Material de estudio 47 - Sarahi Olivares

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¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica es la herramienta gráfica donde se representan a todos los elementos organizados según el orden creciente de sus números atómicos.
Se llama periódica porque transcurrido un ‘periodo’ (un cierto número de casillas) los elementos se agrupan en una nueva fila y van formando columnas (grupos o familias) en las que se sitúan elementos con propiedades químicas parecidas.
Así, por ejemplo, a la izquierda se sitúan los metales ligeros, en el centro los metales pesados y a la derecha los no metales. La primera tabla periódica se publicó en 1869  y fue obra del químico ruso Dimitri Mendeléiev (1834-1907)  quien utilizó para construirla los 63 elementos conocidos hasta el momento.
¿Cuántos elementos existen en el planeta?
Oficialmente a comienzos de 2016  la existencia de 118 elementos: 92 con presencia natural y 26 obtenidos en laboratorios a partir de los anteriores.
¿Cuántos átomos diferentes existen en la tierra?
Hay 92 clases de átomos diferentes que forman dicho elementos. Unos cuantos elementos más han sido fabricados por los científicos en laboratorios. Un átomo de uranio es doscientas veces más pesado que un átomo de hidrógeno, pero de hecho todos los átomos son más o menos del mismo tamaño.
¿Qué es el número atómico?
En física y química, el número atómico​ de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones.
¿Qué obtenemos con el numero atómico?
Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico de 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico de 12, posee 12 electrones, 12 protones y un átomo de uranio (U), que tiene número atómico de 92, posee 92 electrones y 92 protones.
Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z = 2; asimismo, ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3…,
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y da Z.
¿Cómo sabemos el número de protones y electrones que tiene un átomo?
Ubica el número atómico del elemento. El número atómico se encuentra encima del símbolo del elemento, en la esquina superior izquierda del recuadro. El número atómico te indicará cuántos protones conforman un solo átomo de un elemento.[5]
· Por ejemplo, el boro (B) tiene un número atómico de 5, por lo tanto, tiene 5 protones.
Determina el número de electrones. Los protones son partículas que están en el núcleo de un átomo y tienen una carga positiva. Los electrones son partículas que tienen una carga negativa. Por lo tanto, un elemento en su estado neutro tendrá el mismo número de protones y electrones.
· Por ejemplo, el boro (B) tiene un número atómico de 5, por lo tanto, tiene 5 protones y 5 electrones.
· Sin embargo, si el elemento incluye un ion positivo o negativo, entonces los protones y electrones no serán los mismos. Tendrás que calcularlos. El número de iones aparecerá como un superíndice pequeño después del elemento.
¿Qué es un periodo?
En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla. El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenado en este orden (véase configuración electrónica)
¿Cuántos periodos existen?
7 periodos de la tabla periodica. ... Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.
3 propiedades químicas de la familia…
a) I: Este grupo es llamado loa Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa. Son blandos y su color es blanco plata. tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire. Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica.
b) II: Este grupo se llama los Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo. tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición más elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño. Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos e hidróxidos.
c) XIII: Familia del de Boro o Térreos - Grupo o Familia 13 (IIIA) - Con 3 electrones de valencia.
d) XIV: Familia del Carbono o Carbonoides - Grupo o Familia 14 (IVA) - con 4 electrones de valencia.
e) XV: Familia del Nitrógeno o Nitrogenoides - Grupo o Familia 15 (VA) - con 5 electrones de valencia.
f) XVI: Familia del Oxígeno o Calcógenos - Grupo Familia 16 (VIA) - con 6 electrones de valencia.
g) XVII: Halógenos - Grupo o Familia 17 (VIIA) - con 7 electrones de valencia.
h) XVIII: Los Gases Nobles - Grupo Familia 18 (VIIIa) - con 8 electrones de valencia.
¿Qué es el número de oxidación de un átomo?
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
¿Qué son los electrones de valencia y para qué sirven?
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintos elementos.
¿Cómo obtenemos el número de neutrones de un átomo?
Identifica el número de iones. El número de iones en un elemento aparecerá como un superíndice pequeño junto al elemento. Un ion es un átomo que tiene una carga positiva o negativa debido a la adición o eliminación de electrones.[8] Si bien el número de protones en el átomo seguirá siendo el mismo, el número de electrones se alterará en un ion.
· Dado que un electrón tiene una carga negativa, el ion se volverá positivo cuando elimines electrones. A su vez, cuando agregues más electrones, el ion se volverá negativo.
· Por ejemplo, N3- tiene una carga de -3 mientras que Ca2+ tienen una carga de +2.
· Ten en cuenta que no es necesario hacer este cálculo si no hay un ion en superíndice junto al elemento.
¿Cómo obtenemos el número de orbitas de un átomo?
1. Un orbital atómico se especifica por tres números cuánticos: 1) Número cuántico principal (n): representa un nivel de energía 2) Número cuántico del momento angular (l): representa un subnivel y determina la forma (geometría) del orbital 3) Número cuántico magnético (ml) : representa un orbital y determina la orientación espacial de un orbital atómico
2. 9. Número cuántico principal (n):• Describe el nivel de energía principal ocupado por el electrón.• Puede ser un entero positivo (n = 1, 2, 3,…)• A medida que el valor de n aumenta: Mayor es el tamaño del orbital Mayor tiempo el electrón estará distante del núcleo Mayor es la energía del electrón Menor es la atracción del electrón hacia el núcleo
3. El número máximo de orbitales permitidos en cada nivel, n, se puede obtener con la fórmula n2. • Por ejemplo, el número máximo de orbitales permitidos en el nivel n = 2 es 4. Máximo número de e- en el nivel n = 2 = n2 = (2)2 = 4
4. 12. El número máximo de electrones (e-) permitidos encada nivel, n, se puede obtener con la fórmula 2n2. • Por ejemplo, el número máximo de electrones permitidos en el nivel n = 2 es8e-. Máximo número de e- en el nivel n = 2 = 2n2 = 2(2)2 = 2(4) =8
5. 13. El número cuántico del momento angular (l), el cual se relaciona con la forma del orbital, puede tomar valores enteros de 0 hasta n - 1. Para un orbital con n = 3, el número cuántico del momento angular (l) puede ser 0, 1, o 2. Observe que n - 1 = 3 - 1 = 2. Para un orbital con n = 2, el número cuántico del momento angular (l) puede ser 0 ó 1. Observe que n - 1 = 2 - 1 = 1. Para un orbital con n = 1, el número cuántico del momento angular (l) es 0. Observe que n - 1 = 1 - 1 = 0.
6. 14. Cada subnivel se designa con una letra dela siguiente manera: l = 0 designa un subnivel s l = 1 designa un subnivel p l = 2 designa un subnivel d l = 3 designa un subnivel f
De los grupos 1, 2,13-18 ¿Cuántos son sólidos, cuántos son líquidos y cuantos son gases?
La familia IA se compone de los metales alcalinos. En las reacciones, estos elementos todos tienden a perder un solo electrón. Esta familia contiene algunos elementos importantes, tales como el sodio (Na) y potasio (K). Ambos de estos elementos juegan un papel importante en la química del cuerpo y se encuentran comúnmente en sales. Se llaman así porque cuando reaccionan con el agua forman el álcali. No entra en este grupo el Hidrógeno.
 La familia IIA se compone de los metales de tierras alcalinas. Todos estos elementos tienden a perder dos electrones. El calcio (Ca) es un miembro importante de la familia IIA (que necesita calcio para los huesos y dientes sanos).
 La familia IIIA ninguno muestra tendencia a formar aniones simples. Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor, es duro a diferencia del resto que son muy blandos. Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
 La familia IVA son los carbonoideos, no metales. A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus componentes. el C y el Si son no metales, el germanio es un semimetal y el Sn junto con el Pb son netamente metálicos. El C y el Si tienden a formar uniones covalentes para completar su octeto electrónico, mientras que el Sn y el Pb tienden a ceder, por su carácter metálico.
 La familia VA son los no metales nitrogenoideos. El N y el P son no metálicos, el arsénico y el antimonio son semimetales, a veces se comportan como metales y otras como no metales (esto es carácter anfótero). El Bi es un metal. esta variación de no metálico a metálico, a medida que se avanza en el grupo, se debe al aumento del tamaño de los átomos. resulta más difícil separar un electrón del átomo de N que hacerlo con el de Bi, porque en el primero la atracción nuclear es más intensa. Las moléculas de N son biatómicas, el P, As, Sb presentan moléculas tetratómicas en algunos de sus estados alotrópicos. el Bi es biatómico. todos estos elementos forman enlaces covalentes.
 La familia VIA son los no metales calcógenos. Sus puntos de fusión, densidad y ebullición aumentan a medida que se desciende en el grupo, es decir a medida que aumenta el tamaño de los átomos. Se combinan con el H para formar hidruros no metálicos. De acuerdo a la electronegatividad, la afinidad química con el H decrece del O al Te. Cuando se combinan con el H, su número de oxidación de -2, pero cuando lo hacen con elementos más electronegativos presentan numero de oxidación positivo (4 , 6)
 La familia VIIA se compone de los halógenos. Todos ellos tienden a ganar un solo electrón en las reacciones. Miembros importantes de la familia incluyen el cloro (Cl), que se utiliza en la fabricación de la sal de mesa y cloro, y el yodo (I).
 La familia VIIIA se compone de los gases nobles. Estos elementos son muy reactivos. Durante mucho tiempo, los gases nobles fueron llamados los gases inertes, porque la gente pensaba que estos elementos no reaccionarían en absoluto con ningún otro elemento. Un científico llamado Neil Bartlett mostró que al menos algunos de los gases inertes si puede reaccionar, pero requiere condiciones muy especiales. Después del descubrimiento de Bartlett.
 Metales de Transición: El mayor grupo de elementos en la tabla periódica, que van de los Grupos del 3 al 12. Tienen diferentes grados de reactividad y una muy amplia gama de propiedades. En general, sin embargo, los metales de transición son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen altos puntos de ebullición y densidades.
 Lantánidos: son un grupo de metales situados en la segunda fila de la parte inferior de la tabla periódica. Son bastante raros, sus números atómicos oscilan entre 57 (lantano) a 71 (lutecio). Algunos de estos elementos se pueden encontrar en los superconductores, la producción de vidrio, o láser.
 Actínidos: Son un grupo de metales en la última fila de la tabla periódica. La familia de los actínidos contiene quince elementos que comienzan con el actinio. Todos los actínidos son radiactivos y algunos no se encuentran en la naturaleza.