Temas selectos de quimica p7 - Letras Nocturnas

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A.- 2.5 moles de Mg 
 
 
 
 
 
 
B.- 30 moles de HCl 
02 – 01 
¿? – 15 
 
(15x02) /01=30 
01 – 02 
¿? – 05 
 
(05x01) /02=2.5 
Temas selectos de química 
 
Cálculos mol-masa-volumen 
 
 
Ejercicio 1. Para la reacción química: C + O2 → CO2 
A. ¿Cuántos moles de C reaccionan completamente con 30 moles de O2? 
B. ¿Cuántos moles de O2 se requieren para obtener 21 moles de CO2? 
 
 
Ejercicio 2. Para la reacción química: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 
A. ¿Cuántos moles de Mg reaccionan completamente con 5 moles de HCl? 
B. ¿Cuántos moles de HCl se requieren para obtener 15 moles de MgCl2? 
 
A.- 30 moles de C 
 
 
 
 
 
 
B.- 21 moles de O2 
01 – 01 
21 – ¿? 
 
(21x01) /01=21 
01 – 01 
30 – ¿? 
 
(30x01) /01=30 
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A.- .282 moles de SiO2 
B.- 416g de Crs 
A.- 336g de O2 
Ejercicio 3. Para la reacción química: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 
A. ¿Cuántos gramos O2 se obtienen a partir de 7 moles de KClO3? 
 
 
 
O2 02 – 03 
m= 336g 07 – ¿? 
M= 32 
n= 10.5 (07x03) /02=10.5 
KClO3 
 
m= (10.5x32) =336 
M= 
n= 7 
 
 
 
 
 
Ejercicio 4. Para la reacción química: 2Cr2O3 + 3Si → 4Cr + 3SiO2 
A. ¿Cuántos moles de SiO2 se forman si se obtienen 20 gramos de Cr? 
B. ¿Cuántos gramos cromo Cr se obtienen a partir de 4 moles de Cr2O3? 
 
 
 
SiO2 Cr 
n= .282 m= 20g 
 M=52 
04 – 03 n= .384 
0.384 – ¿? 
 (20/52) = .384 
(.384x03) /04= .282 
 
 
 
Cr2O3 Cr 
n= 4 m= 416g 
 M=52 
02 – 04 n= 8 
04 – ¿? 
(04x04) /02= 8 
 
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A.- 560L de O2 
B.- 39.52L de NO 
Ramo Síntesis orgánica en el área de la salud. 
En este ramo se realizan estudios básicos hacia el desarrollo de metodologías para construir compuestos y 
evaluarlos en otras áreas con la finalidad de innovar y desarrollar tecnología. 
 
Ejercicio 5. Para la reacción química: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 
A. ¿Cuántos litros de O2 reaccionan completamente con 20 moles de NH3? 
B. ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se obtienen a partir de 30 gramos de NH3? 
 
 
 
NH3 O2 
n= 20 n= 25 
 V= 560L 
04 – 05 
20 – ¿? 01 – 22.4 
 25 – 560 
(20x05) /04= 25 
 
 
NH3 NO 
m= 30g m= 
M= 17 M= 
n= 1.7647 n=1.76407 
 V= 39.52L 
(30/17) = 1.7647 04 – 04 01 – 22.4 
 1.76 – 1.76 1.7 – ¿? (1.7647x22.4) = 39.52L 
 
Ejercicio 6. Investiga en que ramo de la industria es indispensable realizar cálculos estequiométricos para 
llevar a cabo sus procesos. Específica y detalla tu respuesta.