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SISTEMAS COLOIDALES
DEFINICIÓN 
A los tipos intermedios 
entre dispersiones y 
suspenciones se 
denominan coloides, 
suspensiones 
coloidales ó sistemas 
coloidales.
El tamaño de las 
partículas dispersas es 
lo que diferencia a las 
dispersiones, el 
tamaño de partícula 
de los coloides es de 1 
a 1000 nm.
En los sistemas 
coloidales es común 
emplear los términos 
fase dispersa y fase 
dispersora o 
dispersante.
Fase Dispersa:
Está formada por las 
partículas coloidales y 
es la sustancia en 
menor proporción.
Fase Dispersora o 
dispersante:
Es el medio de 
dispersión en el que se 
encuentran 
distribuidas las 
partículas coloidales.
CARACTERÍSTICAS 
Tienen masa molar alta.
Las partículas coloidales miden de 1 a 
1000 nm de diámetro.
El tamaño de sus partículas no es 
relativamente grande ya que pasan a 
través de cualquier filtro.
Las partículas coloidales están 
suspendidas en el medio de dispersión 
y no pueden sedimentar (solo hasta 
después de mucho tiempo).
A nivel macroscópico son 
homogéneas, pero 
microscópicamente son heterogéneas.
 
 
 
 
PROPIEDADES DE 
COLOIDES
Las partículas coloidales se encuentran 
dispersas sin que estén unidas 
considerablemente a las moléculas del 
disolvente y no se sedimentan al dejarlas en 
reposo. 
Presentan fenómenos ópticos como el 
efecto Tyindal:
Se aprecia cuando un rayo de luz pasa por 
una mezcla coloidal y este es reflejado por 
las partículas grandes dispersas en la 
mezcla. Haciendo que se ilumine mayor 
espacio del coloide y pendiéndose el 
aspecto de rayo luminoso.
Los coloides son excelentes adsorbentes 
debido altamaño pequeño de las partículas 
y a la superficie grande.
CLASIFICACION DE 
COLOIDES
Los coloides se clasifican, en relación con el estado de 
agregación o físico de la fase dispersa y el medio 
dispersante. Se Representaran en una tabla para una mejor 
comprensión.
 
Presentan un movimiento de zig-zag de forma 
aleatoria, debido a las colisiones aleatorias entre 
las moléculas del medio dispersor y las partículas 
de la fase dispersa. A este comportamiento se le 
denomina Movimiento Browniano. 
 
 Adsorben partículas cargadas eléctricamente en 
su superficie. Pueden ser positivas o negativas. 
Cuando las partículas se unen con otras por 
diferencia de carga se dice que flocula o coagula. 
 
 
 
ESTABILIDAD EN SISTEMAS COLOIDALES
Está en función de la interacción que tienen las partículas 
coloidales por la fase dispersante.
Los coloides también se clasifican en función de su afinidad o
repulsión con el medio de dispersión:
COLOIDES LIOFÌLICOS: 
Son los que tienen gran afinidad por el 
medio de dispersión.
COLOIDES LIOFÒBICOS:
Son los que presentan repulsión por el 
medio de dispersión.
En un coloide liofìlico habrá mayor 
interacción entre las fases, por lo que el 
coloide es más estable. En un coloide 
liofòbico habrá menor interacción y tendrá 
poca estabilidad.
Si el medio de dispersión es el agua, se 
denominan.
COLOIDES HIDROFÌLICOS:
Son los que tienen gran afinidad por el 
agua (gelatina).
COLOIDES HIDROFÒBICOS:
Son los que repelen al agua, por 
ejemplo sustancias muy insolubles 
como el Cloruro de Plata y azufres.
En los coloides hidrofìlicos muchas 
partículas coloidales presentan grupos 
colaterales (hidrofìlicos). Ejemplos de 
coloides hidrofìlicos son las proteínas.
En el caso de los coloides liofóbicos, es 
posible preparar sistemas coloidales 
que duren por tiempo indefinido, se 
pueden estabilizar de dos formas: en 
presencia de agentes emulsificantes y 
por adsorción de iones en la superficie 
de la fase dispersa
 
 
 
SUPERFICIE DE ADSORCIÓN: 
Una característica de los sistemas coloidales es su 
gran superficie, las cuales proveen una gran superficie 
efectiva de contacto con la fase dispersante. 
La adsorción se refiere a la tendencia de las partículas 
de una sustancia a adherirse a la superficie de ciertos 
sólidos o líquidos. 
PRESENCIA DE AGENTES EMULSIFICANTES: 
Presentan en su estructura un extremo no polar y otro 
polar. Recubren las partículas coloidales por su 
extremo no polar exponiendo el polar hacia el medio 
dispersante, atrayéndolo. De esta manera se evita que 
las partículas coloidales se unan entre ellas y 
sedimenten. 
 
 
 
DIÁLISIS
Existen membranas que son 
permeables no sólo a las moléculas 
del disolvente, sino también a otras 
moléculas o iones pequeños y que no 
lo son a partículas coloidales. A estas 
membranas se les llama dializantes y 
el proceso en el que participan se 
conoce como diálisis. 
En la diálisis el flujo de partículas 
coloidales (diferentes a las del 
coloide) va de un medio mayor a uno 
de menor concentración.
La diálisis constituye un proceso 
biológico muy importante para los 
organismos vivos. Los organismos 
llevan el intercambio de sustancias 
útiles para su desarrollo y la 
eliminación de sustancias tóxicas.
Las partículas dispersas pueden 
provocar además del movimiento de 
ósmosis, otros dos fenómenos:
La diálisis. En este caso pueden atravesar 
a la membrana además del disolvente, 
moléculas de bajo peso molecular y 
éstas pasan atravesando la membrana 
desde la solución más concentrada a la 
más diluída. 
La difusión sería el fenómeno por el cuál 
las moléculas disueltas tienden a 
distribuirse uniformemente en el seno 
del agua. Puede ocurrir también a través 
de una membrana si es lo 
sufcientemente permeable.
La diálisis es un proceso similar a la ósmosis.
DIÁLISIS: Proceso que permite separar partículas 
de disolvente y soluto de las dispersiones 
coloidales a través de una membrana 
semipermeable.