Temas selectos de quimica p2 - Letras Nocturnas

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Temas selectos de química 
 
 
A. ¿Qué es el cambio de estado? 
 
 
B. Completa la tabla comparativa de los cambios de estado. 
 
 
Cambio de estado 
Se produce por el cambio del 
estado… 
Ejemplo de sustancias que 
presentan el cambio de 
estado 
Solidificación Liquido a solido Agua a hielo 
Sublimación Solido a gaseoso El hielo seco 
Condensación Gaseoso a liquido El ciclo del agua 
Fusión Solido a liquido Azúcar a caramelo 
 
Vaporización 
 
Liquido a gaseoso 
El agua en una olla en su 
punto de ebullición se evapora. 
 
Sublimación inversa 
 
Gaseoso a solido 
Las bajas temperaturas provocan 
que el vapor de agua de las 
nubes se convierta en nieve. 
 
 
C. ¿Qué es el punto de fusión, en qué tipo de sustancias se presenta y bajo qué 
condiciones? 
 
Grado de temperatura en el cual la materia en estado sólido se funde, es decir, pasa al estado 
líquido. Esto ocurre a una temperatura constante y es una propiedad intensiva de la materia, lo 
cual significa que no depende de su masa o de su tamaño: la temperatura a alcanzar será 
siempre la misma. En sustancias puras. 
Es la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en 
su composición. 
 
 
D. ¿Qué es el punto de ebullición, en qué tipo de sustancias se presenta y bajo qué 
condiciones? 
 
 
E. ¿Qué es la densidad, en qué tipo de sustancias se presenta y que factores la modifican? 
 
 
F. ¿Qué es la curva de calentamiento? 
 
 
Ejercicio 2. Analiza la imagen de la curva de calentamiento y describe lo que le ocurre a la 
sustancia a nivel molecular, energía cinética y energía potencial. 
 
Es el resultado que se obtiene al graficar el incremento de la temperatura del agua con 
respecto al tiempo en el que se encuentra frente al calor. 
La densidad muestra la relación entre la masa de una determinada cantidad de 
sustancia y el volumen que ocupa. La densidad de una sustancia pura es 
constante para cada estado. 
Temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia iguala a la presión 
atmosférica externa. Ocurre en unas condiciones de temperatura y presión determinadas. 
Además, varía de sustancia en sustancia, dependiendo de sus propiedades específicas 
 
 
 
 
Punto 
Estado de 
agregación 
inicial 
 
Estado de 
agregación final 
Energía cinética 
y potencial 
(aumenta o es 
constante) 
Temperatura 
(aumenta o es 
constante) 
Del A al B Sólido Sólido EC crece Aumenta 
Del B al C solido liquido 
EC constante 
Ep aumenta 
constante 
Del C al D Liquido liquido EC aumenta aumenta 
Del D al E liquido gas 
EC constante 
Ep aumenta 
constante 
Del E al F gas gas EC crece aumenta 
 
G. ¿Qué estado de agregación tiene la sustancia entre el punto B y C? 
 
 
H. ¿Qué estado de agregación tiene la sustancia entre el punto D y E? 
 
 
I. ¿En qué puntos de la gráfica la sustancia tiene un cambio de estado de 
agregación? En específico ¿cómo se llaman estos cambios de estados? 
 
 
J. ¿Qué es el diagrama de fase? 
 
 
 
 
 
Ejercicio 3. Diagrama de fases del H2O e interpretalo y describe cada una de ellas en los 
siguientes recuadros. 
Representación gráfica del cambio de estados de la materia 
De B al C fusión y del D al E vaporización. 
VAPORIZACIÓN 
FUSIÓN 
 
 
Interpretación. Curva de calentamiento del agua. 
El sólido empieza a absorber el calor el cual será transmitido al agua, que irá presentando un incremento 
en su temperatura, hasta llegar a hervir y de allí en adelante la temperatura dejará de elevarse y entrará en 
un proceso de ebullición. 
Imagen. Diagrama de fases del agua. 
 
 
 
 
 
 
Imagen. Curva de calentamiento del agua. 
 
 
 
 
 
 
Ejercicio 4. Investiga un ramo de la industria en la cual se utilice la curva de calentamiento o el 
diagrama de fases. Detalla tu respuesta. 
 
Los diagramas de fase se utilizan en la práctica general de ingeniería relacionada de algún 
modo con la manipulación y procesamiento de materiales donde permiten relacionar los 
procesos de obtención con la estructura y propiedades de diseño para obtener el producto 
final. 
Interpretación. Diagrama de fases del agua. 
 
Al aumentar la presión por encima de 1 atm, aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de 
fusión. Por su parte, una disminución en la presión produce un punto de ebullición menor e incrementa el 
punto de fusión.