Trabajo práctico - Tabla periódica - Eileen Valentina Guebel Ortiz (14)

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Trabajo 11: Tabla Periódica
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1- 
	Científico 
	Año
	Criterio de ordenamiento
	Descripción
	Johann Dobereiner
	1817
	Tríadas o grupos de tres elementos con propiedades químicas similares. 
	El peso atómico del elemento central era prácticamente igual al promedio de los otros dos. 
	Alexandre- Emile Béguyer de Chancourtois
	1862
	Arreglar los elementos químicos según su masa atómica. 
	Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad.
	John Newlands
	1864
	Los elementos químicos según sus pesos atómicos crecientes. 
	Si se agrupaban ocho elementos consecutivos, el octavo puede considerarse una repetición del primero. 
Yo creo que no prosperaron porque a medida que la ciencia avanzaba iba encontrando más elementos químicos y no era posible agruparlos por pesos ni similitudes.
2- 
Noticia
Dimitri Ivánovich Mendeléyev fue un químico ruso, conocido por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos. Sobre las bases del análisis espectral establecido por los alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff, se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos. Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
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3- a) Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. En 1869, Mendeléyev publicó su tabla periódica.
b) Oxígeno: 15,9994 Oro: 196,967
Electronegatividad: El oxígeno atrae más electrones que el oro porque la electronegatividad dentro de un período aumenta de izquierda a derecha y dentro de un grupo disminuye de arriba hacía abajo. 
Energía de ionización: El oro es más fácil ser convertido en un catión que el oxígeno porque en un período la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha y en un grupo la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba a medida que disminuye el número atómico. 
Radio atómico: El oro posee mayor tamaño que el oxígeno porque el radio atómico disminuye de izquierda a derecha dentro del período y dentro del grupo de arriba hacia abajo incrementa. 
c) La tabla periódica de Mendeléyev tuvo carácter predictivo porque este químico ruso dejó espacios vacíos dentro de la tabla, que serían ocupados en el futuro por los elementos que aún faltaban descubrir. Y también predijo cómo serían sus propiedades físicas y químicas. 
d) Mendeléyev realiza este procedimiento porque algunos pesos atómicos eran similares entonces los invertía. 
e) Mendeléyev para darse cuenta ordenó los elementos en unas líneas horizontales por su peso atómico creciente y descubrió que se producía un patrón de ordenamiento particular: los elementos con propiedades físicas y químicas semejantes quedaban dispuestos en columnas. 
f) La tabla periódica se actualizó de manera que los elementos de la tabla periódica quedaron ordenados por su número atómico creciente, y basar la ley periódica en la existencia de una relación directa en el orden de los elementos y la configuración electrónica. 
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1. A) 
 No metales
Metaloides
Metales
b) El criterio por el cual se clasifican en metales y no metales es que tienen diferentes compuestos. 
c) Si es correcto decir que los metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales porque presentan propiedades en común con los dos grupos. Por ejemplo, tienen brillo metálico y son sólidos a temperatura ambiente, pero son semiconductores. 
d) 
Elementos de transición interna 
Elementos representativos
Elementos de transición 
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f) 
Gases
Líquidos
Naturales
No determinados
g) La configuración electrónica y la ubicación de los elementos en un mismo grupo se relacionan de modo que no importa cuál sea el grupo o período del elemento siempre va a tener una configuración electrónica. Lo que tienen en común es la cantidad de electrones en el último nivel, y la diferencia es que el nivel de energía máxima es diferente. 
2. 
	Configuración (CEE) 
	Período
	Grupo
	Bloque
	Configuración abreviada y nombre del elemento 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
	3
	18
	p
	[Ne] 3s2 3p6, Argón
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
	4
	2
	s
	[Ar] 4s2, Calcio
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
	4
	10
	d
	[Ar] 3d8 4s2, Niquel
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
	4 
	18
	p
	[Ar] 3d10 4s2 4p6, Criptón
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
	3
	16
	p
	[Ne] 3s2 3p4, Azufre
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3. A) Las sustancias metálicas son: Cinc, Sodio, Plata, Oro, Plomo, Hierro y Mercurio. Estos comparten las propiedades de la conducción de la electricidad y el brillo. 
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B) Las sustancias no metálicas son: Azufre, Carbón, Oxígeno, Bromo, Fósforo y Nitrógeno. Estos comparten las propiedades de ser sólidos.