los elementos que forman el compuesto, multiplicados por sus 
respectivas atomicidades debe ser nula (cero). En los iones, dicha suma debe 
ser igual a la carga del ión. 
2- El número de oxidación de cualquier sustancia simple debe ser cero, no 
importa su estado alotrópico. 
3- El hidrógeno presenta en todos sus compuestos con otros no metales 
número de oxidación +1. En compuestos binarios con metales presenta número 
de oxidación -1 
4- El oxígeno presenta en todos sus compuestos número de oxidación -2 con 
estas excepciones: cuando forma parte de peróxidos, superóxidos ó en 
combinación con el flúor. 
5- Los metales alcalinos (grupo 1) y catión amonio NH4+, presentan en todos 
sus compuestos número de oxidación +1 
6- Los metales alcalino-térreos (grupo 2) presentan en todos sus compuestos 
número de oxidación +2 
7- El flúor presenta en todos sus compuestos número de oxidación -1 
8- El cloro, el bromo y el yodo presentan número de oxidación -1 en sus 
compuestos binarios pero pueden adoptar valores de +1, +3, +5 ó +7 en sus 
compuestos oxigenados binarios y en los ternarios con oxígeno más hidrógeno 
ó metales. 
 
Observar estas reglas, sobre todo la primera, lo guiarán para escribir 
correctamente las fórmulas. 
Además, observe la Tabla periódica, tenga en cuenta que el ordenamiento de los 
elementos no es caprichoso sino función de propiedades periódicas. Los grupos 
(columnas) reúnen elementos con propiedades químicas similares, de modo que si 
conoce la fórmula y nombre de los compuestos de algún elemento, los de su grupo 
serán análogos. Reconozca a los elementos como metales ó no metales y aquellos que 
pueden presentar ambos comportamientos (anfóteros ó metaloides) 
 
Veamos unos pocos ejemplos: 
En el H2S el número de oxidación del azufre debe ser -2, puesto que la suma de el 
doble del número de oxidación del hidrógeno (1, por convención) y el número de 
oxidación del azufre, debe ser cero. 
En el CaSO4, conocemos los números de oxidación del oxígeno (-2) y del calcio (2, por 
la regla 6). Si llamamos x al valor desconocido, el número de oxidación del azufre en 
ese compuesto, tenemos 
 2 + x + 4 * (-2) = 0 
 x = 8 – 2 = 6 
En el FeSO3 conocemos solamente el valor del número de oxidación del oxígeno, pero 
podemos encontrar en la tabla periódica de los elementos quelos estados de 
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oxidación esperables para el hierro son 2 y 3, y para los compuestos oxigenados del 
azufre, 4 y 6. Entonces probamos: 
 si S(VI) y Fe(III), 3 + 6 – 6 = 3 <> 0, no se cumple la regla 1. 
 si S(VI) y Fe(II), 2 + 6 – 6 = 2 <> 0, ídem 
 si S(IV) y Fe(III), 3 + 4 – 6 = 1 <> 0, ídem 
 si S(IV) y Fe(II), 2 + 4 – 6 = 0, 
los números de oxidación serán 4 para el S, 2 para el Fe. 
 
 
Como nombrar según Stock los compuestos inorgánicos sencillos 
 
Nuevamente, esta guía de ejercitación puede ayudarlo a introducirse en el tema si no 
le resulta familiar: pero es excesivamente simplificada y puede inducirlo a error en 
casos específicos. Para estudiarlo, recurra a los libros recomendados en la 
bibliografía. 
 
Comenzando con los compuestos binarios del oxígeno, se nombran como “óxido de“ 
seguido del nombre del otro elemento, poniendo a la derecha de éste, en números 
romanos y entre paréntesis su número de oxidación, a menos que éste sea único: 
 Na2O óxido de sodio (el sodio –regla 5- es siempre +1) 
 FeO óxido de hierro (II) (el hierro puede ser +2 o +3, aquí debemos 
aclarar cual es el estado de oxidación) 
 CaO óxido de calcio (el calcio –regla 6- es siempre +2) 
Recuerde que el agua (H2O) es una excepción, y no se la nombra de esta manera. 
 
Para nombrar los compuestos binarios que no tienen oxígeno ni hidrógeno, primero 
hay que elegir cual es el que “hace” de metal y cual el que “hace” de no-metal. Por 
ahora, puede orientarse con la tabla periódica de los elementos: el carácter 
“metálico” decrece en diagonal del francio al fluor. 
Se lo nombra como “no-metaluro de metal”, indicando el estado de oxidación, si se 
prestara a confusión: 
 NaCl cloruro de sodio (el sodio –regla 5- es siempre +1, el cloro -1 –regla 
8) 
 FeCl3 cloruro de hierro (III) (el hierro puede ser +2 o +3, aquí debemos 
aclarar) 
Observe que en la fórmula se escribe siempre primero el más “metálico” del par, 
aunque invirtamos el orden para nombrarlo. 
 
Para nombrar los compuestos binarios del hidrógeno, se complica un poco: cuando el 
otro elemento es un metal, decimos “hidruro de“ más el nombre del metal y su 
estado de oxidación si fuera necesario, si es un no-metal, decimos “no-metaluro de 
hidrógeno“. 
 LiH hidruro de litio (el litio –regla 5- es siempre +1) 
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 FeH2 hidruro de hierro (II) (el hierro puede ser +2 o +3, aquí debemos 
aclarar) 
 HCl cloruro de hidrógeno 
Observe la inversión, hidrógeno atrás, hidrógeno adelante, según la condición de 
metal o no-metal del acompañante. 
 
Para nombrar los compuestos ternarios con oxígeno pero sin hidrógeno, elegimos, 
como recién, al metal y al no-metal, y decimos “no-metalato de metal”, acompañando 
con los números de oxidación, si fuera necesario. Volviendo al ejemplo anterior: 
 FeSO3 sulfato (IV) de hierro (II) 
Observe que 
 Al2(SO4)3 se llama sulfato (IV) de aluminio, pero el 
 AlO3Li3 es el aluminato de litio 
 
Para nombrar los compuestos ternarios con oxígeno e hidrógeno, nuevamente 
debemos separar los casos en los que “el otro” es metal, o no-metal. 
Los compuestos ternarios de oxígeno, hidrógeno y no-metal, se llaman igual que 
antes, como si el hidrógeno fuera un metal: 
 H2SO3 sulfato (IV) de hidrógeno 
 H2SO4 sulfato (VI) de hidrógeno 
 
Los compuestos ternarios de oxígeno, hidrógeno y metal, se llaman “hidróxido de 
metal”, más su estado de oxidación si fuera necesario: 
 NaOH hidróxido de sodio 
 Ca(OH)2 hidróxido de calcio 
 Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) 
 
Bien, esto se puede complicar, asegúrese de resolver los ejercicios antes de encarar 
casos menos fáciles. 
 
Como nombrar en forma tradicional los compuestos inorgánicos sencillos 
 
La nomenclatura tradicional ofrece más dificultades al momento de estudiarla, pero 
persiste fundamentalmente porque los nombres con ella asignados contienen más 
información acerca de la naturaleza química del compuesto nombrado. 
 
Así, los compuestos binarios de los no-metales con el hidrógenos, que tienen 
propiedades ácidas, se llaman “ácido no-metalhídrico” 
 HCl ácido clorhídrico 
 H2S ácido sulfhídrico 
 
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De la misma forma, los compuestos ternarios de no-metal, oxígeno e hidrógeno, que 
también tienen propiedades ácidas, se nombran como tales. Para indicar el estado de 
oxidación (la valencia, originalmente) del no metal, se modifica su nombre con sufijos 
y prefijos, por ejemplo 
 Stock tradicional 
 Clorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso 
 Clorato (III) de hidrógeno ácido cloroso 
 Clorato (V) de hidrógeno ácido clórico 
 Clorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico 
 
Cuando el no metal presenta un solo valor para su número de oxidación, se usa sólo la 
terminación “ico” (como el ácido bórico, por ejemplo). 
 
Los compuestos ternarios de metal, oxígeno e hidrógeno, que tienen propiedades 
alcalinas, se llaman “hidróxidos”, modificando el nombre del metal para indicar su 
estado de oxidación: 
 Stock tradicional 
 hidróxido de cobre (I) hidróxido cuproso 
 hidróxido de cobre (II) hidróxido cúprico 
 
Los compuestos ternarios de metal, no-metal y oxígeno (oxosales) de llamas de 
manera similar: 
 Stock tradicional 
 Clorato (I) de sodio hipoclorito de sodio 
 Clorato (III) de sodio clorito de sodio 
 Clorato (V) de sodio clorato de sodio 
 Clorato (VII) de sodio perclorato de sodio 
Y 
 Nitrato (V) de hierro (II) nitrato ferroso 
 Nitrato (V) de hierro (III) nitrato férrico 
 
A los compuestos binarios que por reacción con agua dan compuestos ácidos no se los 
llama óxidos sino “anhidridos”. Así 
 Óxido de Nitrógeno (III) anhidrido nitroso 
 Óxido de Nitrógeno (V) anhidrido nítrico 
pero en cambio 
 Óxido de Nitrógeno (I) óxido nitroso 
 Óxido de Nitrógeno (II) óxido nitrico 
porque son como los 
 Óxido de hierro (III) óxido férrico 
 Óxido de sodio óxido de sodio 
que no producen ácidos por combinación con el agua. 
 
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Similarmente, a los compuestos binarios de no-metal con el hidrógeno que muestren 
comportamiento ácido (hidrácidos), se los llama “ácido” con el nombre del no-metal 
terminado en “hídrico” 
 Cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico 
 Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico 
pero 
 hidruro de boro hidruro de boro 
porque por muy no-metal que parezca el boro, se observa experimentalmente que el 
H3B no tiene características de ácido. 
 
Finalmente, los compuestos binarios de metal y no-metal (sales binarias) se llaman 
como “no-metaluro de metal”, modificando la terminación de éste último según su 
estado de oxidación. 
 Cloruro de hierro (II) cloruro ferroso 
 Cloruro de hierro (III) cloruro férrico 
 Sulfato (VI) de sodio sulfato de sodio 
 
Hasta aquí, una visita superficial a las dos formas más usadas de nombrar sustancias 
químicas. Habrá observado que la nomenclatura de Stock es de uso más simple, que 
en cambio la tradicional, si bien es mas difícil de usar al momento de elegir el 
nombre para un compuesto, ofrece mucha más información acerca de sus posibles 
propiedades químicasa quién escucha su nombre. Preste atención, no mezcle reglas 
de las dos nomenclaturas al nombrar un compuesto -por ejemplo, está mal llamar 
sulfito de hierro (II) al FeSO3 - y recuerde que muchos compuestos tienen nombre 
propio –está mal llamar al amoníaco hidruro de nitrógeno, que el NH4+ se llama 
amonio, el SiH4 silano, etc. 
Si es –perdón, para la gente común- difícil elegir que comer en un restaurante donde 
la carta está escrita en francés, piense como será estudiar química sin saber como 
se llaman las sustancias. 
 
Ejercitación de Nomenclatura de compuestos químicos 
 
1. Escriba el nombre (nomenclatura clásica y numerales de Stock) de los siguientes 
compuestos, identificando a que grupo de compuestos químicos pertenece. Recuerde 
las reglas de asignación de números de oxidación 
 Na2O SO3 Li2O CaO Cl2O5 Br2O7 Al2O3 
 SO2 Cu2O Fe2O3 I2O3 B2O3 KOH CuOH 
 H2SO4 H2CO3 HClO HNO3 HIO4 Fe(OH)3 HBrO3 
 HCl H2S Al(OH)3 HNO2 H3PO4 CaSO4 KCl 
 HgOH HF H2SO3 Sn(SO3) Cu(NO3) Na2CO3 K2SO4 
 Fe(NO3)3 BaSiO3 Al2(SO3)3 Ga(ClO4)3 MgS KClO4 Fe(ClO4)2 
 KNO2 Ca(NO3)2 Na2SO4 Cu(BrO3)2 RbIO K3PO4 CuSO4 
 
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2. Escriba las fórmulas químicas de los Óxidos: 
 Óxido de rubidio Óxido hipobromoso 
 Óxido de magnesio Óxido de azufre (IV) 
 Óxido titánico Óxido plumboso 
 Óxido de fósforo(V) Óxido auroso 
 Óxido sulfúrico Óxido de bromo (III) 
 
3. Escriba las fórmulas químicas de los siguientes ácidos e hidróxidos: 
 Hidróxido ferroso Hidróxido de oro (I) Sulfato(IV) de hidrógeno 
 Ac. nítrico Hidróxido de berilio Ac. clorhídrico 
 Iodato(V) de hidrógeno Ac.sulfhídrico Ac. carbónico 
 Bromato(VII) de hidrógeno Hidróxido cuproso Hidróxido niquélico 
 Hidróxido de aluminio Ac. bórico Hidróxido plúmbico 
 Hidróxido niqueloso Nitrato (III) de 
hidrógeno 
Hidróxido de cobre (II) 
 
4.: Escriba la fórmula de las siguientes sales: 
 Sulfato (IV) de aluminio Carbonato de plomo 
(II) 
Sulfato (IV) de 
cobre (I) 
 Nitrato (V) de hierro (III) Nitrato (III) de 
magnesio 
Carbonato de potasio 
 Sulfato (VI) de estaño (IV) Bromato (VII) de 
estaño (II) 
Sulfato (VI) de cesio 
 Cloruro de sodio Cloruro de calcio Clorato (I) de niquel 
(III) 
 Iodato (I) de galio Sulfuro de sodio Carbonato plúmbico 
 
5. Complete los siguientes gráficos para los diferentes elementos; en los casos en 
que halla mas de un número de oxidación considérelos todos. 
a) Óxidos 
Elementos Nº de 
oxidación 
Fórmula 
molecular 
Nomenclatura 
clásica 
Nomenclatura 
IUPAC 
Niquel 
Bromo 
Aluminio 
Carbono 
Magnesio 
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b) Ácidos 
Elementos Nº de 
oxidación 
Fórmula 
molecular 
Nomenclatura 
Clásica 
Nomenclatura 
IUPAC 
Cloro 
Azufre 
Nitrógeno 
Carbono 
 
c) Hidróxidos 
Elemento Nº de 
oxidación 
Fórmula 
molecular 
Nomenclatura 
clásica 
Nomenclatura 
IUPAC 
Plomo 
Cobre 
Potasio 
Aluminio 
 
d) Oxosales: 
Elemento 
Metálico 
Número 
de 
oxidación 
Catión Elemento No 
Metálico 
Número 
de 
oxidación 
Anión Fórmula Molecular Nomenclatura 
Clásica 
Nomenclatura 
I.U.P.A.C. 
Sodio ( I ) Nitrógeno ( V ) 
Galio ( III ) Azufre ( VI ) 
Cobre ( II ) Carbono ( IV ) 
Hierro ( III ) Iodo ( III ) 
Calcio ( II ) Bromo ( VII ) 
 
 
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6. ¿Cuál es la diferencia entre un compuesto inorgánico y un compuesto orgánico? 
 
7. Clasifique cada uno de los siguientes compuestos como inorgánico u orgánico: 
a) NH4Br, b) CCl4, c)NaHCO3 d) NaCN, e) CH4, f) CaCO3 g) CO, 
h) CH3COOH. 
 
8. Defina los siguientes términos: compuesto binario, compuesto ternario, ácido, 
oxoácido, oxoanión, base, hidrato. 
 
9. Describa el uso y las ventajas del sistema de los numerales de Stock frente a la 
nomenclatura tradicional, para nombrar compuestos inorgánicos. 
 
10. Dé dos de ejemplos en cada caso de un ácido que contenga uno o más átomos de 
oxígeno y de un ácido sin átomos de oxígeno. 
 
11. Nombre los siguientes compuestos: 
a) KH2PO4, b) K2HPO4, c)HBr (gas), d) HBr (en agua), e) Li2CO3, 
f) K2Cr2O7, g) NH4NO2, h) PF3, i) PF5, j) P2O3, k) CdI2, 1) SrSO4, 
m) Al(OH)3, n) KClO, o) Ag2CO3, p) FeCl2, q) KMnO4, r) CsClO3, 
s) KNH4SO4, t) FeO, u) Fe2O3, v) TiCl4, w) NaH, x)Li3N, y) Na2O, 
z) Na2O2. 
 
12. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos: 
a) nitrito de rubidio, b) sulfuro de potasio, c) sulfuro ácido de sodio, d)fosfato 
de magnesio, e) fosfato ácido de calcio, f) fosfato diácido de calcio, g) 
heptafluoruro de yodo, h) sulfato de amonio, i) perclorato de plata, j) cromato 
(VI) de hierro (III), k) cianuro de cobre (I), l) clorito de estroncio, m) ácido 
perbrómico, n) ácido yodhídrico, o) fosfato amónico disódico, p) carbonato de 
plomo (II), q) fluoruro de estaño (II), r) decasulfuro de tetrafósforo, s) óxido 
de mercurio (II), t) yoduro de mercurio (I), u) sulfato (VI) de cobre (II) 
pentahidratado 
 
13. Las siguientes denominaciones están mal, indique en cada caso la razón: 
a) Sulfato de Calcio (II), b) Perclorato de Hierro (III), c) Óxido de hidrógeno, d) 
Carbonato de hierro