FloresGarcía_MaríaCruz_M014S1AI2 - Gabo SFl

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Nombre de la actividad: La materia.
Nombre del estudiante: María Cruz Flores García
Grupo: M14C4G20-058
Facilitador: Ricardo Padilla Ayala
Fecha: 19 de septiembre de 2021
Utiliza el simulador Estados de la materia para experimentar con los distintos estados de la materia.
1. Al ingresar al simulador, haz clic en la opción Estado. 
2. Observa las características de los estados de la materia de los distintos átomos (Neón y Argón) y moléculas (Oxígeno y Agua) que se presentan, haciendo clic en cada uno.
3. Describe en una cuartilla las características de los estados de la materia observados.
Se observan tres estados principales de la materia: sólido, líquido y gaseoso, se observa que es posible llevar la materia de un estado de agregación a otro, mediante una serie de procesos que alteran su temperatura o su presión, pudiendo así pasar una misma sustancia al sólido, líquido o gaseoso de acuerdo con sus resistencias naturales.
Se observa la materia en estado sólido presenta un cuerpo bien definido y con volumen y forma propios y constantes. Esto se debe a que sus átomos forman estructuras rígidas, estrechas, que ofrecen resistencia a las fuerzas externas que se apliquen sobre ellos. Son más o menos resistentes a la fragmentación, y presentan nula o escasa fluidez, tienen una cohesión elevada y también una “memoria de forma”, es decir, tienden a recuperar elásticamente su forma original cuando se los somete a una fuerza.
Se observa el estado líquido de la materia que se caracteriza por una unión bastante más floja entre sus átomos de lo que se muestra en los sólidos, esto le brinda fluidez, una de sus características principales, y significa que la materia líquida no tiene una forma determinada, propia, sino que asume la del recipiente en donde se encuentre. Presenta menor cohesión que los sólidos, pero mayor compresibilidad y suele presentar contracción en presencia del frío.
Podemos observar que el estado gaseoso se caracteriza por tener volumen y forma variable. Un gas consiste en pequeñas partículas en constante movimiento y más separadas, independientes entre sí, el comportamiento de un gas bajo diferentes condiciones puede predecirse de acuerdo con las leyes de los gases. Así, un gas ideal es aquel que cumple con las leyes de los gases. A bajas temperaturas y/o presiones muy fuertes las leyes de los gases pierden validez.
Observamos que, al aplicar presión y temperatura, los estados se alborotan las partículas y pierden toda forma, además que se acelera el movimiento.
4. En la sección Cambios de fase aplica calor y frío. También, aplica presión con la bomba de aire o con el dedo de la mano para que puedas observar el comportamiento de la materia.
5. Toma capturas de pantalla del comportamiento de la materia con los cambios que aplicas de los distintos átomos y moléculas.
	
6. Elabora la tabla de las propiedades generales y específicas de la materia, puedes utilizar los siguientes datos para generar tu tabla:
	Propiedades generales de la materia
	Extensión
	Masa
	Inercia
	Divisibilidad
	Elasticidad
	Porosidad
	 Se refiere a que todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. Todos los cuerpos son extensos
	 Cantidad de materia
 que posee un cuerpo.
	Propiedad de los cuerpos para mantener su estado de reposo o movimiento.
	Todo tipo de materia es susceptible a dividirse, esto como consecuencia de la porosidad.
	La elasticidad es la cualidad que tiene un material de deformarse.
	Propiedad por la cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares que pueden ser: visibles a simple vista (corcho, esponja, ladrillo, piedra pómez
	Propiedades específicas de la materia
	Densidad
	Volumen
	Punto de fusión
	Grado de conductibilidad
	Es la relación entre la masa de un objeto y su volumen.
	Propiedad de la materia que mide la extensión de las sustancias en tres dimensiones.
	Es el cambio del estado sólido a líquido por aumento de la temperatura.
	Es la propiedad que tienen los metales de estirarse y formar alambres.
7. Redacta en un párrafo cómo se observan en el simulador las propiedades de la materia y justifica tu respuesta.
En el sólido cuando se calienta la densidad se modifica cambia el tamaño del volumen, en el estado líquido el volumen es de acuerdo con el recipiente, pero al aplicar calor, el punto de fusión es a 95 grados y empiezan a brincar las moléculas, debe de estar en un recipiente cerrado porque se observa que las moléculas están volando, al aplicar calor empiezan a moverse con mayor rapidez y fuerza se mueven con velocidad.
Además de los estados y propiedades, la materia se sujeta a la ley “de la conservación de la materia” para que puedas comprenderla y comprobarla, balancea la siguiente ecuación química, utiliza el método de tanteo y comprueba el resultado calculando la masa molar de cada uno de los elementos, puedes realizar los cálculos en papel y después tomar una fotografía o escanearlo y agregarlo al documento.
Mg + HCl → MgCl2 + H2
2. Se chequea que en ambos lados exista la misma cantidad de elemento:
Mg= 1 → Mg= 1
H= 2 → H= 2
Cl= 2 → Cl= 2
3. Se calcula la masa molar en ambos lados de la ecuación para comprobar:
Mg= 1*24.3= 24.3 g → Mg= 1*24.3= 24.3 g
H= 2*1= 2 g → H= 2*1= 2 g 
Cl= 2*35.45= 70,9 g → Cl= 2*35.45= 70.9 g
8. Redacta una conclusión de 8 a 10 renglones de cómo se evidencia la ley de la conservación de la materia en el balanceo de la ecuación y los cálculos obtenidos e indica cómo se puede observar en el simulador.
La ley de la conservación de la materia se puede ver ejemplificada en el balanceo químico de ecuaciones, en el ejemplo anterior vemos que a través de operaciones básicas hacemos efectiva dicha ley la comprobación de esta a través de las masas de cada elemento participante en la reacción química. De igual manera en el simulador podemos observar de forma grafica lo que ocurre al balancear las reacciones, para algunos nos es más fácil verlo con imágenes en movimientos y en mi caso, entendí mejor haciendo los cálculos y las operaciones y comprobar analíticamente que, en efecto, se conserva la masa como la ley lo enuncia. 
Referencias:
PHET, Interactive Simulations, States of Matter.
https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter/latest/states-of-matter_en.html
Recuperado el 19 de septiembre de 2021
Toda Materia, Estados de agregación de la materia, noviembre 2018
https://www.todamateria.com/estados-de-agregacion-de-la-materia/
Recuperado el 19 de septiembre de 2021