QUÍMICA-APUNTES - Ambar Almaraz

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QUÍMICA
APUNTES DE CLASE
ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas,
ya sea referente por ejemplo a la masa, volumen o moles de los componentes de una
reacción química; en otras palabras, estudia las cantidades necesarias de sustancias
que tienen que reaccionar para producir compuestos.
La palabra estequiometría viene del griego “stoicheion” (elemento) y “métrón”
(medida), fue introducida por Jeremías Richter en 1792 para identificar la rama de la
ciencia que se encarga de establecer reacciones ponderales (o de masa) en las
transformaciones químicas.
Leyes ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que estudian las masas de las
sustancias en una reacción química, entre dos o más sustancias químicas. Se dividen
en 4:
★ Ley de la conservación de la masa
Planteada por el químico francés Antoine Lavoiser, nos indica que en toda reacción
química completa y balanceada la masa total de las sustancias reactantes es igual
a la masa total de las sustancias de los productos.
Σ 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 = Σ 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 
Ejemplo
★ Ley de proporciones definidas
Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust, establece que en todo proceso
químico los reactantes y productos participan manteniendo sus masas o sus moles en
proporción fija, constante y definida; cualquier exceso de uno de ellos permanece
sin reacción.
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Conceptos importantes a tener en cuenta:
● Reactivo limitante (R.L.): Aquel reactante que interviene en menor proporción
estequiométrica, por lo tanto, se agota o se consume totalmente y limita la
cantidad de producto(s) formado(s).
● Reactivo en exceso (R.E.): Aquel reactante que interviene en mayor proporción
estequiométrica, por tanto, sobra (exceso) al finalizar la reacción.
★ Ley de proporciones múltiples
Planteada por el químico inglés John Dalton, nos dice que si dos sustancias simples
reaccionan para generar dos o más sustancias de una misma función química, se
observará que mientras que la masa de uno de ellos es constante, la masa del otro
varía en relación de números enteros y sencillos.
Ejemplo
★ Ley de proporciones recíprocas
Enunciada por Wenzel-Richter, establece que si las masas de las sustancias A y B
pueden reaccionar separadamente con la misma masa de una tercera sustancia C,
entonces si A y B reaccionan juntos, lo harán con la misma masa con que reaccionan
con C o con masas, múltiplos o submúltiplos, a la mencionada.
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Ejemplo
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Leyes volumétricas
Fue anunciada por el científico Joseph Louis Gay - Lussac, que investigando las
reacciones de los gases determinó: “Los volúmenes de las sustancias gaseosas que
intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de
presión y temperatura, están en relación de números enteros sencillos”.
Porcentaje de pureza de una muestra química
Solo reaccionan las sustancias químicamente puras, las impuras no reaccionan; por
consiguiente, en los cálculos estequiométricos solo trabajaremos con la parte pura de
la muestra química.
%𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎 𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎 × 100
Porcentaje de rendimiento o eficiencia de una reacción (%R)
● Rendimiento teórico: Máximo rendimiento que puede obtenerse cuando los
reactantes dan solamente productos. Se usa para los cálculos estequiométricos.
● Rendimiento real: Es la cantidad obtenida en la práctica, no se obtiene el 100%
por varios factores (impurezas, fugas, malos equipos, etc.).
%𝑅 = 𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝐶𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 × 100