03 GUIA - PARTE 1 - 3P - 2023 - FORMULAS - UMA

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INEM “BALDOMERO SANIN CANO” 
 
AGOSTO DE 2023 - GRADO 10 
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGANICA – III PERIODO 
DOCENTE: ALEXÁNDER GARCÍA HENAO 
 
 
 
Objetivo 
 Calcular las fórmulas de masa de los compuestos covalentes e iónicos. 
 Definir la unidad de cantidad molar y la cantidad relacionada número de Avogadro. Explicar la relación 
entre la masa, los moles y el número de átomos o moléculas, y realizar cálculos que relacionen estas 
cantidades entre sí. 
 
PARTE 1: La fórmula de masa y el concepto de mol 
Muchos sostienen que la ciencia química moderna comenzó cuando los científicos empezaron a explorar los 
aspectos cuantitativos y cualitativos de la química. Por ejemplo, la teoría atómica de Dalton fue un intento de 
explicar los resultados de las mediciones que le permitieron calcular las masas relativas de los elementos 
combinados en diversos compuestos. Entender la relación entre las masas de los átomos y las fórmulas 
químicas de los compuestos nos permite describir cuantitativamente la composición de las sustancias. 
 
Fórmula de masa: El concepto de masas atómicas promedio y el uso de fórmulas químicas se utiliza para 
representar la composición elemental de las sustancias. Estas ideas pueden ampliarse para calcular la fórmula 
de masa de una sustancia sumando las masas atómicas promedio de todos los átomos representados en la 
fórmula de la sustancia. 
 
Fórmula de masa de las sustancias covalentes: En el caso de las sustancias covalentes, la fórmula representa el 
número y el tipo de átomos que componen una única molécula de la sustancia; por tanto, la fórmula de masa 
puede denominarse correctamente masa molecular. Pensemos en el cloroformo (CHCl3), un compuesto 
covalente que en su día se utilizaba como anestesia quirúrgica y que ahora se emplea principalmente en la 
producción de tetrafluoroetileno, el componente básico del polímero "antiadherente", el teflón. La fórmula 
molecular del cloroformo indica que una sola molécula contiene un átomo de carbono, uno de hidrógeno y tres 
de cloro. La masa molecular promedio de una molécula de cloroformo es, por tanto, igual a la suma de las 
masas atómicas promedio de estos átomos. La Figura 1 resume los cálculos utilizados para obtener la masa 
molecular del cloroformo, que es de 119,37 u. 
 
 
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La masa promedio de una molécula de cloroformo, CHCl3, es de 119,37 u, que es la suma de las masas atómicas promedio de cada 
uno de sus átomos constituyentes. El modelo muestra la estructura molecular del cloroformo. 
 
Asimismo, la masa molecular de una molécula de aspirina, C9H8O4, es la suma de las masas atómicas de 
nueve átomos de carbono, ocho átomos de hidrógeno y cuatro átomos de oxígeno, que asciende a 180,15 u. 
 
La masa media de una molécula de aspirina es de 180,15 u. El modelo muestra la estructura molecular de la aspirina, C9H8O4. 
 
Actividad en clase 1: 
 El ibuprofeno, C13H18O2, es un compuesto covalente y el ingrediente activo de varios medicamentos 
populares para el dolor sin receta, como Advil y Motrin. ¿Cuál es la masa molecular (u) de este 
compuesto? 
 El acetaminofén, C8H9NO2, es un compuesto covalente y el ingrediente activo de varios medicamentos 
populares para el dolor sin receta, como Tylenol. ¿Cuál es la masa molecular (u) de este compuesto? 
 
Fórmula de masa de los compuestos iónicos: Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones 
discretos combinados en proporciones que dan lugar a una materia masiva eléctricamente neutra. La fórmula 
de masa de un compuesto iónico se calcula de la misma manera que la fórmula de masa de los compuestos 
covalentes: sumando las masas atómicas promedio de todos los átomos de la fórmula del compuesto. Sin 
embargo, hay que tener en cuenta que la fórmula de un compuesto iónico no representa la composición de una 
molécula discreta, por lo que no puede denominarse correctamente "masa molecular”. 
 
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Como ejemplo, consideremos el cloruro de sodio, NaCl, el nombre químico de la sal de mesa común. El cloruro 
de sodio es un compuesto iónico formado por cationes de sodio, Na+, y aniones de cloruro, Cl-, combinados en 
una relación 1:1. La fórmula de masa de este compuesto se calcula en 58,44 u 
 
La sal de mesa, NaCl, contiene un conjunto de iones de sodio y cloruro combinados en una relación de 1:1. Su 
fórmula de masa es de 58,44 u. 
Observe que en este cálculo se han utilizado las masas medias de los átomos neutros de sodio y cloro, en lugar 
de las masas de los cationes de sodio y los aniones de cloro. Este enfoque es perfectamente aceptable cuando 
se calcula la fórmula de masa de un compuesto iónico. Aunque un catión de sodio tiene una masa ligeramente 
menor que un átomo de sodio (ya que le falta un electrón), esta diferencia se verá compensada por el hecho de 
que un anión de cloruro es ligeramente más masivo que un átomo de cloruro (debido al electrón extra). 
Además, la masa de un electrón es insignificante con respecto a la masa de un átomo típico. Incluso cuando se 
calcula la masa de un ion aislado, los electrones faltantes o adicionales pueden generalmente ignorarse, ya que 
su contribución a la masa total es insignificante, reflejándose solo en los dígitos no significativos que se 
perderán al redondear adecuadamente la masa calculada. Las pocas excepciones a esta norma son los iones 
muy ligeros derivados de elementos con masas atómicas conocidas con precisión. 
Actividad en clase 2: 
 El sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, es un compuesto iónico que se utiliza en la fabricación de papel y en 
diversos procesos de purificación del agua. ¿Cuál es la fórmula de masa (u) de este compuesto? 
 El fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, es un compuesto iónico y un antiaglomerante muy común que se añade a 
los productos alimenticios. ¿Cuál es la fórmula de masa (u) del fosfato de calcio? 
Actividad en casa 3: Calcular los pesos moleculares. 
1. C2H6. 2. KNO3. 3. SO3. 4. C6H6. 5. NH3 
6. Ca(OH)2. 7. NaCl. 8. K2MnO4. 9. NaOH. 10. K2Cr2O7. 
11. K3PO4. 12. AL2O3. 13. H2CO3. 14. N2O5. 15. AL2(SO4)3.