PRINCIPIO DE LE CHATELIER - Óptica Sonora (1)

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PRINCIPIO DE LE CHATELIER
I. Una vez vistos y leídos los materiales didácticos disponibles en la plataforma, resuelve cada uno de los ejercicios que se indican a continuación.
1. Considerando la siguiente reacción química, prediga hacia donde se desplazará el equilibrio con los siguientes cambios:
 CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CO2 (g) + 4500 cal 
A) Incremento de la temperatura: hacia la reacción endotérmica del sistema.
B) Incremento de la presión: hacia donde hay menor número de moles.
C) Incremento de la concentración de CO: el equilibrio se mantiene, favorece reacción directa.
D) Disminución de la concentración de CO2: hacia los reactivos, se beneficia la reacción directa.
E) Se adiciona un catalizador: no afecta el equilibrio químico.
2. Para la siguiente reacción, deduce en qué dirección se desplazará el equilibrio cuando:
 HCl (g) + O2 (g) 2Cl2 (g) + 2H2O (g) 
A) Incremento en la concentración de HCl: se desplaza hacia los productos, se beneficia la reacción directa.
B) Disminución de la concentración de HCl: se desplaza hacia los productos, se beneficia la reacción directa. 
C) Incremento de la presión: hacia donde hay menor número de moles, se beneficia la reacción inversa. 
D) Disminución de la concentración de Cl2: se desplaza hacia los reactivos, se beneficia la reacción inversa. 
E) Se adiciona un catalizador: no afecta el equilibrio químico. 
II. RESUELVE LO QUE SE INDICA EN CADA CASO
1. Dada la siguiente reacción:
 
 4H2O (l) + 3Fe(s) Fe3O4(s) + 4H2 (g)
A) Escribe la expresión de la constante de equilibrio: Keq = (Fe3O4) (H2)4 / (H2O)4(fe)3
B) ¿Cómo influirá en el equilibrio el aumento en la presión?: se desplazará hacia donde hay menor número de moles, reacción directa.
C) Si se aumenta la concentración de Fe ¿Cómo se afectará el equilibrio?: se desplazará hacia los productos, beneficia reacción directa. 
D) ¿Qué sucederá si el volumen se reduce a la mitad?: se ajusta el equilibrio químico a dicho volumen. 
2. Con la siguiente lista de palabras, elabora un mapa conceptual correspondiente al tema “Cinética Química”. Puedes añadir las palabras de enlace que consideres que hacen falta para tener un panorama más completo del tema.
· Cinética química
· Temperatura
· Tamaño de partículas
· Reacción reversible
· Principio de Le Chatelier
· Catalizadores
· Velocidad de reacción
· Presión
· Concentración
· Equilibrio químico
· inhibidores
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CINÉTICA QUÍMICA
Es la variación de concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo. Se expresa en términos del aumento en la concentración de productos ó la disminución en la concentración de reactantes por unidad de tiempo.
En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas.
Sustancia que, sin ser modificada o consumida durante el proceso, cambia la velocidad de una reacción. Al cambiar la velocidad de reacción no se alteran las condiciones de equilibrio, afectan por igual a la reacción directa y a la inversa.
Si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio.
Reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
El tamaño de partícula es una noción introducida para comparar dimensiones de partículas sólidas (manchas), partículas líquidas (gotitas) o partículas gaseosas (burbujas).
Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que alcanza la energía de activación.
Depende de la concentración de los reactivos y se determina de forma experimental. Se puede obtener una ecuación matemática que relacione la velocidad con la concentración de reactivos:
a A + b B cC + d D
Temperatura
Tamaño de partículas
Reacción reversible
Principio de Le Chatelier
Catalizadores
Velocidad de reacción
Presión
Concentración