Elaboracion-y-prueba-de-un-electrodo-combinado-plata-Posai

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE 
MÉXICO 
 
 
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES 
CUAUTITLAN 
 
 
 
 
 
 
 
 
“ELABORACIÓN Y PRUEBA DE UN ELECTRODO 
COMBINADO PLATA-POSAI” 
 
 
 
 
 
T E S I S 
QUE PARA OBTENER EL TÍTULO DE 
Q U Í M I C O 
P R E S E N T A : 
SAUL GALICIA ALVAREZ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ASESORES: M. EN C. JOSE DE JESÚS PEREZ SAAVEDRA 
 Q. SONIA RINCÓN ARCE 
 
 
 
CUAUTITLAN IZCALLI, ESTADO DE MÉXICO. 2005
 
 
UNAM – Dirección General de Bibliotecas 
Tesis Digitales 
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DEDICATORIAS 
 
 
A mis Padres 
Por cuidarme, protegerme, inculcarme respeto, educación, por darme momentos de felicidad y 
sobre todo por haberme traído a este mundo, les estaré eternamente agradecido. 
 
Por darme todo lo que soy ahora, son una gran parte de mi vida; lo que a mí me duele 
también les duele a ustedes, nunca me han dejado solo, me han apoyado en todos los sentidos. 
 
El ser Padres no es fácil y no cabe duda que nunca se deja de serlo. 
 
Para ustedes: mi Madre Victoria Álvarez Ríos y mi Padre Elpidio Galicia Tolentino. 
 
Muchas gracias. 
 
 
 
A mi bebe que viene en camino 
Un sueño anhelando, el tener la dicha de ser Padre, no cualquiera puede serlo y yo ahora 
tengo esa oportunidad, una experiencia que trae muchas satisfacciones, en mi está la 
responsabilidad de hacer de mi bebe una buena persona. Me da mucha felicidad el sentir lo 
que siento por tí. Cuando siento que el mundo se me cierra, pienso en tí y me das ánimos de 
no doblarme. Te quiero mucho y cuando te tenga entre mis brazos te voy a querer más. 
 
 
 
A mis hermanos 
Porque tuve el privilegio de haber convivido mi niñez con ellos. Para mi hermano Alejandro 
que esta conmigo apoyándome en todo momento y sobre todo por escucharme cuando me he 
sentido mal, gracias hermano se que cuento contigo. 
En especial para mi hermanita Jacqueline que es todo amor. 
También para Cesar que es como si fuera otro hermano. 
 
AGRADECIMIENTOS 
 
 
A la máxima casa de estudios la Universidad Nacional Autónoma de México, una 
institución de formación. 
 
A la Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Campo1 donde concluí mis estudios 
profesionales. 
 
A mis asesores Sonia Rincón Arce y José de Jesús Pérez Saavedra, por toda la ayuda y 
facilidades que me brindaron. Porque el término de personas les queda a la medida y yo tuve 
la dicha de conocerlos en ese aspecto. Porque tienen valores y no les vale. Gracias. 
 
A mi pareja Ma. Elena que me ha dado mucho amor, me ha sabido comprender y ayudar. 
Porque vamos a ser Padres y nos queda mucho camino por recorrer. Te amo chiquita. 
 
A una grandísima y muy querida amiga que me da mucho gusto el conocerla y haber pasado 
ratos alegres e inolvidables, muchas gracias Elba. 
 
A mis amigos de la secundaria y primaria José Antonio González Hernández, Hugo Enrique 
Ríos Cachú. Mis Amigos de la prepa en especial Roberto Zamudio Abreu. 
 
A todos mis amigos de la FES: Jaime, Eduardo, Omar, Edgar, Mario, Gualberto, Julio, 
Diana, Alejandra, Claudio, Rubén, Ray, Rosa, Tere, Lidia, Ale, Claudia, y demás 
compañeros I Q y de otras carreras que me conocieron, a todos ellos les doy las gracias por 
convivir conmigo y hacer la estancia en la escuela más agradable 
 
A Sandra, Delfina, Erika y Ricardo del laboratorio de Textiles y demás personas que conocí 
en mi estancia durante mi servicio social. 
 
A mis seres queridos, amigos de la colonia y a toda la banda rocanrolera por los cotorreos que 
tuvimos juntos. 
 
Todos colaboraron a ser la persona que ahora soy, muchas gracias a todos los que me 
conocieron. 
 
Agradezco al proyecto PAPIME 6a Convocatoria Primera Renovación con clave 
EN210403 con el proyecto de “Instrumentación de Potenciometría y Absorción UV-Visible 
a través de una red de computo....” cuyos responsables académicos son José de Jesús Pérez 
Saavedra y Q. Sonia Rincón Arce, por todo el apoyo proporcionado para la elaboración de la 
presente tesis 
 
INDICE 
 Págs. 
Resumen 1 
 
1. Introducción 2 
 
2. Objetivos 3 
 
3. Generalidades 4 
 
3.1 Potenciometría 4 
3.1.1 Potenciometría directa 
3.1.2 Valoraciones potenciométricas 
 
3.2 Electrodos Comerciales 4 
3.2.1 Electrodos de referencia 
3.2.2 Electrodos indicadores 
 
3.3 Electrodos Alternativos 7 
 
3.4 Argentometría 7 
3.4.1 Métodos con indicador químico de fin de valoración 
3.4.2 Método potenciométrico 
 
4. Material y métodos 10 
 
5. Resultados 15 
 
6. Análisis de resultados 32 
 
7. Conclusiones 34 
 
Anexo 1 35 
 
Anexo 2 44 
 
Anexo 3 53 
 
Anexo 4 62 
 
Anexo 5 71 
 
Anexo 6 72 
 
Bibliografía 88 
 
 
Resumen 
 
La química analítica tiene como objetivo principal la cuantificación. Para lograrlo cuenta con 
una gran diversidad de métodos analíticos, dentro de ellos la potenciometria resulta ser una 
técnica muy sencilla barata y exacta. 
 
Existen métodos potenciométricos que son más complicados que otros, como en el caso de la 
valoración de halogenuros en los que se hace necesario el uso de un puente salino para separar 
el electrodo de referencia del electrodo indicador de plata, porque dichos electrodos alteran 
los valores en la cuantificación de halogenuros, ya que el electrodo de referencia usual 
(calomel o plata-cloruro de plata) mantiene un potencial constante debido a una solución 
saturada de cloruros que migra a la solución por valorar. Este problema lo evitamos utilizando 
un electrodo Plata-Posai, donde el Posai1 actúa como electrodo de referencia manteniéndolo 
en un pH amortiguado (en nuestro caso de pH=4). El amortiguador empleado al migrar a la 
solución no altera la cuantificación de halogenuros, evitando con esto el uso del puente salino. 
 
Para la elaboración del electrodo combinado se cortaron un alambre de plata y un alambre de 
acero inoxidable; éste último se sometió a un tratamiento químico para formar una película de 
óxido sobre el acero inoxidable. 
 
Con el electrodo elaborado se llevó a cabo una titulación de cloruros, para comprobar el 
funcionamiento del mismo. 
Habiendo comprobado que funciona el electrodo, se realizaron titulaciones simultáneas de 
cloruros 0.0093M, yoduros 0.0093M, utilizando el sistema Plata-Puente salino-Referencia y 
el sistema Plata-Posai-Computadora, para comparar la respuesta del electrodo combinado con 
respecto al sistema convencional. 
 
Al obtener los puntos de equivalencia, por medio de la primera derivada, de ambos sistemas 
para las titulaciones realizadas, encontramos que los volúmenes de puntos de equivalencia son 
los mismos, por lo que el electrodo combinado Plata-Posai tiene una respuesta similar al 
sistema convencional. 
 
Habiendo comprobado que el electrodo elaborado funciona de manera equivalente al sistema 
Plata-Puente salino-Referencia, se realizaron valoraciones de una mezcla de 4 ml de cloruros 
0.0095M más yoduros 0.0098M y posteriormente de una mezcla de 1 ml de cloruros 0.0096M 
más yoduros 0.0099M. 
 
1 Posai. Este nombre se toma de las siglas Película de Óxido Sobre Acero Inoxidable 
1. Introducción 
 
La química analítica es un áreade las ciencias muy aplicativa con la que se tiene posibilidad 
de utilizar múltiples metodologías y muy variadas técnicas para cuantificar, hecho que en si, 
ya es muy relevante (¿qué hay en la química que no se tenga que cuantificar?). Además de 
esto y aun con todos los instrumentos y metodologías que posee, nos enseña a generar nuevas 
tecnologías para mejorar métodos analíticos de uso común. 
 
En el caso de la potenciometría (método analítico instrumental de bajo costo y gran 
versatilidad para cuantificar) se pueden generar avances tecnológicos que disminuyen costos 
de operación, eviten contaminación y aumenten la rapidez de análisis como en el caso 
particular que nos ocupa, que es la valoración potenciométrica de halogenuros con nitrato de 
plata que comúnmente utiliza un electrodo de indicador de plata para formar el par 
electroquímico en dicha valoración, un electrodo de referencia de calomel o plata-cloruro de 
plata, además de un puente salino que sirve para cerrar el circuito y tener los electrodos en 
vasos por separado para evitar la contaminación que genera el electrodo de referencia. 
 
En este trabajo, el electrodo Posai es utilizado como electrodo de referencia ya que su 
potencial depende del pH(2) y al amortiguar la solución que se encuentra en la celda que lo 
contiene (con biftalato de potasio a pH = 4) el potencial no se modifica y a la vez no existen 
en dicha solución, cloruros que interfieren en la cuantificación de halogenuros. Como 
electrodo indicador se utiliza un alambre de plata (de 6 cm de largo, calibre 22). 
 
En la elaboración del electrodo combinado Plata-Posai también se consideró un diseño que 
permitiera llevar a cabo cuantificaciones de volúmenes pequeños (1 ml). 
 
 
 3
2. Objetivos 
 
 
a) Elaborar un electrodo combinado Plata-Posai para realizar valoraciones 
argentométricas. 
b) Comprobar que el electrodo combinado Plata-Posai funciona de manera similar al 
sistema Plata-Puente salino-Referencia, para la valoración de halogenuros con 
nitrato de plata. 
c) Con el electrodo elaborado llevar a cabo microvaloraciones (1 ml) de halogenuros; 
sin utilizar el puente salino. 
 
 4
3. Generalidades 
 
3.1 Potenciometría 
 
La potenciometría es una técnica analítica que se basa en la medida de diferencia de potencial, 
en condiciones de intensidad nula, entre dos electrodos (un electrodo indicador y uno de 
referencia) sumergidos en una disolución del analito. 
 
La potenciometría puede clasificarse, dependiendo su uso, de dos formas: 
• Potenciometría directa 
• Valoraciones potenciométricas 
 
3.1.1 Potenciometría directa 
 
Consiste en determinar la concentración de una especie, al comparar el potencial medido, 
entre un electrodo indicador y uno de referencia, de una muestra problema con respecto a los 
potenciales medidos de soluciones patrón. 
 
3.1.2 Valoraciones potenciométricas 
 
Miden el cambio en el potencial entre un electrodo indicador respecto de uno de referencia, de 
una especie por valorar al agregarle cantidades sucesivas de un reactivo titulante, con el fin de 
localizar el punto de equivalencia; éste último constituye la aplicación más importante de la 
potenciometría y proporciona información y datos más confiables que al utilizar indicadores 
químicos(17). 
Una valoración potenciométrica comprende una reacción de valoración; está se realiza por la 
adición de cantidades conocidas de un reactivo con la ayuda de una bureta y el seguimiento de 
la misma mediante la medida de E o pH. 
 
3.2 Electrodos comerciales 
 
Un electrodo es un sistema en el cual un metal Mo está en contacto con una solución que 
contiene sus iones Mn+, en otras palabras, es un sistema con un conductor electrónico (metal) 
y un conductor iónico (solución) en el que se establece un equilibrio dinámico de 
transferencia de masa y carga, del electrodo a la solución y del ion al metal(1): 
 
Mo Mn+ + ne- 
 
Hay dos clases de electrodos: 
• Electrodos de referencia 
• Electrodos indicadores 
 
3.2.1 Electrodos de referencia 
 
Es el electrodo que se utiliza de referencia junto con un electrodo indicador para medir el 
potencial de interés. El potencial de este electrodo debe de ser constante y conocido, además 
de que debe de ser insensible a la composición de la solución en que se sumerge. Algunos de 
los electrodos de referencia son los electrodos de calomel y de plata-cloruro de plata (8, 18). 
 5
Electrodo de referencia de calomel 
 
Este electrodo se compone de mercurio (Hgo) en contacto con un sólido de cloruro de 
mercurio I (calomelanos) que también contiene una concentración conocida de cloruro de 
potasio (KCl)(8, 12, 18), y se representa de la siguiente manera: 
 
HgoHg2Cl2(s), KCl(xM) 
 
donde xM representa la concentración de KCl, cuando se utiliza una solución saturada de KCl 
se conoce como electrodo de calomel saturado (E C S). La ventaja de utilizar una solución 
saturada de KCl es que la concentración de Cl- no varía si se evapora algo del líquido. 
El potencial del electrodo esta determinado por la reacción: 
 
Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl- 
Eo = +0.268V 
E (saturado en KCl) = +0.241V 
 
Electrodo de plata-cloruro de plata 
 
Consiste en un hilo de plata sumergido en una solución de cloruro de potasio (KCl) que ha 
sido saturada de cloruro de plata (AgCl) (8, 12, 18): 
 
AgoAgCl(s), KCl  
 
El potencial del electrodo esta dado por la siguiente reacción: 
 
AgCl(s) + e- Ago + Cl- 
 
El potencial estándar de reducción del par AgCl/Ag es de +0.222V a 25°C. Este sería el 
potencial de un electrodo de plata-cloruro de plata si la actividad del Cl- fuera la unidad. Sin 
embargo, la actividad del Cl- en una solución saturada de KCl a 25°C no es la unidad y el 
potencial del electrodo es igual a +0.197V respecto al electrodo normal de hidrógeno a 25°C. 
 
Al valorar haluros con nitrato de plata utilizando un electrodo de referencia de calomel o de 
plata cloruro de plata podemos tener errores, debido a que en el interior de este electrodo hay 
una solución concentrada de KCl, que para establecer contacto eléctrico tiene que pasar 
lentamente hacia la solución problema (difusión de iones) durante la valoración. Este 
inconveniente se elimina sumergiendo el electrodo de calomel en una solución de nitrato de 
potasio (KNO3), que se conecta a la solución problema mediante un puente salino que 
contiene KNO3 (17). 
 
3.2.2 Electrodos indicadores 
 
Detectan el cambio de actividad o concentración de por lo menos uno de los iones presentes 
en la solución problema(10). Los electrodos indicadores se dividen en dos grandes grupos: 
A. Electrodos metálicos 
B. Electrodos selectivos de iones 
 
 6
A. Electrodos metálicos 
 
Estos electrodos generan un potencial eléctrico en respuesta a una reacción redox que tiene 
lugar en una superficie metálica(8); el mejor modo de cómo funciona un electrodo metálico es 
cuando su superficie es grande y limpia. Los electrodos metálicos se clasifican en cuatro 
tipos(18): 
a) Electrodos de primera especie 
b) Electrodos de segunda especie 
c) Electrodos de tercera especie 
d) Electrodos redox 
 
a) Electrodos de primera especie 
 
Estos electrodos son utilizados para determinar la actividad o concentración del catión 
derivado del metal del electrodo. Por ejemplo, un electrodo indicador de cobre se puede 
utilizar para determinar iones cobre (II)(10, 12, 18). 
 
b) Electrodos de segunda especie 
 
Estos electrodos nos ayudan a determinar la actividad de un anión con el que el catión del 
metal forma un precipitado o un ion complejo estable. Por ejemplo, el electrodo de plata sirve 
como un electrodo de segunda especie para aniones haluros(10, 12, 18). 
 
c) Electrodos de tercera especie 
 
En ciertas circunstancias un electrodo metálico puede responder a un catión diferente del 
catión del metal, cuando esto sucede se dice que el electrodo es un electrodo de tercera 
especie. Por ejemplo, un electrodode mercurio se ha utilizado en la determinación del pCa de 
disoluciones que contienen calcio(10, 12, 18). 
 
d) Electrodos redox 
 
Los electrodos construidos con platino, oro, paladio u otros metales inertes sirven 
frecuentemente como electrodos indicadores para sistemas de oxido-reducción(3). En estas 
aplicaciones, el electrodo inerte actúa como una fuente o un receptor de los electrones 
transferidos desde un sistema redox presente en la solución(18). 
 
B. Electrodos selectivos de iones 
 
Los electrodos selectivos de iones no se basan en reacciones redox como los electrodos 
metálicos, estos electrodos generan un potencial eléctrico por migración selectiva de un ion 
determinado a través de una membrana(8). Nos permiten hacer determinaciones rápidas y 
selectivas de numerosos cationes y aniones mediante medidas potenciométricas directas. 
 
Además de los electrodos mencionados anteriormente existen otro tipo de electrodos que son: 
 7
Electrodos de estado sólido 
 
Se trata de electrodos formados por un metal en contacto con su óxido, para ello el metal debe 
resistir el ataque de las soluciones usadas sobre un rango de pH, su óxido debe ser conductor 
eléctrico y capaz de alcanzar el equilibrio sin presentar una disolución apreciable. 
Algunos metales que han sido utilizados son: IrO2, TiO2, RuO2, SnO2, TaO2, OsO2, PdO2, 
PtO2, CoO2. Donde el IrO2 da resultados más favorables en las pruebas e investigaciones 
realizadas(1). 
 
3.3 Electrodos alternativos 
 
En la F E S Cuautitlán se han realizado distintos estudios (1, 2, 4, 5, 11, 12) y pruebas acerca de los 
electrodos de películas de óxido sobre acero inoxidable (POSAI), con el propósito de 
utilizarlos como una alternativa de los electrodos comerciales. El electrodo Posai esta 
constituido por un alambre de acero inoxidable 316 al cual se le forma una película de óxido 
por medio de un tratamiento químico; como la mayor parte del acero inoxidable 316 se 
compone de hierro, el óxido que se forma es un óxido de hierro. Esto se representa mejor en 
el siguiente equilibrio: 
 
2Fe° + 3H2O Fe2O3 + 6e- + 6H+ 
 
el potencial para la reacción anterior es el siguiente: 
 
[ ][ ]
[ ] [ ]322
6
32log
6
06.0
32 OHFe
HOFeEE
OFe
Fe
°
+°=
+
° (1) 
 
considerando que las actividades del agua, el Fe° y el Fe2O3 son igual a la unidad y aplicando 
leyes de los logaritmos obtenemos la siguiente ecuación para el potencial: 
 
pHEE
OFe
Fe 06.0
32
−°= ° (2) 
 
de esta ecuación podemos observar que el potencial para un electrodo Posai depende del pH 
de la solución en la que se encuentre sumergido. 
En los estudios realizados en la F E S Cuautitlán se ha encontrado que el electrodo Posai 
funciona como electrodo indicador de pH(1) también funciona como electrodo inerte en 
valoraciones potenciométricas redox debido a que la película de óxido que se forma en la 
superficie del alambre de acero no permite que reaccione con las soluciones en las que se 
sumerge(12); también puede ser utilizado como electrodo de referencia en la valoración 
potenciométrica de cloruros y yoduros al amortiguar el pH de las soluciones. 
 
3.4 Argentometría 
 
3.4.1 Métodos con indicador químico de fin de valoración 
 
A las valoraciones de precipitación que emplean una solución de nitrato de plata como 
titulante se les conoce como argentometrías(6, 7, 16). La mayoría de los indicadores empleados 
en las titulaciones argentométricas responden a los cambios en la concentración de los iones 
 8
plata. Las curvas de titulación para estas reacciones de precipitación consisten en un gráfico 
de pAg o E, frente al volumen adicionado de AgNO3. 
Los métodos argentométricos conocidos son: 
A. El método de Möhr (formación de un precipitado colorido) 
B. El método de Fajans (indicadores de adsorción) 
C. El método de Volhard (formación de un complejo colorido) 
 
A. El método de Möhr 
 
Es una argentometría en la que se utiliza cromato de potasio (K2CrO4) como indicador para la 
determinación de bromuro y cloruro; no pueden valorarse por este método los yoduros(6, 7, 16). 
 
B. El método de Fajans 
 
El indicador de adsorción que se utiliza en este método se trata de un compuesto orgánico que 
tiende a adsorberse en la superficie del sólido que se forma en una titulación de precipitación. 
La fluoresceína es un indicador de adsorción típico que tiene mucha utilidad para titular iones 
cloruro con nitrato de plata. En solución acuosa, el indicador se disocia parcialmente en iones 
hidronio e iones fluoresceinato cargados negativamente y de color verde amarillento. Después 
del punto de equivalencia, las partículas de AgCl tienden a adsorber fuertemente los iones 
Ag+ y adquieren una carga positiva; por lo que ahora los aniones fluoresceinato son atraídos 
dando como resultado la aparición de un color rojo debido al fluoresceinato de plata en la 
capa superficial de la solución que rodea al sólido(7, 16). 
 
C. El método de Volhard 
 
La principal aplicación de este método tiene lugar en la determinación indirecta de 
halogenuros. A la muestra se le añade un exceso conocido de una solución de AgNO3 patrón 
(cuando se titulan cloruros, es necesario filtrar el precipitado). El exceso de Ag+ se determina 
por una retrotitulación utilizando tiocianato de potasio (KSCN) en presencia de Fe3+. Cuando 
toda la plata se ha consumido el SCN- reacciona con el Fe3+ formando un complejo de color 
rojo(7, 16). 
 
3.4.2 Método potenciométrico 
Con los métodos argentométricos con indicador químico de fin de valoración se obtiene un 
buen grado de exactitud del punto de equivalencia, aspecto fundamental en una 
cuantificación; pero no se obtienen parámetros fisicoquímicos experimentales muy relevantes 
como son: la constante de producto de solubilidad (Kps), la constante de equilibrio de la 
reacción (Keq), el potencial normal (E°), etc. Utilizando en la valoración el método 
potenciométrico, además de poder evaluar los datos anteriormente mencionados, se obtiene 
mayor exactitud en las cuantificaciones. El método potenciométrico para la valoración de 
halogenuros (y en un término más amplio, de cualquier especie química que reaccione con el 
ion plata) se fundamenta en la ecuación de Nernst: 
 
+
°
+
°
+°=
°
+°= ++ Ag
n
E
Ag
Ag
n
EE
Ag
Ag
Ag
Ag log
06.0log06.0 (3) 
 
 
 9
ya que si el ion plata reacciona con cualquier halogenuro (X-) tendremos: 
 
Ag+ + X- AgX ↓ 
con un 
−+= XAgKps (4) 
despejando Ag+ 
−
+ =
X
KpsAg (5) 
sustituyendo en (3) 
−
+°=
X
Kps
n
EE log06.0 (6) 
rearreglando 
−−+°= X
n
Kps
n
EE log06.0log06.0 (7) 
si 
Kps
n
EE log06.0+°=°′ (8) 
entonces 
−−°′= X
n
EE log06.0 (9) 
 
de tal manera que midiendo el potencial experimental de la solución conoceremos la actividad 
del ion X- . 
Para que lo anteriormente descrito sea real debemos de partir de un par redox, para este caso: 
 
Ag+ + 1e- Ago 
 
de esta reacción electroquímica se deriva la ecuación (3), en el proceso de valoración de X- 
tendremos Ag+ en solución, por lo tanto en el montaje de medida el electrodo indicador debe 
de ser plata metálica para formar el par electroquímico. Para completar el montaje 
experimental clásico, en la valoración de halogenuros se utiliza comúnmente como electrodo 
de referencia el electrodo de calomel o el electrodo de plata-cloruro de plata, ambos 
electrodos para mantener su potencial de referencia constante deben estar saturados de iones 
cloruros. Con esta situación si se coloca el electrodo de plata en la misma solución que el 
electrodo de referencia, la valoración de halogenuros se altera por la presencia de Cl- 
provenientes del electrodo de referencia, lo que hace necesario separar dicho electrodo a un 
segundo vaso diferente al de la valoración y unido con un puente conductor de iones (puente 
salino). Esto es un proceso engorroso en la elaboración de este puente salino y se puede evitar 
si utilizamosun electrodo de referencia como el POSAI (2, 12) cuyo potencial depende del pH, 
si el pH se amortigua el POSAI mantiene su potencial constante y por lo tanto se puede 
utilizar como electrodo de referencia sin que se afecten los halogenuros. (figura 1 y 2) 
 
 10
4. Material y métodos 
 
Los reactivos empleados en el desarrollo experimental fueron: 
• Nitrato de plata (AgNO3) obtenido a partir de plata metálica pura. y se utiliza como 
estándar primario 
• Cloruro de sodio (NaCl) de la empresa Productos Químicos de Monterrey con una 
pureza de 99.5%. 
• Yoduro de potasio (KI) marca J. T. Baker con una pureza de 99.5%. 
 
Las preparación de las soluciones se realizaron de la siguiente manera: 
100 ml de NaCl 10-2M. 
• Se hacen los cálculos correspondientes para obtener los gramos que se deben pesar. 
• En un vaso de precipitado se pesan, lo más exacto posible, la cantidad requerida de 
sólido. 
• Se disuelve el sólido con agua destilada dentro del vaso. 
• Se vierte la disolución en un matraz aforado de 100 ml. 
• Se enjuaga el vaso con agua destilada dos veces y se vierten los lavados al matraz. 
• Se lleva el matraz al aforo con agua destilada. 
Se sigue el mismo procedimiento para las soluciones de 100 ml de KI 10-2M y 100 ml de 
AgNO3 2*10-2M. 
 
100 ml de una mezcla de NaCl y KI 10-2M 
• Se hacen los cálculos correspondientes para obtener los gramos que se deben pesar. 
• En dos vasos de precipitado se pesan por separado la cantidad requerida de sólido. 
• Se disuelven los sólidos con agua destilada dentro de los vasos. 
• Se vierten las disoluciones en un matraz aforado de 100 ml. 
• Se enjuagan los vasos con agua destilada dos veces y se vierten los lavados al matraz. 
• Se lleva el matraz al aforo con agua destilada. 
 
El material y equipo empleado para el desarrollo experimental es el siguiente: 
 
4 Matraces aforados de 100 ml 1 Agitador magnético 
4 Vasos de precipitado de 50 ml 1 Balanza analítica 
1 Espátula 1 Potenciómetro Oakton mod. WD-35620-17 
2 Vasos tequileros 1 Potenciómetro Orion Mod. 520A con interfase 
1 Pipeta volumétrica de 4 ml 
1 Pipeta volumétrica de 1 ml 
1 Propipeta 
1 Electrodo indicador de plata 
1 Electrodo de referencia de calomel 
1 Electrodo combinado Plata-Posai 
1 Puente salino 
1 Soporte universal 
1 Pinza para bureta 
1 Bureta de 5 ml con precisión de 0.01 ml 
1 Solución amortiguadora pH 4 
1 Pizeta 
1 Barra magnética 
 11
El electrodo Posai se elaboró siguiendo el mismo procedimiento que en trabajos anteriores (3, 
6). Para el electrodo de Plata se utilizó un alambre de Plata. En la figura 1 se muestra un 
esquema de como queda el electrodo elaborado. 
 
Figura 1 
Electrodo combinado Plata-Posai 
 
 
Este electrodo que se muestra en la figura 1 esta formado por dos tubos unidos como esta 
ilustrado. En la parte izquierda se encuentra el electrodo posai, una solución amortiguadora de 
pH 4, silicón para sellar el fondo del tubo y fibra de vidrio para permitir el contacto eléctrico 
entre la solución y el electrodo posai, además de un orificio en la parte superior por el cual se 
agrega la solución amortiguadora. En trabajos anteriores se ha demostrado que el electrodo 
Posai presenta una relación lineal de potencial como una función del pH en un intervalo entre 
2 y 13(4). De la ecuación 2 se puede observar que si el pH se mantiene constante el potencial 
se mantendrá constante. Lo cual se puede lograr con un amortiguador de pH. Dependiendo del 
equilibrio químico que se vaya a estudiar se puede elegir el amortiguador que no afecte al 
equilibrio. Así por ejemplo, en nuestro caso que deseamos valorar halogenuros con plata, el 
amortiguador elegido no debe contener ni cloruros ni yoduros ni cualquier especie química 
que pueda reaccionar con los iones plata (elegimos pH = 4 porque esta elaborado con 
biftalato de potasio que no reacciona con los iones plata). En la parte derecha se introduce un 
alambre de plata y se le pone silicón en el fondo del tubo para sellarlo. El electrodo se conecta 
al potenciómetro por medio de un cable conector. Con el electrodo combinado listo, se toman 
lecturas de E para una valoración de cloruros con el propósito de comprobar el 
funcionamiento de éste. 
 
Posteriormente se realizan 3 valoraciones semimicro de 4 ml de cloruros; utilizando el 
sistema Plata-Posai-Computadora (donde se utilizó el electrodo combinado, un potenciómetro 
con interfase y una computadora) y el sistema Plata-Puente salino-Referencia (donde se 
 12
utilizó un electrodo de bala de Plata, un electrodo de referencia de calomel saturado, un 
puente salino y un potenciómetro). El mismo procedimiento se repite para 4 ml de yoduros. 
El procedimiento empleado para cada valoración se realizó de la siguiente manera: en un vaso 
tequilero se colocan 4 ml de una solución de halogenuros (NaCl 0.0093 M o KI 0.0093M) con 
la ayuda de una pipeta volumétrica de 4 ml, una barra magnética pequeña, se introduce el 
electrodo combinado elaborado que estará conectado a un potenciómetro Orion modelo 520A 
con interfase a una computadora, en este mismo vaso se introduce un electrodo indicador de 
plata conectado a un potenciómetro Oakton modelo WD-35620-17, también se introduce un 
extremo de un puente salino; en otro vaso tequilero se colocan 4 ml de una solución de KNO3, 
y se sumerge un electrodo de referencia de calomel conectado al potenciómetro Oakton, se 
introduce el otro extremo del puente salino; el nitrato de plata 2*10-2M (previamente 
estandarizado) se agrega a una bureta de 5 ml con precisión de 0.01 ml, la cual se colocará a 
un soporte universal con ayuda de unas pinzas para bureta. A fin de comprender mejor lo 
anterior se presenta el esquema del montaje para realizar estas valoraciones en la figura 2 y 
una foto del montaje en la figura 3; este montaje permite obtener lecturas simultáneas de 
potencial. 
 
Figura 2 
Esquema del montaje para la valoración simultánea de halogenuros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
pH 
E pH E
1
24
3 
56 
7
9 8
8 
10
QUÍMICA 
ANALÍTICA
 13
1. Electrodo Plata-Posai 6. KNO3 
2. Electrodo de Plata 7. AgNO3 
3. Electrodo de Referencia 8. Potenciómetro 
4. Puente salino 9. Agitador Magnético 
5. Solución de Halogenuros 10. Interfase 
 
Figura 3 
Foto del montaje para la valoración simultánea de halogenuros 
1
2
3 
4 
5 
6 
7 
8 
 
 
donde 
1- Potenciómetro con interfase 
2- Potenciómetro 
3- Agitador magnético 
4- Electrodo de referencia de calomel saturado 
5- Puente salino 
6- Electrodo de bala de Plata 
7- Electrodo combinado de Plata-Posai 
8- Bureta 
 
Los datos obtenidos fueron procesados en una hoja de cálculo para obtener las gráficas de 
potencial contra volumen de AgNO3. Por medio de este programa, el método de la primera 
derivada y las gráficas, se determinó el punto de equivalencia para cada valoración. 
 
 
 14
Posteriormente se calcula la concentración de la plata después del punto de equivalencia por 
medio de la siguiente fórmula: 
 
TV
VCVC
Ag 0011
−
= (10) 
donde 
C0 – Concentración del halogenuro 
C1 – Concentración del nitrato de plata 
V0 – Volumen de la alícuota 
V1 – Volumen agregado de nitrato de plata 
VT – Volumen de la alícuota más el volumen agregado del nitrato de plata 
 
de la ecuación 3 se obtiene el valor experimental del E° a las condiciones empleadas en cada 
valoración para ambos sistemas. Esto se hace graficando el E medido experimentalmente 
contra el log|Ag| de la concentración calculada de plata después del punto de equivalencia. 
Todo esto sirve para convertir las gráficas de E vs. volumen agregado de AgNO3 en pAg vs. 
volumen agregado de AgNO3. Por medio de la ecuación 3 se tiene la ecuación para el cálculo 
de pAg a las condiciones empleadas. 
 
+
°
+°= + AgEE
Ag
Ag
log06.0 
+
°
=°− + AgEE
Ag
Aglog06.0 
06.0
log
EE
Ag Ag
Ag −°
=− °+
+
 
06.0
EE
pAg Ag
Ag −°
= °
+
 (11) 
°
+°
Ag
Ag
E - Potencial estándar calculado experimentalmente, que se determina para elaborar 
las gráficas correspondientes de pAg en función del volumen agregado de AgNO3 con el fin 
de homogeneizar los resultados obtenidos con los dos diferentes electrodos de referencia. 
E – Potencial medido experimentalmente 
 
Después en un sólo gráfico se trazan las curvas de pAg vs. volumen agregado de AgNO3 para 
ambos sistemas. Esto sirve para homogenizar las gráficas y no tener el desfasamiento como 
en las gráficas de potencial contra volumen de titulante. Se repite el mismo procedimiento 
para las demás valoraciones de cloruros y yoduros. De esta manera se puede hacer un análisis 
un poco más extenso acerca del electrodo combinado Plata-Posai, al comparar un parámetro 
más con el electrodo comercial. 
 
De acuerdo a los resultados obtenidos se realizaron 4 valoraciones semimicro de 4 ml de la 
mezcla de cloruros más yoduros. En un vaso tequilero se agregan 4 ml de la mezcla con ayuda 
de una pipeta volumétrica de 4 ml, se coloca una barra magnética en el fondo del vaso y se 
introduce el electrodo combinado conectado al potenciómetro con interfase; se coloca el vaso 
sobre un agitador magnético y se comienza la valoración con nitrato de plata desde una 
bureta. El mismo procedimiento se utiliza para la microvaloración de 1 ml de la mezcla. 
 
 15
5. Resultados 
 
Valoración de 4 ml de cloruros 
A continuación se muestran los datos obtenidos de la primera valoración de cloruros con 
nitrato de plata. 
 
Tabla 1 
1ra. valoración potenciométrica de cloruros con nitrato de plata 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) E comercial (mV) 
0.00 -226.2 52 
0.25 -220.1 57.6 
0.50 -215.5 62.5 
0.75 -209.2 67.8 
1.00 -202 74.2 
1.25 -193.5 82.5 
1.50 -180.3 96 
1.75 -158.8 118.1 
2.00 -5.9 272.1 
2.25 43 322.6 
2.50 58 337.9 
2.75 65.8 346.5 
3.00 71.8 352.5 
3.25 75.7 356.4 
3.50 79.3 360.1 
3.75 82.1 362.5 
4.00 84.4 365.3 
 
La figura 4 muestra la gráfica correspondiente de potencial como una función de volumen 
agregado para la primera valoración de cloruros con ambos sistemas. 
 
Figura 4 
Primera titulación de 4ml de cloruros
-300
-200
-100
0
100
200
300
400
0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00
V (ml de AgNO3)
E (mV)
E plata-posai E comercial
 
 
 16
Para calcular el volumen de punto de equivalencia de las curvas experimentales se utiliza el 
método de la primera derivada para obtener el cambio de potencial por unidad de volumen y 
graficar esté contra el volumen corregido, el valor máximo de la curva corresponderá al 
volumen de punto de equivalencia. 
En la siguiente tabla se muestran los datos obtenidos por el método de la primera derivada de 
la tabla 1 para el electrodo plata-posai. 
 
Tabla 2 
Cálculo del cambio de potencial por unidad de volumen de titulante para el electrodo plata-posai 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -226.2 6.1 0.25 0.125 24.4 
0.25 -220.1 4.6 0.25 0.375 18.4 
0.50 -215.5 6.3 0.25 0.625 25.2 
0.75 -209.2 7.2 0.25 0.875 28.8 
1.00 -202 8.5 0.25 1.125 34 
1.25 -193.5 13.2 0.25 1.375 52.8 
1.50 -180.3 21.5 0.25 1.625 86 
1.75 -158.8 152.9 0.25 1.875 611.6 
2.00 -5.9 48.9 0.25 2.125 195.6 
2.25 43 15 0.25 2.375 60 
2.50 58 7.8 0.25 2.625 31.2 
2.75 65.8 6 0.25 2.875 24 
3.00 71.8 3.9 0.25 3.125 15.6 
3.25 75.7 3.6 0.25 3.375 14.4 
3.50 79.3 2.8 0.25 3.625 11.2 
3.75 82.1 2.3 0.25 3.875 9.2 
4.00 84.4 
 
En la figura siguiente se grafican los datos de dE/dV contra volumen corregido para obtener 
el punto de equivalencia de la primera valoración de cloruros con el electrodo Plata-Posai. 
 
Figura 5 
Gráfica de dE/dV contra volumen corregido 
1.87
0
100
200
300
400
500
600
700
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 17
La siguiente tabla muestra los datos obtenidos por el método de la primera derivada de la 
tabla 1 para el electrodo comercial. 
Tabla 3 
Cálculo del cambio de potencial por unidad de volumen de titulante para el electrodo comercial 
V de AgNO3 (ml) E comercial (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 52 5.6 0.25 0.125 22.4 
0.25 57.6 4.9 0.25 0.375 19.6 
0.50 62.5 5.3 0.25 0.625 21.2 
0.75 67.8 6.4 0.25 0.875 25.6 
1.00 74.2 8.3 0.25 1.125 33.2 
1.25 82.5 13.5 0.25 1.375 54 
1.50 96 22.1 0.25 1.625 88.4 
1.75 118.1 154 0.25 1.875 616 
2.00 272.1 50.5 0.25 2.125 202 
2.25 322.6 15.3 0.25 2.375 61.2 
2.50 337.9 8.6 0.25 2.625 34.4 
2.75 346.5 6 0.25 2.875 24 
3.00 352.5 3.9 0.25 3.125 15.6 
3.25 356.4 3.7 0.25 3.375 14.8 
3.50 360.1 2.4 0.25 3.625 9.6 
3.75 362.5 2.8 0.25 3.875 11.2 
4.00 365.3 
 
 
En la figura siguiente se grafican los datos de la primera derivada para obtener el punto de 
equivalencia de la primera valoración de cloruros con el electrodo comercial. 
 
Figura 6 
Gráfica de dE/dV contra volumen corregido
1.87
0
100
200
300
400
500
600
700
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
como se puede observar en las figuras 5 y 6, las curvas experimentales presentan un máximo 
en 1.87 para ambos electrodos, esté es el volumen de punto de equivalencia obtenido con el 
método de la primera derivada; aunque las curvas experimentales de la figura 4 se encuentren 
desfasadas el volumen de punto de equivalencia es el mismo para ambos electrodos. 
 18
A continuación se calcula el log|Ag+| a partir de la concentración de plata después del punto 
de equivalencia. 
Tabla 4 
Cálculo del log|Ag+| 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) |Ag+| log|Ag+| 
2.50 58 337.9 0.00192308 -2.71600334 
2.75 65.8 346.5 0.00259259 -2.58626572 
3.00 71.8 352.5 0.00321429 -2.49291552 
3.25 75.7 356.4 0.0037931 -2.42100531 
3.50 79.3 360.1 0.00433333 -2.3631779 
3.75 82.1 362.5 0.00483871 -2.31527043 
4.00 84.4 365.3 0.0053125 -2.27470106 
A continuación se grafican los E vs. log |Ag+|, donde se obtiene una recta con una ecuación 
lineal y = mx + b. La ordenada al origen representa el valor experimental del Eº del par 
Ag+/Agº, para los electrodos según sea el caso, a las condiciones empleadas. 
En la figura 7 se muestra la gráfica de E vs. log |Ag+| para el electrodo Plata-Posai. 
 
Figura 7 
Cálculo del potencial estándar experimental para el electrodo Plata-Posai 
y = 59.911x + 220.82
R2 = 0.9997
55
60
65
70
75
80
85
90
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 
En la figura 8 se muestra la gráfica de E vs. log |Ag+| para el electrodo comercial. 
 
Figura 8 
Cálculo del potencial estándar experimental para el electrodo comercial 
y = 61.352x + 504.94
R2 = 0.9988
335
340
345
350
355
360
365
370
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 
 19
Con el valor del Eº obtenido experimentalmente para cada electrodo y la ecuación 11, se 
puede obtener los valores de pAg de la valoración. La siguiente tabla muestra los cálculos de 
pAg para el electrodo posai y el comercial, con las condiciones empleadas. 
Tabla 5 
Cálculo de los pAg 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (V) pAg (plata-posai) E comercial (V) pAg (comercial) 
0.00 -0.226 7.450 0.052 7.549 
0.25 -0.220 7.349 0.058 7.456 
0.50 -0.216 7.272 0.063 7.374 
0.75 -0.209 7.167 0.068 7.286 
1.00 -0.202 7.047 0.074 7.179 
1.25 -0.194 6.905 0.083 7.041 
1.50 -0.180 6.685 0.096 6.816 
1.75 -0.159 6.327 0.118 6.447 
2.00 -0.006 3.779 0.272 3.881 
2.25 0.043 2.964 0.323 3.039 
2.50 0.058 2.714 0.338 2.784 
2.75 0.066 2.584 0.347 2.641 
3.00 0.072 2.484 0.353 2.541 
3.25 0.076 2.419 0.356 2.476 
3.50 0.079 2.359 0.360 2.414 
3.75 0.082 2.312 0.363 2.374 
4.00 0.084 2.274 0.365 2.327 
 
La siguiente figura muestra la gráfica de pAg vs. el volumen agregado de AgNO3 para ambos 
sistemas de la primera valoración de 4 ml de cloruros, en donde se puede observar un 
comportamiento similar para ambos electrodos. 
 
Figura 9 
Gráfica de pAg vs. ml de AgNO3 para el electrodo plata-posai y el comercial 
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0V (ml de AgNO3)
pAg
Plata-Posai Comercial
 
Los resultados de las otras 2 valoraciones de cloruros se muestran en el anexo 1. 
 20
Valoración de 4 ml de yoduros 
A continuación se muestran los datos obtenidos de la primera valoración de yoduros con 
nitrato de plata. 
 
Tabla 6 
1ra. valoración potenciométrica de yoduros con nitrato de plata 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) 
0.00 -606.2 -320 
0.25 -600 -314.6 
0.50 -594.1 -309.4 
0.75 -586.4 -303.6 
1.00 -577.4 -293.2 
1.25 -566.7 -283.6 
1.50 -541.1 -269.3 
1.75 -524.7 -241 
2.00 7.1 292.4 
2.25 39.3 322.3 
2.50 54.2 336.7 
2.75 60.7 343.3 
3.00 66.6 348.9 
3.25 70.8 353.4 
3.50 74.2 357.3 
3.75 76.8 359.7 
4.00 79.6 362.7 
 
La figura 10 muestra la gráfica correspondiente de potencial como una función de volumen 
agregado para la primera valoración de yoduros con ambos sistemas. 
 
Figura 10 
Primera titulación de 4ml de yoduros
-800
-600
-400
-200
0
200
400
600
0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00
V (ml de AgNO3)
E (mV)
E plata-posai E comercial
 
 
 
 21
Para calcular el volumen de punto de equivalencia de las curvas experimentales se utiliza el 
método de la primera derivada para obtener el cambio de potencial por unidad de volumen y 
graficar esté contra el volumen corregido, el valor máximo de la curva corresponderá al 
volumen de punto de equivalencia. 
 
En la siguiente tabla se muestran los datos obtenidos por el método de la primera derivada de 
la tabla 6 para el electrodo plata-posai. 
 
Tabla 7 
Cálculo del cambio de potencial por unidad de volumen de titulante para el electrodo plata-posai 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -606.2 6.2 0.25 0.125 24.8 
0.25 -600 5.9 0.25 0.375 23.6 
0.50 -594.1 7.7 0.25 0.625 30.8 
0.75 -586.4 9 0.25 0.875 36 
1.00 -577.4 10.7 0.25 1.125 42.8 
1.25 -566.7 25.6 0.25 1.375 102.4 
1.50 -541.1 16.4 0.25 1.625 65.6 
1.75 -524.7 531.8 0.25 1.875 2127.2 
2.00 7.1 32.2 0.25 2.125 128.8 
2.25 39.3 14.9 0.25 2.375 59.6 
2.50 54.2 6.5 0.25 2.625 26 
2.75 60.7 5.9 0.25 2.875 23.6 
3.00 66.6 4.2 0.25 3.125 16.8 
3.25 70.8 3.4 0.25 3.375 13.6 
3.50 74.2 2.6 0.25 3.625 10.4 
3.75 76.8 2.8 0.25 3.875 11.2 
4.00 79.6 
 
En la figura siguiente se grafican los datos de la primera derivada para obtener el punto de 
equivalencia de la primera valoración de yoduros con el electrodo Plata-Posai. 
 
Figura 11 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo plata-
posai)
1.87
0
500
1000
1500
2000
2500
0 1 2 3 4
V corregido
dE/dV
 
 22
La siguiente tabla muestra los datos obtenidos por el método de la primera derivada de la 
tabla 6 para el electrodo comercial. 
 
Tabla 8 
Cálculo del cambio de potencial por unidad de volumen de titulante para el electrodo comercial 
V de AgNO3 (ml) E comercial (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -320 5.4 0.25 0.125 21.6 
0.25 -314.6 5.2 0.25 0.375 20.8 
0.50 -309.4 5.8 0.25 0.625 23.2 
0.75 -303.6 10.4 0.25 0.875 41.6 
1.00 -293.2 9.6 0.25 1.125 38.4 
1.25 -283.6 14.3 0.25 1.375 57.2 
1.50 -269.3 28.3 0.25 1.625 113.2 
1.75 -241 533.4 0.25 1.875 2133.6 
2.00 292.4 29.9 0.25 2.125 119.6 
2.25 322.3 14.4 0.25 2.375 57.6 
2.50 336.7 6.6 0.25 2.625 26.4 
2.75 343.3 5.6 0.25 2.875 22.4 
3.00 348.9 4.5 0.25 3.125 18 
3.25 353.4 3.9 0.25 3.375 15.6 
3.50 357.3 2.4 0.25 3.625 9.6 
3.75 359.7 3 0.25 3.875 12 
4.00 362.7 
 
 
En la figura siguiente se grafican los datos de la primera derivada para obtener el punto de 
equivalencia de la primera valoración de yoduros con el electrodo comercial. 
 
Figura 12 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo comercial)
1.87
0
500
1000
1500
2000
2500
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
como se puede observar en las figuras 11 y 12, las curvas experimentales presentan un 
máximo en 1.87 para ambos electrodos, esté es el volumen de punto de equivalencia obtenido 
con el método de la primera derivada 
 23
A continuación se calcula el log|Ag+| a partir de la concentración de plata después del punto 
de equivalencia. 
Tabla 9 
Cálculo del log|Ag+| 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) |Ag+| log|Ag+| 
2.50 54.2 336.7 0.00192308 -2.71600334 
2.75 60.7 343.3 0.00259259 -2.58626572 
3.00 66.6 348.9 0.00321429 -2.49291552 
3.25 70.8 353.4 0.0037931 -2.42100531 
3.50 74.2 357.3 0.00433333 -2.3631779 
3.75 76.8 359.7 0.00483871 -2.31527043 
4.00 79.6 362.7 0.0053125 -2.27470106 
A continuación se grafican los E vs. log |Ag+|, donde se obtiene una recta con una ecuación 
lineal y = mx + b. La ordenada al origen representa el valor experimental del Eº del par 
Ag+/Agº, para los electrodos según sea el caso, a las condiciones empleadas. 
En la figura 13 se muestra la gráfica de E vs. log |Ag+| para el electrodo Plata-Posai, donde se 
 
Figura 13 
Cálculo del potencial estándar experimental para el electrodo Plata-Posai 
y = 57.849x + 210.87
R2 = 0.9987
50
55
60
65
70
75
80
85
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 
En la figura 14 se muestra la gráfica de E vs. log |Ag+| para el electrodo comercial. 
 
Figura 14 
Cálculo del potencial estándar experimental para el electrodo comercial 
y = 59.287x + 497.13
R2 = 0.9979
330
335
340
345
350
355
360
365
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 
 24
Comentario. En ambas gráficas se puede observar que la correlación es de 0.99, lo que nos 
indica que el comportamiento de los sistemas son prácticamente lineales para ambos 
electrodos, las pendientes (57.849 para plata-posai y 59.287 para el electrodo comercial) son 
las esperadas, de acuerdo a las condiciones de trabajo. 
 
Con el valor del Eº obtenido experimentalmente para cada electrodo y la ecuación 11, se 
puede obtener los valores de pAg de la valoración. 
La siguiente tabla muestra los cálculos de pAg para el electrodo posai y el comercial, con las 
condiciones empleadas. 
Tabla 10 
Cálculo de los pAg 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (V) pAg (plata-posai) E comercial (V) pAg (comercial) 
0.00 -0.606 13.618 -0.320 13.619 
0.25 -0.600 13.515 -0.315 13.529 
0.50 -0.594 13.416 -0.309 13.442 
0.75 -0.586 13.288 -0.304 13.346 
1.00 -0.577 13.138 -0.293 13.172 
1.25 -0.567 12.960 -0.284 13.012 
1.50 -0.541 12.533 -0.269 12.774 
1.75 -0.525 12.260 -0.241 12.302 
2.00 0.007 3.396 0.292 3.412 
2.25 0.039 2.860 0.322 2.914 
2.50 0.054 2.611 0.337 2.674 
2.75 0.061 2.503 0.343 2.564 
3.00 0.067 2.405 0.349 2.471 
3.25 0.071 2.335 0.353 2.396 
3.50 0.074 2.278 0.357 2.331 
3.75 0.077 2.235 0.360 2.291 
4.00 0.080 2.188 0.363 2.241 
 
 25
La siguiente figura muestra la gráfica de pAg vs. el volumen agregado de AgNO3 para ambos 
sistemas de la primera valoración de 4 ml de yoduros. 
 
Figura 15 
 
Gráfica de pAg vs. ml de AgNO3 para el electrodo plata-posai y el comercial 
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
V (ml de AgNO3) 
pAg
Plata-Posai Comercial
 
El resultado de las otras dos valoraciones de yoduros se presentan en el anexo 2. 
 26
Valoración de 4 ml de la mezcla de cloruros más yoduros 
A continuación se muestran los datos obtenidos de la primera valoración de 4 ml de la mezcla 
de cloruros más yoduros con nitrato de plata. 
 
Tabla 11 
1ra. valoración potenciométrica de 4 ml de la mezcla con nitrato de plata 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) 
0.00 -553 
0.25 -547.2 
0.50 -539.3 
0.75 -532.7 
1.00 -524.8 
1.25 -515.5 
1.50 -503.1 
1.75 -482.9 
2.00 -221.5 
2.25 -171.5 
2.50 -163.8 
2.75 -158 
3.00 -150.8 
3.25 -142.7 
3.50 -131.2 
3.75 -111.3 
4.00 34.3 
4.25 80.6 
4.50 96.9 
4.75 105.9 
5.00 111.8 
5.25 117.1 
5.50 120.8 
5.75 124 
6.00 126.7 
 
 
La figura 16 muestra la gráfica correspondiente de potencial como una función de volumen 
agregado para la primera valoración de 4 ml de la mezcla de cloruros más yoduros con el 
electrodo combinado Plata-Posai. También muestra el primer punto de equivalencia, ya que 
éste no se encuentra a la mitad del salto de la curva y por lo tanto no se puede calcularpor el 
método de la primera derivada. En la valoración de la mezcla empieza a precipitar primero el 
yoduro y enseguida los cloruros, por la diferencia de las constantes de solubilidad. Como 
punto de equivalencia se toma la intersección del tramo de variación brusca de señal y el 
tramo prácticamente horizontal. En esta región existe una coprecipitación por parte de los 
cloruros, es decir, cuando esta por precipitar todos los yoduros, algo de cloruros se puede 
precipitar también. 
 
 27
Figura 16 
Primera titulación de 4ml de la mezcla
-600
-500
-400
-300
-200
-100
0
100
200
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0
V (ml de AgNO3)
E (mV)
 
 28
La siguiente tabla muestra los datos obtenidos por el método de la primera derivada de la 
tabla 11 para el cálculo del segundo punto de equivalencia 
 
Tabla 12 
Cálculo del cambio de potencial por unidad de volumen de titulante para el segundo punto de 
equivalencia con el electrodo combinado 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
3.00 -150.8 8.1 0.25 3.125 32.4 
3.25 -142.7 11.5 0.25 3.375 46 
3.50 -131.2 19.9 0.25 3.625 79.6 
3.75 -111.3 145.6 0.25 3.875 582.4 
4.00 34.3 46.3 0.25 4.125 185.2 
4.25 80.6 16.3 0.25 4.375 65.2 
4.50 96.9 9 0.25 4.625 36 
4.75 105.9 5.9 0.25 4.875 23.6 
5.00 111.8 5.3 0.25 5.125 21.2 
5.25 117.1 3.7 0.25 5.375 14.8 
5.50 120.8 3.2 0.25 5.625 12.8 
5.75 124 2.7 0.25 5.875 10.8 
6.00 126.7 
 
 
En la figura siguiente se grafican los datos de la primera derivada para obtener el segundo 
punto de equivalencia de la primera valoración de 4 ml de la mezcla con el electrodo 
combinado Plata-Posai. 
 
Figura 17 
Cálculo del 2do. punto de equivalencia (electrodo plata-
posai)
3.87
0
100
200
300
400
500
600
700
3 3.5 4 4.5 5 5.5 6
Vcorregido
dE/dV
 
 
El resultado de las otras tres valoraciones potenciométricas de la mezcla de 4 ml se muestran 
en el anexo 3. 
 29
Valoración de 1 ml de la mezcla de cloruros más yoduros 
A continuación se muestran los datos obtenidos de la primera valoración de 1 ml de la mezcla 
de cloruros más yoduros con nitrato de plata. 
 
Tabla 13 
1ra. valoración potenciométrica de 1 ml de la mezcla con nitrato de plata 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) 
0.00 -577.1 
0.05 -571.4 
0.10 -566.2 
0.15 -560.4 
0.20 -554.5 
0.25 -547.5 
0.30 -540.5 
0.35 -531.4 
0.40 -518 
0.45 -488.4 
0.50 -213.1 
0.55 -200.2 
0.60 -191.6 
0.65 -185.4 
0.70 -180.2 
0.75 -173 
0.80 -164.7 
0.85 -155.7 
0.90 -136.2 
0.95 -99.8 
1.00 28.4 
1.05 52.3 
1.10 62.2 
1.15 69.8 
1.20 75.6 
1.25 80 
1.30 84 
1.35 87.4 
1.40 89.7 
1.45 92.4 
1.50 94.3 
 
 
La figura 18 muestra la gráfica correspondiente de potencial como una función de volumen 
agregado para la primera valoración de 1 ml de la mezcla de cloruros más yoduros con el 
electrodo combinado Plata-Posai. También muestra el primer punto de equivalencia al igual 
que en la valoración de 4 ml. 
 
 30
Figura 18 
Primera microtitulación de 1ml de la mezcla
-700
-600
-500
-400
-300
-200
-100
0
100
200
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6
V (ml de AgNO3)
E (mV)
0.48
 31
La siguiente tabla muestra los datos obtenidos por el método de la primera derivada de la 
tabla 13 para el cálculo del segundo punto de equivalencia 
 
Tabla 14 
Cálculo del cambio de potencial por unidad de volumen de titulante para el segundo punto de 
equivalencia con el electrodo combinado 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.70 -180.2 7.2 0.05 0.725 144 
0.75 -173 8.3 0.05 0.775 166 
0.80 -164.7 9 0.05 0.825 180 
0.85 -155.7 19.5 0.05 0.875 390 
0.90 -136.2 36.4 0.05 0.925 728 
0.95 -99.8 128.2 0.05 0.975 2564 
1.00 28.4 23.9 0.05 1.025 478 
1.05 52.3 9.9 0.05 1.075 198 
1.10 62.2 7.6 0.05 1.125 152 
1.15 69.8 5.8 0.05 1.175 116 
1.20 75.6 4.4 0.05 1.225 88 
1.25 80 4 0.05 1.275 80 
1.30 84 3.4 0.05 1.325 68 
1.35 87.4 2.3 0.05 1.375 46 
1.40 89.7 2.7 0.05 1.425 54 
1.45 92.4 1.9 0.05 1.475 38 
1.50 94.3 
 
 
En la figura siguiente se grafican los datos de la primera derivada para obtener el segundo 
punto de equivalencia de la primera valoración de 1 ml de la mezcla con el electrodo 
combinado Plata-Posai. 
 
Figura 19 
Cálculo del 2do. punto de equivalencia (electrodo plata-
posai)
0.97
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
0.7 0.8 0.9 1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5
Vcorregido
dE/dV
 
Los resultados de las tres valoraciones restantes de la mezcla de 1 ml se presentan en el anexo 
4. 
 32
6. Análisis de resultados 
 
Las tablas siguientes contienen los datos acumulados obtenidos de todas las valoraciones de 
cloruros, yoduros y la mezcla de cloruros más yoduros, donde se muestran los volúmenes de 
puntos de equivalencia para cada valoración, el promedio de los volúmenes de punto de 
equivalencia, la desviación estándar (s) y el coeficiente de variación (C. V.). 
 
Tabla 15 
Valoración potenciométrica de 4 ml de cloruros 
Volumen de Punto de Equivalencia (ml) Valoración Electrodo Plata-Posai Electrodo comercial 
1 1.87 1.87 
2 1.87 1.87 
3 1.87 1.87 
promedio 1.87 1.87 
 
Tabla 16 
Valoración potenciométrica de 4 ml de yoduros 
Volumen de Punto de Equivalencia (ml) Valoración Electrodo Plata-Posai Electrodo comercial 
1 1.87 1.87 
2 1.87 1.87 
3 1.87 1.87 
promedio 1.87 1.87 
 
Tabla 17 
Valoración potenciométrica de 4 ml de la mezcla de cloruros más yoduros 
Electrodo Plata-Posai 
Valoración Volumen del 1er. Punto de 
Equivalencia (ml) 
Volumen del 2do. Punto de 
Equivalencia (ml) 
1 2.0 3.87 
2 1.95 3.87 
3 1.95 3.87 
4 1.97 3.87 
promedio 1.97 3.87 
s 0.024 0 
C. V. 1.22% 0% 
 
Tabla 18 
Microvaloración potenciométrica de 1 ml de la mezcla de cloruros más yoduros 
Electrodo Plata-Posai 
Valoración Volumen del 1er. Punto de 
Equivalencia (ml) 
Volumen del 2do. Punto de 
Equivalencia (ml) 
1 0.48 0.97 
2 0.49 0.97 
3 0.49 0.97 
4 0.50 0.97 
promedio 0.49 0.97 
s 0.005 0 
C. V. 1.01% 0% 
 
 33
De las gráficas experimentales obtenidas (figuras 4, 10, 20, 26, 32, 38) se puede observar que 
las valoraciones de cloruros y yoduros, tanto con el electrodo Plata-Posai como con el sistema 
Plata-Puente salino-Referencia presentan el mismo aspecto. 
 
Utilizando el método de la primera derivada, se determinó que el volumen de punto de 
equivalencia, tanto para yoduros como para cloruros es el mismo en ambos electrodos, (tablas 
15 y 16), habiendo un desfasamiento en la posición de la gráfica debido a que la referencia en 
los dos sistemas no es la misma; en el sistema plata-posai, la referencia es posai mientras que 
en el sistema convencional la referencia es calomel. 
 
Al transformar las gráficas de E = f(ml de AgNO3), en pAg = f(ml de AgNO3) de las 
valoraciones de 4 ml de cloruros y de 4 ml de yoduros (figuras 9, 15, 25, 31, 37, 43); 
utilizando los valores de potencial medidos experimentalmente y los valores de potencial 
estándar (obtenidos experimentalmente a partir de las gráficas de potencial vs. log |Ag+|), se 
observan curvas muy semejantes por lo que el electrodo combinado Plata-Posai elaborado 
presenta una respuesta equivalente al electrodo comercial, a las condiciones empleadas. 
 
La tabla 65 del anexo 6, presenta los volúmenes de punto de equivalencia de siete 
valoraciones de yoduros 0.01M con nitrato de plata 0.017M estandarizado, utilizando el 
electrodo combinado Plata-Posai y con adiciones de titulante de 0.1 ml y 0.05 ml cerca del 
punto de equivalencia. En dicha tabla se muestra que los resultados obtenidos son los 
teóricamente esperados y que los volúmenes de adición son los apropiados para concluir que 
el electrodo funciona correctamente. 
 
Habiendo comprobado que el electrodo combinado Plata-Posai funciona de manera 
equivalente al electrodo comercial, se realizaron con este electrodo valoraciones de alícuotas 
de una mezcla de 4 ml de cloruros más yoduros y también microvaloraciones de 1 ml. 
Las curvas de valoración de las mezclas presentan dos saltos de potencial como se esperaban, 
(figuras 16, 18,44, 46, 48, 50, 52, 54) el primer punto de equivalencia se calcula 
gráficamente, el segundo punto de equivalencia se obtiene por el método de la primera 
derivada. 
 
En los volúmenes de punto de equivalencia de la mezcla de halogenuros observamos que el 
promedio del primer punto de equivalencia de la mezcla de 4 ml es de 1.97 ml (volumen de 
punto de equivalencia para yoduros) lo que implicaría que para la valoración de 1 ml tendría 
que ser de 0.49 ml el volumen de punto de equivalencia; de la tabla 18 se puede observar que 
el volumen promedio obtenido experimentalmente fue de 0.49 ml. 
 
El volumen promedio para el segundo punto de equivalencia de la mezcla de 4 ml, según la 
tabla 17 fue de 3.87 ml de donde corresponde 1.90 ml (3.87 ml – 1.97 ml) el volumen de 
punto de equivalencia para cloruros en la mezcla. Tomando en cuenta este valor, entonces 
para la valoración de 1 ml le correspondería un valor de 0.47 ml y en dicha valoración se 
obtuvo, según la tabla 18, un volumen de punto de equivalencia de 0.48 ml (0.97 ml – 0.49 
ml) 
 
Al obtener los datos estadísticos de desviación estándar (s) y del coeficiente de variación (C. 
V.) (anexo 5) podemos comprobar que los resultados obtenidos con el electrodo Plata-Posai 
son aceptables, al tener un coeficiente de variación menor al 3%; que es el límite aceptado en 
trabajos experimentales. 
 34
7. Conclusiones 
 
Se elaboró un electrodo combinado Plata-Posai que funciona adecuadamente para las 
valoraciones argentométricas. 
 
De acuerdo a los volúmenes de punto de equivalencia obtenidos en las valoraciones de 4 ml 
de cloruros y 4 ml de yoduros, se puede constatar que el electrodo combinado Plata-Posai 
tiene un comportamiento equivalente al electrodo comercial. 
 
El diseño que tiene este electrodo hace posible realizar microvaloraciones y obtener 
resultados confiables. 
 
Se comprueba que el electrodo Plata-Posai tiene mayor ventaja sobre el electrodo comercial 
para valoraciones potenciométricas de halogenuros con nitrato de plata, al no utilizar puente 
salino. 
 
La elaboración del electrodo plata-posai, con una presentación tipo comercial, es muy 
sencilla, cada uno de los elementos que componen este electrodo, son fáciles de conseguir 
(cable y tubo); de elaborar (posai) y muy baratos, la respuesta de los electrodos elaborados, en 
las valoraciones es rápida y totalmente equivalente al sistema comercial plata-puente salino-
referencia. Este desarrollo tecnológico ahorra costos (en la elaboración de los electrodos en 
vez de comprarlos, que de hecho ni hay en el comercio; además es utilizable en 
microvaloraciones), ahorra tiempo (elimina el engorro del puente de agar) y es una muestra de 
lo que se puede realizar en química analítica. En una vertiente académica, hacer que el 
estudiante tenga la posibilidad de elaborar su propio electrodo y que obtenga resultados 
equivalentes a los del electrodo comercial. 
 
 
 35
ANEXO 1 
 
 
Tabla 19 Resultados de la segunda valoración de 4ml de cloruros. 
Tabla 20 Cálculos de la primera derivada de la tabla 19 para el electrodo plata-posai. 
Tabla 21 Cálculos de la primera derivada de la tabla 19 para el electrodo comercial. 
Tabla 22 Cálculo del log|Ag+| de la segunda valoración. 
Tabla 23 Cálculo de los pAg de la segunda valoración. 
Tabla 24 Resultados de la tercera valoración de 4ml de cloruros. 
Tabla 25 Cálculos de la primera derivada de la tabla 24 para el electrodo plata-posai. 
Tabla 26 Cálculos de la primera derivada de la tabla 24 para el electrodo comercial. 
Tabla 27 Cálculo del log|Ag+| de la tercera valoración. 
Tabla 28 Cálculo de los pAg de la tercera valoración. 
 
 
Figura 20 Gráfica de E vs. V agregado de titulante de la segunda valoración de cloruros. 
Figura 21 Gráfica de la primera derivada para el electrodo plata-posai de la segunda valoración 
de cloruros. 
Figura 22 Gráfica de la primera derivada para el electrodo comercial de la segunda valoración 
de cloruros. 
Figura 23 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo plata-posai de 
la segunda valoración de cloruros. 
Figura 24 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo comercial de la 
segunda valoración de cloruros. 
Figura 25 Gráfica de pAg vs. V agregado de titulante para ambos sistemas de la segunda 
valoración de cloruros. 
Figura 26 Gráfica de E vs. V agregado de titulante de la tercera valoración de cloruros. 
Figura 27 Gráfica de la primera derivada para el electrodo plata-posai de la tercera valoración 
de cloruros. 
Figura 28 Gráfica de la primera derivada para el electrodo comercial de la tercera valoración de 
cloruros. 
Figura 29 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo plata-posai de 
la tercera valoración de cloruros. 
Figura 30 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo comercial de la 
tercera valoración de cloruros. 
Figura31 Gráfica de pAg vs. V agregado de titulante para ambos sistemas de la tercera 
valoración de cloruros. 
 
 36
Tabla 19 
 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) E comercial (mV) 
0.00 -237 50.4 
0.25 -231.8 55.2 
0.50 -225.9 60.9 
0.75 -219.5 67.4 
1.00 -212.9 73.8 
1.25 -204.6 83.2 
1.50 -193.7 94.6 
1.75 -174.9 114.4 
2.00 -31 256.6 
2.25 33 321.6 
2.50 47.3 335.7 
2.75 55.9 345.3 
3.00 61.5 351.5 
3.25 65.5 355.6 
3.50 69 358.9 
3.75 71.7 362.3 
4.00 73.9 364.7 
 
Figura 20 
Segunda titulación de 4ml de cloruros
-300
-200
-100
0
100
200
300
400
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
V (ml de AgNO3)
E (mV)
E plata-posai E comercial
 
 
Tabla 20 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -237 5.2 0.25 0.125 20.8 
0.25 -231.8 5.9 0.25 0.375 23.6 
0.50 -225.9 6.4 0.25 0.625 25.6 
0.75 -219.5 6.6 0.25 0.875 26.4 
1.00 -212.9 8.3 0.25 1.125 33.2 
1.25 -204.6 10.9 0.25 1.375 43.6 
1.50 -193.7 18.8 0.25 1.625 75.2 
Continúa en la página 37.
 37
Viene de la página 36.
1.75 -174.9 143.9 0.25 1.875 575.6 
2.00 -31 64 0.25 2.125 256 
2.25 33 14.3 0.25 2.375 57.2 
2.50 47.3 8.6 0.25 2.625 34.4 
2.75 55.9 5.6 0.25 2.875 22.4 
3.00 61.5 4 0.25 3.125 16 
3.25 65.5 3.5 0.25 3.375 14 
3.50 69 2.7 0.25 3.625 10.8 
3.75 71.7 2.2 0.25 3.875 8.8 
4.00 73.9 
 
 
Figura 21 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo plata-
posai) 
1.87
0
100
200
300
400
500
600
700
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
Vcorregido
dE/dV
 
 
 
Tabla 21 
 
V de AgNO3 (ml) E comercial (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 50.4 4.8 0.25 0.125 19.2 
0.25 55.2 5.7 0.25 0.375 22.8 
0.50 60.9 6.5 0.25 0.625 26 
0.75 67.4 6.4 0.25 0.875 25.6 
1.00 73.8 9.4 0.25 1.125 37.6 
1.25 83.2 11.4 0.25 1.375 45.6 
1.50 94.6 19.8 0.25 1.625 79.2 
1.75 114.4 142.2 0.25 1.875 568.8 
2.00 256.6 65 0.25 2.125 260 
2.25 321.6 14.1 0.25 2.375 56.4 
2.50 335.7 9.6 0.25 2.625 38.4 
2.75 345.3 6.2 0.25 2.875 24.8 
3.00 351.5 4.1 0.25 3.125 16.4 
3.25 355.6 3.3 0.25 3.375 13.2 
3.50 358.9 3.4 0.25 3.625 13.6 
3.75 362.3 2.4 0.25 3.875 9.6 
4.00 364.7 
 38
 
 
Figura 22 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo comercial)
1.87
0
100
200
300
400
500
600
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 
 
Tabla 22 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) |Ag+| log|Ag+| 
2.50 47.3 335.7 0.00192308 -2.71600334 
2.75 55.9 345.3 0.00259259 -2.58626572 
3.00 61.5 351.5 0.00321429 -2.49291552 
3.25 65.5 355.6 0.0037931 -2.42100531 
3.50 69 358.9 0.00433333 -2.3631779 
3.75 71.7 362.3 0.00483871 -2.31527043 
4.00 73.9 364.7 0.0053125 -2.27470106 
 
 
Figura 23 Figura 24 
 
 y = 59.949x + 210.58
R2 = 0.9989
45
50
55
60
65
70
75
80
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
y = 64.805x + 512.38
R2 = 0.9978
330
335
340
345
350
355
360
365
370
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 39
 
 
Tabla 23 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (V) pAg (plata-posai) E comercial (V) pAg (comercial) 
0.00 -0.237 7.460 0.0504 7.700 
0.25 -0.2318 7.373 0.0552 7.620 
0.50 -0.2259 7.275 0.0609 7.525 
0.75 -0.2195 7.168 0.06747.416 
1.00 -0.2129 7.058 0.0738 7.310 
1.25 -0.2046 6.920 0.0832 7.153 
1.50 -0.1937 6.738 0.0946 6.963 
1.75 -0.1749 6.425 0.1144 6.633 
2.00 -0.031 4.026 0.2566 4.263 
2.25 0.033 2.960 0.3216 3.180 
2.50 0.0473 2.721 0.3357 2.945 
2.75 0.0559 2.578 0.3453 2.785 
3.00 0.0615 2.485 0.3515 2.681 
3.25 0.0655 2.418 0.3556 2.613 
3.50 0.069 2.360 0.3589 2.558 
3.75 0.0717 2.315 0.3623 2.501 
4.00 0.0739 2.278 0.3647 2.461 
 
 
Figura 25 
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
V (ml de AgNO3) 
pAg
Plata-Posai Comercial
 
 
 
 
 40
 
Tabla 24 
 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) E comercial (mV) 
0.00 -241.4 51.9 
0.25 -234.8 56.6 
0.50 -228.8 62.3 
0.75 -222.5 69.2 
1.00 -215.5 76.8 
1.25 -207.8 84.5 
1.50 -195.3 97 
1.75 -174.6 118.6 
2.00 -17 273.7 
2.25 29.1 325.5 
2.50 44.5 340.1 
2.75 52.5 347.5 
3.00 57.9 352.9 
3.25 62.3 357.2 
3.50 65.5 360.2 
3.75 68 363.1 
4.00 70.5 365.4 
 
 
Figura 26 
Tercera titulación de 4ml de cloruros
-300
-200
-100
0
100
200
300
400
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V (ml de AgNO3)
E (mV)
E plata-posai E comercial
 
 
Tabla 25 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -241.4 6.6 0.25 0.125 26.4 
0.25 -234.8 6 0.25 0.375 24 
0.50 -228.8 6.3 0.25 0.625 25.2 
0.75 -222.5 7 0.25 0.875 28 
Continúa en la página 41.
 41
Viene de la página 40.
1.00 -215.5 7.7 0.25 1.125 30.8 
1.25 -207.8 12.5 0.25 1.375 50 
1.50 -195.3 20.7 0.25 1.625 82.8 
1.75 -174.6 157.6 0.25 1.875 630.4 
2.00 -17 46.1 0.25 2.125 184.4 
2.25 29.1 15.4 0.25 2.375 61.6 
2.50 44.5 8 0.25 2.625 32 
2.75 52.5 5.4 0.25 2.875 21.6 
3.00 57.9 4.4 0.25 3.125 17.6 
3.25 62.3 3.2 0.25 3.375 12.8 
3.50 65.5 2.5 0.25 3.625 10 
3.75 68 2.5 0.25 3.875 10 
4.00 70.5 
 
Figura 27 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo plata-
posai)
1.87
0
100
200
300
400
500
600
700
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
Tabla 26 
 
V de AgNO3 (ml) E comercial (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 51.9 4.7 0.25 0.125 18.8 
0.25 56.6 5.7 0.25 0.375 22.8 
0.50 62.3 6.9 0.25 0.625 27.6 
0.75 69.2 7.6 0.25 0.875 30.4 
1.00 76.8 7.7 0.25 1.125 30.8 
1.25 84.5 12.5 0.25 1.375 50 
1.50 97 21.6 0.25 1.625 86.4 
1.75 118.6 155.1 0.25 1.875 620.4 
2.00 273.7 51.8 0.25 2.125 207.2 
2.25 325.5 14.6 0.25 2.375 58.4 
2.50 340.1 7.4 0.25 2.625 29.6 
2.75 347.5 5.4 0.25 2.875 21.6 
3.00 352.9 4.3 0.25 3.125 17.2 
3.25 357.2 3 0.25 3.375 12 
3.50 360.2 2.9 0.25 3.625 11.6 
3.75 363.1 2.3 0.25 3.875 9.2 
4.00 365.4 
 42
 
Figura 28 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo comercial)
1.87
0
100
200
300
400
500
600
700
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 
Tabla 27 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) |Ag+| log|Ag+| 
2.50 44.5 340.1 0.00192308 -2.71600334 
2.75 52.5 347.5 0.00259259 -2.58626572 
3.00 57.9 352.9 0.00321429 -2.49291552 
3.25 62.3 357.2 0.0037931 -2.42100531 
3.50 65.5 360.2 0.00433333 -2.3631779 
3.75 68 363.1 0.00483871 -2.31527043 
4.00 70.5 365.4 0.0053125 -2.27470106 
 
 
Figura 29 Figura 30 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
y = 58.643x + 204.01
R2 = 0.9995
40
45
50
55
60
65
70
75
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
y = 57.349x + 495.86
R2 = 0.9999
335
340
345
350
355
360
365
370
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 43
Tabla 28 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (V) pAg (plata-posai) E comercial (V) pAg (comercial) 
0.00 -0.241 7.424 0.052 7.399 
0.25 -0.235 7.314 0.057 7.321 
0.50 -0.229 7.214 0.062 7.226 
0.75 -0.223 7.109 0.069 7.111 
1.00 -0.216 6.992 0.077 6.984 
1.25 -0.208 6.864 0.085 6.856 
1.50 -0.195 6.655 0.097 6.648 
1.75 -0.175 6.310 0.119 6.288 
2.00 -0.017 3.684 0.274 3.703 
2.25 0.029 2.915 0.326 2.839 
2.50 0.045 2.659 0.340 2.596 
2.75 0.053 2.525 0.348 2.473 
3.00 0.058 2.435 0.353 2.383 
3.25 0.062 2.362 0.357 2.311 
3.50 0.066 2.309 0.360 2.261 
3.75 0.068 2.267 0.363 2.213 
4.00 0.071 2.225 0.365 2.174 
 
 
 
Figura 31 
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
V (ml de AgNO3) 
pAg
Plata-Posai Comercial
 
 44
ANEXO 2 
 
 
Tabla 29 Resultados de la segunda valoración de 4ml de yoduros. 
Tabla 30 Cálculos de la primera derivada de la tabla 29 para el electrodo plata-posai. 
Tabla 31 Cálculos de la primera derivada de la tabla 29 para el electrodo comercial. 
Tabla 32 Cálculo del log|Ag+| de la segunda valoración. 
Tabla 33 Cálculo de los pAg de la segunda valoración. 
Tabla 34 Resultados de la tercera valoración de 4ml de yoduros. 
Tabla 35 Cálculos de la primera derivada de la tabla 34 para el electrodo plata-posai. 
Tabla 36 Cálculos de la primera derivada de la tabla 34 para el electrodo comercial. 
Tabla 37 Cálculo del log|Ag+| de la tercera valoración. 
Tabla 38 Cálculo de los pAg de la tercera valoración. 
 
 
Figura 32 Gráfica de E vs. V agregado de titulante de la segunda valoración de yoduros. 
Figura 33 Gráfica de la primera derivada para el electrodo plata-posai de la segunda valoración 
de yoduros. 
Figura 34 Gráfica de la primera derivada para el electrodo comercial de la segunda valoración 
de yoduros. 
Figura 35 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo plata-posai de 
la segunda valoración de yoduros. 
Figura 36 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo comercial de la 
segunda valoración de cloruros. 
Figura 37 Gráfica de pAg vs. V agregado de titulante para ambos sistemas de la segunda 
valoración de yoduros. 
Figura 38 Gráfica de E vs. V agregado de titulante de la tercera valoración de yoduros. 
Figura 39 Gráfica de la primera derivada para el electrodo plata-posai de la tercera valoración 
de yoduros. 
Figura 40 Gráfica de la primera derivada para el electrodo comercial de la tercera valoración de 
yoduros. 
Figura 41 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo plata-posai de 
la tercera valoración de yoduros. 
Figura 42 Gráfica para calcular el potencial estándar experimental del electrodo comercial de la 
tercera valoración de yoduros. 
Figura 43 Gráfica de pAg vs. V agregado de titulante para ambos sistemas de la tercera 
valoración de yoduros. 
 
 45
Tabla 29 
 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) E comercial (mV) 
0.00 -602.5 -321.6 
0.25 -596.7 -316.7 
0.50 -590.2 -312.3 
0.75 -584.2 -305.9 
1.00 -574.7 -298.9 
1.25 -565.6 -291 
1.50 -552.1 -277.6 
1.75 -531.5 -257.5 
2.00 16.2 285.8 
2.25 42.9 322.8 
2.50 56.8 334.6 
2.75 65.9 343.9 
3.00 71.8 349.5 
3.25 75.8 353.8 
3.50 79.4 357.3 
3.75 82.2 360.2 
4.00 84.8 362.7 
 
 
Figura 32 
Segunda titulación de 4ml de yoduros
-800
-600
-400
-200
0
200
400
600
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V (ml de AgNO3)
E (mV)
E plata-posai E comercial
 
 
Tabla 30 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -602.5 5.8 0.25 0.125 23.2 
0.25 -596.7 6.5 0.25 0.375 26 
0.50 -590.2 6 0.25 0.625 24 
0.75 -584.2 9.5 0.25 0.875 38 
1.00 -574.7 9.1 0.25 1.125 36.4 
1.25 -565.6 13.5 0.25 1.375 54 
Continúa en la página 46.
 46
Viene de la página 45.
1.50 -552.1 20.6 0.25 1.625 82.4 
1.75 -531.5 547.7 0.25 1.875 2190.8 
2.00 16.2 26.7 0.25 2.125 106.8 
2.25 42.9 13.9 0.25 2.375 55.6 
2.50 56.8 9.1 0.25 2.625 36.4 
2.75 65.9 5.9 0.25 2.875 23.6 
3.00 71.8 4 0.25 3.125 16 
3.25 75.8 3.6 0.25 3.375 14.4 
3.50 79.4 2.8 0.25 3.625 11.2 
3.75 82.2 2.6 0.25 3.875 10.4 
4.00 84.8 
 
Figura 33 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo plata-
posai)
1.87
0
500
1000
1500
2000
2500
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 
Tabla 31 
 
V de AgNO3 (ml) E comercial (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -321.6 4.9 0.25 0.125 19.6 
0.25 -316.7 4.4 0.25 0.375 17.6 
0.50 -312.3 6.4 0.25 0.625 25.6 
0.75 -305.9 7 0.25 0.875 28 
1.00 -298.9 7.9 0.25 1.125 31.6 
1.25 -291 13.4 0.25 1.375 53.6 
1.50 -277.6 20.1 0.25 1.625 80.4 
1.75 -257.5 543.3 0.25 1.875 2173.2 
2.00 285.8 37 0.25 2.125 148 
2.25 322.8 11.8 0.25 2.375 47.2 
2.50334.6 9.3 0.25 2.625 37.2 
2.75 343.9 5.6 0.25 2.875 22.4 
3.00 349.5 4.3 0.25 3.125 17.2 
3.25 353.8 3.5 0.25 3.375 14 
3.50 357.3 2.9 0.25 3.625 11.6 
3.75 360.2 2.5 0.25 3.875 10 
4.00 362.7 
 
 47
Figura 34 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo 
comercial)
1.87
0
500
1000
1500
2000
2500
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 
Tabla 32 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) |Ag+| log|Ag+| 
2.50 56.8 334.6 0.00192308 -2.71600334 
2.75 65.9 343.9 0.00259259 -2.58626572 
3.00 71.8 349.5 0.00321429 -2.49291552 
3.25 75.8 353.8 0.0037931 -2.42100531 
3.50 79.4 357.3 0.00433333 -2.3631779 
3.75 82.2 360.2 0.00483871 -2.31527043 
4.00 84.8 362.7 0.0053125 -2.27470106 
 
 
Figura 35 Figura 36 
 
y = 62.604x + 227.37
R2 = 0.9986
50
55
60
65
70
75
80
85
90
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
y = 62.86x + 505.89
R2 = 0.9986
330
335
340
345
350
355
360
365
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 48
Tabla 33 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (V) pAg (plata-posai) E comercial (V) pAg (comercial) 
0.00 -0.603 13.831 -0.322 13.792 
0.25 -0.597 13.735 -0.317 13.710 
0.50 -0.590 13.626 -0.312 13.637 
0.75 -0.584 13.526 -0.306 13.530 
1.00 -0.575 13.368 -0.299 13.413 
1.25 -0.566 13.216 -0.291 13.282 
1.50 -0.552 12.991 -0.278 13.058 
1.75 -0.532 12.648 -0.258 12.723 
2.00 0.016 3.520 0.286 3.668 
2.25 0.043 3.075 0.323 3.052 
2.50 0.057 2.843 0.335 2.855 
2.75 0.066 2.691 0.344 2.700 
3.00 0.072 2.593 0.350 2.607 
3.25 0.076 2.526 0.354 2.535 
3.50 0.079 2.466 0.357 2.477 
3.75 0.082 2.420 0.360 2.428 
4.00 0.085 2.376 0.363 2.387 
 
 
Figura 37 
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
V (ml de AgNO3) 
pAg
Plata-Posai Comercial
 
 49
Tabla 34 
 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) E comercial (mV) 
0.00 -604.6 -321.9 
0.25 -599.1 -317.7 
0.50 -592.5 -312.7 
0.75 -584.7 -305.8 
1.00 -577.2 -298.6 
1.25 -566.7 -288.4 
1.50 -551.7 -275.5 
1.75 -521 -248.1 
2.00 9.7 290.2 
2.25 42.5 324 
2.50 54.7 336.2 
2.75 63.5 344.7 
3.00 68.6 350.3 
3.25 72.4 354.5 
3.50 75.8 357.3 
3.75 78 360.2 
4.00 80.1 362.6 
 
 
Figura 38 
Tercera titulación de 4ml de yoduros
-800
-600
-400
-200
0
200
400
600
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V (ml de AgNO3)
E (mV)
E plata-posai E comercial
 
 
 
Tabla 35 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -604.6 5.5 0.25 0.125 22 
0.25 -599.1 6.6 0.25 0.375 26.4 
0.50 -592.5 7.8 0.25 0.625 31.2 
0.75 -584.7 7.5 0.25 0.875 30 
1.00 -577.2 10.5 0.25 1.125 42 
Continúa en la página 50.
 50
Viene de la página 49.
1.25 -566.7 15 0.25 1.375 60 
1.50 -551.7 30.7 0.25 1.625 122.8 
1.75 -521 530.7 0.25 1.875 2122.8 
2.00 9.7 32.8 0.25 2.125 131.2 
2.25 42.5 12.2 0.25 2.375 48.8 
2.50 54.7 8.8 0.25 2.625 35.2 
2.75 63.5 5.1 0.25 2.875 20.4 
3.00 68.6 3.8 0.25 3.125 15.2 
3.25 72.4 3.4 0.25 3.375 13.6 
3.50 75.8 2.2 0.25 3.625 8.8 
3.75 78 2.1 0.25 3.875 8.4 
4.00 80.1 
 
Figura 39 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo plata-
posai)
1.87
0
500
1000
1500
2000
2500
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 
Tabla 36 
 
V de AgNO3 (ml) E comercial (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
0.00 -321.9 4.2 0.25 0.125 16.8 
0.25 -317.7 5 0.25 0.375 20 
0.50 -312.7 6.9 0.25 0.625 27.6 
0.75 -305.8 7.2 0.25 0.875 28.8 
1.00 -298.6 10.2 0.25 1.125 40.8 
1.25 -288.4 12.9 0.25 1.375 51.6 
1.50 -275.5 27.4 0.25 1.625 109.6 
1.75 -248.1 538.3 0.25 1.875 2153.2 
2.00 290.2 33.8 0.25 2.125 135.2 
2.25 324 12.2 0.25 2.375 48.8 
2.50 336.2 8.5 0.25 2.625 34 
2.75 344.7 5.6 0.25 2.875 22.4 
3.00 350.3 4.2 0.25 3.125 16.8 
3.25 354.5 2.8 0.25 3.375 11.2 
3.50 357.3 2.9 0.25 3.625 11.6 
3.75 360.2 2.4 0.25 3.875 9.6 
4.00 362.6 
 51
 
Figura 40 
Cálculo del punto de equivalencia (electrodo comercial)
1.87
0
500
1000
1500
2000
2500
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4
V corregido
dE/dV
 
 
Tabla 37 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (mV) E comercial (mV) |Ag+| log|Ag+| 
2.50 54.7 336.2 0.00192308 -2.71600334 
2.75 63.5 344.7 0.00259259 -2.58626572 
3.00 68.6 350.3 0.00321429 -2.49291552 
3.25 72.4 354.5 0.0037931 -2.42100531 
3.50 75.8 357.3 0.00433333 -2.3631779 
3.75 78 360.2 0.00483871 -2.31527043 
4.00 80.1 362.6 0.0053125 -2.27470106 
 
 
Figura 41 Figura 42 
 
 
 
y = 56.922x + 210.06
R2 = 0.9967
50
55
60
65
70
75
80
85
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
y = 59.115x + 497.25
R2 = 0.9985
330
335
340
345
350
355
360
365
-2.8 -2.7 -2.6 -2.5 -2.4 -2.3 -2.2
log|Ag+|
E
 52
Tabla 38 
 
V de AgNO3 (ml) E plata-posai (V) pAg (plata-posai) E comercial (V) pAg (comercial) 
0.00 -0.605 13.578 -0.322 13.653 
0.25 -0.599 13.486 -0.318 13.583 
0.50 -0.593 13.376 -0.313 13.499 
0.75 -0.585 13.246 -0.306 13.384 
1.00 -0.577 13.121 -0.299 13.264 
1.25 -0.567 12.946 -0.288 13.094 
1.50 -0.552 12.696 -0.276 12.879 
1.75 -0.521 12.184 -0.248 12.423 
2.00 0.010 3.339 0.290 3.451 
2.25 0.043 2.793 0.324 2.888 
2.50 0.055 2.589 0.336 2.684 
2.75 0.064 2.443 0.345 2.543 
3.00 0.069 2.358 0.350 2.449 
3.25 0.072 2.294 0.355 2.379 
3.50 0.076 2.238 0.357 2.333 
3.75 0.078 2.201 0.360 2.284 
4.00 0.080 2.166 0.363 2.244 
 
 
Figura 43 
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
V (ml de AgNO3) 
pAg
Plata-Posai Comercial
 
 
 
 53
ANEXO 3 
 
Tabla 39 Resultados de la segunda valoración de 4ml de la mezcla de cloruros más yoduros. 
Tabla 40 Cálculos de la primera derivada de la tabla 39 para el segundo punto de equivalencia.
Tabla 41 Resultados de la tercera valoración de 4ml de la mezcla de cloruros más yoduros. 
Tabla 42 Cálculos de la primera derivada de la tabla 40 para el segundo punto de equivalencia.
Tabla 43 Resultados de la cuarta valoración de 4ml de la mezcla de cloruros más yoduros. 
Tabla 44 Cálculos de la primera derivada de la tabla 43 para el segundo punto de equivalencia.
 
Figura 44 Gráfica correspondiente a al tabla 39 con el primer punto de equivalencia. 
Figura 45 Gráfica correspondiente a la tabla 40 con el segundo punto de equivalencia. 
Figura 46 Gráfica correspondiente a la tabla 41 con el primer punto de equivalencia. 
Figura 47 Gráfica correspondiente a al tabla 42 con el segundo punto de equivalencia. 
Figura 48 Gráfica correspondiente a al tabla 43 con el primer punto de equivalencia. 
Figura 49 Gráfica correspondiente a al tabla 44 con el segundo punto de equivalencia. 
 
 
 
 
 
Tabla 39 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) 
0.00 -557 
0.25 -551.9 
0.50 -546.2 
0.75 -539.6 
1.00 -531.9 
1.25 -522.8 
1.50 -510.9 
1.75 -489.4 
2.00 -175.1 
2.25 -166.6 
2.50 -160.5 
2.75 -153.6 
3.00 -146.1 
3.25 -137.1 
3.50 -123.8 
3.75 -99.6 
4.00 44.2 
4.25 80.5 
4.50 95.1 
4.75 103.3 
5.00 108.6 
5.25 113.6 
5.50 117.6 
5.75 120.5 
6.00 123.2 
 
 
 54
Figura 44 
Segunda titulación de 4ml de la mezcla
-600
-500
-400
-300
-200
-100
0
100
200
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6
V (ml de AgNO3)
E (mV)
1.95
 
 55
 
 
 
 
Tabla 40 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) dE dV Vcor. dE/dV 
3.00 -146.1 9 0.25 3.125 36 
3.25 -137.1 13.3 0.25 3.375 53.2 
3.50 -123.8 24.2 0.25 3.625 96.8 
3.75 -99.6 143.8 0.25 3.875 575.2 
4.00 44.2 36.3 0.25 4.125 145.2 
4.25 80.5 14.6 0.25 4.375 58.4 
4.50 95.1 8.2 0.25 4.625 32.8 
4.75 103.3 5.3 0.25 4.875 21.2 
5.00 108.6 5 0.25 5.125 20 
5.25 113.6 4 0.25 5.375 16 
5.50 117.6 2.9 0.25 5.625 11.6 
5.75 120.5 2.7 0.25 5.875 10.8 
6.00 123.2 
 
 
 
 
 
 
Figura 45 
Cálculo del 2do. punto de equivalencia (electrodo 
plata-posai)
3.87
0
100
200
300
400
500
600
700
3 3.5 4 4.5 5 5.5 6
Vcorregido
dE/dV
 
 56
 
 
Tabla 41 
V de AgNO3 (ml) E Plata-Posai (mV) 
0.00 -556.5 
0.25 -551.2 
0.50 -545.2 
0.75 -538.1 
1.00 -530.4 
1.25 -520.6 
1.50 -507.4 
1.75 -482.7 
2.00 -174.3 
2.25 -166.8 
2.50 -160.7 
2.75 -153.8 
3.00 -146.4 
3.25 -137.4 
3.50 -124.2 
3.75 -98.3 
4.00 50.2 
4.25 82.9 
4.50 96.1 
4.75 104.2