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PERIODOS
 Son líneas horizontales en la tabla periódica y son 7
 Los elementos que constituyen un periodo tienen propiedades progresivas a
través de la tabla.
 El número del periodo determina el numero del último nivel de energía principal.
1) Contiene solo al hidrógeno y al helio, llena al subnivel 1s
2) Contiene 8 elementos, desde el litio hasta el neón. Llena los subniveles 2s y 2p.
3) Contiene 8 elementos desde el sodio hasta el Aragón. Llena los subniveles 3s y
3p.
4) Contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón. Llena los subniveles 4s
3d y 4p.
5) Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. Llena los subniveles 5s,
4d y 5p.
6) Contiene 32 elementos desde el cesio hasta el radón. Llena los subniveles 6s, 4f,
5d y 6p.
7) Contiene 32 elementos desde el francio hasta el elemento 118. Llena los
subniveles s, 5f, 6d y 7p.
GRUPOS
Los grupos son columnas verticales que se encuentran en la tabla
periódica y se conocen también como familias. Los elementos de un
grupo tienen propiedades físicas y químicas similares, así como la
configuración electrónica en su capa más externa (s, p, d, f). Existen
grupos A (Transición) y B (Transición interna).
Configuración electrónica
Grupo 
1 al 2
“s”
Grupo 
13 al 18
“p”
Grupo 
3 al 12
“d” y “f”
IA
• 1
• Metales alcalinos
II A
• 2
• Metales alcalinotérreos
III A
• 13
• Familia del boro
IV A
• 14
• Familia del carbono
V A
• 15
• Familia del nitrógeno
VI A
• 16
• Familia del oxígeno 
VII A
•17
•Familia de los halógenos
VIIA
•18
•Familia de los gases nobles
III B
• 3
• Familia del escandio
IV B
• 4
• Familia del titanio
V B
• 5
• Familia del vanadio
VI B
• 6
• Familia del cromo
VII B
• 7
• Familia del manganeso
VIII B
• 8, 9, 10
• Familia del hierro
IB
•11
•Familia cobre
II B
•12
•Familia del zinc
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la representación atómica de la distribución de los electrones el átomo según
el nivel y el subnivel de energía correspondientes.
Ubicación en tabla periódica:
Para determinar el grupo
TERMINACIÓN SE SUMAN:
s, sd o sdp Se toman los electrones de valencia en 
directo.
sp 10 + e- de valencia
sfd o sfdp Se toman los e- de valencia sin sumar “ f ”
f Todos son del grupo 3
C = 1s2 2s2 2p2 = 4 + 10 = 14
Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 = 10
 Chang, R., Química Ed. Mc Graw Hill (1998)
 Ebbing, D., Química General Ed. Mc Graw Hill (1997)
 Mortimer, C. ,Química Grupo Editorial Iberoamericano (1990)
 Daub, G., Seese, S., Química Ed. Pearson Educación, 7ª. Edición
 Sherman, A.,Sherman, J., Russikoff, L., Conceptos Básicos de Química, 1a. Ed.CECSA
(2001)
Resumen y adaptación: Mtra. Leticia Judith Moreno Mendoza
BIBLIOGRAFÍA