03 GUIA - PARTE 2 - 4P - 2023 - MOL

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INEM “BALDOMERO SANIN CANO” 
 
SEPTIEMBRE DE 2023 - GRADO 10 
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGANICA – IV PERIODO 
DOCENTE: ALEXÁNDER GARCÍA HENAO 
 
 
 
Objetivo 
 Definir la unidad de cantidad molar y la cantidad relacionada número de Avogadro. Explicar la relación 
entre la masa, los moles y el número de átomos o moléculas, y realizar cálculos que relacionen estas 
cantidades entre sí. 
 
PARTE 2: Mol 
La identidad de una sustancia se define no solo por los tipos de átomos o iones que contiene, sino por la 
cantidad de cada tipo de átomo o ion. Por ejemplo, el agua, H2O, y el peróxido de hidrógeno, H2O2, se parecen 
en que sus respectivas moléculas están compuestas por átomos de hidrógeno y oxígeno. Sin embargo, como 
una molécula de peróxido de hidrógeno contiene dos átomos de oxígeno, a diferencia de la molécula de agua, 
que solo tiene uno, ambas sustancias presentan propiedades muy diferentes. Hoy en día, instrumentos 
sofisticados permiten la medición directa de estos rasgos microscópicos definitorios; sin embargo, los mismos 
rasgos se derivaron originalmente de la medición de las propiedades macroscópicas (las masas y los volúmenes 
de las cantidades de materia a granel) utilizando herramientas relativamente simples (balanzas y cristalería 
volumétrica). Este enfoque experimental requirió la introducción de una nueva unidad para la cantidad de 
sustancias, el mol, que sigue siendo indispensable en la ciencia química moderna. 
El mol es una unidad de cantidad similar a las unidades familiares como el par, la docena, el bruto, etc. 
Proporciona una medida específica del número de átomos o moléculas en una muestra de materia. Una de las 
connotaciones latinas de la palabra "mol" es "gran masa" o “gran cantidad", lo que coincide con su uso como 
nombre de esta unidad. El mol proporciona un vínculo entre una propiedad macroscópica fácil de medir, la 
masa aparente, y una propiedad fundamental extremadamente importante, el número de átomos, moléculas, 
etc. Un mol de sustancia es la cantidad en la que hay 6,02214076 × 1023 entidades discretas (átomos o 
moléculas). Este gran número es una constante fundamental conocida como número de Avogadro (NA) o 
constante de Avogadro en honor al científico italiano Amedeo Avogadro. Esta constante se indica 
correctamente con una unidad explícita de "por mol", siendo una versión convenientemente redondeada 6,022 
× 1023/mol. 
De acuerdo con su definición como unidad de cantidad, 1 mol de cualquier elemento contiene el mismo 
número de átomos que 1 mol de cualquier otro elemento. Sin embargo, las masas de 1 mol de diferentes 
elementos son diferentes, ya que las masas de los átomos individuales son drásticamente diferentes. La masa 
 
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molar de un elemento (o compuesto) es la masa en gramos de 1 mol de esa sustancia, propiedad que se 
expresa en unidades de gramos por mol (g/mol). 
 
Cada muestra contiene 6,022 ×× 1023 átomos 
 
 
 
Las relaciones entre la fórmula de masa, el mol y el número de Avogadro pueden aplicarse para calcular 
diversas cantidades que describen la composición de sustancias y compuestos, como se demuestra en los 
siguientes problemas de ejemplo. 
 
Ejemplo: Cálculo de los moles a partir de los gramos de un elemento 
Según las normas nutricionales del Departamento de Agricultura de los EE. UU., la necesidad media estimada 
de potasio en la dieta es de 4,7 g. ¿Cuál es la necesidad media estimada de potasio en moles? 
 
Se proporciona la masa de K y se solicita la cantidad correspondiente de K en moles. En la tabla periódica, la 
masa atómica del K es de 39,10 u, por lo que su masa molar es de 39,10 g/mol. La masa dada de K (4,7 g) es un 
poco más de una décima parte de la masa molar (39,10 g), por lo que una estimación razonable del número de 
moles sería ligeramente superior a 0,1 mol. 
 
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La cantidad molar de una sustancia puede calcularse dividiendo su masa (g) entre su masa molar (g/mol): 
El método de factores de conversión admite este enfoque matemático, ya que la unidad "g" se cancela y la 
respuesta tiene unidades de “mol”. 
 
La magnitud calculada (0,12 mol K) es coherente con nuestra expectativa aproximada, ya que es un poco mayor 
que 0,1 mol. 
 
Actividad en clase: 
a) El berilio es un metal ligero que se utiliza para fabricar ventanas transparentes de rayos X para 
instrumentos de imagen médica. ¿Cuántos moles de Be hay en una ventana de lámina delgada que pesa 
3,24 g? 
b) Un litro de aire contiene 9,2 × 10-4 mol de argón. ¿Cuál es la masa de Ar en un litro de aire? 
c) El cobre se utiliza habitualmente para fabricar cables eléctricos. ¿Cuántos átomos de cobre hay en 5,00 
g de alambre de cobre? 
 
d) Nuestro cuerpo sintetiza las proteínas a partir de los aminoácidos. Uno de estos aminoácidos es la 
glicina, cuya fórmula molecular es C2H5O2N. ¿Cuántos moles de moléculas de glicina hay en 28,35 g de 
glicina? 
e) La vitamina C es un compuesto covalente con la fórmula molecular C6H8O6. La cantidad diaria 
recomendada de vitamina C en la dieta de los niños de 4 a 8 años es de 1,42 × 10-4 mol. ¿Cuál es la masa 
de esta asignación en gramos? 
f) Un paquete de un edulcorante artificial contiene 40,0 mg de sacarina (C7H5NO3S), que tiene la fórmula 
estructural: Dado que la sacarina tiene una masa molar de 183,18 g/mol, ¿cuántas moléculas de 
sacarina hay en una muestra de 40,0 mg (0,0400 g) de sacarina? ¿Cuántos átomos de carbono hay en la 
misma muestra? 
 
Formula estructural de la sacarina