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Temperatura. La rapidez de las reacciones químicas aumenta confirme se eleva la temperatura. Catalizadores. Acelera la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación y sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción. Presión. Si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. El tamaño de partículas dependerá de la presión. 2. Con la siguiente lista de palabras, elabora un mapa conceptual correspondiente al tema “Cinética Química”. Puedes añadir las palabras de enlace que consideres que hacen falta para tener un panorama más completo del tema. ¿Qué es? Cinética química Principio de Le Chatelier Reacción reversible Inhibidor Tamaño de partículas “Si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio”. Está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Equilibrio químico Se da Cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no sería posible. Es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes Velocidad de reacción Factores que influyen en las reacciones Catalizadores negativos o inhibidores son aquellos encargados de reducir o disminuir la velocidad o rapidez de las reacciones químicas. Reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Es la rama de la química que estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones. https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
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