Tabla periódica

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GUIAS N° 9 y 10 - 2021 
 
CAMPO ASIGNATURA GRADO CURSOS 
CIENTÍFICO Y 
TECNOLÓGICO 
QUÍMICA 10° DÉCIMOS JM - JT 
 
OBJETIVOS / PROPÓSITOS 
- Comprender conceptos básicos sobre la organización de los elementos en la tabla 
periódica. 
- Relacionar las propiedades de los elementos con su ubicación en la tabla periódica. 
APRENDIZAJES / 
CONTENIDOS 
- Breve historia de la tabla periódica. 
- Organización de los elementos en la tabla periódica. 
- Algunas propiedades periódicas. 
EVALUACIÓN Y 
DESEMPEÑOS ESPERADOS 
A través de las actividades propuestas, el estudiante debe comprender las ideas básicas 
sobre la organización de los elementos químicos en la tabla periódica. 
RECURSOS VIRTUALES 
 Se sugiere visitar los siguientes enlaces para reforzar el contenido de la guía: 
https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE 
https://www.youtube.com/watch?v=FqZ3BSeu1d0 
TIEMPO ESTABLECIDO 
Guía 9: Semanas del 8 al 19 de julio 
Guía 10: Semanas del 21 al 30 de julio 
Fecha máxima de entrega: 
Guía 9: 19 de julio de 2021 
Guía 10: 30 de julio de 2021 
FORMA DE ENVÍO 
1. Envía fotos nítidas de tu trabajo, debes numerar cada página. 
2. Marcar cada página con tu nombre, curso y jornada. 
3. En el asunto del correo coloca curso + jornada + apellidos y nombre 
ejemplo: 1001_JT_Pérez_Juan 
4. Envía a los correos: 
JM: 
1001-1002-1003-1004 Docente Jairo Calderón Jaramillo. correo: 
quimicagensantander2021@gmail.com 
JT: 
1001-1002-1003 Docente Edna Rodríguez. Correo: 
rodriguezfednac@gmail.com 
 
 
GUÍA N° 9 (semanas del 8 al 19 de julio) 
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
INTRODUCCIÓN: 
La tabla periódica es una herramienta muy importante en el estudio de las Ciencias Naturales. En ella están representados todos los 
elementos químicos conocidos hasta la actualidad. Contiene bastante información sobre los elementos, al punto que ha sido 
considerada como un “libro escrito en una sola página”. A través del desarrollo de esta guía vamos a conocer un poco de la historia 
sobre la tabla periódica, cómo está organizada y cómo interpretar la información sobre los elementos que está allí contenida. 
UN POCO DE HISTORIA: 
Los primeros intentos para clasificar los elementos químicos conocidos fueron 
realizados a comienzos del siglo XIX por el químico alemán Johann W. 
Döbereiner (1780 – 1849), quien observó que había grupos de tres elementos 
que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas. Con base en sus 
observaciones clasificó los elementos en grupos de tres y los llamó tríadas 
(conocidas como tríadas de Döbereiner). Posteriormente, hacia el año 1864, el 
científico inglés Johan Alexander Newlands ordenó los elementos conocidos de 
acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observó que después de ubicar siete 
elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero. 
Newlands llamó a esta organización como “ley de las octavas”. 
Sin embargo, la clasificación de los elementos en lo que hoy conocemos como la 
tabla periódica fue lograda por los químicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev 
(ruso, 1834 – 1907) y Lothar Meyer (alemán, 1830 – 1895). Estos científicos, 
trabajando por separado, publicaron en el año 1869, tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que clasificaban los 63 
elementos conocidos hasta ese momento, organizándolos en orden creciente de sus pesos atómicos. Obtuvieron gran 
reconocimiento mundial por haber logrado sistematizar la información sobre los elementos químicos de una forma sencilla y de fácil 
uso. Mendeleiev resumió su descubrimiento estableciendo su ley periódica que dice: “Las propiedades de los elementos no son 
arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica”. 
 
SECRETARIA DE EDUCACIÓN MAYOR DE BOGOTA D.C 
INSTITUCION EDUCATIVA DISTRITAL 
GENERAL SANTANDER – ENGATIVÁ 
RESOLUCION 2570 DE AGOSTO 22 DE 2002 
“FORMACIÓN CON SENTIDO HUMANO Y TECNOLÓGICO HACIA UN FUTURO SOLIDARIO Y EQUITATIVO” 
 
DIMITRI MENDELEIEV 
https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE
https://www.youtube.com/watch?v=FqZ3BSeu1d0
mailto:quimicagensantander2021@gmail.com
mailto:rodriguezfednac@gmail.com
La tabla periódica moderna es un poco diferente a la original, pues en 1913, Henry G. J. Moseley sugirió que los elementos debían 
clasificarse en orden creciente de sus números atómicos, por lo tanto, el enunciado la ley periódica cambió: “las propiedades 
físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos”, además se han descubierto más de 50 
nuevos elementos. 
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: 
Para una mejor comprensión de la organización de los elementos en la tabla periódica, observe un video didáctico en el siguiente link: 
https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE 
Como ya se mencionó, los elementos están organizados en la tabla periódica en orden creciente de su número atómico. La tabla 
periódica está formada por unas filas llamadas Periodos y unas columnas llamadas Grupos. 
PERIODOS: 
Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es 
decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada 
período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma 
cantidad de niveles de energía en su estructura atómica. 
Por ejemplo, los elementos ubicados en el periodo 1, tienen 1 
nivel de energía; los elementos del periodo 2, tienen 2 niveles 
de energía y así sucesivamente. En total la tabla periódica tiene 
7 períodos. 
 
GRUPOS: 
Los grupos son las columnas de la tabla, y sus elementos 
poseen la misma cantidad de electrones externos (electrones 
de valencia), por lo que forman familias con propiedades 
químicas similares. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, 
todos terminan su distribución electrónica con 1 electrón de 
valencia; los del grupo IIA, tienen 2 electrones de valencia, y 
así sucesivamente. En total, la tabla periódica está formada por 
18 grupos; durante muchos años se subdividieron en 2 
subgrupos: Los grupos A, llamados también elementos representativos, comprendían los 8 grupos largos y designados con los 
números romanos IA hasta el VIIIA. Los grupos B, llamados también elementos de transición, correspondían a los 10 grupos cortos 
que están en el centro de la tabla; también designados con números 
romanos, pero acompañados de la letra B. En los últimos años, la IUPAC 
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) estableció que, para 
eliminar esta confusión, los grupos debían enumerarse con números 
arábigos del 1 al 18. 
El periodo y el grupo en los que se encuentra un elemento están 
determinados por su distribución electrónica. Veamos el siguiente 
ejemplo: 
Tenemos un elemento con Z = 20 (recuerde que Z es el número 
atómico), ¿en qué lugar de la tabla periódica se encuentra 
ubicado? 
Al realizar su distribución electrónica, Z = 20, nos queda: 
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 
Podemos observar que el nivel de energía más alto es el 4, por lo tanto, 
el elemento estará en el periodo 4 y posee 2 electrones de valencia, por 
lo que debe estar ubicado en el grupo II A. El elemento corresponde al 
Calcio. 
METALES Y NO METALES: 
De acuerdo con sus características físicas y químicas, los elementos químicos se pueden clasificar en dos grandes grupos: los metales 
y los no metales: 
 
METALES: 
Como se puede observar en la imagen la mayoría de los elementos tienen 
carácter metálico; son elementos generalmente sólidos a temperatura 
ambiente, (excepto el mercurio Hg), con brillo, buenos conductores de 
la electricidad y el calor, dúctiles (capaces de ser estirados en hilos) y 
maleables (capaces de ser estirados en láminas). Forman aleaciones 
fácilmente. Poseen baja tendencia a retener electrones (baja 
electronegatividad) 
NO METALES: 
Incluido el hidrógeno. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no 
pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados 
https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBEde la materia (gases, líquidos y sólidos) a temperatura ambiente. No tienen brillo metálico. Elevada tendencia a retener electrones 
(alta electronegatividad). Hidrógeno: aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo, ni 
se le puede asignar una posición en el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos. 
LOS METALOIDES: 
Elementos de apariencia externa de metal y comportamiento químico más parecido a los no metales. Estos elementos son: B, Si, Ge, 
As, Sb, Te, Po y At 
LOS GASES NOBLES O INERTES: 
Llamados así por su baja o nula reactividad. Son mono-atómicos, incoloros, inodoros e insípidos, no reactivos. La atmósfera es 
la única fuente que contiene estos gases excepto el helio, que puede además extraerse de pozos de gas natural y es el segundo 
elemento más abundante del universo. En la atmósfera hay un 1% de gases nobles (fundamentalmente argón (0,94%)). Se obtienen 
fácilmente por licuación fraccionada de aire. 
 
GUÍA 9 - ACTIVIDADES 
1. Escriba en su cuaderno un breve resumen sobre la historia de la tabla periódica. 
2. Explique por qué es importante la tabla periódica para el estudio de las ciencias naturales. 
3. Explique qué son los periodos y los grupos en la tabla periódica. 
4. Realice la distribución electrónica para el elemento Aluminio (13Al) y de acuerdo con la distribución electrónica indique en qué 
periodo y en qué grupo de la tabla debe estar localizado este elemento. 
5. En un cuadro comparativo escriba las características principales de los elementos metales y los no metales. 
6. Resuelva en su cuaderno el siguiente crucigrama: 
 
 
 
 
Horizontales: 
1. Elemento cuyo número atómico es 25. 
6. Representación corta y precisa de los elementos conocidos. 
7. Filas que forman la tabla periódica. 
8. Átomos con carga eléctrica debido a que han ganado o perdido electrones. 
9. Átomos de un mismo elemento, pero con diferente masa. 
 
Verticales 
1. Químico ruso, uno de los creadores de la tabla periódica 
2. Nombre de los electrones ubicados en el último nivel de energía de un átomo. 
3. Columnas que forman la tabla periódica. 
4. Elemento situado en el grupo IIA y en el periodo 4. 
5. Elemento cuyo símbolo es Cr. 
 
 
 
GUÍA N° 10 (Semanas del 21 al 30 de julio) 
ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS 
 
Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica, a estas propiedades 
se les llama propiedades periódicas. 
1. Radio atómico: 
El radio atómico nos da una idea del volumen de un átomo, por lo general, el radio atómico aumenta en los grupos de arriba 
abajo, y en los periodos aumenta de derecha a izquierda. 
 
2. Energía de ionización: 
Es la energía mínima necesaria para liberar el electrón más externo de un átomo eléctricamente neutro. En los grupos aumenta 
de abajo hacia arriba, pues entre más pequeño sea el átomo, más energía se necesita para quitarle el electrón más externo. En 
los periodos aumenta de izquierda a derecha. 
 
 
3. Electronegatividad: 
Mide la tendencia de un átomo a atraer los electrones, cuando se forma un enlace químico. Es decir, mide la capacidad de un 
elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. La electronegatividad está indicada para cada 
elemento en la tabla periódica con un valor que va en una escala creciente de 0 a 4. La electronegatividad aumenta en los grupos 
de abajo hacia arriba y en los periodos de izquierda a derecha. El elemento más electronegativo es el Flúor. Los gases nobles no 
presentan electronegatividad porque son elementos que no se combinan con otros, es decir, no forman enlaces. 
 
Bibliografía: 
- Hipertextos Química 1 Editorial Santillana. 
- Recursos libres de internet 
GUÍA 10 - ACTIVIDADES 
1. Escriba en su cuaderno la definición de las propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad. 
 
2. ¿CUÁL ES EL ORIGEN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS? Lectura 
Seguramente alguna vez nos hemos preguntado cómo y dónde se forman 
los átomos de los que estamos hechos, no sólo nosotros, sino toda la materia 
conocida. Esta lectura nos ayudará a comprender esta importante pregunta. 
Los elementos más sencillos como el Hidrógeno y el Helio, se formaron poco 
tiempo después del Big Bang o gran explosión. Luego el Universo se fue 
expandiendo y enfriando y tuvieron que pasar 250 millones de años para 
que comenzaran a formarse las primeras estrellas. Las estrellas están 
formadas principalmente de Hidrógeno, pero en su interior, gracias a las 
altas temperaturas y presiones, ocurren reacciones de fusión nuclear que 
se encargan de fusionar núcleos de Hidrógeno para formar Helio. Del mismo 
modo, cuando dos núcleos de helio se fusionan forman el núcleo de un nuevo 
elemento, denominado berilio. Este proceso continúa, de manera que la 
fusión de berilio con helio produce un núcleo de carbono, la fusión de 
carbono y un núcleo de helio conduce a un núcleo de oxígeno, y así 
sucesivamente. Estas reacciones de fusión son el origen de los núcleos de la 
mayoría de los elementos químicos más ligeros que el hierro y se caracterizan por liberar energía, manteniendo viva la estrella. 
Los elementos más pesados que el hierro se forman en estrellas más grandes y más masivas, llamadas supernovas. Es posible afirmar 
así que todos los elementos de la Tabla Periódica, y en especial los átomos fundamentales para la vida como el carbono, el nitrógeno 
y el oxígeno, provienen del devenir de generaciones de estrellas que han ido sembrando las semillas para la formación de planetas, 
lunas y asteroides, así como los seres vivos. Como dijo el divulgador y astrónomo Carl Sagan, “estamos hechos de materia 
estelar”. Somos simplemente polvo de estrellas. 
 tomado de https://www.ipna.csic.es/blog/el-origen-de-los-primeros-elementos-quimicos 
 
a. Escriba la idea principal de la lectura. 
b. Explique la afirmación “estamos hechos de materia estelar”. 
c. Proponga una explicación al hecho de que los elementos químicos se forman en las estrellas y no en la tierra o 
al interior de los seres vivos. 
d. Elabore un dibujo relacionado con la lectura. 
 
3. En el siguiente cuadro se representan los elementos del periodo 3 de la tabla periódica: 
Grupos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 
Periodo: 3 Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón 
 
Analice la información anterior y escriba en el paréntesis el símbolo del elemento que corresponda: 
( ) Es un gas noble 
( ) Tiene dos electrones en el último nivel de energía 
( ) Es el más electronegativo 
( ) Tiene el mayor número atómico 
( ) Es el de menor volumen atómico 
( ) Es el de mayor carácter metálico 
( ) Tiene 5 electrones en el último nivel de energía 
 
4. Para cada una de las siguientes parejas de elementos, escoja la opción correcta (observe el ejemplo): 
a. El de mayor volumen 
atómico: 
• Calcio y Galio 
• Helio y Neón 
• Germanio y Arsénico 
b. El de mayor energía de 
ionización: 
• Oxígeno y Azufre 
• Aluminio y Cloro 
• Cobre y Oro 
c. El de mayor 
electronegatividad: 
• Hidrógeno y Nitrógeno 
• Fósforo y Calcio 
• Sodio y Potasio 
 
5. Escoja un elemento cualquiera de la tabla periódica y consulte los siguientes aspectos para el elemento escogido: 
a. Características generales (Símbolo, número atómico, peso atómico, etc.) 
b. Historia del elemento (quién lo descubrió, en qué año, etc.) 
c. Principales usos o aplicaciones del elemento. 
 
https://www.ipna.csic.es/blog/el-origen-de-los-primeros-elementos-quimicos