ESTEQUIOMETRÍA II

Vista previa del material en texto

PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
ESTEQUIOMETRÍA II 
151 
 
QUÍMICA– CLASE 6 
 
 
 
 
 
 
Eje Temático: La Materia y sus Transformaciones 
Área Temática: Reacciones Químicas y Estequiometría 
Tareas: Reconocer - Aplicar - Distinguir - Reflexionar 
 
 
Estequiometría II 
 
Un aspecto de la química es la capacidad para “resolver problemas en palabras”, es decir, problemas que se plantean 
verbalmente pero que tienen una respuesta numérica. La clave para el éxito es la práctica. Al practicar, usted 
comprobará que puede mejorar sus habilidades siguiendo estos pasos: 
 
1. ANALICE EL PROBLEMA: Lea el problema con cuidado para entenderlo. ¿Qué es lo que dice? Anote los datos que 
le dan e identifique la incógnita y anótela. 
 
2. DESARROLLE UN PLAN PARA RESOLVER EL PROBLEMA: Considere los posibles caminos entre la información dada 
y la incógnita. ¿Qué principios o ecuaciones relacionan los datos con la incógnita? Tenga presente que algunos datos 
podrían no estar dados explícitamente en el enunciado del problema; podría darse por hecho que usted conoce ciertas 
cantidades o las buscará en tablas. Considere también que su plan puede comprender un solo paso o una serie de 
pasos con respuestas intermedias. 
 
3. RESUELVA EL PROBLEMA: Utilice la información conocida y las ecuaciones o relaciones apropiadas, despejando la 
incógnita. Tenga cuidado con las cifra, signos y unidades. 
 
4. COMPRUEBE LA SOLUCIÓN: Lea el problema una vez más para tener la seguridad de haber obtenido todas las 
soluciones que se piden. ¿Es lógica su respuesta? 
 
REACTIVO LIMITANTE 
 
En una reacción química, el reactivo limitante es el reactivo que determina cuánto producto se va a obtener. A veces 
decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se haya utilizado 
por completo. La cantidad máxima de producto que se puede producir se llama el rendimiento teórico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES 
ESTEQUIOMETRÍA II 
 
 
 
 
 
Guía de Destrezas Q – 6: Estequiometría II 
 
 
152 QUÍMICA– CLASE 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
Consejo para resolver el problema: 
1. El primer paso y el más importante para hacer cualquier cálculo de estequiometría es empezar con una ecuación 
balanceada. Como nuestros cálculos utilizan proporciones basadas en los coeficientes estequiométricos, nuestras 
respuestas serán incorrectas si los coeficientes no están bien. 
 
2. El segundo paso será convertir todo a moles (mol = gramos/masa molar) 
 
3. Realizar relaciones estequiométricas para encontrar el reactivo limitante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES 
ESTEQUIOMETRÍA II 
 
 
 
 
 
 
Guía de Destrezas Q – 6: Estequiometría II 
153 QUÍMICA – CLASE 6 
 
 
1. Para cualquier reacción química, se denomina 
reactivo limitante a aquel que: 
 
A) Se encuentra en menor cantidad, en mol 
B) Determina la cantidad de producto formado 
C) Se encuentra en menor masa. 
D) No se consume completamente. 
E) Limita las condiciones de presión y temperatura de 
la reacción. 
 
2. Dada las siguientes ecuaciones: 
 
 
 
Es correcto afirmar que estas se relacionan con la 
ley de: 
 
A) Las proporciones definidas. 
B) Las proporciones múltiples. 
C) La composición constante. 
D) Las proporciones reciprocas. 
E) Los volúmenes de combinación. 
 
3. Para 1 mol de HCl y 1 mol de HBr, es correcto 
afirmar que ambos tienen igual: 
 
I. Masa 
II. Número de moléculas 
III. Número de átomos 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) II y III. 
E) I, II y III. 
 
4. Respecto de la siguiente reacción hipotética: 
 
2 X3Y5 + Y2 6 Z 
 
 ¿Cuál de las siguientes opciones representa 
correctamente la fórmula molecular del producto 
Z? 
 
A) X6Y12 
B) X6Y3 
C) X3Y6 
D) X2Y 
E) XY2 
 
5. La reacción de 6,8 g de H2S con 80 g de SO2, según 
la reacción produce 8,2 g de S, ¿cuál es el 
rendimiento de la reacción? 
 
H2S + SO2 S + H20 
 
A) 80,0% 
B) 99,9% 
C) 85,4% 
D) 25,8% 
E) 72,4% 
 
6. La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3,0 
gramos de antimonio y 2,0 gramos de cloro es de 
3,65 gramos, ¿cuál es el rendimiento? 
(MM [g/mol] Sb = 121,8 ; Cl = 35,5) 
 
Sb4 + Cl2  SbCl3 
 
A) 85% 
B) 80% 
C) 40% 
D) 97% 
E) 100% 
 
 Contesta las preguntas desde la 3 a la 5 
considerando la siguiente reacción: 
 
SiO2 + H2O  Si6H12O6 + O2: 
 
7. Si se posee 120 gramos de SiO2 y 120 gramos de 
H2O cuál es el reactivo limitante(MM Si: 28 g/mol, 
O: 16 g/mol, H: 1g/mol): 
 
A) O2 
B) Si6H12O6 
C) H2O 
D) SiO2 
E) O2 y Si6H12O6 
 
8. Si se posee 48 moles de H2O y 6 moles de SiO2. 
¿Cuántos moles de H2O quedan al finalizar la 
reacción? 
 
A) 54 
B) 42 
C) 6 
D) 47 
E) 14 
 
 
 
PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES 
ESTEQUIOMETRÍA II 
 
 
 
 
 
Guía de Destrezas Q – 6: Estequiometría II 
 
 
154 QUÍMICA– CLASE 6 
 
 
 
9. Si se posee 40 moles de SiO2 ¿Cuántos moles de 
H2O se necesitan para que ambos sean reactivos 
limitantes? 
 
A) 6 
B) 6,7 
C) 40 
D) 220 
E) 240 
 
 Contesta las preguntas desde la 6 a las 10 
considerando la siguiente reacción: 
 
Si7H8S2 + 8S2 7SiS2 + 4H2S 
 
10. ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción si 
inicialmente se posee 268 gramos de Si7H8S2 y 576 
de S2? 
 
A) Si7H8S2 
B) S2 
C) SiO2 
D) H2S 
E) H2O 
 
11. ¿Cuál es el reactivo limitante si se posee 1,5 moles 
de Si7H8S2 y 12 moles de S2? 
 
A) Si7H8S2. 
B) S2. 
C) SiO2. 
D) Ninguno de los reactivos es limitante. 
E) Ambos reactivos son limitantes. 
 
12. ¿Cuántos moles de SiS2 se generan al tener 
inicialmente 3 moles deSi7H8S2 y 30 moles deS2? 
 
A) 7 moles. 
B) 14 moles. 
C) 21 moles. 
D) 26,25 moles. 
E) 12,15 moles. 
 
13. ¿Cuántos moles de H2Sse generan al tener 
inicialmente 1 mol deSi7H8S2 y 8 moles deS2? 
 
A) 1 mol. 
B) 8 moles. 
C) 7 moles. 
D) 4 moles. 
E) 12 moles. 
 
 
 
14. ¿Cuántos moles de H2Sse generan al tener 
inicialmente 536 gramos deSi7H8S2 y 1024 gramos 
deS2? 
 
A) 12 moles. 
B) 4 moles. 
C) 1 mol. 
D) 8 moles. 
E) 7 moles. 
 
15. Se hacen reaccionar 100 g de Br2 con 200 g de H2. Si 
la reacción tiene un 80% de rendimiento, ¿cuánto 
producto de forma? 
 
Br2 + H2HBr 
 
A) 40,5 
B) 81,0 
C) 101,2 
D) 125,0 
E) 160,0 
 
16. ¿Cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar 
3 moles de SnO2 y 7 moles de carbono? 
 
SnO2 + C  Sn + CO 
 
A) SnO2 
B) C 
C) Sn 
D) CO 
E) No hay reactivo limitante. 
 
17. Se hace reaccionar 100 g de cinc con 7 g de Ag+ 
 
Zn + 2 Ag+ 2 Ag + Zn+2 
 
 ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuántos moles 
quedan sin reaccionar? (Mm Zn = 65 g/mol; Mm Ag 
= 108 g/mol) 
 
A) Ag+ Quedan sin reaccionar 0,03 moles. 
B) Zn Quedan sin reaccionar 1,52 moles. 
C) Ag Quedan sin reaccionar 0,03 moles. 
D) Zn+2 Quedan sin reaccionar 1,52 moles. 
E) Zn Quedan sin reaccionar 0,03 moles. 
 
 
 
 
 
 
PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES 
ESTEQUIOMETRÍA II 
 
 
 
 
 
 
Guía de Destrezas Q – 6: Estequiometría II 
155 QUÍMICA – CLASE 6 
 
 
18. El cuociente entre la masa de dos elementos A y B, 
que reaccionan exactamente entre sí originando un 
compuesto AB, es igual a 0,75. Entonces, mezclando 
24 gramos de A con 40 gramos de B, al término de 
la reacción, se verifica que: 
 
A) Se formaron 64 gramos de AB 
B) Habrá 56 gramos de AB, con exceso de 8 gramos de 
A 
C) 32 gramos de B reaccionan completamente con 24 
gramos de A 
D) 16 gramos de A reaccionan completamente con 40 
gramos de B 
E) No hay reacción porque las cantidades no están en 
relación etequiométrica. 
 
19. La ley de la conservación de la masa establece que 
la cantidad de materia en una reacción química 
debe ser igualen los reactantes y en los productos. 
Para verificar esta ley, un estudiante realiza un 
experimento que involucra masar una cierta 
cantidad de aluminio, y luego agregarlo a un tubo 
de ensayo abierto que contiene una masa conocida 
de un ácido. Al cabo de un tiempo, se da cuenta de 
que ocurre una reacción química, ya que el aluminio 
en el tubo comienza a burbujear y a emitir gas. Al 
masar finalmente el tubo de ensayo se percata que 
obtuvo menos cantidades de producto de las que 
cabría esperar teóricamente. 
 
Con respecto al texto, podemos inferir que la ley de 
conservación de la masa se cumple: 
 
A) Solo de forma teórica. 
B) Solo para algunas reacciones 
C) Solo en reacciones que no involucren productos 
gaseosos. 
D) Bajo condiciones de temperatura y presión bien 
definidas. 
E) Siempre y cuando se realicen correctamente los 
pasos experimentales. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
20. Basándose en la estequiometría de la siguiente 
reacción: 
 
N2 + 3 H2 2NH3 
 
La única afirmación que NO corresponde es: 
 
A) 1 molécula de N2 con 3 mléculas de H2 producen 2 
moléculas de NH3 
B) 1 gramos de N2 al reaccionar cn 3 gramos de H2 
producen 2 gramos de NH3 
C) 1 mol de N2 con 3 moles de H2 producen 2 moles de 
NH3 
D) 28 gramos de N2 con 6 gramos de H2 producen 34 
gramos de NH3 
E) 6 gramos de N2 con 28 gramos de H2 producen 34 
gramos de NH3