Actividad 3

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Actividad #3 (40 minutos) trabajo en grupo.
Utilizando el simulador de titulación
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Determina la concentración de ácido acético (un ácido débil) contenido en una muestra de vinagre mediante la 
titulación con una solución de NaOH (una base fuerte) de concentración conocida. 
1. Para ello dispone de una solución estándar de NaOH 0.2 M 
2. Para escoger el ácido, desliza el cursor sobre la pipeta que contiene el ácido que se va a usar.
3. Selecciona una alícuota de 20 mL de ácido acético (solución de vinagre), haciendo clic sobre la pipeta de este ácido.
4. Selecciona un indicador ácido-base a utilizar (fenolftaleína) pulsando sobre el bulbo de goma naranja del gotero. 
5. Coloca el mouse sobre la llave de la bureta para dejar salir la disolución valorante.
6. Deja salir líquido hasta que la disolución del matraz cambie de color (viraje del indicador).
7. Agita el matraz deslizando el cursor sobre este, para comprobar que el cambio de color es permanente, en caso contrario sigue valorando hasta que el cambio de color sea permanente. Lea el volumen final y anótelo.
Cuando la bureta había diluido 16 mL en el matraz que contenía 20 mL se tornó morado la disolución, por más que agitaba no se volvió a cambiar.
8. Ahora con la información obtenida calcula la concentración molar del ácido acético CH3COOH en la 
muestra de vinagre.
Conversiones:
Concentración molar = Número de Moles de Soluto 
 Volumen de la Solución
Concentración molar = Número de Moles de Soluto 
 Volumen de la Solución
La concentración molar del ácido acético es de 0.138 M
9. Para el cálculo de la masa de ácido acético, utilice la fórmula de molaridad, la masa molar del ácido, y para 
calcular la masa de la solución considere que el experimento se desarrolló a 20°C, donde la densidad del 
ácido acético es 1.05 g/mL.
10. Calcule el porcentaje de ácido acético en la muestra de vinagre usando la fórmula de abajo.
11. Investiga la concentración del ácido acético en el vinagre comercial y compara con el resultado obtenido 
(podrías por ejemplo mirar en tu cocina si hay una botella de vinagre y leer la etiqueta). Explica cualquier 
similitud o diferencia observada. 
Al investigar la concentración del ácido acético en el vinagre comercial, estos poseen una concentración de 3 – 5 %.
Al realizar una comparación con nuestro resultado se puede observar que existe una diferencia. Esta diferencia se debe a que los vinagres son elaborados con diferentes métodos entre los cuales se puede mencionar: Método de Orleans, Método Schuetzenbach, Métodos modernos y por Maduración.
Nuestro resultado podemos compararlo con el Método Schuetzenbach ya que cada nivel se aumenta la concentración de ácido acético entre 1 y 2%.