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Cambios y variables de estado
Ejercicio 1. Lee y analiza la información referente a los cambios y variables de cambio de estado.
Te recomendamos la siguiente liga http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/56-cambios-de-estado-diagramas-de-calentamiento-diagramas-de-fase.html. Responde lo siguiente.
A. ¿Qué es el cambio de estado?
Una evolución de la materia entre varios estados de agregación. 
B. Completa la tabla comparativa de los cambios de estado.
	Cambio de estado
	Se produce por el cambio del estado… 
	Ejemplo de sustancias que presentan el cambio de estado
	Sublimación 
	Sólido – Gas
	Pastillas de naftalina
	Vaporización 
	Líquido – Gas
	Agua de lluvia
	Condensación
	Gas – líquido 
	Empañamiento de espejos
	Solidificación
	Líquido - Sólido
	Hielo
	Fusión
	Sólido – líquido
	Soldaduras
	Sublimación inversa
	Gas – sólido
	Nieve
	Ionización 
	Gas - plasma
	Sol 
	Desionización 
	Plasma – gas 
	Helio 
C. ¿Qué es el punto de fusión, en qué tipo de sustancias se presenta y bajo qué condiciones?
Es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. 
El agua alcanza su punto de fusión a 0° C a la presión de una atmósfera, el aluminio tiene su punto de fusión a una temperatura de 660 °C y, el hierro a 1535 °C.
D. ¿Qué es el punto de ebullición, en qué tipo de sustancias se presenta y bajo qué condiciones?
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
· Agua: 100 ºC.
· Helio: -268,9 ºC.
· Hidrógeno: -252,8 ºC.
E. ¿Qué es la densidad, en qué tipo de sustancias se presenta y que factores la modifican?
Es la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia).
· Magnesio (Mg). 1,738 g/cm
· Calcio (Ca). 1,54 g/cm
· Hierro (Fe). 7,874 g/cm
La densidad es directamente proporcional a la presión del aire local, pero indirectamente proporcional a la temperatura. A temperatura constante, si la presión aumenta la densidad se reduce.
F. ¿Qué es la curva de calentamiento?
Proporcionan información sobre la relación entre la temperatura exterior y de impulsión de un circuito de calefacción.
Ejercicio 2. Analiza la imagen de la curva de calentamiento y describe lo que le ocurre a la sustancia a nivel molecular, energía cinética y energía potencial. 
	Punto
	Estado de agregación inicial
	Estado de agregación final
	Energía cinética y potencial (aumenta o es constante)
	Temperatura (aumenta o es constante)
	Del A al B
	Sólido
	Sólido
	EC crece
	Aumenta
	Del B al C
	Sólido
	Líquido
	Ec constante
	Constante 
	Del C al D
	Líquido
	Líquido
	Ec aumenta
	Aumenta
	Del D al E
	Líquido 
	Gas
	Ec constante
	Constante
	Del E al F
	Gas
	Gas
	Ec crece
	Aumenta
G. ¿Qué estado de agregación tiene la sustancia entre el punto B y C?
Fusión, sólido a líquido.
H. ¿Qué estado de agregación tiene la sustancia entre el punto D y E?
Vaporización, líquido a gas.
I. ¿En qué puntos de la gráfica la sustancia tiene un cambio de estado de agregación? En específico ¿cómo se llaman estos cambios de estados? 
B – C, fusión
D - E, Vaporización. 
J. ¿Qué es el diagrama de fase?
Son la representación del equilibrio termodinámico de un sistema y permiten predecir las fases presentes y sus proporciones para unas condiciones determinadas.
Ejercicio 3. Busca por Internet la curva de calentamiento y el diagrama de fases del H2O, pega las imágenes en este documento. Interpreta las imágenes y describe cada una de ellas en los siguientes recuadros. 
Imagen. Curva de calentamiento del agua.
· De b-c se observa un estado de agregación, fusión. 
· De d-e se observa la ebullición, líquido-gas.
Interpretación. Curva de calentamiento del agua. 
Imagen. Diagrama de fases del agua.
Es una manera de expresar cuando el agua se encuentra en sólido, líquido o gaseoso.
Los colores representan los estados de agregación y las líneas los cambios de estado.
Interpretación. Diagrama de fases del agua.
Ejercicio 4. Investiga un ramo de la industria en la cual se utilice la curva de calentamiento o el diagrama de fases. Detalla tu respuesta.
En la industria metalúrgica, los Intercambiadores de calor de placas, en sus diferentes materiales, dimensiones y capacidad son usados comúnmente
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