TABLA PERIÓDICA II

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 San Miguel - Faucett - Pershing - Escardó I Bim. / QUÍMICA / 3ER. AÑO
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Radio Atómico
 Es la distancia promedio entre el último electrón de nivel más externo y el 
núcleo.
En la tabla periódica varía .
PERIODO: Aumenta de derecha a izquierda inverso al número atómico.
GRUPO: Aumenta de arriba hacia abajo (directamente como aumenta el número 
atómico).
El RADIO ATÓMICO representa el tamaño de un átomo, así como el volumen 
atómico.
Importante
 En general, en todos aquellos elementos que poseen volúmenes 
atómicos elevados, los electrones del último nivel se hallarán escasamente 
atraídos y podrán cederse con gran facilidad. Por el contrario, aquellos 
elementos que poseen volúmenes atómicos pequeños tenderán a captar 
electrones o ceder con dificultad lo que poseen.
Ejemplo 1: 
Ordena de acuerdo al radio atómico en forma creciente: Cl, Br, F
 Solución:
Son de la familia (grupo) halógenos y el radio aumenta de arriba hacia abajo.
 F
 Cl ⇒ Orden: F, Cl, Br
 Br
Ejemplo 2: 
Ordena en forma creciente de acuerdo 
al radio o volumen atómico: P, Si, S.
 Solución:
Los elementos se encuentran en un 
mismo periodo:
Ordenado:
 Si P S
 aumenta el radio atómico
 ⇒ Orden creciente: S, P, Si
Radio Iónico
 Los radios iónicos, en general, 
aumentan al descender por un grupo 
y disminuyen a la largo de un periodo. 
Los cationes son menores que los 
respectivos átomos neutros y los 
aniones son mayores.
Catión (+)
 El radio catión disminuye en 
comparación con su átomo neutro, 
debido a que existe mayor fuerza 
de atracción nuclear hacia los 
electrones.
3Li
+3Li
neutro
catión
rA
 r catión < r átomo neutro
 rLi < rLi +
Ejemplo: 
Tabla 
Periódica II
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 El radio anión aumenta en comparación con su átomo neutro. Como la carga 
nuclear no varía y el anión se origina al ganar electrones, esos electrones periféricos 
ejercerán una fuerza de repulsión, la cual producirá un efecto pantalla de aumento 
de volumen.
Anión (-)
Ejemplo 1: 
gana 2e–
80 núcleo
–2
80 núcleo
 O–2 > rO r
rcatión < rátomo neutro < ranión 
 ranión > rátomo neutro En general
Ejemplo: 
Ordena de menor a mayor tamaño.
12Mg
+2 8O
–2 9F
–1 11Na
+1 7N
–3 10Ne
 Solución:
Ordenamos en forma creciente de tamaño
 Mg+2 Na+1 Ne F–1 O–2 N–3
menor
tamaño
mayor
tamaño
Energía de Ionización (E.I.)
 Es la energía necesaria para arrancar un electrón periférico en un átomo. La 
E.I. se puede expresar en electrón voltio, eV (kcal/mol).
11p+
núcleo
Na+
11p+
E. I.
2 8
Metal: 11Na
Ecuación:
 Como se puede observar en el ion Na+, los electrones periféricos se encuentran 
más fuertemente atraídos hacia el núcleo. Y para poder arrancar un electrón se 
requiere una E.I. mucho mayor.
Experimentalmente:
 E.I.2 = 1091 kcal/mol
Na+ + E.I.2 ⇒ Na
++ + 1e– 
Na + E.I. ⇒ Na+ + 1e–
Experimentalmente: E.I. = 118 kcal / mol
Importante
Su variación en la tabla periódica:
PERIODO : Aumenta de izquierda 
a derecha.
GRUPO : Aumenta de abajo 
hacia arriba.
¿Quién tiene menor potencial de 
ionización?
 Na, Li, K
Solución:
Ordenando (Grupo IA)
 Li mayor
 Na 
 K menor
Respuesta: E.I. menor = K
Ejemplo:
En Alemania una sociedad 
con sede en Karlsruhe ha 
desarrollado una técnica 
revolucionaria que será la 
responsable de la implantación 
de chips de silicona en la 
pelota, dicho sistema deberá 
proporcionar respuestas 
instantáneas e irrefutables 
a muchas de las protestas 
por cuestiones de fuera de 
juego que podrían cambiar el 
resultado de los partidos de 
fútbol.
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Ejemplo 1: 
Afinidad electrónica (A.E.) o Electroafinidad
 Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón, para convertirse 
en ion negativo (anión).
F + 1e– ⇒ F– + A.E.
2
9F 
+ 2
F–No metal
+ 1e–
A.E.
Importante
Variación en la tabla periódica:
 
PERIODO : Aumenta de izquierda a derecha.
GRUPO : Aumenta de abajo hacia arriba.
Electronegatividad (E.N.)
 Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. 
Linus Pauling determinó escalas de E.N. que varían del 0,7 al 4,0.
Para los gases nobles: E.N. = 0 por ser estables.
Variación del carácter Metálico y no Metálico
LOS METALES
 Se caracterizan químicamente por su tendencia a perder electrones con 
facilidad, es decir, que actúan como elementos electropositivos.
Su variación:
PERIODO: Aumenta de derecha a izquierda.
GRUPO: Aumenta de arriba hacia abajo.
¿Quién es más metálico, Na o K? 
Ordenamos en un grupo: Na 
 aumenta
 K 
K: Tiene carácter más metálico (mayor tendencia a perder electrones).
CARÁTER NO METÁLICO
Ligado con la tendencia a ganar electrones.
Los no metales son electronegativos y su variación es inversa al carácter 
metálico.
Se puede predecir: El carácter metálico está relacionado con el carácter básico 
de los óxidos. Cuanto más metálico, más básico será el óxido metálico.
Demostración
El grupo IIA tiene mayor energía 
de ionización que el grupo IIIA. 
¿Por qué?
El grupo IIA = ns2
El grupo IIIA = ns2 np1
Como se ve el grupo IIIA tiene 
un electrón desapareado y es 
más fácil quitarle ese electrón 
que al grupo IIA que presenta 
electrones apareados.
¿Cuál t iene mayor energía de 
ionización?
 F, C, O, N
 Solución:
Ordenando (Periodo)
 C N O F 
 menor mayor
Respuesta: E.I. mayor = F
aumenta
au
m
en
ta
Energía de Ionización
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 1) ¿A qué grupo pertenece un 
elemento cuyo número atómico 
es 49?
 a) Alcalino térreo
 b) Térreo o borano
 c) Carbonoide
 d) Alcalino
 e) Nitrogenoide
Nivel I
Ejemplo 2: 
¿Quién es más metálico Na o Mg?
 Solución:
Ordenando (periodo)
 Na Mg
 Aumenta carácter metálico
Respuesta: 
El Na es más metálico que el Mg.
Su base: 
NaOH es más fuerte Mg(OH)2.
Análogamente, la relación entre 
el carácter no metálico de los 
elementos con el carácter de sus 
anhídridos y ácidos oxácidos.
¿Cuál es más metálico: Cl, S, P?
 Solución:
Ordenando (periodo)
P S Cl
más no metálico,
Cl: Es el más no metálico y es el más 
electronegativo.
RESPUESTA:
Su ácido será más fuerte: 
HClO3 > H2SO4 > H3PO4
más electronegativo
Ejemplo 3: 
aumenta
au
m
en
ta
Electronegatividad
Ejemplo 4: 
Si se tiene 3X y 11L, ¿cuál será de mayor 
radio atómico?
2.º Periodo
3.º Periodo
 Solución: 
 3X = 1s
2 2s1 ⇒ IA
 11L = 1s
2 2s2 2p6 3s1 ⇒ IA
aumenta
Por lo tanto el elemento L es el de 
mayor radio atómico.
En grupo
Ejemplo 5: 
Indica la reacción que ocurrirá si se 
necesita «X» joules para quitar un 
electrón al sodio.
 Solución: 
 Na + X(joules) ⇒ Na
+
I. Marca la alternativa correcta.
II. Marca verdadero (V) o falso (F) 
a las siguientes proposiciones:
 2) Los metales son aquellos 
elementos que tienden a donar 
electrones. ( )
 3) Los metales luego de convertirse 
en aniones se van a atraer con los 
cationes. ( )
 4) La mayoría de los metales seencuentran a la derecha de la 
tabla periódica. ( )
III. De las siguientes familias, halla la 
configuración electrónica de cada 
una de ellas e indica la familia que 
presenta mayor radio atómico, el 
más electronegativo y el de mayor 
energía de ionización.
 5) 3; IIIA; boroides
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 6) 3; IIA; alcalinos térreos
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 7) 4; IIIA; térreos
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 8) 4; IIA; alcalinos térreos
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Nivel II
 9) 3; VIIA; halógenos
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IV. Con un dibujo de la tabla 
periódica, indica las tendencias 
de las siguientes propiedades.
10) Electronegatividad
11) Carácter metálico
12) Energía de ionización
13) Afinidad electrónica
14) Radio iónico
15) Potencial de ionización
16) ¿Forma sales?. ¿Por qué?
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I. ¿Qué propiedad no caracteriza al 
elemento 35X
80?
17) ¿Gana electrones?. ¿Por qué?
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18) ¿Tiene siete electrones de 
valencia?. ¿Por qué?
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II. Marca verdadero (V) o falso(F) en 
las siguientes afirmaciones:
III. Marca la alternativa correcta.
19) ¿Es alcalino?. ¿Por qué?
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20) Los alótropos del carbono son el 
diamante y el grafito. ( )
21) El oxígeno es comburente.
 ( )
22) El Na y K son metales alcalinos. 
 ( )
23) ¿Qué grupo tiene un elemento 
extraño?
 a) Mg, Sr, Be 
 b) B, Al, In 
 c) N, Sb, P
 d) Te, S, O
 e) Cl, Br, Y
24) Señala el número atómico de un 
elemento representativo.
 a) 24 
b) 39 
c) 50
 d) 89
 e) 72
25) Los metales son dúctiles porque:
 a) Son buenos conductores de 
calor.
 b) Conducen la electricidad.
 c) Pueden ser laminados.
 d) Pueden ser convertidos en 
alambres muy finos.
 e) Pueden ser dulces.
IV. Responde las siguientes preguntas:
26) Explica qué es energía de 
ionización y cómo es la tendencia 
en la tabla periódica en el grupo 
y periodo.
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27) Explica qué es afinidad electrónica 
y cómo es la tendencia en la tabla 
periódica en el grupo y periodo.
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28) Explica qué es radio atómico y 
cómo es la tendencia en la tabla 
periódica en el grupo y periodo.
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Nivel III
29) Explica qué es carácter metálico 
y cómo es la tendencia en la tabla 
periódica en el grupo y periodo.
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I. Marca la alternativa correcta.
30) Explica qué es electronega–
tividad y cómo es la tendencia 
en la tabla periódica en el grupo 
y periodo.
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31) En la TPA los alcalinos – térreos 
son:
 a) Ca; Ba; Mg 
 b) Rb; Ag; Li 
 c) Sn, Pb, Po
 d) S; Se; Te
 e) I; Cl; Br
32) ¿Qué grupo contiene una pareja 
dispareja?
 a) Zn y Cd 
 b) B y Al 
 c) Ni y N
 d) O y S
 e) Na y Fi
33) Un átomo presenta un último 
electrón con números cuánticos 
3, 2, 0, +1/2. Si otro átomo 
presenta una carga nuclear menor 
en 4 unidades, indica la familia 
del último átomo.
 a) Halógeno 
 b) Gas noble 
 c) Alcalino
 d) Boroide
 e) Alcalino térreo
33) El átomo de cierto elemento 
químico representativo tiene 49 
neutrones y en el quinto nivel 
energético de su nube electrónica 
tiene 2 electrones. Señala su 
número másico, grupo y período 
en la TPA.
 a) 87; alcalino; 4
 b) 87; alcalinos térreos; 5
 c) 78; térreos; 5
 d) 86; nitrogenoides; 5
 e) 87; calcógenos; 4
34) Un átomo presenta un último 
electrón con números cuánticos 
3, 2, 0, +1/2. Si otro átomo 
presenta una carga nuclear menor 
en 4 unidades, indica la familia 
del último átomo.
 a) Halógeno 
 b) Gas noble 
 c) Alcalino
 d) Boroide
 e) Alcalino térreo
35) Se tiene 3 elementos: X, Y y W, 
cuyos números atómicos son:
 X ( Z = a – 1 ) ; Y ( Z = a ) ; 
W(Z=a+1)
 Si Y es un elemento inerte o 
noble, se puede afirmar que:
 a) X es un gas noble.
 b) X es un anfígeno.
 c) W es alcalino térreo.
 d) W es un halógeno.
 e) X es un halógeno.
36) Li; Na; K; H; Rb son metales 
alcalinos. ( )
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II. De las siguientes proposiciones 
indica verdadero o falso y di el 
porqué si fuera falso.
37) Los lantánidos pertenecen al sexto 
periodo de la TPA y II B. ( )
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38) Los metales pierden electrones y 
los no metales también pierden 
con facilidad. ( )
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39) El boro es un metaloide al igual que 
el silicio y el germanio. ( )
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40) El sodio presenta mayor potencial 
de ionización que el litio. ( )
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41) El bromo presenta mayor 
electronegatividad que el flúor. 
 ( )
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42) El sodio presenta mayor volumen 
que el cesio.
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43) Se tiene dos especies con igual 
cantidad de electrones:
 R–3 ; L+3
 Si «L» es un calcógeno del quinto 
periodo (VIA), determina el 
periodo y grupo del elemento 
«R».
 a) 4.º ; VIIIA
 b) 3.º ; VIIIA
 c) 5.º ; VIIIA
 d) 5.º ; VIIIB
 e) 2.º ; VIIIA
III. Marca la alternativa correcta.
44) Si el ión R+2 tiene igual cantidad 
de electrones con un elemento 
halógeno del periodo 5, halla el 
número atómico del átomo R.
 a) 65 
 b) 60 
 c) 55
 d) 50
 e) 45
45) Halla el número de masa de un 
anfígeno del quinto periodo que 
posee 54 neutrones.
 a) 103 
 b) 104 
 c) 105
 d) 106
 e) 107
46) Indica el grupo al cual debe 
per tenecer e l S 2+ con 14 
electrones.
 a) IV A d) IV B
 b) V A e) VI B
 c) VI A
IV. Resuelve:
47) ¿A qué grupo y periodo pertenece 
un átomo si los 4 números 
cuánticos de su último electrón 
son n=5, l=2, m=2, s=+1/2?
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 ________________________
48) ¿A qué grupo y periodo de la 
TPA pertenece un elemento cuyo 
número de masa excede en 2 al 
doble del número atómico, siendo 
el número de neutrones igual a 
27?
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49) ¿A qué periodo y grupo pertenece 
un elemento «X», sabiendo que X–2 
e Y+3 son isoelectrónicos, además 
«Y» es un elemento del quinto 
periodo y grupo IA?
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50) Determina el número atómico de 
un elemento que está ubicado en 
el grupo IIA y periodo 6.
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Algo más sobre la 
tabla periódica
 Desde que Dimítri Ivánovich 
Mendeléyev publicó su primera 
tabla periódica en 1869, se 
han editado más de setecientas 
representaciones gráficashasta 
la fecha. Cada representación 
t i e n e s u s ve n t a j a s y s u s 
desventajas y la búsqueda de 
una tabla periódica «ideal» 
continúa aún hoy en día. Sin 
embargo, esta búsqueda no ha 
sido muy exitosa ya que la tabla 
periódica larga ha prevalecido a 
lo largo del tiempo.
 Algunos de estos intentos de 
tabla periódicas los constituyen 
la corta, o de Hubbard, diseñada 
en 1924, que tiene la ventaja 
de integrar los elementos de 
transición en un mismo grupo 
y subdividirlos en familias 
A y B. Es muy llamativa por 
su colorido, además de que 
muestra información diversa 
para cada elemento. Otra es 
la tabla periódica en espiral 
que representa una estructura 
d e c a p a s . L a s c o l u m n a s 
corresponden a los grupos o 
familias de elementos y las filas 
o periodos con las múltiples 
capas de la tabla tridimensional. 
Esta versión tiene la ventaja de 
poner de relieve el crecimiento 
regular y la simetría del tamaño 
de los periodos.