Tabla periodica y cuantica - David Gustavo

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Tablas
periódica y cuántica.
¿Qué es la 
tabla 
periódica?
Es una disposición de los elementos 
químicos en forma de tabla, ordenados por 
su número atómico, por su configuración 
de electrones y sus propiedades químicas.
Este ordenamiento muestra tendencias periódicas.
Está compuesta por 118 elementos confirmados
por la Unión Internacional de Química 
Pura y Aplicada, de los cuales
94 son elementos que existen en 
la naturaleza, y 24 elementos son 
sintéticos, es decir, han sido creados.
La tabla periódica funciona como una
herramienta fundamental para el estudio de 
la química, pues permite identificar de 
manera coherente y fácil las diferencias 
y similitudes entre los elementos químicos. 
Su creación le es atribuida al 
científico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869.
A partir de entonces, la tabla 
periódica ha sido mejorada y actualizada
por otros científicos a medida que
se descubren y estudian nuevos elementos.
¿Como ha variado?
Su creación le es atribuida al 
científico ruso Dimitri 
Mendeléyev en 1869. A partir de 
entonces, la tabla periódica ha sido 
mejorada y actualizada 
Durante los siguientes 200 años, 
se adquirió un gran conocimiento 
sobre las propiedades de los 
elementos y de sus compuestos.
En 1869, habían sido descubiertos 
un total de 63 elementos
Durante este tiempo se añadió el flúor al 
grupo de los halógenos; se 
agruparon oxígeno, azufre, selenio y 
teluro en una familia mientras 
que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimo
nio y bismuto fueron clasificados en otra
Los últimos cambios importantes en la tabla 
periódica son el resultado de los trabajos de 
Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, 
empezando con su descubrimiento del 
plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los 
elementos transuránicos del 94 al 102
La característica principal de la tabla periódica la encontramos
en su estructura y organización. podemos conocer su masa atómica, 
su peso y su valencia, esta se organiza en:
 Grupos, Periodos, Metales, No metales, Metales pesados, 
Metales ligeros, Gases inertes, Gases nobles, Tierras
raras, Gases inertes, Sólidos, Líquidos, Sintéticos.
Características tabla periódica 
Los elementos de la tabla periódica, se encuentran ordenados en 18 columnas
verticales conocidas como grupos o familias y 7 filas horizontales 
que denominamos periodos.
Dentro de la estructura de la tabla periódica encontramos la información
contenida de cada elemento.
•Numero atómico y de masa, punto de fusion y de ebullición, etc.
Columnas verticales encontradas en la tabla periódica. Enumerados
de izquierda a derecha del 1 al 18, iniciando con los metales
alcalinos y finalizando con los gases nobles.
La organización en estos grupos depende de la similitud de sus
configuraciones electrónicas y el número de electrones en su última
capa, es decir, su número de valencias. ( hay 18 grupos)
Tabla 
cuántica.
La tabla cuántica, es una clasificación 
de los elementos basada en la
periodicidad de sus propiedades químicas, como 
consecuencia y función de la distribución
electrónica obtenida de los valores de 
los números cuánticos.
Los bloques están representados por el
grupo I y II respectivamente.
Bloque /e elemento
S1 1 IA.- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
S2 1 IIA.- Be, Mg, Ca, Ca, Sr, Ba y Ra
En esta tabla existen una serie
de subniveles o clases se encuentran
en la parte inferior de la tabla
y son S, P, D, F
• La S: circular
• La P: 3 ochos
• La D: 5 ochos
Esta tabla sirve para deducir los números
cuánticos, están clasificados en 4 bloques
según la posición de la electrodiferencial 
y los bloques son: S, D, P y F.
Los elementos se encuentran también en 
3 tipos que se indica en 
la parte inferior de las clases:
El bloque S y P se le llama 
elementos representativos y en una tabla 
periódica será el grupo o Familia A.
Encontramos otra serie de números cuánticos
que se encuentran en la parte 
superior de la tabla y son:
• La n: principal
• La l: secundario
• La m: magnético
• La s: spin
¿CÓMO HA 
VARIADO?
En las décadas de 1910 y 1920,
la investigación pionera en mecánica cuántica 
condujo a nuevos desarrollos en la teoría
atómica y a pequeños cambios 
en la tabla periódica.
El modelo de Niels Bohr fue
desarrollado durante este tiempo, y defendió 
la idea de configuraciones de electrones 
que determinan las propiedades químicas.
El modelo de Niels Bohr fue 
desarrollado durante este tiempo, y defendió
la idea de configuraciones de electrones
que determinan las propiedades químicas. Bohr
propuso que los elementos del mismo 
grupo se comportaran de manera similar.
Bohr propuso que los elementos del mismo 
grupo se comportaran de manera similar
porque tienen configuraciones electrónicas similares, y
que los gases nobles habían llenado
las capas de valencia; esto constituye 
la base de la moderna regla del octeto.
Wolfgang Pauli investigó la duración de 
los períodos en la tabla periódica de 
1924. Mendeleev afirmó que había una 
periodicidad fija de ocho, y esperaba una 
correlación matemática entre el número 
atómico y las propiedades químicas; 
Pauli demostró que este no era el caso.
Charles Bury fue el primero en usar 
el término metal de transición en 1921
para referirse a los elementos entre 
los elementos del grupo principal de
los grupos II y III. 
Explicó las propiedades químicas de los 
elementos de transición como consecuencia 
del relleno de una subestructura interior
en lugar de la capa de valencia.
Gilbert N. Lewis, sugirió la aparición
de la subcapa d en el 
período 4 y la subcapa f
en el período 6, alargando los
períodos de 8 a 18 y
luego de 18 a 32 elementos.
Características tabla cuántica. 
La tabla cuántica tiene 8 periodos ubicados horizontalmente 
y señalados en la parte izquierda. Estos son el resultado
de las sumas de los valores de n+l que presentan los elementos.
Existen 32 familias en la tabla cuántica y están ubicadas
en columnas verticales.
Los elementos que pertenecen a la misma familia presentan, 
para su electrón diferencial, valores iguales en los números 
cuánticos n, l y S, siendo solo el valor de n que varía 
de un elemento a otro